初中化學(xué)-利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

課標(biāo)分析1、知識(shí)與技能進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，初步學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算。2、過程與方法通過小組交流、討論的形式尋找正確解決問題的方法，掌握化學(xué)方程式計(jì)算的解題格式和方法，從而培養(yǎng)解題思維和能力。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀A：從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)，了解根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的意義。B：通過對(duì)化學(xué)變化從宏觀到微觀、從定性到定量的認(rèn)識(shí)，逐步形成物質(zhì)的“變化觀”和“守恒觀”?！独没瘜W(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算》教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)內(nèi)容《利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算》選自人教版的義務(wù)教育教科書《化學(xué)》九年級(jí)上冊(cè)第五單位的第三節(jié)。上承質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式，是化學(xué)中定量研究的真正體現(xiàn)和具體應(yīng)用，也是化學(xué)計(jì)算的重要組礎(chǔ)，在理論聯(lián)系實(shí)際方面有著重要作用。二、學(xué)生分析完成前四單元的學(xué)習(xí)后，學(xué)生通過對(duì)身邊的物質(zhì)空氣、水等內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)研究物質(zhì)的基本方法有了大致的了解，通過對(duì)分子、原子、化學(xué)式、化合價(jià)等化學(xué)用語(yǔ)的學(xué)習(xí)也已經(jīng)具備了學(xué)習(xí)化學(xué)的能力，但這些大都是存在于定性方面，對(duì)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)將幫助學(xué)生實(shí)現(xiàn)宏觀與微觀的結(jié)合以及對(duì)化學(xué)反應(yīng)從定性到定量認(rèn)識(shí)的轉(zhuǎn)變。三、設(shè)計(jì)思路本節(jié)課的內(nèi)容理論性比較強(qiáng)。通過從身邊的事例入手，激發(fā)學(xué)生興趣，培養(yǎng)學(xué)生從化學(xué)變化的角度觀察生活，讓學(xué)生感到所學(xué)知識(shí)的實(shí)用性，體會(huì)到生活之中處處有化學(xué)。正確地從微觀和宏觀兩個(gè)層面認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式的意義，是解決本節(jié)課難點(diǎn)的關(guān)鍵。首先復(fù)習(xí)化學(xué)方程式的意義，利用不同分子數(shù)目時(shí)，各種分子相對(duì)質(zhì)量比的計(jì)算逐步引導(dǎo)學(xué)生對(duì)微觀相對(duì)質(zhì)量之比與宏觀質(zhì)量之比的關(guān)系進(jìn)行探究，讓學(xué)生感受知識(shí)的發(fā)生與發(fā)展過程，然后通過解決操作中的實(shí)際問題和解題步驟的歸納整理讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到利用化學(xué)方程式的計(jì)算不是簡(jiǎn)單的數(shù)學(xué)運(yùn)算，繼而對(duì)化學(xué)變化和質(zhì)量守恒定律有更深入的理解。最后通過相關(guān)的變式訓(xùn)練和思考讓學(xué)生進(jìn)一步體會(huì)到根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算和質(zhì)量守恒定律在生產(chǎn)生活中的重要意義。在教學(xué)過程中通過小組合作交流，學(xué)生作業(yè)展示讓學(xué)生充分發(fā)揮主體地位，也在知識(shí)的獲得過程中體驗(yàn)學(xué)習(xí)的成就感。四、教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，初步學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算。2、過程與方法通過小組交流、討論的形式尋找正確解決問題的方法，掌握化學(xué)方程式計(jì)算的解題格式和方法，從而培養(yǎng)解題思維和能力。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀A：從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)，了解根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的意義。B：通過對(duì)化學(xué)變化從宏觀到微觀、從定性到定量的認(rèn)識(shí)，逐步形成物質(zhì)的“變化觀”和“守恒觀”。五、教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：根據(jù)反應(yīng)中一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量計(jì)算其他物質(zhì)的質(zhì)量難點(diǎn)：正確理解已知量和未知量之間量的關(guān)系，正確列出比例式六、教學(xué)過程：教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)活動(dòng)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)新課引入知識(shí)復(fù)習(xí)新課學(xué)習(xí)新課學(xué)習(xí)學(xué)以致用拓展應(yīng)用交流反思課堂小結(jié)屏幕展示：電動(dòng)轎車圖片【引言】科技的發(fā)展帶來生活質(zhì)量的快速提升，在新能源領(lǐng)域，以氫氣為燃料的汽車正在走進(jìn)我們的的生活。視頻播放：氫能源汽車科學(xué)家們也正在致力于開發(fā)更加高效、便捷的制氫技術(shù)。其中一種比較理想的方法是利用太陽(yáng)能來光解水的辦法制取氫氣屏幕切換：光解水的示意圖【提出問題】我們生活中常見的桶裝水是18kg，利用這種技術(shù)進(jìn)行轉(zhuǎn)化的話，18kg水可以制得多少氫氣呢？，今天我們就一起利用所學(xué)的知識(shí)解決這個(gè)問題。屏幕切換：光解水的文字表達(dá)式請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)反應(yīng)的原理寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式?！狙惨曋笇?dǎo)】提示注意反應(yīng)的條件，符號(hào)，配平。屏幕切換：光解水的方程式和氫氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量?！驹u(píng)價(jià)】大家寫的都很好，請(qǐng)同學(xué)們自我訂正?！咎岢鰡栴}】接下來請(qǐng)同學(xué)們思考，根據(jù)這個(gè)化學(xué)方程式，我們可以獲得哪些信息呢？（提示：可以小組交流，從質(zhì)和量不同的角度來回答）【追問1】關(guān)于三種物質(zhì)的質(zhì)量比，你是怎么得到的呢？【追問2】你為什么這樣進(jìn)行計(jì)算呢？【引導(dǎo)】我們可以一起從微觀的角度來分析（投影）根據(jù)方程式，當(dāng)2個(gè)水分子分解時(shí)，水、氫氣、氧氣三種分子的相對(duì)分子質(zhì)量比如何計(jì)算？我們把水分子的數(shù)目擴(kuò)大到200個(gè)時(shí)，水、氫氣、氧氣三種分子的相對(duì)分子質(zhì)量比如何計(jì)算？我們繼續(xù)擴(kuò)大水分子的個(gè)數(shù)到2n個(gè)時(shí)，（n可以是成千上萬，也可以是你能想得到的大的數(shù)字）水、氫氣、氧氣三種分子的相對(duì)分子質(zhì)量比如何計(jì)算？【提出問題】請(qǐng)同學(xué)們觀察以上三種情況下，水、氫氣、氧氣三種分子的相對(duì)分子質(zhì)量比有什么關(guān)系？【點(diǎn)評(píng)】由此可見，在反應(yīng)中，不論分子數(shù)目如何變化，反應(yīng)物和生成物的分子之間的相對(duì)質(zhì)量比是不變的?！咎岢鰡栴}】請(qǐng)同學(xué)們思考，水是由什么粒子構(gòu)成的？氫氣、氧氣呢？【追問】在剛才的情境中，當(dāng)分子個(gè)數(shù)n足夠大時(shí)，大量的分子聚集，它們就具備了可以用宏觀的方法進(jìn)行測(cè)量質(zhì)量的條件，此時(shí)，三種物質(zhì)的質(zhì)量可以分別用M水、M氫氣、M氧氣表示，那么三者的質(zhì)量比是多少呢？（屏幕強(qiáng)調(diào)）這樣，我們就找到了化學(xué)反應(yīng)中，微觀的相對(duì)質(zhì)量之比和宏觀的質(zhì)量之比之間的關(guān)系。請(qǐng)同學(xué)們討論，用準(zhǔn)確的語(yǔ)言把你們的結(jié)論表述出來。【屏幕投影并板書】：化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于各種分子的相對(duì)分子質(zhì)量和之比【提出問題】大家對(duì)于剛才的兩個(gè)問題找到答案了嗎？（質(zhì)量比的計(jì)算方法，一桶水可以制出多少氫氣）【總結(jié)過渡】利用這個(gè)結(jié)論可以幫助我們用定量的方法來研究化學(xué)變化，在具體的操作和化工生產(chǎn)中利用已知物質(zhì)的質(zhì)量來計(jì)算其他物質(zhì)的質(zhì)量，這有助于加強(qiáng)生產(chǎn)的計(jì)劃性并合理的利用資源。下面我們就利用這種方法來解決一個(gè)實(shí)際的問題。【投影】例題一：實(shí)驗(yàn)室要制取0.32克的氧氣，至少需要取用多少克的高錳酸鉀進(jìn)行加熱？（相對(duì)原子質(zhì)量：K：39Mn：55O：16）請(qǐng)大家思考，寫出你的方案。【巡視指導(dǎo)】將學(xué)生完成的作業(yè)實(shí)物投影：【常見錯(cuò)誤：】1、方程式?jīng)]有配平，相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤：158/32=X/0.32g【點(diǎn)評(píng)：】利用化學(xué)方程式的計(jì)算，必須保證方程式配平，這樣才能遵守質(zhì)量守恒定律2、比例式錯(cuò)誤：316/X=32/0.32g【點(diǎn)評(píng)：】利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量和之比，在不同的情境中可以出現(xiàn)不同的數(shù)值，但是利用的依據(jù)是不變的，盡管這樣計(jì)算出的數(shù)值是相同的，但這種列法沒有化學(xué)意義?！究偨Y(jié)過渡】為了準(zhǔn)確的計(jì)算出結(jié)果，還需要注意科學(xué)、規(guī)范的步驟，下面請(qǐng)同學(xué)們小組交流，將例題一補(bǔ)充完整并嘗試總結(jié)出這種計(jì)算的步驟。【點(diǎn)評(píng)總結(jié)】結(jié)合學(xué)生回答，總結(jié)并板書步驟：1、簡(jiǎn)單明確的設(shè)出未知量2、準(zhǔn)確寫出化學(xué)方程式3、找到相關(guān)物質(zhì)，準(zhǔn)確計(jì)算出相對(duì)分子質(zhì)量4、標(biāo)明已知量和未知量5、正確列出比例式、求解6、簡(jiǎn)單寫出答語(yǔ)并檢查【提出問題】剛才我們成功的利用生成物計(jì)算出了反應(yīng)物的質(zhì)量，那么，利用反應(yīng)物，能否計(jì)算出反應(yīng)物或生成物呢？接下來，請(qǐng)同學(xué)們嘗試完成例題二。【投影】例題二：氫氣（H2）在氯氣（Cl2）中燃燒生成氯化氫（HCl）氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算燃燒100克氫氣，（1）需要氯氣的質(zhì)量是多少？（2）生成氯化氫氣體的質(zhì)量是多少？（相對(duì)原子質(zhì)量：H：1Cl：35.5）【巡視指導(dǎo)】學(xué)生作業(yè)實(shí)物投影，請(qǐng)學(xué)生評(píng)價(jià)，并適當(dāng)點(diǎn)評(píng)?！就队八伎家唬骸吭谟?jì)算出燃燒100克氫氣需要氯氣的質(zhì)量是3550克以后，計(jì)算氯化氫的質(zhì)量是否還有其他的方法？【總結(jié)歸納】當(dāng)化學(xué)反應(yīng)中只有一種物質(zhì)的質(zhì)量未知時(shí)，可利用質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量和相等進(jìn)行計(jì)算?！就队八伎级骸拷Y(jié)合例題二，100克氫氣在3600克氯氣中充分燃燒，能否得到3700克的氯化氫，為什么？【歸納提升】通過這個(gè)例子可以發(fā)現(xiàn)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，未參加反應(yīng)的50克氯氣不能計(jì)算在內(nèi)，這樣不但會(huì)造成浪費(fèi)，而且還會(huì)使制得的氯化氫不純凈。由此可見，只有通過科學(xué)、準(zhǔn)確的計(jì)算才能更好地加強(qiáng)生產(chǎn)的計(jì)劃性，節(jié)約資源，避免浪費(fèi)。通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你學(xué)到了什么？【課堂小結(jié)】1、從微觀和宏觀相結(jié)合的角度重新認(rèn)識(shí)了化學(xué)方程式的意義。2、用定性和定量相結(jié)合的方法學(xué)會(huì)了如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。3、加深了對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解。根據(jù)反應(yīng)原理寫出化學(xué)方程式自我檢查思考、討論（1）表示水在光解的條件下可以反應(yīng)生成氫氣和氧氣；（2）在反應(yīng)中水、氫氣、氧氣的分子個(gè)數(shù)比是2：2：1；（3）反應(yīng)中水、氫氣、氧氣的質(zhì)量比是36：4：32。2×（1×2+16）：2×1×2:16×2分子個(gè)數(shù)乘以每個(gè)分子的相對(duì)分子質(zhì)量2×18：2×2:1×32200×18：200×2:100×322n×18：2n×2:n×32相同的（36：4:32）水分子、氫分子、氧分子36：4:32討論，交流，表達(dá)質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之積的比思考，交流，說出答案完成例題小組交流，相互糾錯(cuò)指出錯(cuò)在哪里？為什么思考，討論，總結(jié)，補(bǔ)充回答總結(jié)的步驟完成例題有，可以利用質(zhì)量守恒定律，采用氫氣和氯氣質(zhì)量加和的辦法來計(jì)算不能，利用化學(xué)方程式計(jì)算燃燒100克氫氣只需要消耗氯氣的質(zhì)量是3550克，得到的氯化氫質(zhì)量是3650克。小組交流，表達(dá)附：板書設(shè)計(jì)課題三利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于各種分子的相對(duì)分子質(zhì)量和之比步驟：1、簡(jiǎn)單明確的設(shè)出未知量2、準(zhǔn)確寫出化學(xué)方程式3、找到相關(guān)物質(zhì)，準(zhǔn)確計(jì)算出相對(duì)分子質(zhì)量4、標(biāo)明已知量和未知量5、正確列出比例式、求解6、簡(jiǎn)單寫出答語(yǔ)并檢查評(píng)測(cè)練習(xí)1、用電解水的方法制取2Kg氫氣（H2），試計(jì)算：需要水的質(zhì)量是多少？同時(shí)生成氧氣的質(zhì)量是多少？2、2Kg氫氣（H2）在氧氣（O2）中完全燃燒生成水。試計(jì)算：（1）需要氧氣的質(zhì)量是多少？（2）生成水的質(zhì)量是多少？效果分析一、成績(jī)記錄姓名等級(jí)班級(jí)姓名等級(jí)班級(jí)效果分析本班共40人，在本次測(cè)試中，A級(jí)28人，占比70%；B級(jí)10人，占比25%；C級(jí)2人，占比5%。從成績(jī)來看，大多數(shù)學(xué)生達(dá)到了教學(xué)設(shè)計(jì)中所設(shè)定的教學(xué)目標(biāo)。但從學(xué)生在測(cè)試中表現(xiàn)出來的錯(cuò)誤中，不難發(fā)現(xiàn)，部分學(xué)生對(duì)質(zhì)量比的理解還不夠深，對(duì)計(jì)算格式的掌握還不夠熟練，在以后的學(xué)習(xí)中要進(jìn)一步規(guī)范要求，加強(qiáng)練習(xí)，為以后各章節(jié)的學(xué)習(xí)打下良好的基礎(chǔ)。教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)活動(dòng)隨記隨議教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)新課引入知識(shí)復(fù)習(xí)新課學(xué)習(xí)新課學(xué)習(xí)學(xué)以致用拓展應(yīng)用交流反思課堂小結(jié)屏幕展示：電動(dòng)轎車圖片【引言】科技的發(fā)展帶來生活質(zhì)量的快速提升，在新能源領(lǐng)域，以氫氣為燃料的汽車正在走進(jìn)我們的的生活。視頻播放：氫能源汽車科學(xué)家們也正在致力于開發(fā)更加高效、便捷的制氫技術(shù)。其中一種比較理想的方法是利用太陽(yáng)能來光解水的辦法制取氫氣屏幕切換：光解水的示意圖【提出問題】我們生活中常見的桶裝水是18kg，利用這種技術(shù)進(jìn)行轉(zhuǎn)化的話，18kg水可以制得多少氫氣呢？，今天我們就一起利用所學(xué)的知識(shí)解決這個(gè)問題。屏幕切換：光解水的文字表達(dá)式請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)反應(yīng)的原理寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。【巡視指導(dǎo)】提示注意反應(yīng)的條件，符號(hào)，配平。屏幕切換：光解水的方程式和氫氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量?！驹u(píng)價(jià)】大家寫的都很好，請(qǐng)同學(xué)們自我訂正?！咎岢鰡栴}】接下來請(qǐng)同學(xué)們思考，根據(jù)這個(gè)化學(xué)方程式，我們可以獲得哪些信息呢？（提示：可以小組交流，從質(zhì)和量不同的角度來回答）【追問1】關(guān)于三種物質(zhì)的質(zhì)量比，你是怎么得到的呢？【追問2】你為什么這樣進(jìn)行計(jì)算呢？【引導(dǎo)】我們可以一起從微觀的角度來分析（投影）根據(jù)方程式，當(dāng)2個(gè)水分子分解時(shí)，水、氫氣、氧氣三種分子的相對(duì)分子質(zhì)量比如何計(jì)算？我們把水分子的數(shù)目擴(kuò)大到200個(gè)時(shí)，水、氫氣、氧氣三種分子的相對(duì)分子質(zhì)量比如何計(jì)算？我們繼續(xù)擴(kuò)大水分子的個(gè)數(shù)到2n個(gè)時(shí)，（n可以是成千上萬，也可以是你能想得到的大的數(shù)字）水、氫氣、氧氣三種分子的相對(duì)分子質(zhì)量比如何計(jì)算？【提出問題】請(qǐng)同學(xué)們觀察以上三種情況下，水、氫氣、氧氣三種分子的相對(duì)分子質(zhì)量比有什么關(guān)系？【點(diǎn)評(píng)】由此可見，在反應(yīng)中，不論分子數(shù)目如何變化，反應(yīng)物和生成物的分子之間的相對(duì)質(zhì)量比是不變的。【提出問題】請(qǐng)同學(xué)們思考，水是由什么粒子構(gòu)成的？氫氣、氧氣呢？【追問】在剛才的情境中，當(dāng)分子個(gè)數(shù)n足夠大時(shí)，大量的分子聚集，它們就具備了可以用宏觀的方法進(jìn)行測(cè)量質(zhì)量的條件，此時(shí)，三種物質(zhì)的質(zhì)量可以分別用M水、M氫氣、M氧氣表示，那么三者的質(zhì)量比是多少呢？（屏幕強(qiáng)調(diào)）這樣，我們就找到了化學(xué)反應(yīng)中，微觀的相對(duì)質(zhì)量之比和宏觀的質(zhì)量之比之間的關(guān)系。請(qǐng)同學(xué)們討論，用準(zhǔn)確的語(yǔ)言把你們的結(jié)論表述出來?！酒聊煌队安鍟浚夯瘜W(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于各種分子的相對(duì)分子質(zhì)量和之比【提出問題】大家對(duì)于剛才的兩個(gè)問題找到答案了嗎？（質(zhì)量比的計(jì)算方法，一桶水可以制出多少氫氣）【總結(jié)過渡】利用這個(gè)結(jié)論可以幫助我們用定量的方法來研究化學(xué)變化，在具體的操作和化工生產(chǎn)中利用已知物質(zhì)的質(zhì)量來計(jì)算其他物質(zhì)的質(zhì)量，這有助于加強(qiáng)生產(chǎn)的計(jì)劃性并合理的利用資源。下面我們就利用這種方法來解決一個(gè)實(shí)際的問題?！就队啊坷}一：實(shí)驗(yàn)室要制取0.32克的氧氣，至少需要取用多少克的高錳酸鉀進(jìn)行加熱？（相對(duì)原子質(zhì)量：K：39Mn：55O：16）請(qǐng)大家思考，寫出你的方案?！狙惨曋笇?dǎo)】將學(xué)生完成的作業(yè)實(shí)物投影：【常見錯(cuò)誤：】1、方程式?jīng)]有配平，相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤：158/32=X/0.32g【點(diǎn)評(píng)：】利用化學(xué)方程式的計(jì)算，必須保證方程式配平，這樣才能遵守質(zhì)量守恒定律2、比例式錯(cuò)誤：316/X=32/0.32g【點(diǎn)評(píng)：】利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量和之比，在不同的情境中可以出現(xiàn)不同的數(shù)值，但是利用的依據(jù)是不變的，盡管這樣計(jì)算出的數(shù)值是相同的，但這種列法沒有化學(xué)意義?！究偨Y(jié)過渡】為了準(zhǔn)確的計(jì)算出結(jié)果，還需要注意科學(xué)、規(guī)范的步驟，下面請(qǐng)同學(xué)們小組交流，將例題一補(bǔ)充完整并嘗試總結(jié)出這種計(jì)算的步驟。【點(diǎn)評(píng)總結(jié)】結(jié)合學(xué)生回答，總結(jié)并板書步驟：1、簡(jiǎn)單明確的設(shè)出未知量2、準(zhǔn)確寫出化學(xué)方程式3、找到相關(guān)物質(zhì)，準(zhǔn)確計(jì)算出相對(duì)分子質(zhì)量4、標(biāo)明已知量和未知量5、正確列出比例式、求解6、簡(jiǎn)單寫出答語(yǔ)并檢查【提出問題】剛才我們成功的利用生成物計(jì)算出了反應(yīng)物的質(zhì)量，那么，利用反應(yīng)物，能否計(jì)算出反應(yīng)物或生成物呢？接下來，請(qǐng)同學(xué)們嘗試完成例題二?！就队啊坷}二：氫氣（H2）在氯氣（Cl2）中燃燒生成氯化氫（HCl）氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算燃燒100克氫氣，（1）需要氯氣的質(zhì)量是多少？（2）生成氯化氫氣體的質(zhì)量是多少？（相對(duì)原子質(zhì)量：H：1Cl：35.5）【巡視指導(dǎo)】學(xué)生作業(yè)實(shí)物投影，請(qǐng)學(xué)生評(píng)價(jià)，并適當(dāng)點(diǎn)評(píng)。【投影思考一：】在計(jì)算出燃燒100克氫氣需要氯氣的質(zhì)量是3550克以后，計(jì)算氯化氫的質(zhì)量是否還有其他的方法？【總結(jié)歸納】當(dāng)化學(xué)反應(yīng)中只有一種物質(zhì)的質(zhì)量未知時(shí)，可利用質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量和相等進(jìn)行計(jì)算?！就队八伎级骸拷Y(jié)合例題二，100克氫氣在3600克氯氣中充分燃燒，能否得到3700克的氯化氫，為什么？【歸納提升】通過這個(gè)例子可以發(fā)現(xiàn)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，未參加反應(yīng)的50克氯氣不能計(jì)算在內(nèi)，這樣不但會(huì)造成浪費(fèi)，而且還會(huì)使制得的氯化氫不純凈。由此可見，只有通過科學(xué)、準(zhǔn)確的計(jì)算才能更好地加強(qiáng)生產(chǎn)的計(jì)劃性，節(jié)約資源，避免浪費(fèi)。通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你學(xué)到了什么？【課堂小結(jié)】1、從微觀和宏觀相結(jié)合的角度重新認(rèn)識(shí)了化學(xué)方程式的意義。2、用定性和定量相結(jié)合的方法學(xué)會(huì)了如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。3、加深了對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解。根據(jù)反應(yīng)原理寫出化學(xué)方程式自我檢查思考、討論（1）表示水在光解的條件下可以反應(yīng)生成氫氣和氧氣；（2）在反應(yīng)中水、氫氣、氧氣的分子個(gè)數(shù)比是2：2：1；（3）反應(yīng)中水、氫氣、氧氣的質(zhì)量比是36：4：32。2×（1×2+16）：2×1×2:16×2分子個(gè)數(shù)乘以每個(gè)分子的相對(duì)分子質(zhì)量2×18：2×2:1×32200×18：200×2:100×322n×18：2n×2:n×32相同的（36：4:32）水分子、氫分子、氧分子36：4:32討論，交流，表達(dá)質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之積的比思考，交流，說出答案完成例題小組交流，相互糾錯(cuò)指出錯(cuò)在哪里？為什么思考，討論，總結(jié)，補(bǔ)充回答總結(jié)的步驟完成例題有，可以利用質(zhì)量守恒定律，采用氫氣和氯氣質(zhì)量加和的辦法來計(jì)算不能，利用化學(xué)方程式計(jì)算燃燒100克氫氣只需要消耗氯氣的質(zhì)量是3550克，得到的氯化氫質(zhì)量是3650克。小組交流，表達(dá)從新能源和生活中常見的物質(zhì)入手，讓學(xué)生學(xué)會(huì)從化學(xué)變化的角度觀察生活，體會(huì)到生活之中處處有化學(xué)。復(fù)習(xí)如何正確書寫化學(xué)方程式復(fù)習(xí)化學(xué)方程式的意義從微觀入手逐步增加分子個(gè)數(shù)為下一步實(shí)現(xiàn)微觀向宏觀的過渡打好基礎(chǔ)通過對(duì)比發(fā)現(xiàn)微觀的相對(duì)質(zhì)量比是固定的提示物質(zhì)都是由微觀的粒子構(gòu)成的實(shí)現(xiàn)從微觀向宏觀的過渡（即M水是由2n個(gè)水分子構(gòu)成的，以此類推）鍛煉總結(jié)能力，回扣質(zhì)量比完成問題引入，切入下一環(huán)節(jié)從學(xué)生最熟悉的實(shí)驗(yàn)入手，讓學(xué)生體會(huì)計(jì)算在實(shí)際操作中的重要意義充分利用小組合作，落實(shí)合作學(xué)習(xí)強(qiáng)調(diào)利用的依據(jù)不變和化學(xué)意義讓學(xué)生感受到化學(xué)計(jì)算與數(shù)學(xué)的不同，不是