化學(xué)反應(yīng)類型與能量變化

1．催化劑：（1）改變反應(yīng)速率:能在較低溫度（或常溫）下使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生最大的改變，經(jīng)常通過產(chǎn)生氣體的速率快慢來判斷（2）質(zhì)量不變：經(jīng)常通過把反應(yīng)后的物質(zhì)過濾、洗滌、干燥、稱量來判斷。（3）化學(xué)性質(zhì)不變：經(jīng)常通過把反應(yīng)后的物質(zhì)回收后重復(fù)做實驗來判斷。2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的其他因素：（1）溶液的濃度；（2）外界的溫度；（3）催化劑種類（4）反應(yīng)接觸面的大小等。學(xué)習(xí)了二氧化錳能作過氧化氫分解的催化劑后，再探究氧化鋁是否也可以作過氧化氫分解的催化劑①問題:Al2O3能否作過氧化氫分解的催化劑??②猜想:Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑③實驗驗證?????????實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論一?木條不復(fù)燃常溫下過氧化氫溶液不易分解二在裝有5ml5%的過氧化氫溶液的試管中加入少量Al2O3,然后將帶火星的木條伸入試管中?木條復(fù)燃?④結(jié)論:Al2O3能加快過氧化氫分解速率,故Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑還要補充一個探究實驗。實驗步驟:a.準確稱量Al2O3(少量)的質(zhì)量;b.完成實驗二;c.待反應(yīng)結(jié)束后,將實驗二試管里的物質(zhì)進行過濾、洗滌、____、稱量d.對比反應(yīng)前后Al2O3的質(zhì)量如果Al2O3在反應(yīng)前后質(zhì)量不變,則說明Al2O3可以作過氧化氫分解的催化劑上述三個實驗還不夠,需要再增加一個探究實驗,探究——————————。8.2化學(xué)反應(yīng)的類型與能量變化1．下列分別屬于哪種基本反應(yīng)類型A．Na2CO3?+?2HCl?＝?2NaCl?+?H2O?+?CO2↑B．CO2＋C====2CO

C．2AgBr====2Ag＋Br2↑

D．2Mg＋CO2====2MgO＋CE.Na2CO3?＋?BaCl2?=?BaCO3↓＋2NaClF.Cl2?+?2NaBr?＝?2NaCl?+?Br２

G.2HCl?＋Cu(OH)2?=?CuCl2+?2H2O?H.2K2S2O8?＝?2K?+?2SO3↑+?O2↑I.Cu2（OH）2CO3?===2CuO+?CO2↑+?H2O?高溫光照點燃化學(xué)反應(yīng)的基本類型有__________分別說出它們的特點2．如圖是某個化學(xué)反應(yīng)前后各種物質(zhì)的微觀模擬圖，圖中表示不同元素的原子。根據(jù)圖示判斷，該反應(yīng)屬于 (

)A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)A考點1:舉例說出氧化還原反應(yīng)〔a〕(1)下列反應(yīng)中還原劑的是________H2＋CuO====Cu＋H2O3CO＋Fe2O3====2Fe＋3CO2C＋O2

====CO2SO2＋2H2S===3S＋2H2O高溫點燃考點3：說明氫氣和一氧化碳具有還原性〔b〕氫氣一氧化碳還原性化學(xué)方程式H2＋CuO====Cu＋H2OCO＋CuO====Cu＋CO2實驗現(xiàn)象黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成黑色粉末變紅色，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體△△4.氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置如圖(1)實驗時都應(yīng)該先___后___，防止發(fā)生___.實驗結(jié)束后都應(yīng)該先___后___，防止發(fā)生___.(2)兩者都可以通過觀察____判斷反應(yīng)是否發(fā)生(3)甲無尾氣處理裝置而乙有，是因為_______(4)乙實驗結(jié)束時應(yīng)先熄滅哪處酒精燈?(5)甲同學(xué)認為A裝置用于證明一氧化碳不能和石灰水反應(yīng)，乙同學(xué)認為省略A可達到同樣的目的，理由是__(6)C中增加的質(zhì)量與B中固體減少的質(zhì)量是否相等(7)反應(yīng)開始后通入2.8克一氧化碳