江蘇省揚州市高郵甸垛中學高一化學月考試題含解析

江蘇省揚州市高郵甸垛中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于物質(zhì)分類的正確組合是（）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHKNO3SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3A．A B．B C．C D．D參考答案：D考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：堿指電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；酸指電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化合物；堿性氧化物指與水反應生成堿的氧化物或能跟酸起反應生成一種鹽和水的氧化物（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）．解答：解：A、純堿是碳酸鈉，屬于鹽不是堿，SiO2為酸性氧化物，不是堿性氧化物，故A錯誤；B、CO屬于不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，故B錯誤；C、SO3不屬于堿性氧化物，屬于酸性氧化物，故C錯誤；D、KOH屬于堿，HNO3屬于酸，CaCO3屬于鹽，CaO與水化合生成氫氧化鈣，為堿性氧化物，SO3與水化合為硫酸，屬于酸性氧化物，故D正確．故選：D．點評：本題是對物質(zhì)的化學式及分類的考查，對物質(zhì)的名稱、分類及化學式有較明確的認識即可順利解答，屬基礎知識考查題，難度不大2.下列是一些實驗操作的示意圖，其中不正確的是

A

B

C

D參考答案：B略3.為了延長水果的保鮮期，下列的水果存放方法最合適的是

（

）A．放入敞口的容器中

B．放入密封的容器中C．放入充有少量乙烯的密封容器

D．放入有浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土的密封容器中參考答案：D略4.下列敘述中不正確的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：A略5.X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，下列說法正確的是（

）

A.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

B.W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強

C.Z的非金屬性比Y的強

D.X與Y形成的化合物都易溶于水參考答案：B略6.某同主族（或同周期）元素的主要化合價的變化規(guī)律如右圖所示，它們可能位于周期表A.ⅠA族

B.ⅡA族

C.第二周期

D.第三周期參考答案：DA、若為ⅠA族，化合價均為+1價，選項A錯誤；B、若為ⅡA族，化合價均為+2價，選項B錯誤；C、若為第二周期，F(xiàn)元素沒有正價，選項C錯誤；D、若為第三周期，符合最高正價從+1到+7，負價由硅的-4到Cl的-1，選項D正確。答案選D。7.從1L

1

mol／LNaOH溶液中取出100ml，下列關于這100ml溶液的敘述中錯誤的是A.含NaOH

0.1mol

B.濃度為

1

mol／LC.含NaOH

4g

D.濃度為0.1mol／L參考答案：D略8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.64gSO2含有氧原子數(shù)為1NA

B.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為1NAC.標準狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為1NAD.常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NA參考答案：D略9.在下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是

A.Na

B.Cl

C.F

D.Ar參考答案：B10.下列離子的檢驗方法合理的是：A.向某溶液中滴入稀NaOH溶液未生成使紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明不含NH4+B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，得到白色沉淀，說明溶液中含有SO42-D.向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液得白色沉淀，說明溶液中含有Cl-參考答案：D【詳解】A.氨氣溶解度很大，要使得氨氣放出，需要對反應溶液加熱，此試紙不變藍，不能說明溶液中是否含有銨根離子，故A錯誤；B.溶液中可能存在鐵離子，檢驗時應先在溶液中加入KSCN溶液，觀察是否呈血紅色，若無明顯變化，再通入氯氣，然后加入KSCN溶液，若呈血紅色，則說明原溶液中有二價鐵離子，故B錯誤；C.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42-或銀離子中的至少一種，故C錯誤；D.向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液得白色沉淀，說明溶液中含有Cl-，故D正確。故選D。

11.下列選項中的物質(zhì)與其特征反應對應正確的是選項物質(zhì)特征反應A油脂遇濃硝酸變黃B蛋白質(zhì)堿性條件下發(fā)生水解反應C淀粉常溫下，遇碘化鉀溶液變藍D葡萄糖加熱條件下，與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀參考答案：D【詳解】A.油脂含有酯基，與硝酸不發(fā)生顯色反應，蛋白質(zhì)可與硝酸發(fā)生顯色反應，A錯誤；B.蛋白質(zhì)含有肽鍵，在堿性、酸性或催化條件下均水解，在堿性條件下水解不能作為特征反應，B錯誤；C.淀粉遇碘變藍色，可用于檢驗淀粉，不是碘化鉀，C錯誤；D.葡萄糖含有醛基，可發(fā)生氧化反應，可與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀，D正確；答案選D。

12.氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應過程中，斷裂1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是

A．Q1+Q2＜2Q3

B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3

D．Q1+Q2＞Q3參考答案：A略13.下列敘述正確的是（）

A.最外層有5個電子的原子都是非金屬原子B.短周期中包含了18種原子C.元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化D.氮族元素的單質(zhì)都比較穩(wěn)定參考答案：C略14.下列元素中，原子半徑最大的是(

)。A．Li

B．Na

C．F

D．Cl參考答案：B15.在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（）A．1：8 B．8：1 C．1：5 D．5：1參考答案：C【考點】氧化還原反應．【分析】2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，通過化合價升降判斷，Mn元素由+7價降低到+2價，Cl元素的化合價由﹣1價升高到0，高錳酸鉀得電子是氧化劑，利用電子的轉移與結合方程式進行計算．【解答】解：反應2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素由+7價降低到+2價，Cl元素的化合價由﹣1價升高到0，2mol高錳酸鉀在反應中得電子，為氧化劑，10molHCl（另外的6molHCl表現(xiàn)酸性）失電子是還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：10=1：5，故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外興趣小組用下圖裝置探究條件對Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應速率的影響。請回答有關問題。（1）寫出該反應的離子方程式_______________________________________________________。（2）連接好儀器后，開始實驗前還需進行的操作是_____________________________________。（3）現(xiàn)探究濃度對該反應速率（單位mL/min）的影響。①應測定的實驗數(shù)據(jù)為_____________。②該實驗實施過程中測定的氣體體積比實際值偏小的一個重要原因是：____________________。（4）若該小組同學設計了如下四組實驗，實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210

①實驗數(shù)據(jù)體現(xiàn)了反應物__________（填化學式）的濃度及__________條件對反應速率的影響。②預測反應速率最快的一組實驗序號為____________。參考答案：(1)S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O

(2)檢驗裝置氣密性

(3)①相同時間產(chǎn)生氣體體積（或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間）

②SO2易溶于水（或其他合理答案）

(4)①Na2S2O3

溫度

②D分析：Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水，反應的離子方程式為：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O；反應中有二氧化硫氣體生成，可以利用檢測生成二氧化硫的體積來測定反應速率，因此此裝置必須氣密性良好，保證產(chǎn)生的氣體能完全收集；但是二氧化硫可溶于水，因此導致測定的氣體體積比實際值偏小。詳解：（1）Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水，反應的離子方程式為：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O；（2）實驗需要測定生成的二氧化硫的體積，因此實驗前必須檢查實驗裝置的氣密性；（3）①實驗中可以通過測量相同時間內(nèi)二氧化硫的體積來測定該反應的速率；②二氧化硫易溶于水，所以導致測量的二氧化硫的體積偏小；（4）①探究反應物濃度影響因素時，要控制變量為濃度，其他條件完全相同，A和B除稀硫酸濃度不同外，其他條件均相同；A和C除溫度不同外其他條件均相同，因此A和C兩個實驗室為了對比溫度對該反應的影響；②D實驗的溫度高，稀硫酸的濃度大，因此推測此試驗的反應速率最快。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）有H、D、T三種原子它們之間的關系是_________。各的H2、D2、T2三種單質(zhì)中質(zhì)子數(shù)之比是_________；在標準狀況下，1L各種單質(zhì)中它們的電子數(shù)之比是________，在標準狀況下它們的單質(zhì)的密度之比是____________。參考答案：

互為同位素

1：1：1

1：1：1

1：2：3

18.現(xiàn)有CO32-、K+、Cl-、Fe3+、HCO3-、五種離子，按要求填空：（1）既不能與H+大量共存，又不能與OH-大量共存有：

（2）既能與H+大量共存，又能與OH-大量共存的有：

（3）只能與H+大量共存不能與OH-大量共存的有：

（4）只能與OH-大量共存不能與H+大量共存的有：

參考答案：（1）HCO3-（2）K+、Cl-（3）Fe3+

（4）CO32-略19.（7分）（1）0.5molCH4的質(zhì)量為

，其中含有