湖南省懷化市肖家橋鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

湖南省懷化市肖家橋鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.制造焊錫時(shí)，把鉛加入錫的重要原因是（）A．增加強(qiáng)度

B．降低熔點(diǎn)C．增加硬度

D．增強(qiáng)抗腐蝕能力參考答案：B考點(diǎn)：金屬與合金在性能上的主要差異．專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)合金的性質(zhì)，熔點(diǎn)比成分金屬低，硬度比成分金屬大．解答：解、因合金熔點(diǎn)比成分金屬低，硬度比成分金屬大，所以制造焊錫時(shí)，把鉛加入錫的重要原因是降低熔點(diǎn)；故選：B點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了合金的性質(zhì)，培養(yǎng)了學(xué)生運(yùn)用知識(shí)的能力．2.在反應(yīng)C（s）+CO2（g）2CO（g）中，可使反應(yīng)速率明顯增大的措施是：①增大壓強(qiáng)；②升高溫度；③增大CO2的濃度；④增加碳的量；⑤降低壓強(qiáng)（）A．①②③

B．②③④C．①②③④

D．②③④⑤參考答案：A解：①增大壓強(qiáng)可使反應(yīng)速率明顯增大，故①正確；②升高溫度可加快反應(yīng)速率，故②正確；③增大CO2的濃度可加快反應(yīng)速率，故③正確；④增加碳的量不影響反應(yīng)速率，故④錯(cuò)誤；⑤降低壓強(qiáng)減小反應(yīng)速率，故⑤錯(cuò)誤．故選A．3.壞血病患者應(yīng)該多吃A.水果和蔬菜

B.魚(yú)肉和豬肉

C.雞蛋和鴨蛋

D.早米和肝臟參考答案：A4.“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫(huà)出)，判斷下列說(shuō)法正確的是()A．加熱時(shí)，①上部匯集固體NH4Cl，說(shuō)明NH4Cl熱穩(wěn)定性比較好

B．加熱時(shí)，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色

C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D．四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)參考答案：C略5.生物固氮是指A生物從土壤中吸收含氮養(yǎng)料B豆科植物根瘤菌將含氮化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)C將氨轉(zhuǎn)變成硝酸及其它氮的化合物D生物將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變成含氮化合物參考答案：D6.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是A

有機(jī)物都是非電解質(zhì)

B

熔點(diǎn)低的化合物都是有機(jī)物C

不含氫的化合物也可能是有機(jī)物

D

含有碳元素的化合物都是有機(jī)物參考答案：C7.室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH－)滿(mǎn)足c(H+)·c(OH－)=10－24，則下列各組離子在該溶液中可能大量共存的是A．NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－B．Ba2+、Na+、Cl－、NO3－C．Na+、Cl－、SO42－、HCO3－D．HCO3－、Na+、AlO2－、Cl－參考答案：B略8.如下表所示，為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是

（

）序號(hào)不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMn04溶液洗氣BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液過(guò)濾C福爾馬林(甲酸)Na2CO3溶液

蒸餾D苯(苯酚)溴

水分液

參考答案：C略9.壞血病患者應(yīng)該多吃的食物是（

）A．水果和蔬菜

B．魚(yú)肉和豬肉

C．雞蛋和鴨蛋

D．糙米和肝臟參考答案：A略10.下列關(guān)于氫鍵的說(shuō)法中正確的是(

)A.每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B.在所有的水蒸氣、水、冰中都含有氫鍵C.分子間能形成氫鍵，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高D.HF穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵參考答案：C略11.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是

A．直線(xiàn)形；三角錐形

B．V形；三角錐形

C．直線(xiàn)形；平面三角形

D．V形；平面三角形參考答案：D12.關(guān)于右圖所示的原電池，下列說(shuō)法不正確的是

A．Cu為正極，Zn為負(fù)極B．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向鋅片D．正極反應(yīng)為2H++2e－

H2↑參考答案：C略13.下列說(shuō)法正確的是A.AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)B.溶度積反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，所以溶度積大的化合物溶解能力肯定大C.將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積D.一定溫度下，向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變參考答案：D14.烴類(lèi)分子中的碳原子與其他原子的結(jié)合方式是ks5uA．形成4對(duì)共用電子對(duì)

B．通過(guò)非極性鍵

C．通過(guò)兩個(gè)共價(jià)鍵

D．通過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵參考答案：A略15.以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是（

）A．發(fā)展氫能和太陽(yáng)能

B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)

D．盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量（g/100mL）．Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：（1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL

（填儀器名稱(chēng)）中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液．（2）用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴

作指示劑．（3）讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為

mL．滴定：當(dāng)

時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄（數(shù)據(jù)ml）滴定次數(shù)1234V（樣品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）15.9515.0015.0514.95Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=15.24mL．指出他的計(jì)算的不合理之處：

．按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量=g/100mL．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（2）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是ab（填寫(xiě)序號(hào)）．a(chǎn)．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出．

參考答案：Ⅰ．（1）容量瓶；（2）酚酞；（3）0.70；溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；Ⅲ．（1）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去；4.50；（2）ab．考點(diǎn)：中和滴定．版權(quán)所有分析：Ⅰ．（1）溶液的定容在對(duì)應(yīng)體積的容量瓶中進(jìn)行；（2）強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞；（3）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)與精確度來(lái)分析；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；Ⅲ．（1）根據(jù)數(shù)據(jù)的合理性來(lái)分析；求出平均消耗的NaOH溶液的體積，然后根據(jù)白醋與NaOH溶液反應(yīng)的關(guān)系式來(lái)解答；（2）根據(jù)c（待測(cè)）=分析誤差．解答：解：Ⅰ．（1）用滴定管（或10mL移液管）（量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液，故答案為：容量瓶；（2）食醋與NaOH反應(yīng)生成了強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞，故答案為：酚酞；（3）滴定管液面的讀數(shù)0.70mL，NaOH滴定食醋的終點(diǎn)為：溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色故答案為：0.70；溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；Ⅲ．（1）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去；3次消耗的NaOH溶液的體積為：15.00mL；15.05mL；14.95mL；則NaOH溶液的體積的平均值為15.00mL；設(shè)10mL市售白醋樣品含有CH3COOOHXg，則CH3COOOH～NaOH60

40Xg×0.2

0.1000mol/L×0.015L×40g/molX=0.450樣品總酸量為0.450×=4.50g/100mL，故答案為：第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去；4.50；

故答案為：第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去；（2）a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析可知c（待測(cè)）偏大，故a正確；b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析可知c（待測(cè)）偏大，故b正確；c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，根據(jù)c（待測(cè)）=分析可知c（待測(cè)）不變，故c錯(cuò)誤；d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出，待測(cè)液物質(zhì)的量偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=分析可知c（待測(cè)）偏小，故d錯(cuò)誤；故答案為：ab．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了中和滴定操作、實(shí)驗(yàn)儀器的選擇、誤差分析等，難度中等，注意把握中和滴定實(shí)驗(yàn)的原理，注意根據(jù)濃度公式分析誤差．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.．（9分）近年來(lái)，我國(guó)部分地區(qū)多次陷入嚴(yán)重霧霾之中，其中一個(gè)重要的原因是我國(guó)的能源消費(fèi)結(jié)構(gòu)以燃煤為主，改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染。以下是對(duì)煤進(jìn)行處理的方法：（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣，其反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)

⊿H=+131.3kJ?mol-1，該反應(yīng)在

下能自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”或“低溫”）；（2）利用水煤氣作為合成氣，在同一個(gè)容器中，選擇雙催化劑，經(jīng)過(guò)如下三步反應(yīng)，最終合成二甲醚，此工藝稱(chēng)之為“一步法”合成二甲醚。反應(yīng)過(guò)程化學(xué)方程式ΔH（kJ·mol－1）甲醇合成反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)－90.8水煤氣變換反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)－41.3甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)－23.5①一步法合成二甲醚：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)

⊿H＝

。②該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高化學(xué)反應(yīng)速率和二甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施是

（填字母代號(hào)）。 a．降低溫度

b．縮小容器體積

c．加入催化劑

d．增加H2的濃度

e．分離出二甲醚

f.充入惰性氣體（3）控制反應(yīng)條件，水煤氣作為合成氣也可以用來(lái)合成甲醇。在相同條件下合成二甲醚和合成甲醇的原料轉(zhuǎn)化率隨氫碳比的變化如下圖所示：

①合成二甲醚的最佳H2/CO比為

。對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），寫(xiě)出“一步法”合成二甲醚的KP＝

，提高H2/CO比，則KP

（填“變大”、“變小”或“不變”）②以水煤氣作為原料氣，在相同條件下一步法合成二甲醚的轉(zhuǎn)化率為什么明顯高于合成甲醇的轉(zhuǎn)化率

。參考答案：（1）①高溫（1分）

（2）①-246.4kJ·mol－1（共1分，不寫(xiě)或錯(cuò)寫(xiě)單位扣1分）

②bd（共2分，選對(duì)一個(gè)得1分，選錯(cuò)一個(gè)扣1分，直至扣到0分）(3)①1（1分）；

（1分）；

不變（1分）

②一步法合成二甲醚的過(guò)程中，甲醇的脫水反應(yīng)消耗甲醇，水煤氣變換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣都有利與甲醇合成反應(yīng)向正向進(jìn)行，提高了原料氣的轉(zhuǎn)化率（2分）18.下表是研究性學(xué)習(xí)小組研究影響過(guò)氧化氫（H2O2）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：

用10mLH2O2溶液制取150mL氧氣所需的時(shí)間（單位：s）

濃

度反應(yīng)條件30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2無(wú)催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無(wú)催化劑、加

熱360480540720MnO2催化劑、加熱102560120

請(qǐng)你分析回答：(1)該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、

、

等反應(yīng)條件對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。(2