溶液中的離子反應(yīng)學(xué)考復(fù)習(xí)

溶液中的離子反應(yīng)專題知識條目考試要求1、弱電解質(zhì)的電離平衡①幾種典型的弱電解質(zhì)②弱電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡③弱電解質(zhì)的電離方程式④水的離子積常數(shù)aaba2、溶液的酸堿性①溶液的酸堿性與溶液中C(H+)、C(OH-)大小的關(guān)系②pH的概念，pH的大小與溶液酸堿性的關(guān)系③關(guān)于pH的簡單計算④測定溶液酸堿性的方法，用pH試紙、PH計測定溶液的pHaaba3、鹽類的水解①鹽類的水解，常見鹽溶液酸堿性的判斷②鹽類水解的簡單應(yīng)用ab溶液中的離子反應(yīng)考綱分析現(xiàn)有0.1mol/L醋酸溶液、0.1mol/L鹽酸、pH

=3的鹽酸、pH

=3的醋酸、CH3COONa晶體、石蕊試液、pH試紙、蒸餾水。僅用上述試劑怎樣設(shè)計簡單的實驗方案證明醋酸是弱酸？請同學(xué)們用所學(xué)的知識討論出盡可能多的實驗方案。提示

要證明某電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，關(guān)鍵在于一個“弱”字，即一是證明醋酸中存在電離平衡，二是CH3COO-能發(fā)生了水解反應(yīng)?！舅伎寂c討論】：練習(xí)1、下列敘述正確的是（）A、液態(tài)HCl不導(dǎo)電，因此HCl是非電解質(zhì)B、NH3的水溶液能導(dǎo)電，因此NH3是電解質(zhì)C、硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)D、強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定很強

DC練習(xí)2、下列電離方程式書寫不正確的是(

)A．H2SO4=2H+＋SO42-B．HClO

H+＋ClO-C．NH3?H2ONH4+＋OH-D．H2CO3

2H+＋CO32-強電解質(zhì)：強酸(H2SO4、HNO3、

HCl、

HBr、HI、HClO4等）;

強堿（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等）；

大部分鹽。弱電解質(zhì)：弱堿:(不溶性的堿和NH3?H2O）；

弱酸（HClO、HF、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、

CH3COOH等）；

H2O

等。[理解]

1、鹽溶液水解條件是什么？2、鹽類水解的規(guī)律：①鹽必須溶于水；②鹽必須有“弱”離子。有弱才水解，越弱越水解，誰強顯誰性，同強顯中性。1、下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈堿性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④Cu(NO3)2⑤Na2CO3⑥K2SO4①③④②⑤2、等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸HA與堿NaOH

混合后，溶液的酸堿性是（）DA、酸性B、中性C、堿性D、不能確定3、下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進水的電離而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸鋁D.碳酸鈉C酸性堿性4、在Na2S溶液中，c(Na+)與c(S2–)之比值（）于2。A、大B、小C、等D、無法確定A5、下列物質(zhì)的性質(zhì)或用途中，與鹽類的水解無關(guān)的是（）A.氯化銨溶液可用于除鐵銹B.明礬可用于凈水C.熱的純堿溶液可用于去除油污D.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹D應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3顯酸性,原因是:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+配制或貯存易水解鹽溶液配制CuSO4溶液時,加入少量H2SO4,防止Cu2+水解溶液中離子濃度大小的比較醋酸鈉溶液中醋酸根離子與鈉離子濃度大小的比較膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子反應(yīng):Fe3++3H2O

Fe(OH)3(膠體)+3H+泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2(SO4)3,發(fā)生反應(yīng)為Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑作凈水劑明礬可作凈水劑,原理為Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+3.鹽類水解的應(yīng)用：pH的測定方法①指示劑法:常見的指示劑:甲基橙石蕊酚酞②pH試紙:操作:取一小塊試紙，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液點于試紙的中部，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH(為整數(shù))

。注意pH試紙使用前不能潤濕！只能測得溶液的酸堿性即pH大致范圍③若精確測溶液的pH，則應(yīng)使pH計。1、求下列溶液的pＨ（1）0.001mol·L-1的HCl溶液（2）0.005mol·L-1的硫酸（3）0.001mol·L-1的NaOH溶液（4）0.001mol·L-1的一水合氨溶液（5）0.001mol·L-1的醋酸溶液

pH=-lgC(H+)KWC(OH-)=-lg二、溶液pH的計算一、單一強酸（堿）溶液一、單一強酸（堿）溶液一、單一強酸（堿）溶液練習(xí)2、在25℃時，100mlO.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH等于多少？練習(xí)3、在25℃時，1L0.1mol/L的鹽酸與等體積0.06mol/L的氫氧化鋇溶液混合后,溶液的pH等于多少？二、強酸與強堿溶液混合4、pH=10的氫氧化鈉溶液稀釋到100倍體積，所得溶液的pH值為多少？pH=10c(H+)=1×10-10mol·L-1稀釋后：c(H+)=1×10-12mol·L-1稀釋后：pH=12解法1：c(OH-)=1×10-4mol·L-1解法2：pH=10c(H+)=1×10-10mol·L-1稀釋后：c(OH-)=1×10-6mol·L-1稀釋后：c(H+)=1×10-8mol·L-1稀釋后：pH=8×√c(OH-)=1×10-4mol·L-1解：pH=10c(H+)=1×10-10mol·L-1稀釋后：c(OH-)=1×10-9mol·L-1稀釋后：c(H+)=1×10-5mol·L-1稀釋后：pH=5若加水稀釋105倍后呢？

酸或堿性溶液無限稀釋時，pH均約為7×（1）酸性溶液：先求c(H+)，再求PH值（2）堿性溶液：先求c(OH-)

，再根據(jù)KW求c(H+)，最后求PH值（3）強酸與強堿混合，要先判斷誰過量，溶液顯酸性還是堿性，再去計算（4）稀釋問題:PH值總是向7靠攏，無限稀釋約為7。pH計算總結(jié)實驗編號HA物質(zhì)的量濃度/mol·L－1NaOH物質(zhì)的量濃度/mol·L－1混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH<7課堂鞏固請回答：(1)從①組情況分析，HA是________(填“強酸”或“弱酸”)。(2)②組情況表明，c________0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)?；旌弦褐须x子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是_______________。(3)從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度______NaA的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是___