山東省萊蕪市大槐樹(shù)中心中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山東省萊蕪市大槐樹(shù)中心中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是（

）A、

B、

C、

D、

參考答案：D略2.pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是A．NaOH

B．H2SO4

C．AgNO3

D．Na2SO4參考答案：A略3.用鋁熱法從下列氧化物中還原出物質(zhì)的量相同的金屬所消耗的鋁最少的是（

）

A.Fe3O4

B.MnO2

C.V2O5

D.Cr2O3參考答案：A略4.下列各組微粒在指定條件下一定能大量共存的是A．在pH=1的無(wú)色透明溶液中：NH4+、Na+、AlO2－、NO3－B．同一個(gè)集氣瓶中：N2、NO、NO2、O2C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、NO3－、Ba2+、Na+D．常溫下由水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH－)滿足c(H+)·c(OH－)=10－18的溶液中：Cl－、NO3－、Ba2+、Na+參考答案：D略5.由乙烯和乙醇蒸氣組成的混和氣體中，若碳元素的質(zhì)量百分含量為60%，則氧元素的質(zhì)量百分含量為

A．26.7%

B．15.6%

C．30%

D．無(wú)法確定

參考答案：A略

6.下列實(shí)驗(yàn)方案不可行或結(jié)論不正確的是A．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定飽和Na2CO3溶液pHB．通過(guò)觀察圖中導(dǎo)管水柱的變化，驗(yàn)證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說(shuō)明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2D．向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過(guò)完全反應(yīng)后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸參考答案：A7.對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（）A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減少D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．分析：A．不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)到平衡狀態(tài)；B．生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，均體現(xiàn)正反應(yīng)速率關(guān)系；C．增加容器體積，壓強(qiáng)減?。籇．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．解答：解：A．不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)到平衡狀態(tài)，則達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）=5υ逆（NO），故A正確；B．生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，均體現(xiàn)正反應(yīng)速率關(guān)系，不能判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．增加容器體積，壓強(qiáng)減小，則正、逆反應(yīng)速率均減小，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，涉及平衡狀態(tài)判斷、影響反應(yīng)速率的因素等，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

8.某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為A．0

B．1

C．2

D．3參考答案：D略9.某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)。

A．電解初期，石墨電極上有H2產(chǎn)生

B．整個(gè)電解過(guò)程中，H＋的濃度不斷增大

C．電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出

D．電解初期，總反應(yīng)方程式為：參考答案：B10.某鋰離子電池用含有Li+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)．充電時(shí)，Li+還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電極材料碳C6中，以LiC6表示，電池反應(yīng)為CoO2+LiC6LiCoO2+C6．右圖表示該裝置工作時(shí)電子和離子的移動(dòng)方向，此時(shí)C6電極是作為（）A．陰極 B．陽(yáng)極 C．負(fù)極 D．正極參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】充電時(shí)，Li+還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電極材料碳C6中，以LiC6表示，則Li+在陰極發(fā)生得電子的氧化反應(yīng)，據(jù)此分析．【解答】解：充電時(shí)，Li+還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電極材料碳C6中，以LiC6表示，則Li+在陰極發(fā)生得電子的氧化反應(yīng)，由圖可知，Li+向C6電極，則C6電極是作為陰極，故選A．11.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A.分液、萃取、蒸餾

B.

萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取

D.

蒸餾、萃取、分液參考答案：C略12.下列實(shí)驗(yàn)裝置符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/p>

）目的粗銅的精煉驗(yàn)證NaCl溶液（含酚酞）的產(chǎn)物在鐵制品上鍍銅構(gòu)成原電池裝置選項(xiàng)ABCD參考答案：B略13.下列物質(zhì)的沸點(diǎn)最高的是（）A．氯乙烷 B．乙醇 C．甲醛 D．丁烷參考答案：B【考點(diǎn)】含有氫鍵的物質(zhì)．【分析】分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，則熔沸點(diǎn)越高，含有氫鍵的熔沸點(diǎn)較高，據(jù)此分析．【解答】解：甲醛和丁烷常溫下為氣體，氯乙烷和乙醇在常溫下為液體，乙醇分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)比氯乙烷高；故選B．14..反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol·L－1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是()。A．用A表示的反應(yīng)速率是0.8mol·L－1·s－1B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來(lái)表示是0.3mol·L－1·min－1D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的參考答案：B15.肥皂的主要成分是A．硬脂酸

B．油酸

C．高級(jí)脂肪酸鈉鹽

D．硬脂酸甘油酯參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生用0.10mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸．記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)液體積（mL）所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）滴定前滴定后120.000.5020.54220.006.0026.00320.001.4021.36（1）滴定時(shí)選用酚酞試液作指示劑，如何判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)

．（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

（3）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是

（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”，下同）．（4）某同學(xué)用已知準(zhǔn)確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe2+的濃度，高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在

中（填“甲”或“乙”），該反應(yīng)的離子方程式為：

．參考答案：（1）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不退色；（2）0.10mol/L；（3）偏高；（4）甲；MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．考點(diǎn)：中和滴定．專題：實(shí)驗(yàn)題．分析：（1）根據(jù)酚酞的變色范圍確定滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化；（2）先分析數(shù)據(jù)的有效性，求出消耗鹽酸的平均體積，然后根據(jù)c（酸）=計(jì)算；（3）根據(jù)滴定管尖嘴處有氣泡，使得標(biāo)準(zhǔn)液的消耗體積變大；（4）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)盛放在酸式滴定管中；依據(jù)高錳酸鉀溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，本身被還原為錳離子，依據(jù)電荷守恒，電子守恒，原子守恒配平書(shū)寫(xiě)離子方程式．解答：解：（1）待測(cè)液為酸性，酚酞應(yīng)為無(wú)色，當(dāng)溶液轉(zhuǎn)為堿性時(shí)，溶液顏色變?yōu)榉奂t（或淺紅），故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不退色；故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不退色；（2）三次數(shù)據(jù)均有效，平均消耗V（NaOH溶液）=mL=20.00mL，所以c（酸）===0.10mol/L，故答案為：0.10mol/L；（3）由于氣泡的體積計(jì)入了標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積，使得標(biāo)準(zhǔn)液體積比實(shí)際體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高，故答案為：偏高；（4）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)盛放在酸式滴定管甲中；高錳酸鉀溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，本身被還原為錳離子，依據(jù)電荷守恒，電子守恒，原子守恒配平書(shū)寫(xiě)離子方程式為：MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，故答案為：甲；MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了滴定原理、儀器的使用、指示劑的選擇、誤差分析等，理解滴定滴定原理是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量過(guò)渡態(tài)。右圖是1molNO2(g)和1molCO(g)完全反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過(guò)程中能量變化示意圖，分析圖中信息，回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的活化能是

，該反應(yīng)的焓變△H=

，加入正催化劑使活化能

，使反應(yīng)熱

。（后兩個(gè)空填“變大”或“變小”或“不變”）（2）請(qǐng)寫(xiě)出NO和CO2反應(yīng)生成NO2和CO的熱化學(xué)方程式：

。參考答案：134kJ/mol

-234kJ/mol

變小

不變

NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g）

ΔH=-234kJ/mol

略18.已知可簡(jiǎn)寫(xiě)為?，F(xiàn)有某化合物W的分子結(jié)構(gòu)可表示為：①W的分子式為_(kāi)_______。②W的一氯代物有________種。③下列有關(guān)W的說(shuō)法不正確的是________(填編號(hào))。a．能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

b．能發(fā)生氧化反應(yīng)

c．能發(fā)生加聚反應(yīng)d．等質(zhì)量的W與苯分別完全燃燒所消耗的氧氣量，前者大④

W屬于________(填編號(hào))。a．芳香烴

b．環(huán)烴

c．不飽和烴

d．炔烴⑤寫(xiě)出W的一種芳香族同分異構(gòu)體(能發(fā)生加聚反應(yīng))發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

參考答案：①C8H8

②2

③d

④bc⑤

略19.現(xiàn)有濃度均為0.1mol的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(l)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的濃度由大到小的順序是________________________________________________________（填序號(hào)）。(2)④、⑤、⑥、⑦四種溶液中濃度