【化學】九年級化學化學計算題專項訓練及答案及解析

【化學】九年級化學化學計算題專項訓練及答案及解析一、中考化學計算題1．某化學興趣小組對某銅鋅合金樣品進行探究實驗，稱取樣品10.0g，再用100.0g稀硫酸溶液逐滴滴入，實驗情況如圖所示。求：(1)銅鋅合金中，Zn的質量分數(shù)是________。(2)所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)是__________？【答案】65%19.6%【解析】試題分析：（1）銅鋅合金與稀硫酸反應，其中只有鋅與硫酸反應，故固體減少的量即為鋅的質量=10g-3.5g=6.5g，則Zn%=6.5g/10g×100%=65%（2）解：設所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65986.5g50gx65/98=6.5g/50gxx=19.6%答：鋅的質量是65%；所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為19.6%考點：合金、化學方程式計算2．取一定量的木炭在氧氣中燃燒，生成23.2g氣體(氧氣已完全反應)。將氣體通入過量的澄清石灰水中，生成40g沉淀。計算：（1）生成氣體的成分及質量___________。（2）生成氣體中碳元素的質量分數(shù)_________?！敬鸢浮緾O、CO2的混合氣體，其中CO為5.6g，CO2為17.6g31%【解析】【詳解】（1）設生成二氧化碳的質量為x，x=17.6gCO的質量=23.2g-17.6g=5.6g；（2）生成氣體中碳元素的質量分數(shù)=

(17.6g×

+5.6g×

×100%)÷23.2g≈31%；答：此氣體為CO、CO2混合氣體，其中CO為5.6g，CO217.6g；氣體中碳元素的質量分數(shù)為31%。3．小宇為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取10g樣品與1g二氧化錳混合，依次加熱該混合物t1、t2、t3、t4時間后，分別冷卻稱量剩余固體質量，記錄的有關數(shù)據(jù)如下表（樣品中的雜質不參與化學反應）加熱時間t1t2t3t4剩余固體質量（g）9.689.047.167.16試計算：（1）完全反應后產生的氧氣的總質量為_____________g；（2）樣品中氯酸鉀的純度是____（寫出計算過程）（3）加熱時間t1后，9.68g剩余固體中除雜質外還含有的物質為______________。【答案】3.8498%氯酸鉀、氯化鉀、二氧化錳【解析】【詳解】（1）加熱氯酸鉀和二氧化錳過程中，由于二氧化錳是催化劑其反應前后質量不會發(fā)生改變，固體質量減少的原因是由于生成了氧氣，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，加熱t(yī)1、t2時，反應還沒有停止，加熱t(yī)3、t4后反應已經(jīng)結束，根據(jù)質量守恒可知生成氧氣的總質量=10g＋1g－7.16g=3.84g;（2）解：設樣品中氯酸鉀的質量為x，x=9.8g樣品中氯酸鉀的質量分數(shù)×100%=98%答：樣品中氯酸鉀純度是98%。（3）加熱t(yī)1時，氯酸鉀還沒有完全分解，氯酸鉀有剩余，氯酸鉀分解產生了氯化鉀和氧氣，二氧化錳是催化劑，反應前后質量不變，故剩余固體中除雜質外還含有的物質為氯酸鉀、氯化鉀、二氧化錳。4．小月喜歡養(yǎng)魚觀察魚的生活習性，他查閱資料得知：魚缸中水的溶氧量低于0.003g/L時，魚就會死亡。過氧化鈣（CaO2）是一種化學增氧劑，其反應原理是：2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑．小月家的魚缸容積為500L。（1）計算過氧化鈣（CaO2）中鈣元素與氧元素的質量比為_____；（2）通過計算分析：①小月將7.2g過氧化鈣固體放入魚缸中，假設生成的氧氣完全溶于水，則此時魚缸中的溶氧量是否符合最低要求？_____②要想使魚缸中含氧量達標，至少要向魚缸中加入多少克的過氧化鈣？_____【答案】5：4此時魚缸中的溶氧量符合最低要求6.75g【解析】【詳解】（1）過氧化鈣（CaO2）中鈣元素與氧元素的質量比為：40：（16×2）＝5：4，故填：5：4。（2）①設反應生成氧氣質量為x，x＝1.6g，此時魚缸中的溶氧量為：1.6g÷500L＝0.0032g/L，因為0.0032g/L＞0.003g/L，此時魚缸中的溶氧量符合最低要求。②設需要過氧化鈣質量為y，要想使魚缸中含氧量達標，需要氧氣質量為：0.003g/L×500L＝1.5g，，y＝6.75g，答：需要過氧化鈣質量是6.75g。5．向一定質量的鐵粉和碳酸鈣粉末的混合物中加入足量的稀鹽酸，共收集到2.6g混合氣體。將混合氣體通過足量的澄清石灰水中得到5g白色沉淀。(1)混合固體中碳酸鈣的質量為______g；(2)2.6g混合氣體中氫氣的質量為_____g；(3)求混合固體中鐵的質量分數(shù)____。(已知：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑)【答案】50.469.1%【解析】【詳解】（1）因為二氧化碳和澄清石灰水反應生成碳酸鈣的質量和鐵和碳酸鈣的混合固體中碳酸鈣的質量相等，因此混合固體中碳酸鈣的質量是5g．故填：5．（2）設反應生成二氧化碳的質量為x，x=2.2g，則氫氣的質量為：2.6g-2.2g=0.4g，故填：0.4．（3）設鐵的質量為y，x=11.2g，混合固體中鐵的質量分數(shù)為：答：混合固體中鋅的質量分數(shù)為69.1%．6．生鐵是鐵的合金，化學興趣小組的同學為測定某生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)．進行如下實驗：稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的質量與放出氣體的質量關系如圖所示（生鐵樣品中的雜質不與稀硫酸反應，也不溶于水）．回答下列問題：（1）當?shù)渭酉×蛩豳|量為______時，反應恰好完全，此時產生氣體質量是______．（2）計算恰好反應時所得溶液中溶質的質量．_____。（溫馨提示：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）【答案】50g0.2g15.2g【解析】【分析】生鐵是鐵的合金，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，加入的稀硫酸溶液的質量為50g時，生成氫氣的質量為0.2g，恰好完全反應，根據(jù)化學方程式計算溶液中溶質的質量?！驹斀狻浚?）生鐵樣品中的雜質不與稀硫酸反應，也不溶于水，由圖可知，鐵完全反應用去的硫酸的質量是50g，產生氣體質量是0.2g。（2）設反應生成的硫酸亞鐵的質量為xx=15.2g答：恰好反應時所得溶液中溶質的質量為15.2g?！军c睛】計算溶液中溶質的質量時，要計算生成溶液的那部分，其它的雜質不考慮。7．維生素C又名抗壞血酸，易溶于水，易被氧化，遇熱易被破壞，人體缺乏維生素C可能引發(fā)多種疾病，它的化學式是C6H8O6。計算：（1）維生素C的相對分子質量為；（2）維生素C中氫元素的質量分數(shù)為（結果保留一位小數(shù)）?！敬鸢浮浚?）176；（2）4.5%【解析】本題主要考查學生們對于相對分子質量、元素的質量分數(shù)計算的掌握程度。（1）維生素C的相對分子質量為：12×6+1×8+16×6=176；（2）維生素C中氫元素的質量分數(shù)=（1×8）/176×100%=4.5%8．用Ba(OH)2溶液測定某種氮肥中(NH4)2SO4的質量分數(shù)(雜質溶于水，但不參加反應)。實驗如下：稱取該氮肥20g加水完全溶解，向該溶液中不斷滴入Ba(OH)2溶液，生成氣體及沉淀質量與加入Ba(OH)2溶液的質量關系如下所示：實驗次序123滴入Ba(OH)2溶液的質量/g204060生成氣體的質量/g0．85m2．55試分析并計算：[已知：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑]（1）表格中m的值為g。（2）實驗所用氫氧化鋇溶液中溶質的質量分數(shù)。（3)該氮肥中(NH4)2SO4的質量分數(shù)。（計算結果精確至0．1%）【答案】（1）1．70;（2）2．1%;（3）6．6%【解析】試題分析：（1）根據(jù)表中信息可知，20gBa（OH）2溶液與硫酸銨反應，生成氨氣0．85g，到60gBa（OH）2溶液與硫酸銨反應，生成氨氣2．55g，說明每20gBa（OH）2溶液與硫酸銨反應，能生成氨氣0．85g，40gBa（OH）2溶液與硫酸銨反應，能生成氨氣1．70g，故m的值為1．7g；設所用氫氧化鋇的質量為x，（NH4）2SO4的質量為y，硫酸鋇沉淀的質量為2．33g（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑132171233yx2．33g132:233=y:2．33g171:233=x:2．33gy=1．32gx=1．71g（2）實驗所用氫氧化鋇溶液中溶質的質量分數(shù)1．71g/80g×100%=2．1%（3）該氮肥中（NH4）2SO4的質量分數(shù)1．32g/20g×100%=6．6%考點：根據(jù)化學方程式的計算、有關溶液的計算9．“氯堿工業(yè)”是我國目前化學工業(yè)的重要支柱之一，它的主要原理是電解飽和食鹽水，其化學方程式為xNaCl+2H2OxNaOH+H2↑+Cl2↑．在20℃時，取100g飽和NaCl溶液進行電解，一段時間后測得產生氯氣（Cl2）的質量為7.1g．已知：20℃時，NaC1的溶解度為36g．請分析并計算回答：（1）運用質量守恒定律可知上述反應中x=．（2）通過計算，上述過程中同時產生H2的質量為g．（3）計算電解后剩余溶液中NaC1的質量分數(shù)（寫出詳細的計算過程，結果精確到0.1%）．【答案】（1）2；（2）0.2g；（3）16%【解析】試題分析：（1）根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子的個數(shù)不變，得x=2；設氫氣的質量為x，參加反應的氯化鈉的質量為y2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑117271yx7.1gx=0.2g，y=11.7g（2）產生氫氣的質量為0.2g；（3）電解后剩余溶液中NaC1的質量為：100g×﹣11.7g=14.8g電解后剩余溶液中NaC1的質量分數(shù)：=16%答：電解后剩余溶液中NaC1的質量分數(shù)為16%．考點：根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算；質量守恒定律及其應用．10．在人類歷史發(fā)展過程中，金屬元素的發(fā)現(xiàn)和使用深刻影響了我們的生活、生產等活動。（1）黃銅（為銅、鋅合金）貌似黃金，有人以此冒充黃金行騙，我們稱為“假黃金”①真假黃金可用稀鹽酸鑒別，理由是②也可以“用火灼燒”的辦法鑒別其真?zhèn)?，如果是“假黃金”，觀察到的現(xiàn)象是（2）某研究小組取20g的“假黃金”進行探究，先將“假黃金”置于燒杯中，然后向燒杯中慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至固體質量不再減少為止，產生的氣體和滴加稀硫酸質量的關系曲線如圖所示，根據(jù)所給信息回答以下問題：①該“假黃金”中銅的質量是g②試通過計算求出所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)，（寫出計算過程，計算結果精確至0.1g）【答案】（1）①假黃金中金屬鋅可以和稀鹽酸反應放出氣體，而純金不和稀鹽酸反應②假黃金表面變黑（2）①7克②20%【解析】試題分析：真假黃金可用稀鹽酸鑒別，理由是假黃金中金屬鋅可以和稀鹽酸反應放出氣體，而純金不和稀鹽酸反應；也可以“用火灼燒”的辦法鑒別其真?zhèn)?，如果是“假黃金”，觀察到的現(xiàn)象是假黃金表面變黑，因