貴州省遵義市泉澗中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

貴州省遵義市泉澗中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A．K+、Na+、Cl-、NO3-

B．Cu2+、NO3-、OH-、HCO3-C．Na+、OH-、Cl-、NO3-

D．MnO4-、K+、S2-、Na+參考答案：AC2.某元素R原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素的單質(zhì)2.8克與氧氣充分反應(yīng)，可得到6g化合物RO2，則下列說(shuō)法不正確的是A、化合物RO2屬于共價(jià)化合物

B、該元素的原子核外具有三層電子C、該元素的最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸

D、該元素的原子最外層電子數(shù)為4參考答案：C3.下列檢驗(yàn)Cl﹣的方法正確的是（）A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明該溶液中有Cl﹣ B．在某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中有Cl﹣ C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消失，說(shuō)明溶液中Cl﹣ D．某溶中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中有Cl﹣參考答案：D解：A．可能生成碳酸銀、硫酸銀等沉淀，不能說(shuō)明該溶液中有Cl﹣，故A錯(cuò)誤；B．先滴加鹽酸，引入Cl﹣，不能說(shuō)明該溶液中有Cl﹣，故B錯(cuò)誤；C．加入鹽酸，不能排除Cl﹣的干擾，故C錯(cuò)誤；D．因氯化銀不能溶解于硝酸，滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，可說(shuō)明溶液中有Cl﹣，故D正確。

4.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)C．W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定D．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同參考答案：B根據(jù)五種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，W為P元素，Y為S元素，Z為Br元素，R為Ar元素，則A、Y為S元素，Z為Br元素，常壓下S固體，而B(niǎo)r為液體，所以常壓下，Y單質(zhì)的沸點(diǎn)比Z單質(zhì)的沸點(diǎn)高，A錯(cuò)誤；B、同周期自左向右非金屬性逐漸減弱，因此非金屬性：S＞P，B正確；C、同主族自上而下，非金屬性減弱，所以非金屬性X＞W(wǎng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性W＜X，C錯(cuò)誤；D、Y的陰離子核外有18個(gè)電子，與R原子相同，Z的陰離子核外有36個(gè)電子，與R的電子層結(jié)構(gòu)不相同，D錯(cuò)誤；答案選B。5.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后，緩慢通入BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，再滴入品紅試液，觀(guān)察到的現(xiàn)象是（

）

A.無(wú)沉淀生成，溶液顯紅色

B.無(wú)沉淀生成，溶液顯無(wú)色

C.有沉淀生成，溶液顯無(wú)色

D.有沉淀生成，溶液顯紅色參考答案：D略6.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是()A.膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙孔隙，而濁液的分散質(zhì)不能B.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C.膠體分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間D.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C試題分析：本題考查了膠體的本質(zhì)特征，分散質(zhì)粒子的直徑在1nm～100nm之間為膠體，分散質(zhì)粒子的直徑大于100nm為濁液，分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm為溶液，其他的性質(zhì)如膠體透過(guò)濾紙，濁液不能，膠體可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，濁液、溶液不能等，均是由其分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)決定，故選C。7.下表是某些化學(xué)鍵的鍵能，則生成2molH2O時(shí)，放出的能量為（

）化學(xué)鍵H-HO=OH-O鍵能(KJ/mol)436496463A

242KJ

B

442KJ

C

484KJ

D

448KJ參考答案：C斷鍵吸熱，形成化學(xué)鍵放熱，則生成2mol水放出的熱量是2×2×463kJ-2×436kJ-496kJ＝484kJ，答案選C。8.運(yùn)動(dòng)會(huì)上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為5KClO3＋6P＝3P2O5＋5KCl。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述不正確的是A.KClO3是氧化劑B.P2O5是氧化產(chǎn)物C.1molKClO3參加反應(yīng)有6mole－轉(zhuǎn)移D.每有6molP被還原，生成5molKCl參考答案：DA．因Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為-1價(jià)，則KC1O3是氧化劑，故A正確；B．P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，則紅磷為還原劑，生成P2O5是氧化產(chǎn)物，故B正確；C．Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為-1價(jià)，所以1

mol

KC1O3參加反應(yīng)有1

mol×（5+1）=6mol

e-轉(zhuǎn)移，故C正確；D．P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，則紅磷為還原劑，所以每有6

mol

P被氧化，生成5mol

KCl，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：需理解氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：“升失氧，降得還；若說(shuō)劑正相反”的真正含義。做題時(shí)注意仔細(xì)審題，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。規(guī)律：升失氧，降得還；若說(shuō)劑正相反：（還原劑）升（化合價(jià)升高）失（失去電子）氧（發(fā)生氧化反應(yīng)）；（氧化劑）降（化合價(jià)降低）得（得到電子）還（發(fā)生還原反應(yīng)），若說(shuō)劑正相反；5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為-1價(jià)，P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，以此來(lái)解答。9.下列有關(guān)能源的敘述正確的是A．水力、電力、風(fēng)力屬一次能源B．氫能源、電力屬二次能源

C．汽油、酒精屬一次能源

D．石油、煤屬二次能源參考答案：B略10.下列說(shuō)法正確的是（）①NH3的水溶液能導(dǎo)電，故NH3是電解質(zhì)

②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體，有白色沉淀生成

③101kPa、150℃時(shí)，agCO和H2的混合氣體在足量的O2中完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體后，Na2O2增重ag

④堿性氧化物一定是金屬氧化物

⑤22.4L的CO氣體和28gN2所含的電子數(shù)相等

⑥根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液

⑦為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量

⑧氧化還原中，有一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原．A．②③④ B．②④⑦⑧ C．①⑤⑥⑦ D．③⑤⑥⑧參考答案：A【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；氧化還原反應(yīng)．【分析】①電解質(zhì)應(yīng)本身能導(dǎo)電；②二氧化硫溶于氫氧化鈉生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀；③利用差量法，根據(jù)化學(xué)方程式分析：CO與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應(yīng)：2CO+O22CO2，一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等，Na2O2與CO2反應(yīng)：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，質(zhì)量增重△m=2Na2CO3﹣2Na2O2=2CO，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；2H2+O22H2O，生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等，Na2O2與H2O反應(yīng)：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總方程式為：2H2+2Na2O2=4NaOH，質(zhì)量增重△m=4NaOH﹣2Na2O2=2H2，可知反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量；④堿性氧化物都是金屬氧化物；⑤計(jì)算氣體物質(zhì)的量時(shí)應(yīng)告訴氣體所處的溫度和壓強(qiáng)；⑥分散系按分散質(zhì)顆粒直徑大小分為濁液、溶液和膠體；⑦坩堝中主要成分含有二氧化硅，能與氫氧化鈉反應(yīng)；⑧氧化還原反應(yīng)可發(fā)生在同一種元素之間．【解答】解：①氨氣自身不能電離出自由移動(dòng)的電子，不是電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)，故①錯(cuò)誤；②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體，有白色沉淀生成，即二氧化硫溶于氫氧化鈉生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋇生成亞硫酸鋇白色沉淀，故②正確；③CO與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應(yīng)：2CO+O22CO2，一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等，Na2O2與CO2反應(yīng)：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，質(zhì)量增重△m=2Na2CO3﹣2Na2O2=2CO，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；2H2+O22H2O，生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等，Na2O2與H2O反應(yīng)：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總方程式為：2H2+2Na2O2=4NaOH，質(zhì)量增重△m=4NaOH﹣2Na2O2=2H2，可知反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量；所以Na2O2增重的質(zhì)量為CO與H2混合氣體的質(zhì)量，共ag，故③正確；④堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7，故④正確；⑤由于此題中未說(shuō)明時(shí)標(biāo)準(zhǔn)狀況，故22.4LCO不一定是1mol，故⑤錯(cuò)誤；⑥分散系按分散質(zhì)顆粒直徑大小分為濁液、溶液和膠體，丁達(dá)爾效應(yīng)可以用于區(qū)分溶液和膠體，故⑥錯(cuò)誤；⑦坩堝中的二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)，故不能利用坩堝加熱氫氧化鈉固體，故⑦錯(cuò)誤；⑧氧化還原反應(yīng)可發(fā)生在同一種元素之間，如Cl2+H2O=HCl+HClO，故⑧錯(cuò)誤，故選A．11.下列有關(guān)能源敘述不正確的是（）A.沼氣是不可再生能源

B.太陽(yáng)能是新能源C.石油是化石燃料

D.風(fēng)能是一次能源參考答案：A分析：A．沼氣屬于生物質(zhì)能；B．太陽(yáng)能、核能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能等都是新能源；C．天然氣、煤、石油屬于化石燃料；D．直接從自然界得到的能源叫一次能源。詳解：A．沼氣屬于可再生能源，A錯(cuò)誤；B．太陽(yáng)能屬于新能源，B正確；C．石油屬于化石燃料，C正確；D．風(fēng)能是直接從自然界獲得的，故是一次能源，D正確。答案選A。12.用以下三種途徑制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反應(yīng)；②銅與稀硝酸反應(yīng)；③銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再與稀硝酸反應(yīng)。下列敘述不正確的是A．對(duì)環(huán)境造成的危害：③最小B．所消耗的硝酸的物質(zhì)的量：①>②>③C．三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量相同D．銅與濃硝酸反應(yīng)速率最快，故制取硝酸銅最佳方案是①參考答案：D略13.對(duì)于可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）3C（g），在一定條件下，使一定量A和B氣體反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，具有的關(guān)系是A．各物質(zhì)的量濃度之比為c（A）：c（B）：c（C）=2:3:3B．平衡混合物體積是反應(yīng)開(kāi)始前的3/5C．平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等D．單位時(shí)間內(nèi)，若消耗了amolA物質(zhì)，則同時(shí)也消耗了1.5amolC物質(zhì)參考答案：D略14.下列變化中，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是：

A、HCl→Cl2

B、FeCl3→FeCl2

C、FeSO4→Fe2(SO4)3

D、SO2→H2SO4參考答案：B略15.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（

） A．實(shí)驗(yàn)室制NH3

B．除去CO2中的HCl

C．檢驗(yàn)K2CO3中的K＋

D．收集NO參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.掌握儀器名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

I

II⑴寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：a.

b.

c.

⑵儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有

。（填序號(hào)）⑶若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是

，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在

處。冷凝水由

（填f或g）口通入，

口流出。⑷現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。①圖中的錯(cuò)誤是

。除了圖中給出的的儀器和分析天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：

。②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為

g③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

______。A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，在操作過(guò)程中不損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏

（高或低）B．準(zhǔn)確稱(chēng)取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入

mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。若加水超過(guò)刻度線(xiàn)，會(huì)造成溶液濃度

，應(yīng)該

。F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處參考答案：

⑴蒸餾燒瓶

冷凝管

容量瓶⑵c⑶酒精燈

蒸餾燒瓶支管口

g

f⑷①未用玻璃棒引流

玻璃棒、膠頭滴管②2.0③BCAFED略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成F，此外B還生成一種密度很小的可燃性氣體，C、D還生成一種無(wú)色無(wú)味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，E和H也可反應(yīng)生成C和另一種無(wú)色無(wú)味的助燃性氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A為：

；C為：

；E為：

。（寫(xiě)化學(xué)式）（2）寫(xiě)出E和H反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：①A＋D：

。②B＋水：

。參考答案：（1）NaOH（1分）

Na2CO3（1分）

Na2O2（1分）（2）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）（3）①HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

（2分）②2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑（2分）18.在下列各變化中，E為無(wú)色無(wú)味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體（反應(yīng)條件均已省略）。回答下列問(wèn)題：⑴寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式

，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

。⑵若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D之間。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是