2022-2023學年廣東省河源市柏埔中學高三化學下學期期末試題含解析

2022-2023學年廣東省河源市柏埔中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.產(chǎn)生誤差的可能原因是（

）

A．硫酸銅晶體中含不揮發(fā)雜質(zhì)

B．加熱時有晶體濺出

C．實驗前，晶體表面有吸附水

D．未做恒重操作

參考答案：答案;BC2.化學中常用類比的方法可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。如根據(jù)H2+Cl2=2HCl推測：H2+Br2=2HBr。但類比是相對的，如根據(jù)2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,

類推2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是錯誤的，應(yīng)該是Na2O2+SO2=Na2SO4。下列各組類比中正確的是

A．由NH4ClNH3↑+HCl↑，推測：NH4INH3↑+HI↑

B．由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推測：2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C．由2CO2+Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO，推測：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO

D．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，推測：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2↑參考答案：C3.下列詩句或諺語都與化學現(xiàn)象有關(guān)，說法不正確的是(

)A.“水乳交融,火上澆油”前者包含物理變化,而后者包含化學變化B.“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學變化C.“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學變化D.“忽聞海上有仙山,山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象,與膠體知識有關(guān)參考答案：C略4.如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）。則下列有關(guān)說法正確的是

（

）

A、藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B、NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2

C、濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2

D、品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色都能證明SO2的漂白性參考答案：答案：BC5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22．4LCC14中含有的分子數(shù)目為NA

B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.1NAC．足量的Cu與含有0.2molH2SO4的濃硫酸共熱可生成SO2為0.1NAD．標準狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA參考答案：B略6.易燃、易爆、有毒等物質(zhì)的包裝上應(yīng)貼L：危險警告標識。下面所列物質(zhì)貼錯了標識的是（

）

ABCD物質(zhì)的化學式CCl4NaOHCH3OHNH4NO3危險警告標識易燃品腐蝕品有毒品爆炸品參考答案：略7.某新型二次鋰離子電池結(jié)構(gòu)如圖，電池內(nèi)部是固體電解質(zhì)，充電、放電時允許Li+在其間通過（圖中電池內(nèi)部“→”表示放電時Li+的遷移方向）。充電、放電時總反應(yīng)可表示為：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6

下列說法正確的是

（

）

A．外電路上的“→”表示放電時的電流方向

B．充電時陰極的電極反應(yīng)為：LixC6-xe-=6C+xLi+

C．放電時負極的電極反應(yīng)為：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

D．羧酸、醇等含活潑氫的有機物可以用作鋰離子電池的電解質(zhì)參考答案：C略8.．黃曲霉素M1和B2的結(jié)構(gòu)如下圖所示，以下有關(guān)說法正確的是：A．黃曲霉毒素B2的分子式為C17H12O6

B．黃曲霉毒素B2和M1互為同系物C．1mol黃曲霉素B2可以和6molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D．黃曲霉毒素M1含有2個手性碳原子參考答案：D略9.用pH試紙測定溶液pH的正確操作是A.將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照B.將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測點在試紙上，再與標準比色卡對照C.將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照D.將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照參考答案：A略10.下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是

（

）

A．已知2H2（g）+O2（g）

2H2O（g）△H=－483．6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為-241．8kJ/mol

B．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定

C．X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）△H>0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大

D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，C（s）+1/2O2（g）=CO（g）

△H2，則△H1<△H2參考答案：D略11.下列實驗中金屬或金屬氧化物可以完全溶解的是（）A．常溫下將64g銅片投入過量濃硫酸中B．向100.0mL3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g鐵C．1molMnO2粉末與含4molHCl的濃鹽酸共熱D．常溫下1mol鋁片投入20.0mL18.40mol/L硫酸中參考答案：B考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；化學方程式的有關(guān)計算．.專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：A、銅與濃硫酸的反應(yīng)必須加熱反應(yīng)；B、鐵在稀硝酸中反應(yīng)，依據(jù)溶質(zhì)物質(zhì)的量和鐵物質(zhì)的量計算分析判斷；C、濃鹽酸隨反應(yīng)進行濃度變稀后不與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣；D、18.40mol/L硫酸為濃硫酸，常溫下鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；解答：解：A、銅與濃硫酸的反應(yīng)必須加熱，常溫下將64g銅片投入過量濃硫酸中不能溶解，故A錯誤；B、向100.0mL3.00mol/L的稀硝酸中含有溶質(zhì)0.3mol，加入5.6g鐵物質(zhì)的量為0.1mol，F(xiàn)e+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，F(xiàn)e+2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）2，鐵能全部溶解，故B正確；C、隨著反應(yīng)的進行濃鹽酸會漸漸變成稀鹽酸，不能和二氧化錳繼續(xù)反應(yīng)，不能完全溶解，故C錯誤；D、18.40mol/L硫酸為濃硫酸，常溫下鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象，反應(yīng)阻止，金屬不能溶解，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了金屬性質(zhì)的分析應(yīng)用，反應(yīng)過程中酸溶液濃度不同反應(yīng)產(chǎn)物不同，注意稀硝酸的強氧化性，題目難度中等．12.（08上海12校第二次聯(lián)考）四支試管分別充滿O2、NO2、C12、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿C12的試管是（）

參考答案：答案：C13.下列離子方程式正確的是A.用銅作電極電解CuSO4溶液：B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：C.H2O2溶液中加入稀硫酸和KI溶液：D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：參考答案：C14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．標準狀況下，11．2LSO3中含有分子的數(shù)目為0．5NA

B．常溫常壓下，60gSiO2晶體中含有2NA個Si—O鍵

C．標準狀況下，22．4LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

D．84gNaHCO3與MgCO3的混合物中所含氧原子數(shù)目為3NA參考答案：D略15.化學反應(yīng)中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是（）A．煤燃燒時將部分化學能轉(zhuǎn)化為熱能B．電解熔融Al2O3時將部分化學能轉(zhuǎn)化為電能C．TNT爆炸時將部分化學能轉(zhuǎn)化為動能D．鎂條燃燒時將部分化學能轉(zhuǎn)化為光能參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用18mol/L濃硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：

①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻

完成下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。

（2）第③步實驗的操作是________________________________。

（3）第⑤步實驗的操作是________________________________。

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）

A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中________________________________

B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________

C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________

D.定容時俯視刻度線________________參考答案：（1）16.7mL

B

（2）先向燒杯加入30mL（或適量）蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌

（3）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止；塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻

（4）A.偏小B.無影響C.偏小D.偏大

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.常溫下，0.1m01／L的下列溶液：

①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。

（1）pH由小到大排列順序為

（填序號）；

（2）實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產(chǎn)生渾濁的原因是（用離子方程式表示）

（3）物質(zhì)的量濃度相同的①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨⑤硫酸銨

在上述五種溶液中，銨根離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

（4）已知拆開1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學方程式為

參考答案：略18.下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物。產(chǎn)物J是含金屬元素A的白色膠狀沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質(zhì)。試填寫下列空白：(1)框圖中所列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)的化學式是___________________；(2)用電子式表示出H的形成過程__________________；(3)將E的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)的化學式為__________________；(4)F的水溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________；(5)F的水溶液顯堿性的原因：(用離子方程式表示)__________________；(6)E與F在L中反應(yīng)的離子方程式為__________________；(7)H和G之間反應(yīng)的化學方程式為___________________________參考答案：（1）SO2

（2）

（3）Al2O3（4）C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)

（5）S2-+H2O

HS-+OH-（6）3Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑

（7）2H2S+SO2＝3S↓+2H2O略19.A、B、C、D是四種常見的單質(zhì)，A、B為金屬；C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體。甲、乙、丙為常見的化合物，甲物質(zhì)具有磁性。它們之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：（1）B與甲反應(yīng)的化學方程式是

。B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是

。甲與足量鹽酸溶液反應(yīng)的離