時氧化劑和還原劑詳解演示文稿

時氧化劑和還原劑詳解演示文稿當(dāng)前第1頁\共有27頁\編于星期五\1點（優(yōu)選）時氧化劑和還原劑當(dāng)前第2頁\共有27頁\編于星期五\1點物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)

失去電子(電子偏離）的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)得到電子（電子偏向）的反應(yīng)就是還原反應(yīng)化合價的角度電子轉(zhuǎn)移的角度當(dāng)前第3頁\共有27頁\編于星期五\1點雙線橋分析氧化還原反應(yīng)CuO+H2====Cu+H2O

+200+1得到1×2e-,化合價降低，被還原失去2×e-，化合價升高，被氧化氧化劑還原劑△當(dāng)前第4頁\共有27頁\編于星期五\1點氧化劑和還原劑的動畫演示當(dāng)前第5頁\共有27頁\編于星期五\1點還是咱哥倆好??！當(dāng)前第6頁\共有27頁\編于星期五\1點氧化劑和還原劑的概念1.反應(yīng)物中：氧化劑：得到電子,化合價降低的物質(zhì)。還原劑：失去電子,化合價升高的物質(zhì)。當(dāng)前第7頁\共有27頁\編于星期五\1點Cu+Cl2====CuCl2Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O====HCl+HClO

下列反應(yīng)中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？氧化劑還原劑氧化劑還原劑既是氧化劑又是還原劑非氧化還原反應(yīng)點燃當(dāng)前第8頁\共有27頁\編于星期五\1點5.判斷下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑(2)CuSO4+Fe====FeSO4+Cu(4)MnO2+4HCl(濃)====MnCl2+2H2O+Cl2↑△(3)2H2O====2H2+O2↑電解氧化劑氧化劑既是氧化劑又是還原劑氧化劑還原劑還原劑還原劑(1)2Na+Cl2====2NaCl點燃當(dāng)前第9頁\共有27頁\編于星期五\1點氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)

還原產(chǎn)物還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物當(dāng)前第10頁\共有27頁\編于星期五\1點

CuO+H2====Cu+H2O△得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)

化合價升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物當(dāng)前第11頁\共有27頁\編于星期五\1點2.常見的氧化劑和還原劑氧化劑:

⑴某些非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、S、F2等⑵某些含氧酸：濃硫酸、HNO3、HClO⑶含高價金屬的鹽：KMnO4、FeCl3等還原劑:⑴活潑金屬單質(zhì)：Al、Zn、Fe等

⑵某些非金屬單質(zhì)：C、H2等⑶含低價元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等當(dāng)前第12頁\共有27頁\編于星期五\1點常見氧化劑和還原劑氧化劑還原劑單質(zhì)化合物氧化物鹽含氧酸無氧酸O2、Cl2、Br2Na、Fe、H2、CMnO2、CO2CO、SO2FeCl3、KMnO4FeSO4、Na2SO3HClO、HNO3、濃硫酸H2SO3HClH2S、HCl當(dāng)前第13頁\共有27頁\編于星期五\1點氧化性：得到電子的能力還原性：失去電子的能力當(dāng)前第14頁\共有27頁\編于星期五\1點怎樣判斷氧化性還原性相對強弱呢？當(dāng)前第15頁\共有27頁\編于星期五\1點氧化性：物質(zhì)得電子的能力（物質(zhì)越容易得電子，即得電子能力越強，氧化性就越強）還原性：物質(zhì)失電子的能力（物質(zhì)越容易失電子，即失電子能力越強，還原性就越強）氧化性、還原性的強弱取決于物質(zhì)得失電子的難易程度而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。氧化性、還原性強弱的判斷當(dāng)前第16頁\共有27頁\編于星期五\1點氧化性、還原性強弱的判斷（1）1.根據(jù)元素的化合價物質(zhì)中元素處于最高價態(tài)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素處于最低價態(tài)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素處于中間價態(tài)，該元素既有氧化性又有還原性。

元素的化合價處于最高價態(tài)時，不一定具有強氧化性，如Na+。元素的化合價處于最低價態(tài)時，不一定具有強還原性，如F-。當(dāng)前第17頁\共有27頁\編于星期五\1點氧化性、還原性強弱的判斷（2）2.根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。即：較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。以強制弱的原理當(dāng)前第18頁\共有27頁\編于星期五\1點氧化劑+還原劑====還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物(強氧化性)(強還原性)(弱還原性)(弱氧化性)得電子失電子當(dāng)前第19頁\共有27頁\編于星期五\1點已知（1）2FeCl3+2Kl＝2FeCl2+2KCl+l22FeCl2+Cl2

＝2FeCl3，據(jù)此可判斷各物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是A、FeCl3

＞Cl2

＞l2

B、Cl2＞FeCl3

＞l2C、l2

＞Cl2＞FeCl3D、Cl2＞l2

＞FeCl3答案：B當(dāng)前第20頁\共有27頁\編于星期五\1點氧化性、還原性強弱的判斷（3）KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+還原性逐漸增強氧化性逐漸增強3.根據(jù)金屬活動性順序表在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，其還原性就越強；金屬的位置越靠后，其陽離子的氧化性就越強。當(dāng)前第21頁\共有27頁\編于星期五\1點失去電子的反應(yīng)物還原劑還原性氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物得失電子數(shù)相等，化合價升降值相等同時存在得到電子的反應(yīng)物氧化劑氧化性還原反應(yīng)還原產(chǎn)物失電子，化合價升高，被氧化得電子，化合價降低，被還原具有發(fā)生生成具有發(fā)生生成當(dāng)前第22頁\共有27頁\編于星期五\1點練習(xí)1、在2FeS+6H2SO4（濃）→Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O的反應(yīng)中：（1）氧化劑是

，（2）還原劑是

。（3）氧化產(chǎn)物是___________，（4）還原產(chǎn)物是___________，（5）被氧化的元素是_______，

(6）被還原的元素是_________，（7）氧化過程是___________，

(8)還原過程是__________。當(dāng)前第23頁\共有27頁\編于星期五\1點（1）氧化劑是H2SO4。（2）還原劑是FeS。（3）氧化產(chǎn)物是Fe2(SO4)3和S。（4）還原產(chǎn)物是SO2。（5）被氧化的元素是Fe元素和S元素（6）被還原的元素是H2SO4中的S元素。（7）氧化過程是FeS→Fe2(SO4)3+S。（8）還原過程是H2SO4→SO2。2FeS+6H2SO4（濃）==Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O當(dāng)前第24頁\共有27頁\編于星期五\1點1.人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（）A.氧化性B.還原性C.堿性D.酸性B當(dāng)前第25頁\共有27頁\編于星期五\1點2.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：

Ce4++Fe2+====Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+====2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是（）A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+

、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce