吉林省長(zhǎng)春市第一五二中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

吉林省長(zhǎng)春市第一五二中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組順序的排列不正確的是（

）A．金屬性：Na＜Mg＜Al

B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性強(qiáng)弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3

D．熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞干冰參考答案：A略2.小明體檢的血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為5.9×10-3mol/L。表示該體檢指標(biāo)的物理量是A．溶解度（s）

B．物質(zhì)的量濃度（c）C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）

D．摩爾質(zhì)量（M）參考答案：B略3.下列敘述正確的是（

）A.將40g氫氧化鈉溶解在1L水中可配制物質(zhì)的量濃度為1mol/L的氫氧化鈉溶液B.氣體摩爾體積指lmol任何氣體所占的體積約為22.4LC.NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5gD.3.01×1023個(gè)O2分子的質(zhì)量是16g參考答案：D【詳解】A項(xiàng)：40g氫氧化鈉溶解在1L水中所得溶液體積不是1L，溶液濃度不是1mol/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：氣體摩爾體積指單位物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積，與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)約為22.4L/mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，而不是g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：3.01×1023個(gè)O2分子的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量是16g，D項(xiàng)正確；本題選D。4.下列各圖為周期表的一部分。表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是 參考答案：B5.下列反應(yīng)的離子方程式，書寫正確的是A．把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液

Ba2＋+OH－+H＋+SO42－==BaSO4↓+H2OC．氫氟酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH－=H2OD．小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng)：HCO3－+OH－=CO32－+H2O參考答案：D略6.下列敘述正確的是

A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積都約是22.4L參考答案：C7.某無色透明的混合氣體中可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此混合氣體通過濃H2SO4后，體積縮小，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是

（

）A．肯定有O2

B．肯定沒有Cl2、NH3、NO2C．肯定有NH3、NO、HCl

D．肯定只有NH3和NO參考答案：D略8.據(jù)報(bào)道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說法正確的是

（

）

A．是4He的同素異形體

B．比4He少一個(gè)電子C．是4He的同位素

D．比4He少一個(gè)質(zhì)子參考答案：C略9.某研究小組通過實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是()A．將銅絲插入稀硫酸中，會(huì)產(chǎn)生無色無味的氣體，且溶液變?yōu)樗{(lán)色B．常溫下將銅絲伸入盛滿氧氣的集氣瓶中，觀察CuO的生成C．向CuCl2溶液中滴加氫氧化鈉產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，不能除去銅綠參考答案：C10.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A．元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其半徑依次增大B．元素X與元素Y只能形成一種化合物C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸參考答案：C略11.下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的方法正確的是

A．NH4＋：加NaOH溶液，加熱，滴入酚酞溶液檢驗(yàn)所得溶液

B．CO3２－：加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體

C．Fe３＋：加入KSCN溶液，溶液呈血紅色

D．Cl－：加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀參考答案：C略12.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，稱量一個(gè)充滿氯氣的容器質(zhì)量為74.6克，若改充氮?dú)?，其質(zhì)量為66克，則容器的容積為

A.11.2L

B.4.48L

C.5.6L

D.2.24L參考答案：C略13.一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，下列說法正確的是A.2molSO2和1molO2反應(yīng)可生成2molSO3B.向上述反應(yīng)中再加入18O2，達(dá)平衡時(shí)，18O只存在于SO3中C.升高溫度，只能加快2SO2+O22SO3(g)反應(yīng)的正反應(yīng)速率D.選擇適宜的催化劑能增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率參考答案：D因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能100%的轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，加入18O2，達(dá)平衡時(shí)，18O存在于SO3中，反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，SO3分解為SO2和O2，18O均存在兩種物質(zhì)中，B錯(cuò)誤；升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，正逆反應(yīng)速率均加快，C錯(cuò)誤；使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時(shí)間，提高反應(yīng)效率，平衡不移動(dòng)，D正確；正確選項(xiàng)D。14.某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解，再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()A.NaHCO3、Al(OH)3

B.AgCl、NaHCO3

C.Na2CO3、BaCO3

D.Na2CO3、CuCO3參考答案：CA項(xiàng)，若白色粉末為NaHCO3和Al（OH）3，加入足量水，NaHCO3溶解，Al（OH）3不溶，無論加入足量鹽酸還是足量硫酸都有氣泡產(chǎn)生，最后固體都全部溶解，不符合題意；B項(xiàng)，若白色粉末為AgCl和NaHCO3，加入足量水，NaHCO3溶解，AgCl不溶，無論加入足量鹽酸還是足量硫酸都有氣泡產(chǎn)生，最后仍有固體AgCl存在，不符合題意；C項(xiàng)，若白色粉末為Na2CO3和BaCO3，加入足量水，Na2CO3溶解，BaCO3不溶，加入鹽酸Na2CO3、BaCO3都與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，固體全部溶解，加入硫酸Na2CO3、BaCO3都與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，同時(shí)產(chǎn)生不溶性固體BaSO4，符合題意；D項(xiàng)，CuCO3為藍(lán)綠色固體，不符合題意；答案選C。15.若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下。22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為7NAB.常溫下，0.1mol乙烷、乙烯、乙炔三者的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC.2.24L乙烯中所含電子數(shù)為1.6NAD.1mol乙炔分子中共有3NA對(duì)共用電子參考答案：BA、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷是液態(tài)，無法求其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、乙烷、乙烯、乙炔三者的混合氣體中，每一種都含有兩個(gè)C，故0.1mol混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA，故B正確；C、缺標(biāo)況條件，故C錯(cuò)誤；D、乙炔分子中C原子之間共用三對(duì)電子，C和每個(gè)H之間共用一對(duì)電子，故1mol乙炔分子中共有5NA對(duì)共用電子，故D錯(cuò)誤；故選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要480mL，0.5mol/L的稀硫酸，現(xiàn)欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制，配制步驟包括：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②轉(zhuǎn)移③定容、搖勻④量取一定體積的濃硫酸⑤洗滌⑥稀釋并冷卻至室溫⑦輕搖。完成下列問題：（1）正確的操作步驟為（填入序號(hào)）___________________________。選用的主要儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、____________________________________________。（2）應(yīng)量取濃硫酸的體積為_______；量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是__________（從下列中選用A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL）。（3）第⑥步中稀釋實(shí)驗(yàn)的操作方法是__________________________。下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是____________。A．使用前要檢驗(yàn)是否漏水B．在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體C．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流（4）下列情況中，所配制的稀硫酸濃度偏大的是___________。A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

D．定容時(shí)俯視刻度線E．洗滌量取濃硫酸使用的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶F．用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度參考答案：(1)①④⑥②⑤⑦③

500mL容量瓶膠頭滴管

(2)13.6mL

B

(3)向燒杯中先加一定量蒸餾水，再沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入量好的濃硫酸，并不斷用玻璃棒攪拌

AD

(4)DEF試題分析：（1）根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟排序；根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟分析需要的儀器；（2）①根據(jù)c=計(jì)算濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積；根據(jù)所需濃硫酸的體積選擇量筒規(guī)格；（3）根據(jù)稀釋濃硫酸的方法回答；根據(jù)容量瓶的使用方法回答；（4）根據(jù)分析誤差；解析：（1）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗堍蔻冖茛撷?；?）①濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L；應(yīng)選用500mL容量瓶，所以配制溶液的體積是500mL。設(shè)濃硫酸的體積為xmL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6。所需濃硫酸的體積為13.6mL；量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是25mL，選B。（3）稀釋濃硫酸的方法：向燒杯中先加一定量蒸餾水，再沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入量好的濃硫酸，并不斷用玻璃棒攪拌；A．容量瓶使用前要檢驗(yàn)是否漏水，故A正確；B．在燒杯中溶解固體或稀釋液體，故B錯(cuò)誤；C．應(yīng)將冷卻后的溶液注入容量瓶中，故C錯(cuò)誤；D．為防止液體流到容量瓶外，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流，故D正確；（4）A．濃硫酸具有吸水性，所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中，濃度變小，所配溶液濃度偏小，故A錯(cuò)誤；B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，無影響，故B錯(cuò)誤；C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，濃度偏小，故C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大，故D正確；E．洗滌量取濃硫酸使用的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，溶質(zhì)溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，濃度偏大，故E正確；F．用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度，濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，濃度偏大，故F正確；點(diǎn)睛：根據(jù)cB＝nB/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化，若n偏大，則c偏大，若v偏大，則c偏小。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題：

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是_______。a.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低b.原子半徑和簡(jiǎn)單離子半徑均減小c.元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)d.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)(2)氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽離子是_______；熱穩(wěn)定性：H2O____H2S(填>、<、=)。(3)寫出SiCl4的電子式：________。(4)已知化合物M由第三周期的兩種相鄰元素按原子個(gè)數(shù)比1:1組成，不穩(wěn)定，遇水反應(yīng)生成談黃色沉淀A和兩種無色有刺意性氣味氣體B、C，相應(yīng)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

①已知M的摩爾質(zhì)量為135g/mol，寫出M的化學(xué)式_____。②任選一種合適的氧化劑Y，寫出C的濃溶液與Y反應(yīng)生成D的離子反應(yīng)方程式_______。③M中的一種元素可形成化合物KXO3，可用于實(shí)驗(yàn)室制O2。若不加催化劑，400

℃時(shí)KXO3分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。參考答案：(1)c

(2)Na+(或鈉離子)

>

(3)

(4)①S2Cl2

②MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O(或2MnO4-+10C1-+16H+=

2Mn2++5Cl2↑+8H2O其他合理答案也給分)

③4KCIO3

KCl+3KClO4解析：（1）ａ．金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)降低，即Na＜Mg＜Al＜Si（原子晶體），而非金屬單質(zhì)是分子晶體，熔點(diǎn)比金屬單質(zhì)低，整體趨勢(shì)是Si＞Al＞Mg＞S＞P＞Na＞Cl2＞Ar，選項(xiàng)ａ錯(cuò)誤；ｂ．原子半徑和離子半徑均減?。坏谌芷谥?，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，而離子半徑需要根據(jù)陰陽離子進(jìn)行討論，陽離子只有2個(gè)電子層，隨著核電荷數(shù)在增大，半徑逐漸減小，而陰離子有3個(gè)電子層，隨著核電荷數(shù)的增加逐漸減小，但是陰離子半徑整體大于陽離子半徑，從陰離子到陽離子，半徑在增大，選項(xiàng)ｂ錯(cuò)誤；ｃ．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同一周期中，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)ｃ正確；ｄ．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)，選項(xiàng)ｄ錯(cuò)誤；答案選ｃ；（２）金屬的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱，所以第三周期中氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽離子是Na+(或鈉離子)；非金屬性O(shè)＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S；(3)SiCl4為共價(jià)化合物，其電子式為：；(4)M遇水反應(yīng)生成談黃色沉淀A（應(yīng)為硫單質(zhì)）和兩種無色有刺意性氣味氣體B、C（應(yīng)為二氧化硫和氯化氫氣體），化合物M由第三周期的兩種相鄰元素按原子個(gè)數(shù)比1:1組成，不穩(wěn)定，M