高三化學電化學教學設計

高三化學電化學教學設計1、教材地位和作用

《化學反應原理》第一章著重討論了化學反應與熱能的關系，而第四章電化學基礎著重討論化學反應與電能的關系，二者都屬于熱力學討論范疇。

原電池作為電化學的基礎，應用非常廣泛。利用其原理可制成多種電池，在工農業(yè)生產，以及日常生活等方面都有廣泛的用途。另一個重要意義是從本質上弄清金屬的腐蝕，找到金屬防護的方法，熟悉防止金屬腐蝕的重要意義。

2、課標分析

①新課程標準對電極電勢等概念不作要求，在理論方面掌握了學問深度。

②氧化還原理論和金屬活動性挨次，以及物理學中的電學學問，已對有關問題進行一些定性的介紹和分析。

③本節(jié)課重在對原電池中正、負電極的推斷，設計原電池時對正、負電極材料和電解質溶液的選擇以及對電極反應產物的推斷等。

3、教學重點和教學難點

教學重點：進一步了解原電池的工作原理，能夠寫出電極反應式和電池反應方程式。

教學難點：原電池的工作原理。

解決方法：①同學共同探討設計試驗方案，體驗探究過程。

②通過數字試驗室電流傳感器作圖和多媒體動畫展現(xiàn)使同學直觀感受原電池的工作原理以及鹽橋的作用。

③結合試驗現(xiàn)象強化原電池的電極、電池反應方程式的書寫。

4.教學目標

學問與技能目標：

進一步了解原電池的工作原理，寫出電極反應方程式。

過程與方法目標:

①通過原電池試驗的觀看和分析，體會化學反應原理的形成過程。

②通過原電池試驗的探究，學會解決問題的方法。

情感態(tài)度與價值觀目標：

①通過學習原電池聯(lián)系社會、生活與實踐增加同學的學習愛好。

②通過課堂探究活動，培育同學的探究力量，與人合作、溝通的力量。

5.教學內容的處理

在處理教學內容時，把教學內容分為一下幾個步驟：

①在必修2“化學能與電能”的基礎上以銅鋅原電池為例，進一步強調原電池的組成和原理。

②同學爭論且設計試驗方案，體驗試驗的.樂趣。老師通過電子白版轉換多媒體動畫和電流傳感器作圖，提出問題引導同學探究并講解原理。

③同學通過試驗探究結果量化對比、爭論并歸納總結出原電池中鹽橋的重要性及其作用。

④結合試驗現(xiàn)象的分析，同學嫻熟把握原電池的電極、電池反應方程式的書寫。

二、教學方法和教學手段的選擇

教學方法：試驗探究式教學法

教學策略：采納同學“自主—合作—探究”的學習模式。以同學為中心，通過同學小組爭論，自己動手設計試驗，體驗合作探究的樂趣。

教學手段：利用數字試驗室電流傳感器及多媒體動畫等幫助教學，量化電流強度及演示原電池鹽橋中離子的移動方向，使同學更直觀的把握電化學原理。

設計意圖：

1、通過同學親自探討原電池，并運用現(xiàn)代數字試驗室及多媒體動畫展現(xiàn)等直觀手段，動靜結合，宏觀與微觀結合，化抽象為詳細，形象生動，突出重點，突破難點。

2、讓同學自主觀看歸納總結，培育同學的思維力量和語言表達力量，充分發(fā)揮同學的主體地位和老師的主導地位。

三、同學學情分析和學法指導

1.學情分析

對同學原有的認知結構的分析：

①通過對原電池的學習，增加同學對于原電池的感性熟悉。

②通過原電池的探究，把握規(guī)律推理的方法，學會歸納化學反應原理的過程和運用相關原理解決實際問題的演繹過程。

同學在學習本節(jié)內容有可能消失的問題分析如下：

①氧化還原反應不會推斷。

②缺乏學問連貫性。

③原電池中正負極的推斷及電極方程式的書寫。

2、學法指導

①合作探究法

開展合作探究活動、進展同學的探究力量、體驗合作、共同探究、提高學習技能。

②老師問題引導法

針對同學探究試驗中現(xiàn)象，提出問題，啟發(fā)同學探究思維。

③多媒體演示法

運用電子試驗室電流傳感器作圖、多媒體演示原電池中鹽橋中粒子的移動方向，增加直觀感謝發(fā)同學學習的愛好。

四、教學過程及設計構思

(一)試驗引課

老師演示試驗，引入課題，質疑問題。

設計意圖：①考察同學對必修2所學原電池工作原理的把握程度。

②為本節(jié)課探究試驗制造情景。

③試驗引課增加同學的學習愛好和求知欲望。

(二)問題導課

1、上述試驗裝置構成原電池了嗎?

2、為什么無電流通過?

3、怎樣才能使得裝置有電流產生?

同學分組爭論提出假設和解決的方法

設計意圖：

①通過課堂探究活動，培育同學的探究力量，與人合作、溝通的力量。

②通過爭論推斷，強化同學對已有學問體系的把握和敏捷運用，以提出解決方案。

依據現(xiàn)象強化電極、電池反應方程式的書寫

現(xiàn)象1：電流傳感器顯示有電流通過，并指示電子是由鋅片流向銅片，在銅片表面有紅色的銅析出。

結論1：發(fā)生了原電池反應，且其中鋅為原電池的負極，銅為正極。

負極：Zn-2e-=Zn2+正極：Cu2++2e-=Cu

總反應：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

現(xiàn)象2：隨著時間的連續(xù)，電流越來越小，直至無電流通過。同時鋅片表面漸漸被銅全部掩蓋。

(二)問題導課

1、為什么隨著時間的連續(xù)，電流漸漸減小，最終沒有電流呢?

2、怎樣才能產生持續(xù)穩(wěn)定的電流呢?

依據現(xiàn)象強化電極、電池反應方程式的書寫

電極反應：Zn-2e-=Zn2+(負極)

Cu2++2e-=Cu(正極)

電池總反應：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+

鹽橋：通常是KCl飽和溶液和瓊脂制成的膠凍。

鹽橋的作用：①使整個裝置構成閉合回路。②平衡電荷。

(三)課堂小結(同學概括)

1、總結形成原電池的條件

2、原電池中電子、電流以及