安徽省亳州市莊周高級職業(yè)中學2022-2023學年高二化學上學期期末試卷含解析

安徽省亳州市莊周高級職業(yè)中學2022-2023學年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.由乙炔和乙醛組成的混合氣體，經(jīng)測定其中碳的質(zhì)量分數(shù)為72％，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為(

)A．32％

B、22.65%

C、19.56%

D、2.14％參考答案：C略2.已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,該元素在周期表中的位置正確的是（

）A、第三周期VIII族，P區(qū)B、第三周期VB族

，ds區(qū)C、第四周期VIII族，d區(qū)D、第四周期VB族，

f區(qū)參考答案：C略3.具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結(jié)構(gòu)簡式為，它屬于①芳香族化合物②脂肪族化合物③有機羧酸④有機高分子化合物⑤芳香烴

A、③⑤

B、②③

C、①③

D、①④參考答案：C略4.肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是：()A．原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2B．結(jié)構(gòu)示意圖：A為，B為C．A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子D．A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子參考答案：D 5.下列各能層中不包含p能級的是（

）

A、NB、MC、LD、K參考答案：D解：A．N能層是第4能層，含有4個能級，分別是4s、4p、4d…能級，故A不選；

B．M能層是第三能層，含有3個能級，分別是3s、3p、3d能級，故B不選；

C．L能層是第二能層，含有2個能級，2s、2p能級，故C選；

D．K能層是第一能層，只有1個能級，1s能級，不包含p能級，故D選；

故選D．

【分析】能層含有的能級數(shù)等于能層序數(shù)，即第n能層含有n個能級，每一能層總是從s能級開始，同一能層中能級ns、np、nd、nf的能量依次增大．6.下列關(guān)于乙烯的敘述中，不正確的是A．乙烯的化學性質(zhì)比乙烷活潑B．乙烯燃燒時，火焰明亮，同時伴有黑煙C．乙烯可作香蕉等水果的催熟劑D．乙烯雙鍵中的一個鍵可以斷裂，容易發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)參考答案：D略7.一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達到平衡，當單獨改變下述條件后，有關(guān)敘述錯誤的是A、加催化劑，V正、V逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B、加壓，V正、V逆都增大，且V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù)C、降溫，V正、V逆都減小，且V正減小的倍數(shù)大于V逆減小的倍數(shù)D、增大氮氣的濃度，V正、V逆都增大，且V正增大倍數(shù)大于V逆增大倍數(shù)；N2轉(zhuǎn)換率減小，H2轉(zhuǎn)化率增大參考答案：C略8.已知X、Y元素同周期，且電負性X>Y，下列說法錯誤的是A．第一電離能Y可能小于X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY大于HnXC．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性強于Y對應(yīng)的D．X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價參考答案：B略9.下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是

(

)

A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B.用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案：C略10.下圖是一種有機物的比例模型，該模型代表的有機物可能是A、飽和一元醇

B.

羥基酸

C.

羧酸酯

D.

飽和一元醛參考答案：B略11.常溫下，某未知溶液中=1×1012，且含有大量Al3+和NO3﹣，檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：①SiO32﹣、②NH4+、③Fe2+、④Na+、⑤HCO3﹣、⑥Cl﹣，其中不必檢驗就能加以否定的離子是（）A．①③⑤

B．②③④

C．①②⑥

D．④⑤⑥

參考答案：A考點：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：未知溶液中=1×1012，c（H+）?c（OH﹣）=1×10﹣14，聯(lián)立解得c（H+）=0.1mol?L﹣1，故該溶液呈酸性，能與氫離子反應(yīng)或具有還原性的離子不能大量共存，以此來解答．解答：解：常溫下，未知溶液中=1×1012，c（H+）?c（OH﹣）=1×10﹣14，聯(lián)立解得c（H+）=0.1mol?L﹣1，故該溶液呈酸性，又因所給溶液中含有NO3﹣，①氫離子與SiO32﹣、結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，②離子之間不反應(yīng)，能大量共存，③氫離子、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，④離子之間不反應(yīng)，能大量共存，⑤氫離子與HCO3﹣反應(yīng)，不能大量存在，⑥離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故選A．點評：本題考查離子的共存，為高考常見題型，注重信息的抽取和氧化還原反應(yīng)的考查，對學生思維嚴密性有較好的訓練，具有堅實的基礎(chǔ)知識即可解答，題目難度不大．12.常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，該溶液可能是①二氧化硫

②氯化銨水溶液

③硝酸鈉水溶液

④氫氧化鈉水溶液A．①④

B．①②

C．②③

D．③④參考答案：A略13.如右圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述中錯誤的是A．實驗中儀器C可起到防止倒吸的作用B.若A為濃氨水，B為生石灰，D中盛AgNO3溶液，則D中無現(xiàn)象C.若A為醋酸，B為貝殼（粉狀），D中盛C6H5ONa溶液，則D中溶液變渾濁D.若A為食鹽水，B為電石，D中盛KMnO4酸性溶液，則D中溶液紫紅色褪色

參考答案：B略

14.有機化合物環(huán)丙叉環(huán)丙烷，由于其特殊的電子結(jié)構(gòu)一直受到理論化學家的注意，下列關(guān)于環(huán)丙叉環(huán)丙烷的有關(guān)說法中錯誤的是A．環(huán)丙叉環(huán)丙烷的二氯取代物有四種

B．環(huán)丙叉環(huán)丙烷不可能是環(huán)丙烷的同系物C．環(huán)丙叉環(huán)丙烷與環(huán)己二烯互為同分異構(gòu)體

D．環(huán)丙叉環(huán)丙烷所有的原子均在同一平面內(nèi)參考答案：C略15.在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）。在圖中，Y軸是指

A．反應(yīng)物A的百分含量

B．平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量C．平衡混合氣的密度

D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下:完成下列填空:(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來源于石灰窯廠),寫出A、B的化學式。A,B。

(2)工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中,碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體,其原因是。

(3)碳酸化后過濾,濾液D最主要的成分是(填寫化學式),檢驗這一成分的陰離子的具體方法是。

(4)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的,為此,濾液D加入石灰水加熱產(chǎn)生氨氣。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為。

(5)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù),純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為(注明你的表達式中所用的有關(guān)符號的含義)。

參考答案：(1)CaONa2CO3(2)有晶體析出(或出現(xiàn)渾濁)碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大(3)NH4Cl取少許溶液,加硝酸酸化,加硝酸銀溶液,若有白色沉淀,證明該陰離子是氯離子(4)↑+H2O(5)w(NaHCO3)解析：(1)根據(jù)沉淀劑A的來源,可知A是CaO。B的作用是用來除去加入的過量沉淀劑,為不引入新的雜質(zhì)則選用Na2CO3。(2)氨化后的氯化鈉溶液中通入CO2酸化,因為在氨氣的作用下會產(chǎn)生碳酸氫鈉:NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl,由于NaHCO3的溶解度較小,從溶液中析出。(3)濾液中含有NH4Cl,Cl-的檢驗通常是用硝酸酸化的AgNO3溶液,若能產(chǎn)生白色沉淀,即可證明Cl-的存在。(5)設(shè)樣品質(zhì)量為m1,加熱后固體質(zhì)量為m2。2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑Δm 168 62 x m1-m2x則NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為w(NaHCO3)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出下列反應(yīng)的主要產(chǎn)物，并指出反應(yīng)類型。①CH3—CH==CH2+HBr②CH3CH3+Cl③+H2SO4(濃)參考答案：CH3—CH==CH2+HBr

加成反應(yīng)②CH3CH3+ClCH3CH2Cl

取代反應(yīng)③+H2SO4(濃)取代反應(yīng)

加成反應(yīng)

取代反應(yīng)

取代反應(yīng)CH3-CH==CH2

消去反應(yīng)

取代反應(yīng)18.A是一種含C、H、O三種元素的有機化合物。已知：A中C的質(zhì)量分數(shù)為44.1%，H的質(zhì)量分數(shù)為8.82%；A只含1種官能團，且每個C原子上最多只連1個官能團；A能與活潑金屬反應(yīng)放出H2；A分子中，相鄰2個C原子上不能發(fā)生消去反應(yīng)。請?zhí)羁眨海?）A的分子式是________________，其結(jié)構(gòu)簡式是_______________。（2）寫出所有滿足下列3個條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________________。①屬直鏈化合物

②與A具有相同的官能團

③每個C原子上最多只連1個官能團參考答案：(1)C5H12O

C(CH2OH)419.（15分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題：(1)反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝

，升高溫度，K值

(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝

。(3)在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是

a．氫氣的濃度減少

b．正反應(yīng)速率加快，