2022年四川省成都市第四十中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022年四川省成都市第四十中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．a(chǎn)＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a參考答案：B略2.（不定項）以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)的是（）A．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 B．MgCl2→Mg→Mg3N2C．S→SO2→H2SO4 D．NaCl→Cl2→FeCl2參考答案：AD【分析】A、氧化鋁不溶于水，不能和水之間反應(yīng)；B、電解熔融的MgCl2得到單質(zhì)Mg，鎂與氮氣反應(yīng)生成Mg3N2；C、SSO2H2SO4；D、電解熔融的NaCl得到單質(zhì)Cl2，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵．【解答】解：A、氧化鋁不溶于水，不能和水之間反應(yīng)獲得氫氧化鋁，即Al2O3→Al（OH）3的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)，故A錯誤；B、電解熔融的MgCl2得到單質(zhì)Mg，鎂與氮氣反應(yīng)生成Mg3N2，可以實現(xiàn)步轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化，故B正確；C、SSO2H2SO4，可以實現(xiàn)步轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化，故C正確；D、電解熔融的NaCl得到單質(zhì)Cl2，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，所以Cl2→FeCl2的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)，故D錯誤；故選AD．【點評】本題涉及元素以及化合物的性質(zhì)知識的考查，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．3.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+和SO42－的離子個數(shù)比為

(

)A．3：2

B．1：4

C．3：4

D．1：2參考答案：D略4.在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后()

A.整個溶液變紫色

B.整個溶液變?yōu)樽攸S色

C.下層淺黃色，上層紫紅色

D.上層為淺黃色，下層為紫紅色參考答案：D略5.X與X＋的兩種微粒，下列敘述正確的是()A．一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的B．化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同C．核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等D．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同參考答案：D略6.

知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－270kJ·mol-1，下列說法錯誤的是（

）A．2mol水蒸氣分解成2mol氫氣與1mol氧氣吸收270kJ熱量B．2mol氫氣與1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水放出熱量大于270kJC．在相同條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol水蒸汽的能量D．2個氫氣分子與1個氧氣分子反應(yīng)生成2個水蒸汽分子放出270kJ熱量參考答案：D若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，所以A是正確的。氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，因此氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的能量多于生成氣態(tài)水放出的能量，B正確。反應(yīng)放熱，說明反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C正確。在熱化學(xué)方程式中物質(zhì)前面的計量數(shù)表示的是物質(zhì)的物質(zhì)的量，所以D是錯誤的。7.某同學(xué)用如圖所示裝置進行實驗，下列說法錯誤的是A.若使圖(1)裝置中的Zn棒和Cu棒直接接觸，則Cu棒上能看到有氣體產(chǎn)生B.圖(2)裝置中SO42－向著Zn棒移動C.若將圖(2)裝置中Zn改為Mg，則Cu棒上產(chǎn)生氣體的速率加快D.當圖(2)裝置與圖(3)裝置中正極生成物的質(zhì)量比為1∶16時，兩裝置中Zn棒減輕的質(zhì)量相等參考答案：D【詳解】A、Zn、Cu直接接觸就能構(gòu)成閉合回路而形成原電池，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，所以Cu捧上可看到有氣體產(chǎn)生，故A正確；B、該原電池中鋅比銅活潑，鋅為負極，銅為正極，在原電池中，陰離子向負極移動，SO42-帶負電荷，因此SO42－向著Zn棒移動，故B正確；C、由于Mg失電子能力強于Zn，所以將Zn改為Mg時，電子轉(zhuǎn)移速率加快，生成H2的速率也加快，故C正確；D、圖(2)裝置中正極上生成氫氣，圖(3)裝置中正極上生成銅，若圖(2)裝置中正極上產(chǎn)生2gH2，則轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗負極Zn65g，則圖(3)裝置中正極上析出32gCu時轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗負極Zn32.5g，即兩裝置中Zn棒減輕的質(zhì)量不相等，故D錯誤；答案選D。8.下列有關(guān)鈉的物理性質(zhì)的敘述中正確的是①銀白色金屬②質(zhì)軟，可以用小刀切割③熔點低于100℃④密度比水小⑤熱和電的良導(dǎo)體A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤參考答案：D9.可用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源的物質(zhì)是（）A.CaCl2

B.Ca(OH)2

C.NaCl

D.Na2O2參考答案：D試題分析：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2，故選D。10.下列關(guān)于硅的說法，不正確的是A．硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體B．硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)D．加熱到一定溫度時硅能與H2、O2等非金屬反應(yīng)參考答案：C11.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，錯誤的是（

）A.氯氣可用于制漂白粉 B.液氨可用作制冷劑C.水玻璃可用于殺菌消毒 D.二氧化硅可做光導(dǎo)纖維參考答案：C【詳解】A.工業(yè)用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，A正確；B.液氨氣化吸收大量的熱，可以作制冷劑，B正確；C.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，具有粘性，不能燃燒，可用于建筑業(yè)上作粘合劑和防腐劑，但是其不可用于殺菌消毒，C錯誤；D.二氧化硅導(dǎo)光性好，因此可作光導(dǎo)纖維，D正確；故合理選項是C。12.兩種大氣污染物NO2和SO2在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：NO2+SO2=NO+SO3,在體積為VL的密閉容器中通入amolNO2和bmolSO2,反應(yīng)后容器內(nèi)硫原子和氧原子個數(shù)比為（

）

A.3b/a

B.b/〔2(a+b)〕

C.1/3

D.3b/(a+3b)參考答案：B13.某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物,該烴的分子式可以是

A．C3H8

B．C4H10

C．C5H12

D．C6H14參考答案：C略14.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cＣ2-、dD-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。則下列敘述正確的是A.原子半徑A＞B＞C＞DB.離子半徑Ｃ2-＞Ｄ-＞Ｂ+＞Ａ2+C.原子序數(shù)d＞c＞b＞aD.原子的失電子能力A＞B＞D＞C參考答案：B15.已知X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A．X的原子序數(shù)比Y的小

B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的大C．X的原子半徑比Y的大

D．X元素的最高正價比Y的大參考答案：C解析根據(jù)題意可知，X比Ar多一個電子層，且為金屬元素，Y與Ar的電子層數(shù)相同，且為非金屬元素，故X的原子序數(shù)比Y的大，X原子的最外層電子數(shù)比Y的小，X的原子半徑比Y的大，X元素的最高正價比Y的小。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)實驗探究氨氣的還原性并進行系列實驗．（1）將光亮的紫紅色銅絲繞幾圈后，在酒精燈火焰上加熱，等銅絲變黑后，趁熱將銅絲插入疏松的氯化銨晶體里，即刻發(fā)現(xiàn)有白色煙霧生成，拿出銅絲后，銅絲又轉(zhuǎn)變?yōu)楣饬恋淖霞t色．在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅即利用了該原理，請完成該反應(yīng)：CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2↑+（）（2）利用下列裝置，進行與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、H2、H2O，通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對原子質(zhì)量．a(chǎn)中試劑是濃氨水．

①儀器a的名稱為

，儀器b中裝人的試劑可以是

．②按氣流方向正確的裝置連接順序為（填序號，裝置可重復(fù)使用）：

．③實驗結(jié)束時，應(yīng)首先（填序號）．I．熄滅A裝置的酒精燈II．停止從a中滴加液體④若實驗中準確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為mg，完全反應(yīng)后，測得生成水的質(zhì)量為ng，則M的相對原子質(zhì)量為（用含X、y、m、n的式子表示）．（3）若金屬氧化物MxOy為Fe2O3，將反應(yīng)后固體溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液沒發(fā)生明顯變化．推測該固體成分可能是（將化學(xué)式填入表，你認為有幾種可能填幾種）．序號固體成分（填化學(xué)式）1

2

3

參考答案：（1）4，2，1，1，1，4H2O；（2）①分液漏斗；氫氧化鈉固體或堿石灰；②BDADC；③Ⅱ；④18m－16n)y/nx；（3）序號固體成分（填化學(xué)式）1Fe2Fe和Fe2O33

【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【分析】（1）依據(jù)化合價升降法進行配平；（2）①儀器名稱為分液漏斗，儀器b中加入的是氫氧化鈉固體或堿石灰，吸收水蒸氣得到干燥的氨氣；②從發(fā)生裝置中出來的氨氣帶有水蒸氣，必須干燥，故B接D，D接A，吸收反應(yīng)生成的水用裝置D，最后空氣中的水不能進入裝置D，所以需要裝置C；③實驗結(jié)束時應(yīng)首先停止從a中滴加液體，沒有必要有多余的氨氣制備出；④由MxOy～YH2O關(guān)系計算得到M的相對原子質(zhì)量；（3）若金屬氧化物MxOy為Fe2O3，將反應(yīng)后固體溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶于沒有發(fā)生變化，說明溶液中沒有三價鐵離子，反應(yīng)后的固體成分可能為鐵或是鐵和氧化鐵混合物，因為Fe+2Fe3+=3Fe2+．【解答】解：（1）依據(jù)反應(yīng)前后原子守恒可知生成物缺項為生成的水，CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2↑+H2O，銅元素化合價+2價變化為0價，化合價降低，氮元素化合價﹣3價變化為0價，元素化合價升高，最小公倍數(shù)為6，則電子守恒和原子守恒配平書寫得到化學(xué)方程式為：4CuO+2NH4ClCu+CuCl2+N2↑+4H2O，故答案為：4，2，1，1，1，4H2O；（2）通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對原子質(zhì)量．a(chǎn)中試劑是濃氨水，①儀器a名稱為分液漏斗用來盛放和滴加液體，a中試劑是濃氨水，儀器b中加入的是氫氧化鈉固體或堿石灰，滴入濃氨水固體溶解放熱使一水合氨分解生成氨氣，故答案為：分液漏斗；氫氧化鈉固體或堿石灰；②從發(fā)生裝置中出來的氨氣帶有水蒸氣，必須干燥，故B接D，D接A，吸收反應(yīng)生成的水用裝置D，最后空氣中的水不能進入裝置D，所以需要裝置C，按氣流方向正確的裝置連接順序為BDADC，故答案為：BDADC；③實驗結(jié)束時應(yīng)首先停止從a中滴加液體，熄滅A裝置的酒精燈，故答案為：Ⅱ；④若實驗中準確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為mg，完全反應(yīng)后，測得生成水的質(zhì)量為ng，由MxOy～YH2O關(guān)系計算

xM+16y

18y

mg

ngM=則M的相對原子質(zhì)量為，故答案為：；（3）若金屬氧化物MxOy為Fe2O3，將反應(yīng)后固體溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶于沒有發(fā)生變化，說明溶液中沒有三價鐵離子，反應(yīng)后的固體成分可能為鐵或是鐵和氧化鐵混合物，因為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：序號固體成分（填化學(xué)式）1Fe2Fe和Fe2O33

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）現(xiàn)有失去標簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液，為了確定四種溶液各是什么，將它們隨意編上A、B、C、D后，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。根據(jù)實驗現(xiàn)象回答出A、B、C、D溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：

A

；B

；C

；D

；

實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B沒有現(xiàn)象發(fā)生②B+D有氣體放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成

參考答案：略18.（9分）現(xiàn)有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)CL-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：⑴寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：

試劑X：

，沉淀A：

，沉淀B：

。⑵上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是

。⑶按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有

（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的

，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是

（填操作名稱）。參考答案：（1）BaCL2[或Ba（NO3）2]；BaSO4；AgCl（各1分）（2）使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀（2分）（3）Na2CO3（1分）；稀HNO3（1分）；蒸發(fā)2分）19.（12分）自20世紀90年代以來，芳炔類大環(huán)化合物的研究發(fā)展十分迅速，具有不同分子結(jié)構(gòu)和幾何形狀的這一類物質(zhì)在高科技領(lǐng)域有著十分廣泛的應(yīng)用前景。合成芳炔類大環(huán)的一種方法是以苯乙炔（結(jié)構(gòu)簡式CH≡C－，