高中化學(xué)試題(word版_含答案)【最新】

1、1. 化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是（） A 光導(dǎo)纖維導(dǎo)電能力很強，是一種很好的通訊材料B凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用 C苯酚有一定毒性，能做消毒劑和防腐劑D棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成二氧化碳和水2. NA 代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，不正確的是（）A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， NO 和 O2 各 11.2 L 混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75 NAB. 5時， l L pH=13 的 Ba(OH) 2 溶液中含有 OH -的數(shù)目為 0.1 NAC. 在 H2O2 Cl 2 2HCl O2 反應(yīng)中，每生成 32g 氧氣，則轉(zhuǎn)移 2N A 個電子D.

2、2.8g 乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.2NA 3下列實驗問題處理方法不正確的是（）A 制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞B在氣體發(fā)生裝置上直接點燃乙炔氣體時，必須先檢驗乙炔氣體的純度C實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室D給試管中的液體加熱時不時移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人4. 右圖是電解飽和氯化鈉溶液（滴入酚酞） 的裝置， 電極均為惰性電極。下列判斷正確的是（）A x 極為陰極， y 極為陽極B電解過程中，氫離子濃度不變 C通電一段時間后， d 極附近溶液顏色變紅D通電一段時間后， b 試管中溶液顏色變藍5. 在密閉容器中，反

3、應(yīng)2X (g) + Y (g)3Z (g)達到平衡后，若將容器體積縮小一半，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）A 正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動B正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動 C正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡不移動D正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動6. 無色的混合氣體甲，可能含NO 、CO 2、NO 2、NH 3、 N2 中的幾種，將 100mL 甲氣體經(jīng)過下圖實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為（）A NH 3、NO 2、N2B NH 3、NO 、CO2CNH 3、NO 2 、CO 2D NO 、CO 2、N 27. 氫化銨（ NH

4、4H ）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH 4H 與水反應(yīng)有 H 2 生成，下列敘述正確的是（） A NH 4H 是共價化合物B NH 4H 溶于水，所形成的溶液顯堿性C NH 4H 與水反應(yīng)時，水作還原劑D NH 4H 中的 H 元素只有一種化合價8. 科學(xué)家研制出多種新型殺蟲劑，化合物A 是其中的一種。下列關(guān)于這種化合物的說法正確的是（）A 化合物 A 的化學(xué)式為 C15H 24O3B化合物 A 是芳香族化合物C化合物 A 可以發(fā)生鹵代反應(yīng)、酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)D 1mol 化合物 A 最多可與 1molH 2 發(fā)生加成反應(yīng)9（ 15 分）已知 A 、B 、C 是第二周期的非金屬元素，其原子序數(shù)依

5、次增大， 且它們之間可以形成AC 和 BC 以及 AC 2 和 BC2 分子， D 元素是一種短周期元素，它4與 A 、B、 C 可分別形成電子總數(shù)相等的三種分子。請?zhí)羁眨簩懗?A 、B、C、D 對應(yīng)的元素符號：A.、B.、C.、D.。寫出工業(yè)生產(chǎn)中BD 3 與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：。你認為B 、C、D 元素形成的化合物之間能否生下面的反應(yīng)： BC+BD 3 DBC 2+D 2C，得出上面結(jié)論的理由是（填：“能”或“不能” ）發(fā)。恒溫恒壓下，在一體積可變的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4AC(g)+2BC 2(g)4AC 2 (g)+B 2(g)，在上述條件下，向容器中充入AC 和 BC 2 各 1

6、mol 達平衡時，生成AC 2 和B2 共 amol，則 AC 的轉(zhuǎn)化率是（用含 a 的代數(shù)式表示） 。若維持溫度不變， 在一個與反應(yīng)前的起始體積相同容積固定的密閉容器中發(fā)生中所述的化學(xué)反應(yīng)， 開始時仍向容器中充入AC 和 BC2 各 1mol ，達平衡時生成AC 2 和 B2 共 bmol ， 將 b 與中的 a 進行比較，則 ab（填“”、“”、“”或“不能確定” ）。10（ 15 分）已知 A 為常見金屬單質(zhì)，X 、Y 為常見非金屬單質(zhì)， X 、E、F、G 常溫下為氣體， C 為液體， B 是一種受熱極易分解的鹽，常用作化肥?，F(xiàn)用A 與石墨作電極， B 的濃溶液為電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池。

7、有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（其中有些反應(yīng)的條件及 部分生成物被略去）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝篈原電池反 應(yīng)XD 溶液氧氣Y 高溫 操作 aYC電解A熔融D 無水晶體GB 溶液氯氣氧氣氧氣CEFGH濃溶液（1） 反應(yīng)為 A 在某種氣態(tài)氧化物中燃燒，生成單質(zhì)Y 和 A 的氧化物，其反應(yīng)方程式為。（2） 將 D 溶液蒸干得到無水晶體D 的操作要點為。（3） 反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4） 反應(yīng)中負極的電極反應(yīng)為。（5） E 是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)中制備E 的適宜生產(chǎn)條件為 11（16 分）某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3 樣品（只含少量 FeCl2 雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，按以下實驗步驟進行操作：稱取

8、a g 樣品，置于燒杯中；加入適量鹽酸和蒸餾水，使樣 品溶解， 然后準(zhǔn)確配制成 250 mL 溶液； 量取 25.00mL 步驟中配得的溶液，置于燒杯中， 加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；過濾，洗滌沉淀； 將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫，稱量； 。請根據(jù)上面敘述，回答：（1） 上圖所示儀器中， 本實驗步驟中必須用到的儀器是E 和（填字母）。（2） 寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（3） 樣品中的雜質(zhì) Fe2+有較強的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式Fe2+ClO 3- +Fe3+Cl - +H 2O

9、ABCDEFG從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為NaClO 3 時，對實驗結(jié)果造成（填偏大、偏小或無影響） 。（4） 第步的操作中，將沉淀物轉(zhuǎn)移到（填儀器名稱）中加熱，冷卻至室溫，稱 量其質(zhì)量為 m1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g，若 m1 與 m2 差值較大，接下來的操作應(yīng)當(dāng)是。（5） 在步驟實驗過程中需要稱量的最少次數(shù)是次，若中容器質(zhì)量是W 1 g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W 2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為。12（ 14 分）煤的 “氣化 ”是使煤變成潔凈能源的有效途徑之一，其主要反應(yīng)為：C+H2O高溫CO + H 2，甲酸苯異丙酯（ F）是生產(chǎn)香料和藥物的重要原料。下

10、圖是用煤為原料合成甲酸苯異丙酯的路線圖（部分反應(yīng)條件和生成物已略去），其中 D 的分子式為C9H 10O，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：寫出 A 、D 的結(jié)構(gòu)簡式： A ：D ： DE 的反應(yīng)類型為 : B 與新制 Cu（ OH） 2 懸濁液反應(yīng)也能生成C，寫出其化學(xué)方程式 (4) 寫出 C 與 E 反應(yīng)生成 F 的化學(xué)方程式 : (5) F 有多種同分異構(gòu)體 ,寫出滿足下列條件的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.屬于酯類 , 且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)苯環(huán)上的一氯代物只有兩種分子中只有兩個甲基. 、。高中化學(xué)參考答案1C2A3C4D5D6B7B8C9、（ 15 分）（題每空 1 分；題 3

11、分；、題每空2 分，共 15 分） C、 N 、 O、 H 4NH 3+5O24NO+5H 2O不能；在此反應(yīng)關(guān)系中，只有失電子的物質(zhì)，沒有得電子的物質(zhì) .80a%； .點燃10.(15 分，各 3 分)（ 1） 2Mg+CO 2=2MgO+C;（2）將 D 溶液在 HCl 氣流中蒸干；（ 3） C+4HNO 3（濃） =CO 2 + 4NO2 +2H2O（ 4） Mg 2e-2+= Mg（ 5） 500 鐵觸媒 20 50 MPa11（16 分，每空 2 分）（ 1） C F G（ 2 分）（ 2） Fe3+ +3NH 3。H 2OFe(OH) 3 + 3 NH4+ （ 2 分）（ 3） 6Fe2+ +ClO 3- + 6 H + 3+6Fe-+Cl+ 3H2O（ 2 分） ，無影響（ 2 分）（ 4）坩堝（ 2 分）繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最