課題質(zhì)量守恒定律

優(yōu)選課題質(zhì)量守恒定律Ppt當前第1頁\共有48頁\編于星期五\14點課題1質(zhì)量守恒定律當前第2頁\共有48頁\編于星期五\14點1．通過探究活動能說出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容2．從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)3．質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標當前第3頁\共有48頁\編于星期五\14點

請注意觀察以下實驗的現(xiàn)象，討論實驗結(jié)果：【實驗一】紅磷在錐形瓶中燃燒讓我們用實驗和智慧來求證吧！當前第4頁\共有48頁\編于星期五\14點現(xiàn)象：大量白煙，放出大量熱，氣球鼓起后癟掉,天平仍保持平衡文字表達式：磷+氧氣點燃五氧化二磷紅磷燃燒前后的質(zhì)量測定進行實驗密閉體系當前第5頁\共有48頁\編于星期五\14點想一想1、錐形瓶底部為何要鋪細砂？2、玻璃管有何作用？3、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？細砂玻璃管氣球紅磷討論當前第6頁\共有48頁\編于星期五\14點想一想防止集氣瓶底炸裂引燃白磷

氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷縮

不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出1、錐形瓶底部為何要鋪細紗？2、玻璃管有何作用？3、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？當前第7頁\共有48頁\編于星期五\14點實驗1小結(jié)：m1

m2冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量：=

磷+氧氣點燃五氧化二磷

當前第8頁\共有48頁\編于星期五\14點

【實驗二】鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)請注意觀察以下實驗現(xiàn)象，討論實驗結(jié)果：單擊圖片觀看視頻當前第9頁\共有48頁\編于星期五\14點實驗2小結(jié)：

鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵

M1

M2將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象：鐵釘表面變成紅色，溶液顏色變淺稱量燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量：＝當前第10頁\共有48頁\編于星期五\14點實驗方案方案一方案二實驗現(xiàn)象反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和分析相等白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球先膨脹后縮小鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色相等P+O2P2O5點燃質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和Fe+CuSO4Cu+FeSO4

前后

前后當前第11頁\共有48頁\編于星期五\14點質(zhì)量守恒定律內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！ぁし磻?yīng)物生成物當前第12頁\共有48頁\編于星期五\14點

資料鏈接：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)波義耳的實驗(1673年)拉瓦錫的實驗(1777年)失敗成功當前第13頁\共有48頁\編于星期五\14點演示實驗5：鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)當前第14頁\共有48頁\編于星期五\14點在開放容器中：鹽酸+碳酸鈣→氯化鈣+水+二氧化碳

M1

＞M2當前第15頁\共有48頁\編于星期五\14點演示實驗5：鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)當前第16頁\共有48頁\編于星期五\14點鹽酸+碳酸鈣→氯化鈣+水+二氧化碳

M1=M2在密閉容器中當前第17頁\共有48頁\編于星期五\14點參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律概念要點:2、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。1、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮。3、質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而不是體積、反應(yīng)物的分子個數(shù)守恒。當前第18頁\共有48頁\編于星期五\14點

資料鏈接：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)波義耳的實驗(1673年)拉瓦錫的實驗(1777年)有空氣進來啦！討論：波義耳的實驗在反應(yīng)后測得生成物的質(zhì)量增加了，為什么質(zhì)量會增加？開放容器密閉容器當前第19頁\共有48頁\編于星期五\14點

凡是有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，可以在密閉容器中進行，防止反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否則反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量會增大或減小。但這并不是違反質(zhì)量守恒定律，反而是體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律我們知道了：當前第20頁\共有48頁\編于星期五\14點水的電解:守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的

、

和

沒有改變。質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)是，化學(xué)反應(yīng)前后；1、宏觀；物質(zhì)的總質(zhì)量不變，元素的質(zhì)量和元素的種類不變。2、微觀；原子的種類、數(shù)目，質(zhì)量都不變種類數(shù)目質(zhì)量單擊圖片觀看動畫你來分析：氫氣在氧氣中燃燒生成水，微觀解釋。當前第21頁\共有48頁\編于星期五\14點原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類構(gòu)成物質(zhì)的微粒改變宏觀可能改變分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)狀態(tài)當前第22頁\共有48頁\編于星期五\14點

質(zhì)量守恒定律的適用范圍是什么？學(xué)了該定律，對我們有什么用？

質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)。

可運用定律1.進行有關(guān)的計算

2.推測一些物質(zhì)的組成

3.解釋一些實驗事實當前第23頁\共有48頁\編于星期五\14點課堂練習(xí):1、在化學(xué)反應(yīng)中為什么會質(zhì)量守恒呢？在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后

沒有改變，

沒有增減，

也沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和必然相等。2、從化學(xué)反應(yīng)的過程可以看出，質(zhì)量守恒定律可以理解為“六個不變”、“兩個一定變”“一個可能變”：“六個不變”：

、

、

（宏觀）

、

、

（微觀）“兩個一定變”

（宏觀）

（微觀）“一個可能變”

（微觀）原子的種類原子數(shù)目原子質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量元素種類各元素質(zhì)量原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量物質(zhì)的種類分子的種類分子數(shù)目當前第24頁\共有48頁\編于星期五\14點所以，氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋：鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量要大答：鎂在空氣中和氧氣反應(yīng),生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)物鎂條與氧氣的質(zhì)量之和。1、解釋現(xiàn)象：2、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量減少了答:參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量應(yīng)等于生成錳酸鉀,二氧化錳,氧氣的總質(zhì)量，由于生成的氧氣擴散了，所以剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小當前第25頁\共有48頁\編于星期五\14點402、求物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量不變(1)24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)。則生成氧化鎂的質(zhì)量為

克(2)反應(yīng)A+B=C+D中，已知2克A和5克B參加了反應(yīng)，生成了4克C，則有____克D生成。3B（3）現(xiàn)有mgKClO3跟2gMnO2混合加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是ng，則生成氧氣的質(zhì)量是（

）A．m-n

B．m+2-n

C．m+2+nD．n-2（4）化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，3gA和足量B反應(yīng)，可得11gC。如有12gA，能和_____gB完全反應(yīng)。32當前第26頁\共有48頁\編于星期五\14點3、求物質(zhì)的組成元素(1)酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，推斷出酒精中肯定會有

元素可能會有____元素.C，HO元素的種類不變(2)化工廠通過電解食鹽（NaCl）水制取一些化學(xué)工業(yè)的基本原料，此反應(yīng)物中不可能有的物質(zhì)是（）A、NaOHB、H2SO4C、H2D、Cl2B4、求物質(zhì)的化學(xué)式原子的種類和個數(shù)都不變(1)O2+2SO2=2X,X的化學(xué)式為_____SO3（2）在X2+3Y2=2Z中，Z的化學(xué)式應(yīng)是

。

（3）在X+2O2=CO2+2H2O中，X的化學(xué)式為

。XY3CH4當前第27頁\共有48頁\編于星期五\14點1、（）鎂帶在密閉的容器內(nèi)加熱，下圖能正確表示坩堝及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量的變化關(guān)系的是符合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。C補充練習(xí)當前第28頁\共有48頁\編于星期五\14點2．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：請根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值（）

A．50B．40C．10D．70物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量(g)20

508030反應(yīng)后的質(zhì)量(g)010010XD當前第29頁\共有48頁\編于星期五\14點3．在一密閉容器內(nèi)放置一定量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，讓其在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后它們的質(zhì)量變化如下表：則該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為（）

A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g42585反應(yīng)后質(zhì)量/g待測27019B23反應(yīng)物減少，生成物增多+19+25-58+14當前第30頁\共有48頁\編于星期五\14點4、如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，則下列說法正確的是A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律C．該反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生了改變D．兩種反應(yīng)物均為化合物A“多變一”的反應(yīng)任何化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律不變單質(zhì)單質(zhì)化合物當前第31頁\共有48頁\編于星期五\14點5、用“”和“”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是()A.參加反應(yīng)的“”和“”分子的個數(shù)比是2︰1B.該反應(yīng)是化合反應(yīng)C.該反應(yīng)有2種生成物D.每個生成物分子由3個原子構(gòu)成+反應(yīng)前反應(yīng)后B6：2=3：14個1種當前第32頁\共有48頁\編于星期五\14點6、“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體。其微觀過程如下圖所示，其中不同的圓球代表不同的原子。下列說法中正確的是：A．生成物全部是化合物B．參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為3∶2C．反應(yīng)后分子個數(shù)變少了

D．反應(yīng)后原子個數(shù)變少了C2：2=1：1質(zhì)量守恒定律：前后原子的種類、全數(shù)保持不變。當前第33頁\共有48頁\編于星期五\14點3、對質(zhì)量守恒定律的正確理解是（

）

A．參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變

B．化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變

C．化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和

D．參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等D參加反應(yīng)物的質(zhì)量越來越少反應(yīng)物越來越少,生成物越來越多當前第34頁\共有48頁\編于星期五\14點4、密閉容器中加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水實驗說明（）A、蔗糖是由炭黑和水組成的純凈物B、蔗糖是由炭黑和水組成的混合物C、蔗糖分子是由碳元素和水構(gòu)成的D、蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的DD當前第35頁\共有48頁\編于星期五\14點4、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式為（）

A、X2Y3

B、XY3

C、X2Y6

D、X2Y4

3、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_______元素，可能含有___元素。C、HOB當前第36頁\共有48頁\編于星期五\14點小結(jié)小結(jié)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容內(nèi)容原因原因應(yīng)用應(yīng)用

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)

生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后

原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成

進行有關(guān)的計算解釋一些實驗事實當前第37頁\共有48頁\編于星期五\14點誰能回答？1.鎂條在空氣中燃燒后質(zhì)量增加了2.水電解后質(zhì)量減輕了3.二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁了上述幾個反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律嗎？當前第38頁\共有48頁\編于星期五\14點質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：原子種類不變原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變元素的種類不變所以質(zhì)量守恒微觀宏觀當前第39頁\共有48頁\編于星期五\14點二.化學(xué)方程式

(1)什么是化學(xué)方程式？

(2)化學(xué)方程式表示的意義有哪些？

(3)怎樣讀化學(xué)方程式？

(4)從化學(xué)方程式中知道哪些信息？當前第40頁\共有48頁\編于星期五\14點1.鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂2.鎂條＋氧氣點燃氧化鎂3.Mg＋O2

MgO點燃What’sThis?Idon’tknowOh!Iknowthis當前第41頁\共有48頁\編于星期五\14點當前第42頁\共有48頁\編于星期五\14點C＋CO2