江蘇省南京市浦口區(qū)第三中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

江蘇省南京市浦口區(qū)第三中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)在開發(fā)新能源、保護(hù)環(huán)境等方面有著極其重要作用。下列各項(xiàng)措施中，不利于節(jié)能減排和改善環(huán)境的是A．加速建設(shè)地鐵、輕軌等軌道交通，減少汽車尾氣排放B．對聚乙烯等塑料垃圾進(jìn)行深埋或傾倒入海C．H2是理想的綠色能源，但最好不用電解水的方法進(jìn)行獲得D．推廣可利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)參考答案：B略2.有一種藍(lán)色晶體[可表示為：MFey(CN)6]，經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN－位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如右圖所示。下列說法正確的是（

）A、該晶體的化學(xué)式為MFe2(CN)6B、該晶體結(jié)構(gòu)類似于干冰，因此熔點(diǎn)可能較低C、該晶體屬于離子晶體，M呈+2價D、晶體中與每個Fe3+距離最近且等距離的CN－為3個參考答案：A略3.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（

）A．用25mL量筒量取12.36mL鹽酸B．用托盤天平稱量8.75g食鹽C．測得某溫度下硝酸鉀的溶解度是36.5gD．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5參考答案：C考點(diǎn)：計(jì)量儀器及使用方法．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及試劑．分析：A．根據(jù)量筒精確到0.1mL分析；B．根據(jù)托盤天平精確到0.1g分析；C．硝酸鉀的溶解度較大；D．根據(jù)廣泛pH試紙的精確度只能達(dá)到1分析．解答：解：A．量筒的精確度只能達(dá)到0.1mL，不能讀到12.36ml，故A錯誤；B．托盤天平能精確到0.1g，故稱取8.75g的食鹽是錯誤的，故B錯誤；C．硝酸鉀的溶解度較大，可以是36.5g，故C正確；D．廣泛pH試紙的測定的pH為正整數(shù)，無法測得某溶液pH為3.5，故D錯誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器，難度不大，解答本題的關(guān)鍵是記住量筒、托盤天平、廣泛pH試紙的準(zhǔn)確度．只要記住了準(zhǔn)確度，就能很容易地判定所給出數(shù)據(jù)的合理性4.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)有:①取代；②加成；③氧化；④酯化；⑤水解；⑥中和A.①②③⑤

B.②③④⑤

C.①②③④⑤

D.①②③④⑤⑥參考答案：D試題分析：有機(jī)物含有碳碳雙鍵，酯基，苯環(huán)，羧基，羥基，所以有①取代，②加成，③氧化，④酯化，⑤水解，⑥中和，故選D。5.下列說法中正確的是

A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B．難溶于水的電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)C．氨氣的水溶液可以導(dǎo)電，說明氨氣是電解質(zhì)D．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的參考答案：B略6.下列離子方程式書寫正確的是A.氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng):OH-+H+=H2OB.鈉和冷水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C.硫酸鋁溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液:A13++3OH-=Al(OH)3↓D.鐵粉投入到稀硫酸中:Fe+2H+=Fe3++H2↑參考答案：AA、氫氧化鈉和鹽酸均為強(qiáng)電解質(zhì)，氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng):OH-+H+=H2O，故A正確；B、鈉和冷水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，原方程電荷不守恒，故B錯誤；C、硫酸鋁溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液:A13++4OH-=AlO2－＋2H2O，故C錯誤；D、鐵粉投入到稀硫酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑，應(yīng)生成亞鐵離子，故D錯誤；故選A。7.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系正確的是

（

）

參考答案：D略8.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.常溫常壓下，0.05NA個CO2分子所占的體積是1.12LB.常溫常壓下，1mol氦氣含有2NA個原子C.常溫常壓下,32g氧氣和34gH2S分子個數(shù)比為1:1D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個水分子所占的體積為22.4L參考答案：C略9.某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（

）①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①參考答案：B10.在水泥、冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用，以除去大量煙塵，減小對空氣污染，這種作用應(yīng)用的原理是A．丁達(dá)爾現(xiàn)象

B．電泳

C．滲析

D．凝聚參考答案：B略11.下列各圖中，表示該化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（

）

參考答案：A略12.氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價)，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是

A．既不是氧化劑也不是還原劑

B．是氧化劑C．是還原劑

D．既是氧化劑又是還原劑參考答案：B13.下面關(guān)于硅的敘述中，正確的是A．硅的非金屬性比碳強(qiáng)，只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應(yīng)B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D．硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料參考答案：D14.關(guān)于鹽酸、硫酸、硝酸的說法正確的是（）A.都是含氧強(qiáng)酸

B.都能與金屬M(fèi)g反應(yīng)產(chǎn)生氣體C.都具有揮發(fā)性

D.都屬于強(qiáng)電解質(zhì)參考答案：B【詳解】A．鹽酸、硫酸、硝酸都是強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，但鹽酸為無氧酸，選項(xiàng)A錯誤；B．硝酸與鎂反應(yīng)生成NO或二氧化氮，鹽酸與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，濃硫酸與鎂反應(yīng)生成二氧化硫，稀硫酸與鎂反應(yīng)生成氫氣，選項(xiàng)B正確；C．硫酸難揮發(fā)，選項(xiàng)C錯誤；D．鹽酸為氯化氫的水溶液，溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯誤。答案選B。15.某試管中盛有紅色溶液，給該試管加熱，溶液的紅色逐漸變淺，則原溶液可能是（

）（注：不考慮酸堿指示劑加熱后的揮發(fā)）①滴有石蕊的CO2溶液

②滴有酚酞的氨水③滴有酚酞的氫氧化鈉溶液

④滴有石蕊的鹽酸溶液⑤溶有SO2的品紅溶液

⑥滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液A．①②⑤ B．②⑥C．②⑤⑥ D．①④參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某校探究學(xué)習(xí)小組同學(xué)用含有少量雜質(zhì)（主要為少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗鹽制取“化學(xué)純”級的NaCl，實(shí)驗(yàn)前他們設(shè)計(jì)了如圖方案（框圖）．（1）請寫出操作第④、⑤步所加試劑名稱及第⑥步操作名稱：④

，⑤

，⑥

；（2）寫出第⑤步操作中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；（3）如何用最簡單方法檢驗(yàn)第⑤步實(shí)驗(yàn)是否達(dá)到了目的：

；（4）你認(rèn)為該設(shè)計(jì)里哪些步驟調(diào)換后不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

；（5）有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)步驟可以簡化，請你提出簡化的一種設(shè)想：

．參考答案：（1）Na2CO3溶液；鹽酸；蒸發(fā)；（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（4）用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙中部，若變紅，說明溶液呈酸性，無OH﹣、CO32﹣存在；若變藍(lán)，說明溶液仍呈堿性，有OH﹣、CO32﹣存在，需繼續(xù)滴加鹽酸至呈酸性；（4）②和③或③和④；（5）用Ba（OH）2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并為一步． 【考點(diǎn)】粗鹽提純．【分析】由流程可知，②中加氯化鋇可除去硫酸根離子，③中加NaOH除去鎂離子，④中加碳酸鈉可除去鋇離子、鈣離子，過濾后主要為氯化鈉和碳酸鈉，⑤中加鹽酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl，（1）根據(jù)操作第④、⑤步所加試劑名稱及第⑥步操作的原理分析，碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都形成沉淀，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉；（2）溶液中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉以及要保留的氯化鈉溶液，可以再加入鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除掉；（3）根據(jù)第⑤步實(shí)驗(yàn)的目的進(jìn)行解答；（4）先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后；（5）根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀進(jìn)行解答．【解答】解：（1）操作第④步除鈣離子加Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，同時碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，離子都形成沉淀，再進(jìn)行過濾，操作第⑤步加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，故答案為：Na2CO3溶液；鹽酸；蒸發(fā)；（2）在粗鹽中加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉和碳酸鈉之后，溶液中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉以及要保留的氯化鈉溶液，可以再加入鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除掉，直到溶液顯中性為止，反應(yīng)為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O，故答案為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（4）第⑤步實(shí)驗(yàn)的目的是除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以檢驗(yàn)第⑤步實(shí)驗(yàn)是否達(dá)到了目的，需檢驗(yàn)OH﹣、CO32﹣存在，方法是：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙中部，若變紅，說明溶液呈酸性，無OH﹣、CO32﹣存在；若變藍(lán)，說明溶液仍呈堿性，有OH﹣、CO32﹣存在，需繼續(xù)滴加鹽酸至呈酸性，故答案為：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙中部，若變紅，說明溶液呈酸性，無OH﹣、CO32﹣存在；若變藍(lán)，說明溶液仍呈堿性，有OH﹣、CO32﹣存在，需繼續(xù)滴加鹽酸至呈酸性；（4）先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，故答案為：②和③或③和④；（5）根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用BaCl2沉淀，所以，用Ba（OH）2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并為一步，故答案為：用Ba（OH）2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并為一步． 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)生成綠黃色的易爆物，其變化可表述為：

（1）請完成該化學(xué)方程式平配平（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)）

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是

①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性

（3）具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是的

倍.參考答案：（1）（2）②

（3）2.63

略18.（4分）某烴在一定條件下對氫氣的相對密度為36，0.1mol該有機(jī)物完全燃燒，將生成物通過濃硫酸，濃硫酸增重10.8克，再將剩余氣體通過堿石灰，堿石灰增重22克，通過計(jì)算確定：(1)該有機(jī)物的分子式______________。(2)該烴的同分異構(gòu)體共有__________種。參考答案：（4分每空2分）C5H12

3略19.已知下圖中B是空氣中含量最多的物質(zhì)，F(xiàn)為一強(qiáng)酸:（1）C的化學(xué)式是

。（2）D和