2022-2023學(xué)年河南省鄭州市第六十五中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年河南省鄭州市第六十五中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是A．用石蕊試液區(qū)別乙醇和乙酸

B．用燃燒的方法區(qū)別甲烷和乙烯C．用鹽酸和AgNO3溶液鑒定Cl－

D．用加熱的方法鑒別Na2CO3和NaHCO3參考答案：略2.若溶液中由水電離的c（OH－）＝1×10－14mol/L，則在此溶液中一定不能大量共存的離子組是

A.Al3＋

Na＋

NO3-

Cl-

B.K＋

Na＋

Cl－

NO3-C.K＋

Na＋

SO32-

NO3-

D.K＋

NH4+

SO42-

HCO3參考答案：D略3.有機(jī)化合物與人類生活水平的提高和人類社會(huì)的發(fā)展密不可分。下列對(duì)有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)正確的是（）A.碳原子的成鍵方式多是有機(jī)物種類繁多原因之一

B.有機(jī)化合物都含有碳、氫元素C.有機(jī)化合物都具有同分異構(gòu)現(xiàn)象

D.有機(jī)化合物都具有可燃性參考答案：A略4.可以證明可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：①一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂；②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂；③其他條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；④保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；⑤NH3%、N2%、H2%都不再改變；⑥恒溫恒容時(shí)，密度保持不變；⑦正反應(yīng)速率v(H2)＝0.6mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(NH3)＝0.4mol/(L·min)。A．全部

B．②③④⑤⑥⑦

C．②③④⑤⑦

D．③④⑤⑥⑦參考答案：C略5.已知苯與一鹵代烷在催化劑作用下可生成苯的同系物

在催化劑存在下，由苯和下列各組物質(zhì)合成乙苯最好應(yīng)選用的是（）

A．CH3CH3和I2

B．CH2=CH2和HCl

C．CH2=CH2和Cl2

D．CH3CH3和HCl參考答案：B略6.1998年山西朔州發(fā)生假酒案，假酒中嚴(yán)重超標(biāo)的有毒成份主要是:A．甲醛

B．甲醇

C．苯

D．汞參考答案：B略7.與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是

參考答案：A8.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，期中沒(méi)食子兒茶素(EGC)的結(jié)構(gòu)如下圖所示。關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是（

）

A．分子式為C15H12O7B．1molEGC可與4molBr2發(fā)生取代反應(yīng)C．1molEGC最多消耗6molNaOHD．EGC可在強(qiáng)堿的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)參考答案：B略9.有Xn+、Ym+、Zn-三種短周期元素的離子，已知它們帶有的電荷數(shù)值m>n，且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)，若按X→Y→Z的順序，下列說(shuō)法正確的是A．它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)

B．原子半徑依次增大

C．元素的第一電離能依次減小，負(fù)電性依次增大

D．原子序數(shù)依次減小參考答案：A略10.下列家庭化學(xué)小實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是：A．用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘

B．用醋、石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽

C．用碘酒檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和烴D．用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實(shí)驗(yàn)參考答案：A略11.等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)，與足量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，消耗氫氣最多的是（

）參考答案：C略12.下列物質(zhì)既可以做防腐劑，又可以做調(diào)味劑的是A．檸檬黃

B．苯甲酸鈉

C．食鹽D．味精參考答案：C略13.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（

）A．甲基的電子式：

B．乙醇的分子式CH3CH2OH C.苯的最簡(jiǎn)式C6H6

D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2參考答案：A略14.下列關(guān)于能量的變化及反應(yīng)熱的說(shuō)法中正確的是（

）A．任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱B．有些化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，有些化學(xué)鍵斷裂時(shí)放出能量C．新化學(xué)鍵的形成不一定放出能量D．有熱量變化的反應(yīng)一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成參考答案：A解：A、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)在是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成，過(guò)程中一定伴隨能量變化，所以任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，故A正確；B、化學(xué)鍵斷裂時(shí)是吸收能量，不能放出能量，故B錯(cuò)誤；C、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)在是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，故C錯(cuò)誤；D、有熱量變化的反應(yīng)不一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成，如氫氧化鈉溶解過(guò)程中化學(xué)鍵斷裂，無(wú)化學(xué)鍵形成，冰雪融化放熱無(wú)化學(xué)鍵變化，故D錯(cuò)誤；故選A．15.下列溶液一定呈中性的是

（

）

A．pH=7的溶液

B．c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液

C．PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液等體積混合

D．CH3COONa溶液參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱。

起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差(t2－t1)/℃HClNaOH平均值125.525.025.2528.53.25224.524.524.5027.53.00325.024.524.7526.51.75

(1)在該實(shí)驗(yàn)中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器是___________。(2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是______________________________。(3)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指______________________________溫度。(4)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為________________kJ(中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。(5)如果用50mL0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)得的反應(yīng)熱計(jì)算中和熱，其中和熱△H會(huì)偏大，其原因是________________________

。參考答案：(1)量筒、膠頭滴管

(2)減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失(3)完全反應(yīng)后混合溶液的最高溫度

(4)1.31kJ(5)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，不能完全參加中和反應(yīng)(或生成的鹽會(huì)水解，要吸收熱量等)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某地的酸雨中，含c(Na+)=7.0×10－6mol/L，c(Cl－)=4.5×10－5mol/L，c(NH4+)=2.3×10－5mol/L，c(SO42－)=2.5×10－6mol/L，則該地酸雨的pH約為

。.參考答案：4.7略18.在聯(lián)歡會(huì)上，有“魔術(shù)師”稱號(hào)的陳亮同學(xué)表演了一組化學(xué)魔術(shù)：將兩種無(wú)色溶液分別加入A、B兩只玻璃杯中，各倒入碳酸鈉溶液，觀察到下列現(xiàn)象：A杯變?yōu)椤捌保óa(chǎn)生大量氣泡）；B杯變?yōu)椤芭Ｄ獭保ǔ霈F(xiàn)白色渾濁）．請(qǐng)你幫助他揭開魔術(shù)秘密：（1）A杯中產(chǎn)生的氣體是

．（2）B杯中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（任寫一個(gè)）．參考答案：（1）CO2；（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．試題分析：A杯變?yōu)椤捌保óa(chǎn)生大量氣泡），則說(shuō)明A中物質(zhì)反應(yīng)能生成氣體，B杯變?yōu)榕Ｄ?，則是物質(zhì)間反應(yīng)生成白色沉淀．（1）A中加入碳酸鈉能產(chǎn)生氣體，則碳酸鈉能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，故答案為：CO2；（2）B中加入碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，則可能是碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣白色沉淀，反應(yīng)為Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，故答案為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．19.描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。表1表2酸或堿電離常數(shù)（Ka或Kb）難（微）溶物溶度積常數(shù)（Ksp）CH3COOH1.8×10–5BaSO41×10–10HNO24.6×10–4BaCO32.6×10–9HCN5×10–10CaSO47×10–5HClO3×10–8CaCO35×10–9NH3·H2O1.8×10–5

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述四種酸中，酸性最弱的是

（用分子式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是

（填序號(hào)）。A．升高溫度

B．加少量冰醋酸

C．加水稀釋

D．加少量的CH3COONa固體

（2）CH3COONH4的水溶液呈

（選填“酸性”、“中性”、“堿性”），溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是

（3）物質(zhì)的量之比為l：l的NaCN和HCN的混合溶液，溶液的pH＞7，該溶液中離子的濃度從大到小排列順序?yàn)?/p>

。

（4）工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純