2023年高考模擬卷廣東卷2

2023年高考仿真模擬卷（廣東卷）（二）

化學(xué)

一、單項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題另有：個選項符合題意）

1.（2023?汕頭理綜測試一?10）下列說法中正確的是（）

A.乙醇與乙酸都存在碳氧雙鍵

B.油脂水解可得到氨基酸和甘油

C.淀粉和纖維素水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖

D.鹵代燃加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可根據(jù)生成的鹵化銀沉淀顏色檢驗鹵原子

2.（2023?上海青浦區(qū)高三期末調(diào)研?14）通過下列實驗現(xiàn)象的分析，對實驗事實的解釋正

確的是（）

A.向滴有酚醐的Na2c0a溶液中加入BaCk溶液，溶液褪色，說明BaCL有酸性

B.H2s能與CuSO」溶液反應(yīng)生成ESO”說明氫硫酸的酸性比硫酸強

C.用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍色，說明濃氨水呈堿性

D.常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明鋁不與冷的濃硫酸發(fā)應(yīng)

3.（2023?四川德陽一診考試?4）下列說法合理的是（）

A.金屬鋰、鎂在氧氣中燃燒的產(chǎn)物分別為LiQ、MgO

B.H—F、H—0、H—N三個共價鍵的極性逐漸增強

C.若X,和丫之一的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素電負性X>Y

D.鄰羥基苯甲醛沸點高于對羥基苯甲醛是因為形成了分子內(nèi)氫鍵

4.（2023?山東濟寧模擬考試?12）下列說法中不正確的是（）

A.8NH3（g）+6N02（g）=7N2（g）+12HQ（g）A/XO,則該反應(yīng)能自發(fā)進行

B.pH相等的四種溶液：3c,則四種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：d<

b<c<a

C.pH=2的一元酸和pH=12的二元強堿等體積混合：c（OH-）Wc（H+）

D.pll=9的ClhCOONa溶液和pll=9的NIL-II20溶液中水的電離程度相同

5.（2023?湖北武漢二月調(diào)研?8）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的說法不正確的是（）

A.強酸和強堿的中和反應(yīng)的活化能接近于零，所以反應(yīng)速率很高

B.過程的自發(fā)性既能用于判斷過程的方向，也能用于確定過程發(fā)生的速率

C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程中，一定發(fā)生了電解質(zhì)溶液的電解

D.化學(xué)變化中，各種原子的數(shù)目是恒定的，所謂資源匱乏只是元素的分布發(fā)生了變化

6.（2023?山東萊蕪一中月考?1）若氧元素只有小、"0兩種核素，下列說法正確的是（）

A.160和饞0的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同

B.通過化學(xué)反應(yīng)可以實現(xiàn)160與180的相互轉(zhuǎn)化

c.向2so2（g）+q（g）?,2sq（g）的平衡體系中加入小，達到新的平衡后18o只出現(xiàn)在

02與so3中

D.用惰性電極電解含有H10的普通水時，陽極可能產(chǎn)生三種相對分子質(zhì)量不同的氧分子

二、雙項選擇題（本題包括2小題，每小題6分，共12分。每小題有兩個選項符合題意。

若只選一個且正確得3分，但只要選錯就得0分）

7.（2023?廣東深圳一調(diào)?23）下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

8.（2023.廣東汕頭一模.23）氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎮(zhèn),

電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液。下列說法正取的是：（）

A.負極反應(yīng)為：2H?+40H-4e=4H2O

B.負極反應(yīng)為:02+2H20+4e==40H-

C.電池工作時溶液中的陰離子移向正極

D.電池工作時正極區(qū)pH升高，負極區(qū)pH下降

非選擇題部分（64分）

9.（2023?河北衡水一模?26）工業(yè)上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2s的質(zhì)量

分數(shù)，設(shè)計了如圖裝置。實驗時按如下步驟操作：

實驗原理是

A.連接全部儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。

B.稱取研細的輝銅礦樣品1.000g。

C.將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中。

D.以每分鐘1L的速率鼓入空氣。

E.將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度,發(fā)生反應(yīng)為:CuzS+O2=S()2+2Cuo

F.移取含SO,的水溶液于250ml錐形瓶中，用LKMnOi標準溶液滴定至終點。按上述操作方

法重復(fù)滴定2—3次。

試回答下列問題：

(1)裝置①的作用是;裝置②的作用是o

(2)假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SOz,并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式為。

(3)若操作F的滴定結(jié)果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2s的質(zhì)量分數(shù)是。

滴定待測溶液的標準溶液的體積

次數(shù)體積/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL

1

2

3

(4)本方案設(shè)計中有一個明顯的缺陷影響了測定結(jié)果(不屬于操作失誤)，你認為是

__________________(寫一種即可)。

(5)已知在常溫下FeS的Ksp=X10",H2S飽和溶液中c(e)與c(S2-)之間

存在如下關(guān)系：c2(H+)?c(S2-)=XIOf。在該溫度下，將適量FeS投入硫化氫飽

和溶液中，欲使溶液中(Fe>)為Imol/L,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c犯’6

1

(H)為_________________。H?O—=4

50%即0.」三■卜加

停罰=

HaSOi1?

Jt于?

（6）某人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式

10.（2023?浙江寧波高考模擬?9）乙酸正丁酯常用作織物、人造革和塑料生產(chǎn)過程中的溶

劑，石油和醫(yī)藥工業(yè)中的萃取劑，也用于香料復(fù)配以及香蕉、菠蘿、杏、梨等多種香味劑

的成分.實驗室制備乙酸正丁酯的化學(xué)方程式為：

濃H,SOd

CH3C00H+CH3CH2CH20H?==i==iCH3C00HCH2CH2CH3+H20

A

制備過程中還可能有的副反應(yīng)有

濃H,S。,

2CH.CH,CH,0H-2q

A

主要實驗步驟如下：

I合成：

在干燥的圓底燒瓶中加（9.3g,）正丁醇、（7.5g,）冰醋酸和3?4滴濃IbSO”搖勻后，

加幾粒沸石，再按圖1示裝置安裝好.在分水器中預(yù)先加入水，其水面低于分水器回流支

管下沿3~5mm,然后用小火加熱，反應(yīng)大約40min.

H分離與提純：

①將燒瓶中反應(yīng)后的混后物冷卻后與分水器中的酯層合并，轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用10mL

水，10mL10%碳酸鈉溶液洗至無酸性（pH=7）,充分振蕩后靜置，分去水層.

②將酯層倒入小錐形瓶中，加少量無水硫酸鎂干燥.

③將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入50mL蒸儲燒瓶中，加幾粒沸石進行常壓蒸鐳，收集產(chǎn)品.主要

試劑及產(chǎn)物的物理常數(shù)如下：

化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁酸

密度

沸點/℃143

在水中的溶解性易溶易溶難溶難溶

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）如圖整個裝置可看作由分水器、圓底燒瓶和（填儀器名稱）組成，其中冷水

應(yīng)從（填a或b）管口通入.

（2）如何判斷該合成反應(yīng)達到了終點：.

（3）在操作步驟①時，用右手壓住分液漏斗的玻璃塞，左手握住將分液漏斗倒

轉(zhuǎn)過來，用力振蕩，振搖幾次后要放氣，放氣時支管口不能對著人和火.在操作步驟②后

（即酯層用無水硫酸鎂干燥后），應(yīng)先（填實驗操作名稱），然后將乙酸正丁酯

粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入蒸儲燒瓶中.

（4）步驟③的常壓蒸儲，需控制一定的溫度，你認為在中加熱比較合適（請從

下列選項中選擇）.

A.水B.甘油（沸點290℃）C.砂子D.石蠟油（沸點200?300℃）

如果蒸儲裝置如圖2所示，則收集到的產(chǎn)品中可能混有雜質(zhì).

（5）反應(yīng)結(jié)束后，若放出的水為（水的密度為，則正丁醇的轉(zhuǎn)化率約

為_____________

11.（2023?廣東省廣州市高三一模?30）30.利用碳-碳偶聯(lián)反應(yīng)合成新物質(zhì)是有機合成的

研究熱點之一，如:

反應(yīng)①|(zhì)f^]-CH=CHBr*CH,CHNgBr一定條件CH=CH-CH,CH,

I

化合物I可以由以下合成路線獲得：

CHCH;BrCH=CHBr

CH=CH2

(1)化合物I的分子式為

（2）化合物n與澳的cc"溶液發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

（3）化合物ni生成化合物I的化學(xué)方程式為；（注明反應(yīng)條件）

化合物in與NaOH水溶液共熱的化學(xué)方程式為?（注明反應(yīng)條件）

（4）化合物iv是化合物in的一種同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上只有一種取代基，1V的催化氧化產(chǎn)

物V能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。IV的結(jié)構(gòu)簡式為,V的結(jié)構(gòu)簡式為

NCl

(5)有機物與BrMgCH2(CH2)3CH2MgBr在一定條件下發(fā)生類似反應(yīng)①的反

應(yīng)，生成的有機化合物VI(分子式為CwhN)的結(jié)構(gòu)簡式為o

12.(2023.齊魯名校協(xié)作體.21)硫鐵礦燒渣是一種重要的化工生產(chǎn)中間產(chǎn)物，主要成分

是FesO」、FeG、FeO和二氧化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵的流程

圖：

(1)實驗室實現(xiàn)“操作I”所用的玻璃儀器有、和燒杯。

(2)檢驗“酸溶”后的溶液中含有Fe"試劑是,現(xiàn)象是o

(3)“操作III"系列操作名稱依次為—、、過濾和洗滌。洗滌的方法是。

(4)加入適量H2O2的目的是氧化Fe",寫出山。2氧化Fe"為Fe”的離子方程式：。

1.【答案】C

【命題立意】本題考查常見有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

【解析】乙醇的結(jié)構(gòu)是CH3cHzOH沒有碳氧雙鍵，A錯誤；油脂水解可得到高級脂肪酸和甘油，

B錯誤；C正確；鹵代燃中的鹵素不是離子，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液不反應(yīng)，應(yīng)該是先

水解，后中和，再加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可根據(jù)生成的鹵化銀沉淀顏色檢驗鹵原子，D

錯誤。

2.【答案】C；

【命題立意】：本題旨在考查元素及化合物的相關(guān)性質(zhì)，鹽類水解的影響因素，濃硫酸的強

氧化性等是解題的關(guān)鍵；

【解析】：

A,Na2?)3水解顯堿性使酚猷變紅，滴入BaCh后發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：N&COs+BaCL=BaCOs

I+2NaCL使CO：的水解反應(yīng)：(XV-H2cHe(V+OIT逆向移動,堿性減弱，故A錯誤；

B,H2S+CUSO.I==H2SO,+CUSI,因為生成的CuS不溶于H2SO,,所以這個違反了強酸制弱酸的

原理,不能用這個來解釋，故B錯誤;

C、氨水在溶液中會電離出氫氧根離子而顯堿性，當遇到紅色石蕊試紙時會顯

藍色，故C正確.

D、常溫下，A1與濃硫酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化物薄膜阻止反應(yīng)的進一步發(fā)生，則

鋁與冷的濃硫酸反應(yīng)，故D錯誤；

3.【答案】A

【命題立意】本題考查金屬與氧氣的反應(yīng)、共價鍵的極性、元素電負性、有機物熔沸點高低

的比較。

【解析】A.金屬鋰的金屬性比金屬鈉弱，與氧氣反應(yīng)時生成Li。鎂在氧氣中燃燒生成MgO,

正確；原子與非金屬性強的原子形成共價鍵的極性強，非金屬性FX)>N,所以極性強弱順

序是：H-F>H-O>H-N,錯誤；C.X和Y?的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，說明Y得電子能力大于

X,越容易得到電子，元素的電負性越強，則元素電負性Y>X,錯誤；D.鄰羥基苯甲酸易

形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛沸點低于對羥基苯甲

醛，錯誤。

4.【答案】D

【命題立意】本題考查反應(yīng)的自發(fā)性、水溶液中的離子平衡

【解析】A、該反應(yīng)氣體體積增加，是嫡增加反應(yīng)，即AS>0,而AG=AH—T?AS,故

該反應(yīng)AG<0,能自發(fā)進行，正確；B、NaOH是強堿，水解程度：NazCODNaHCODCHEOONa.

即等濃度時，溶液的pH由大到小是NaOH>Na2C03>NaHC03>CH3C00Na,因此pH相等的四種溶

液的濃度由小到大順序為：d<b<c<a,B正確：若酸是強酸，則pH=2的一元酸和pH

=12的二元強堿等體積混合：c(OH-)=c(H+),若酸是弱酸，則pH=2的一元酸和pH=12

的二元強堿等體積混合由于酸過量而使溶液呈酸性：c(OH)<c(H+),C正確；CHsCOONa

水解促進水的電離，NHjHQ電離出0H抑制水的電離，二者水的程度不同，D錯誤。

5.【答案】B

【命題立意】本題考查化學(xué)反應(yīng)原理的有關(guān)知識點。

【解析】強酸和強堿的中和反應(yīng)的活化能接近于零，所以反應(yīng)速率很高，A正確；

過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能用于確定過程發(fā)生的速率，B錯誤；

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程中，就是電解質(zhì)溶液的電解過程，C正確；化學(xué)變化中，各種原子

的數(shù)目是恒定的，所謂資源匱乏只是元素的分布發(fā)生了變化，D正確。

6.【答案】D

【命題立意】本題考查了同位素的性質(zhì)。

【解析】A、附0和”的物理性質(zhì)不完全相同，化學(xué)性質(zhì)相同，故A錯誤；B、%與f的相

互轉(zhuǎn)化為物理變化，故B錯誤；C,因為該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故明也會出現(xiàn)在二氧化硫中，

故C錯誤；D、用惰性電極電解含有H「0的普通水時，陽極可能出現(xiàn)不含的氧分子、含

一個的氧分子、兩個”的氧分子，即相對分子質(zhì)量為32、34、36,故D正確。故答案

選D

7.【答案】BD

【命題立意】本題考查化學(xué)實驗

【解析】NH（C1受熱分解生成的氨氣與氯化氫在試管的中上部又化合為氯化筱，即將濕潤的

紅色石蕊試紙靠近試管口，看不到試紙變色，A結(jié)論錯誤；澳苯的密度比氫氧化鈉溶液大，

而且澳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B正確；C、若生成了乙烯，則裝置中的反應(yīng)是乙醇的消去反

應(yīng)，而乙爵易揮發(fā)，揮發(fā)乙醇可被高缽酸鉀氧化，C錯誤：A極上有紅色固體析出，說明Cu”

發(fā)生還原反應(yīng)而析出，即氧化性Cu/Zn",鋅的金屬性比銅強，D正確。

8.【答案】AD

【命題立意】本題考查電化學(xué)

【解析】負極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Hz+4OH-4e==4HQ,負極區(qū)pH下降，正極反應(yīng)是5+

-

4e-+2H20=40H,正極區(qū)pH升高，A、D正確，B錯誤；原電池的陰離子移向負極，C錯誤。

9.【答案】每空2分，共14分

（1）除去空氣中的還原性氣體與酸性氣體；（2分）干燥空氣（2分）

（2）2KMnO1+5H2SO3=2MnSO1+K2SO1+2H2SO.l+3H2O（2分）（3）80%（2分）

（4）在KMnO,滴定前，未反應(yīng)完的與空氣中的也可將H2s。3氧化，造成測定結(jié)果偏低（2

分）

（5）4X10"mol/L（2分）

（6）SOz+2H20-2e-=S0-+4H，（2分）

【命題立意】本題考查了通過實驗進行定量測定輝銅礦中Cu￡的質(zhì)量分數(shù)，涉及氧化還原

反應(yīng)方程式和電極反應(yīng)式的書寫和根據(jù)溶度積進行相關(guān)計算。

【解析】實驗的原理是將輝銅礦CuS中的硫全部轉(zhuǎn)化為S0”經(jīng)氧化還原滴定確定S02的量，

進而確定輝銅礦中Cu2s的質(zhì)量分數(shù)。（1）裝置①中盛有堿和氧化劑，可分別用來除空氣中

含有的酸性氣體和還原性氣體；裝置②中有干燥劑堿石灰，用來干燥空氣，防止加熱時硬質(zhì)

試管炸裂；（2）KMnO,具有氧化性，含SO?的水溶液具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根

據(jù)化合價升降配平方程式；（3）三次滴定使用標準液的體積分別是、、，第三次數(shù)據(jù)明顯偏小，

應(yīng)舍去，取前兩次的平均值可得使用標準液體積為，根據(jù)5Cu2s?5H2s03?2KMnO,計算出樣品

中CuzS的質(zhì)量5X160XX(2X25/250)=0.8g,進而計算出Cu2s的質(zhì)量分數(shù)為80脹(4)裝

置①可除去空氣中的還原性氣體，但吸收S02的燒杯開口，與氧氣接觸，還有部分未反應(yīng)完

的Oz均能使S0?在吸收過程中被氧化，使測量結(jié)果偏低；(5)溶液中

,O衣二尸_6一25X1。-1S.eg

c(S")==<戶底—>imol/L=X10'mol/L>c(H+),c(S")=X10,則

1x10-

_jg

c(H*)=』6.25x10=4X10:fmol/L；(6)原電池負極發(fā)生氧化反應(yīng)，SO?被氧化生成SO：,

2

負極電極反應(yīng)式為S02+2H20-2e-=S0.1+4H'。

10.【答案】(1)冷凝管b.

(2)分水器中水面不再升高.

(3)旋塞過濾.

(4)BD.

正丁酸.

(5)88%.

【命題立意】本題考查了物質(zhì)的制備實驗方案設(shè)計。

【解析】(1)由裝置圖可知，裝置由分水器、圓底燒瓶和冷凝管組成；冷凝管中的冷凝水應(yīng)

該從下口進上口出，所以從b管口通入；

故答案為：冷凝管；b；

(2)加熱反應(yīng)時會有少量正丁醉揮發(fā)進入分水器，分水器的液面會升高，當反應(yīng)完全時，

不再有正丁醇揮發(fā)進入分水器，則分水器中的液面不再升高，則合成反應(yīng)達到了終點；

故答案為：分水器中水面不再升高；

(3)振蕩分液漏斗時，右手壓住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，用力振蕩；在操作步

驟②后(即酯層用無水硫酸鎂干燥后)，應(yīng)先把固液混合物分離，即通過過濾分離出乙酸丁

酯，再把乙酸丁酯再轉(zhuǎn)入蒸儲燒瓶；

故答案為：旋塞；過濾；

(4)乙酸正丁酯的沸點為126.1C,選擇沸點稍高的液體加熱，所以可以在甘油和石蠟油

中加熱，水的沸點為100C,加熱溫度太低，用砂子加熱溫度太高不易控制；正丁醇和乙

酸易溶于水，在用水洗、10%碳酸鈉溶液洗時，己經(jīng)被除去，正丁酸與乙酸丁酯互溶，水洗

和10%碳酸鈉溶液洗時不能除去，所以蒸儲時會有少量揮發(fā)進入乙酸丁酯，則乙酸正丁酯

的雜質(zhì)為正丁酸；

故答案為：BD；正丁酸；

(5)反應(yīng)結(jié)束后，若放出的水為(水的密度為則反應(yīng)生成的水為-=,即1.98g,

設(shè)參加反應(yīng)的正丁醇為xg,

濃H2SO”

CH3COOH+CH3cH2cH20H=^=^CH￡OOHCH￡H2cH3+H2O

A

7418

xg1.98g

則x=74Xj.98g=8Mg,

18

則正丁醇的轉(zhuǎn)化率約為8,"g><100%=88%；

9.3g

故答案為：88%.

11.【答案】（1）C此Br

(5)

【命題立意】本題考查有機化合物的合成、有機化學(xué)反應(yīng)類型、結(jié)構(gòu)簡式的書寫。

CH=CHBr

【解析】(1)由化合物I的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為CsMBr.

(2)化合物H中含有碳碳雙鍵，與澳的CC*溶液發(fā)生加成反應(yīng)，澳原子分別加成在碳碳雙

鍵的兩個碳原子上，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為小白「

(3)化合物用發(fā)生消去反應(yīng)生成化合物I,反應(yīng)條件是濃硫酸加熱,

：HCH,Br濃也SO「CH=CHBr+H,0

化學(xué)方程式為、)H-A八.

孫

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