河北省保定市張中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

河北省保定市張中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.提出元素周期律并根據(jù)周期律編制第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是A.道爾頓

B.范德華

C.門(mén)捷列夫

D.阿伏加德羅參考答案：C略2.“1998中國(guó)十大科技成果”之一是合成一維納米氮化鎵，已知鎵（Ga）是ⅢA族元素，則氮化鎵的化學(xué)式可能是

（）A．Ga3N2

B．Ga2N3

C．Ga3N

D．GaN參考答案：D略3.VmL密度為g·mL的某溶液中，含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W％，物質(zhì)的量濃度為cmol·L，那么下列關(guān)系式正確的是（

）A．m=

B．c=

C．W％=％

D．c=

參考答案：D略4.下列方法適合實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是()A．N2和H2催化加熱制取氨氣B．加熱NH4Cl制取氨氣C．將濃氨水向堿石灰固體上滴加D．將NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合參考答案：C5.某魚(yú)雷采用Al-Ag2O動(dòng)力電池,以溶解有氫氧化鉀的流動(dòng)海水為電解液,電池反應(yīng)為：2Al+3Ag2O+2KOH═6Ag+2KAlO2+H2O,下列說(shuō)法正確的是(

)A.Ag2O為電池的負(fù)極B.Al在電池反應(yīng)中被氧化C.該電池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.工作一段時(shí)間后溶液的pH增大參考答案：B【分析】根據(jù)題中“電池反應(yīng)”可以推斷出，該題考察的內(nèi)容是原電池的概念與應(yīng)用。在反應(yīng)中，Al失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，則Al是電池的負(fù)極；Ag2O中的Ag得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生的事還原反應(yīng)，則Ag2O是電池的正極?！驹斀狻緼.Ag2O為電池的正極，A錯(cuò)誤；B.Al在該反應(yīng)中作還原劑，則其被氧化，B正確；C.電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，C錯(cuò)誤；D.從方程式來(lái)看，KOH參與了化學(xué)反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中OH-的濃度逐漸減小，則溶液的pH逐漸減小，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B。【點(diǎn)睛】在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是還原劑，失去電子，化合價(jià)升高；正極發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑，得到電子，化合價(jià)降低。通過(guò)化學(xué)反應(yīng)中的化合價(jià)的變化，判斷出正負(fù)極的主要物質(zhì)。

6.下列化學(xué)式所表示的化合物中，具有兩種或兩種以上同分異構(gòu)體的有（

）A．CH2O2

B．CH2Cl2

C．C7H8O

D．C2H5NO2

參考答案：CD略7.某無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的一組離子是A.Mg2+、A13+、SO42-、NO3-

B.Na+、HCO3-、K+、SO42-C.MnO4-、K+、SO42-、Na+

D.NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-參考答案：A點(diǎn)睛：Fe2+與NO3-能夠穩(wěn)定存在，但是在酸性條件下，硝酸具有強(qiáng)氧化性，把Fe2+氧化為Fe3+，所以Fe2+、NO3-、H+不能大量共存。8.把一小粒金屬鈉放入足量的硫酸銅溶液中。下列物質(zhì)中屬于該反應(yīng)最終產(chǎn)物的是（

）。A．Cu

B．NaOH

C．CuO

D．Cu(OH)2參考答案：D略9.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)．下列各組物質(zhì)：由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（）①Cu與HNO3溶液

②Cu與FeCl3溶液

③Zn與H2SO4溶液

④Fe與HCl溶液．A．①③ B．③④ C．①② D．①③④參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】硝酸、硫酸的濃度不同，性質(zhì)不同，與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，發(fā)生不同的氧化還原反應(yīng)，以此解答該題．【解答】解：①Cu與HNO3溶液中，若為濃硝酸，發(fā)生Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，若為稀硝酸，則發(fā)生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故正確；②Cu與FeCl3溶液中，無(wú)論濃度大小都只發(fā)生Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，故錯(cuò)誤；③Zn與H2SO4溶液中，若為稀硫酸，發(fā)生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，若為濃硫酸，則發(fā)生Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O，故正確；④Fe與HCl溶液中，無(wú)論濃度大小都只發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故錯(cuò)誤．故選A．10.下列敘述不正確的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑B．硝酸不穩(wěn)定，受熱或光照易分解C．氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處D．稀硝酸和活潑金屬反應(yīng)時(shí)主要得到氫氣參考答案：D略11.下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是

（

）A．碳酸鈣不溶于水，但溶于鹽酸

B．由2NO2(g)N2O4(g)組成的平衡體系，加壓后顏色加深C．高壓比常壓有利于合成氨的反應(yīng)

D．用熱的純堿溶液洗油污時(shí)，去污效果好參考答案：B12.下列反應(yīng)一定不會(huì)產(chǎn)生氣體的是（

）（A）鹽與堿的反應(yīng)

（B）氧化物與水的反應(yīng)

（C）酸溶液和堿溶液的中和反應(yīng)

（D）金屬與堿溶液的反應(yīng)參考答案：C略13.鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，若加入少量可溶性的鹽（CH3COO）2Cu，對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生的影響是（）A．增大 B．減少 C．不能確定 D．無(wú)影響參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】對(duì)于鹽酸與鋅的反應(yīng)，加入（CH3COO）2Cu，可生成Cu和CH3COOH，導(dǎo)致溶液濃度降低，并形成原電池反應(yīng)，以此解答該題．【解答】解：影響鹽酸與鋅反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、固體表面積以及原電池反應(yīng)等因素，對(duì)于鹽酸與鋅的反應(yīng)，加入（CH3COO）2Cu，可生成Cu和CH3COOH，導(dǎo)致溶液濃度降低，并形成原電池反應(yīng)，其中濃度減低可使反應(yīng)速率減小，形成原電池反應(yīng)可使反應(yīng)速率增大，則不能確定反應(yīng)速率的變化，故選C．14.古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是（

）A.絲綢

B.瓷器

C.茶

D.中草藥葉參考答案：BA．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，是有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；B．瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品，不含碳元素，不是有機(jī)物，是無(wú)機(jī)物，故B正確；C．茶葉的主要成分是纖維素，是有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；D．中草藥的主要成分是纖維素，是有機(jī)物，故D錯(cuò)誤；故選A。15.下列溶液中，能大量共存的離子組是（）A.遇酚酞試劑變紅的溶液：K+、Cu2+、NO3-、SO42-B.遇紫色石蕊試劑變紅的溶液：K+、Na+、Cl-、CO32-C.常溫下pH<7的溶液：Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-D.無(wú)色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-參考答案：C試題分析：A．遇酚酞試劑變紅的溶液呈堿性，堿性條件下Cu2+不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．能讓石蕊變紅的溶液呈酸性，酸性條件下CO32-不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．常溫pH<7的溶液中存在大量氫離子，在此環(huán)境中各離子能大量共存，故C正確；D．無(wú)色透明溶液中，MnO4-是紫色的，故D錯(cuò)誤；故答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要1.0mol·L－1NaOH溶液400mL，根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

(填序號(hào))；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是

(填儀器名稱(chēng))。

(2)下列有關(guān)容量瓶的構(gòu)造和使用描述中，正確的是__

__(填序號(hào))。A．用于配制一定體積的、濃度準(zhǔn)確的溶液B．用于貯存溶液C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D．容量瓶上標(biāo)有溫度和容積E．配制一定體積、濃度的溶液時(shí)，容量瓶未干燥，所配溶液濃度偏小(3)請(qǐng)計(jì)算需用托盤(pán)天平稱(chēng)取固體NaOH的質(zhì)量為_(kāi)___g。參考答案：(1)__A、B____玻璃棒_(2)__A、D_(3)__20.0__

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.X、Y、Z為三種短周期元素，核電荷數(shù)依次增大，且X、Y、Z三種元素的原子核外電子層數(shù)之和為6。已知X是原子結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單的元素，Y元素是植物生長(zhǎng)的重要營(yíng)養(yǎng)元素，Z元素原子最外電子層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)推斷X、Y、Z元素(寫(xiě)元素符號(hào))：X__________；Y________；Z________。(2)X與Z形成的化合物的電子式為_(kāi)__________________。(3)最近科學(xué)家們合成了，電子式為，則n值為_(kāi)_______。(4)Y與X可形成多種化合物，其中YX3的電子式為_(kāi)_______，Y2X4的電子式為_(kāi)________________________________。(用判斷出的元素符號(hào)表示)參考答案：(1)HNS(2)

(3)1(4)

解析(1)原子結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單的元素為H，Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Z為S，則Y為N。(3)N原子最外層有5個(gè)電子，由的電子式可知其最外層共有24個(gè)電子，故n＝1。18.（9分）A、B、C、D、E5種元素，已知：①A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的陰離子與C的陽(yáng)離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。E原子M層上的電子比K層多5個(gè)。②常溫下B2是氣體，它對(duì)氫氣的相對(duì)密度是16。③C的單質(zhì)在B2中燃燒，生成淡黃色固體F。F與AB2反應(yīng)可生成B2。④D的單質(zhì)在B2中燃燒，發(fā)出淡紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB2。DB2中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％。根據(jù)以上情況回答：(1)A是______、B是______、C是______、D是______、E是______(寫(xiě)元素符號(hào))。(2)E的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________。(3)F和AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________。參考答案：(1)C，O，Na，S，Cl（各1分，共5分）(2)

（各1分，共2分）(3)2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑（2分）

略19.(4分)下列六種物質(zhì)的變化中，將合適序號(hào)填寫(xiě)在下列空白中：①干冰的升華；