江蘇省鹽城市東臺(tái)弶港鎮(zhèn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

江蘇省鹽城市東臺(tái)弶港鎮(zhèn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物質(zhì)的用途的敘述正確的是

A．可用鋁制容器盛裝稀硫酸

B．Na2O2可用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源C．FeO常用于制造紅色油漆和涂料

D．SiO2可用于制造太陽(yáng)能電池參考答案：B2.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較正確的是

A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

B．穩(wěn)定性：H2S>HCl>HBr>HIC．堿性：KOH<NaOH<LiOH

D．熔點(diǎn)：SiO2>Na>NaCl參考答案：A略3.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng),過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液,再過(guò)濾,濾液中存在的離子有（

）

A．AlO2—

B．Cu2+

C．Al3+

D．Mg2+參考答案：A4.下列各項(xiàng)表達(dá)正確的是（）A．N2的電子式：B．二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為O﹣C﹣OC．NaCl的電子式D．F﹣的結(jié)構(gòu)示意圖參考答案：D【考點(diǎn)】電子式；原子結(jié)構(gòu)示意圖；結(jié)構(gòu)式．【分析】A、在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)“．”或小叉“×”來(lái)表示原子的最外層電子的式子叫做電子式；B、碳原子與氧原子之間成2對(duì)共用電子對(duì)，為碳氧雙鍵；C、氯化鈉是離子化合物；D、氟原子得1個(gè)電子形成氟離子，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫判斷．【解答】解：A、氮原子最外層有5個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故A錯(cuò)誤；B、碳原子最外層有4個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)要形成四對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，所以二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為O═C═O，故B錯(cuò)誤；C、氯化鈉由鈉離子與氯離子構(gòu)成，電子式為，故C錯(cuò)誤；D、氟原子得1個(gè)電子形成氟離子，氟離子有9個(gè)質(zhì)子，10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確．故選：D．5.短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素原子的原子序數(shù)比6：7，X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的2倍．下列說(shuō)法正確的是（）A．X單質(zhì)不可以與CO2反應(yīng)B．Y的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料C．Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定D．X的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物化合的產(chǎn)物中有共價(jià)鍵和離子鍵參考答案：D考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．分析：短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的2倍，令X、W最外層電子數(shù)分別為a、b，則a=2（8﹣b），且a＜b＜8，b﹣a≥3，解得a=2，b=7，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，則Y、Z的最外層電子數(shù)之和=19﹣2﹣7=10，故Y最外層電子數(shù)為4、Z原子最外層電子數(shù)為6，由于X和Y元素原子的原子序數(shù)比為6：7，可推知X為Mg、Y為Si、Z為S、W為Cl，據(jù)此解答．解答：解：短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的2倍，令X、W最外層電子數(shù)分別為a、b，則a=2（8﹣b），且a＜b＜8，b﹣a≥3，解得a=2，b=7，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，則Y、Z的最外層電子數(shù)之和=19﹣2﹣7=10，故Y最外層電子數(shù)為4、Z原子最外層電子數(shù)為6，由于X和Y元素原子的原子序數(shù)比為6：7，可推知X為Mg、Y為Si、Z為S、W為Cl．A．Mg在二氧化碳中燃燒生成MgO與碳，故A錯(cuò)誤；B．Si是良好的半導(dǎo)體材料，但二氧化硅不是半導(dǎo)體材料，故B錯(cuò)誤；C．Cl元素非金屬性比S強(qiáng)，故HCl的穩(wěn)定性更強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．X的最高價(jià)氧化物為MgO，Z的最高價(jià)氧化物為三氧化硫，二者化合反應(yīng)生成硫酸鎂，鎂離子與硫酸根之間形成離子鍵，硫酸根中含有共價(jià)鍵，故D正確，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，題目難度較大，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意充分利用同周期以及化合價(jià)關(guān)系確定最外層電子數(shù)．6.下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又能夠與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水的是()A．元素X：它的原子中M層比L層少2個(gè)電子B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族C．元素Y：它的二價(jià)陽(yáng)離子核外電子總數(shù)與氬原子相同D．元素W：它的焰色反應(yīng)顏色呈紫色參考答案：B略7.烴類分子中碳原子的結(jié)合方式是A.形成2至4個(gè)共價(jià)鍵

B.形成非極性鍵

C.形成四對(duì)共用電子對(duì)

D.全部形成單鍵參考答案：C略8.能夠用來(lái)鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是(

)A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸參考答案：B【分析】根據(jù)Na2CO3能與酸反應(yīng)生成氣體鑒別，應(yīng)選擇酸，根據(jù)BaCl2生成沉淀進(jìn)行鑒別，應(yīng)選擇硫酸．【解答】解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3與AgNO3溶液反應(yīng)都生成沉淀，無(wú)法鑒別，故A錯(cuò)誤；B、稀硫酸與BaCl2反應(yīng)生成沉淀，稀硫酸與Na2CO3反應(yīng)生成氣體，稀硫酸與不NaCl反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B正確；C、稀鹽酸和BaCl2、NaCl不反應(yīng)，無(wú)法鑒別BaCl2、NaCl，故C錯(cuò)誤；D、稀硝酸與BaCl2、NaCl不反應(yīng)，無(wú)法鑒別BaCl2、NaCl，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的鑒別，題目難度不大，本題注意鑒別物質(zhì)要有明顯的不同現(xiàn)象，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的化學(xué)試劑，可通過(guò)分別生成氣體、沉淀以及顏色的變化鑒別．9.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化的根本原因是（

）A.元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化C.元素原子核外電子排布呈周期性變化D.元素化合價(jià)呈周期性變化參考答案：C【分析】根據(jù)隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素的性質(zhì)的周期性變化來(lái)解答。【詳解】A、因結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，相對(duì)原子質(zhì)量的遞增與元素性質(zhì)的變化沒(méi)有必然的聯(lián)系，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、因元素的金屬性或非金屬性屬于元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、因元素原子的核外電子排布隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，則引起元素的性質(zhì)的周期性變化，選項(xiàng)C正確；D、因元素的化合價(jià)屬于元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的實(shí)質(zhì)，明確原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、元素的性質(zhì)有哪些是解答的關(guān)鍵，并注意不能用元素本身的性質(zhì)來(lái)解釋元素性質(zhì)的周期性變化。10.VmL硫酸鐵溶液中含agFe3+，從該溶液中取出V/2mL，并稀釋至2VmL，則稀釋后溶液中的SO42-物質(zhì)的量濃度約為（

）A．

B．

C．

D．參考答案：C略11.配制100mL1mol/LNaCl溶液，下列操作中錯(cuò)誤的是A.在托盤天平上放兩片大小一樣的紙，然后將氯化鈉放在紙片上稱量B.把稱得的氯化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中C.沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直至溶液凹液面恰好與刻度線相切D.用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液也移入容量瓶中參考答案：C【分析】配制100mL1mol/LNaCl溶液，操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌移液、定容、搖勻等操作，根據(jù)操作規(guī)則來(lái)分析。【詳解】A.稱量氯化鈉時(shí)，要放在托盤紙上稱量，稱量氫氧化鈉等腐蝕性或潮解物質(zhì)要放在器皿中稱量，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.溶解氯化鈉在燒杯中進(jìn)行，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.定容時(shí)，使用膠頭滴管，不能用玻璃棒，故C錯(cuò)誤；D.燒杯、玻璃棒要洗滌，洗滌液也要注入容量瓶，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移，所以D選項(xiàng)是正確的。

所以答案選C。12.許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是(

)A．氯、溴、碘

B．鈉、鎂、鋁

C．燒堿、氫氣

D．食鹽、淡水參考答案：D略13.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比較，水的作用不同的是A．2F2＋2H2O===4HF＋O2B．Cl2＋H2O===HCl＋HClOC．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

參考答案：AD略14.丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1g/mL，沸點(diǎn)約55℃，分離水和丙酮時(shí)最合理的方法是（）A．蒸發(fā) B．分液 C．過(guò)濾 D．蒸餾參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜．

專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：互溶的兩種液體，其沸點(diǎn)不同，則可利用蒸餾來(lái)分離，以此來(lái)解答．解答：解：水與丙酮互溶，二者的沸點(diǎn)相差較大，可以采用蒸餾的方法來(lái)實(shí)現(xiàn)二者的分離．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純方法，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．15.下列行為中符合安全要求的是（

）A．進(jìn)入煤礦井時(shí)，用火把照明B．用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣C．實(shí)驗(yàn)時(shí)，將水倒入濃硫酸中配制稀硫酸D．裝運(yùn)乙醇的包裝箱上應(yīng)貼上易燃液體的危險(xiǎn)品標(biāo)志圖標(biāo)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：①將固體加水得到無(wú)色溶液；②向上述溶液中滴加過(guò)量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。(1)據(jù)此，可判斷出固體中肯定有_________，肯定沒(méi)有_________，可能含有_________。(2)寫出②中反應(yīng)的離子方程式_____________________、___________________。參考答案：(1)Na2CO3

CuCl2、K2SO4

KCl、NaCl、KNO3

(2)Ba2++CO32—=BaCO3↓

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【分析】①將固體加水得到無(wú)色溶液,則不含CuCl2；

②向上述溶液中滴加過(guò)量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；以此解答該題?！驹斀狻竣賹⒐腆w加水得到無(wú)色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過(guò)量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固體中肯定含有Na2CO3，肯定沒(méi)有CuCl2、K2SO4；實(shí)驗(yàn)②加入氯化鋇,引入氯離子,則不能證明是否含有KCl、NaCl，題目沒(méi)有涉及KNO3的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),無(wú)法證明是否含有KNO3；因此，本題正確答案是:Na2CO3；CuCl2、K2SO4；KCl、NaCl、KNO3。(2)②中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；因此，本題正確答案是：Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O?！军c(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先分析題中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，確定物質(zhì)之間的關(guān)系，然后根據(jù)現(xiàn)象推出可以確定存在或不存在的物質(zhì)，對(duì)于現(xiàn)象不能確定的只能再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證；本題要注意氯離子存在的判定時(shí)，要分析一下前幾步操作中是否引入了氯離子，以防掉入陷阱。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半徑最小的元素；A、C同主族，二者可形成兩種常見(jiàn)的化合物，其中一種是常見(jiàn)的嚴(yán)重的大氣污染物；B的最外層電子數(shù)比其最內(nèi)層電子數(shù)少1。試回答下列問(wèn)題：6-1．B和D形成的化合物是離子化合物，請(qǐng)畫出其電子式：（

）。6-2．寫出D的元素符號(hào)及實(shí)驗(yàn)室制取D的單質(zhì)的化學(xué)方程式。D的元素符號(hào)：化學(xué)方程式：6-3．D與碘可以相互化合生成“互化物”ID，其化學(xué)性質(zhì)跟D單質(zhì)相似。ID中I的化合價(jià)是多少？寫出ID與水反應(yīng)的化學(xué)方程式?；蟽r(jià)是：化學(xué)方程式：6-4．寫出化合物B2A2的兩種用途并說(shuō)明理由？參考答案：18.現(xiàn)有失去標(biāo)簽的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四種溶液成分,將他們編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B無(wú)現(xiàn)象②B+D有氣體放出③C+B有沉淀生成④A+C有沉淀生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示)：、、、。

（2）寫出B和C反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________