河南省駐馬店市皮店鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

河南省駐馬店市皮店鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（2000·廣東卷）8.在C3H9N中，N原子以三個(gè)單鍵與其他原子相連接，它具有的同分異構(gòu)體數(shù)目為（）A.1

B.2

C.3

D.4參考答案：D略2.甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是 （）A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有－1價(jià)的元素參考答案：D解析：A．甲是18電子的氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，得出甲為H2S，某鈉鹽溶液若為NaHS溶液，NaHS既能與鹽酸等反應(yīng)生成H2S，也能與Na0H反應(yīng)生成Na2S，故A錯(cuò)誤；

B．氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，乙的摩爾質(zhì)量也為32g/mol，且含有18電子，CH3OH符合，CH3OH中只含有極性鍵無(wú)非極性鍵，故B錯(cuò)誤；

C．第二周期IVA族元素為C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，故C錯(cuò)誤；D、H2S中元素的質(zhì)量比為1：16，H2O2分子中元素的質(zhì)量比也為1：16，H2O2中含有氧元素，故D正確；

故答案選D3.已知HF的酸性比HCN的酸性強(qiáng)，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中的所有離子數(shù)目為n1,后者溶液中的所有離子數(shù)目為n2，下列關(guān)系正確的是（

）

A．n1＝n2

B．n1＞n2

C．n1＜n2

D．c(F－)＜c(CN－)參考答案：答案：B4.相同條件下，相同濃度的鹽酸分別與鎂、鋁、鐵三種金屬恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況下），則下列說(shuō)法正確的是（

）A．開(kāi)始時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率相同

B．所得溶液的pH值相同

C．所得溶液的質(zhì)量相等

D．參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量比為12∶9∶28

參考答案：D略5.為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入適量鹽酸，這種試劑是A．NH3?H2O

B．NaOH

C．Na2CO3

D．MgCO3參考答案：D略6.以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，通過(guò)電解原理來(lái)降解酸性廢水中的NO3－,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．該新型電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是Al＋4OH－-3e－=AlO2－＋2H2O B．為增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，I區(qū)水中可加入少量Na2SO4 C．A為電源正極,H＋從Ⅰ區(qū)移向Ⅱ區(qū) D．陰極反應(yīng)式為：2NO3－＋6H2O＋10e－=N2↑＋12OH－參考答案：DA項(xiàng)，該新型電池放電時(shí)，關(guān)鍵判斷Al的氧化產(chǎn)物。由于NaOH溶液的存在，Al被氧化生成NaAlO2而不是Al(OH)3，故為A1+4OH－－3e－=AlO2－＋2H2O正確；B項(xiàng)，由于在工區(qū)是OH－放電，所以為增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，I區(qū)水中可加入少量Na2SO4固體，正確；C項(xiàng)，A為電源正極，當(dāng)電解時(shí)，在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑H+從Ⅰ區(qū)移向Ⅱ區(qū)，正確；D項(xiàng)，陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2NO3－＋12H＋＋10e－=N2↑＋6H2O，故D錯(cuò)誤。7.各地相繼發(fā)文嚴(yán)禁火鍋等餐廚業(yè)使用“地溝油”。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（

）A.地溝油含有有毒物質(zhì)，不能食用

B.地溝油回收可以制肥皂C.地溝油的主要成分為高分子化合物

D.火鍋原料所用的菜籽油的飽和程度比牛油低參考答案：C略8.只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是①AlCl3溶液和NaOH溶液

②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaCO3溶液和鹽酸

④AgNO3溶液和氨水A．①③

B．①②③

C．①③④

D．①②③④參考答案：C略9.對(duì)下列四種情況：①崇明島的形成；②用黃豆制豆腐；③向某濃度的硅酸鈉溶液中滴加適量鹽酸無(wú)可見(jiàn)現(xiàn)象；④鋼筆灌用不同牌號(hào)藍(lán)墨水易發(fā)生堵塞。能用有關(guān)膠體的知識(shí)解釋的是：A、②

B、①②

C、②③④

D、①②③④參考答案：D10.下列說(shuō)法正確的是A．對(duì)于△S＞0的反應(yīng)，若在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＞0，B．氫氧燃料電池發(fā)電，比氫氣直接在空氣中燃燒發(fā)電能量轉(zhuǎn)換率高C．合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，加入催化劑能加快反應(yīng)速率并提高轉(zhuǎn)化率D．25℃Ksp[Al(OH)3]=2×10－33，Ksp(AlPO4)=1.310－20，在各自的飽和溶液中，c(Al3+)前者小參考答案：B略11.巳知某溶液中存在較多的H＋、SO42—、NO3—，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（

）

A．Al3+、CH3C00—、Cl—

B．Mg2+、Ba2+、Br—

C．Mg2+、Cl—、I—

D．Na+、NH4+、Cl—參考答案：略12.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是①pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－②無(wú)色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋④含有Fe2＋的溶液中：[Fe(CN)6]3－、NO3－、Cl－⑤由水電離出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－A．①⑤

B．②③

C．②④

D．③⑤參考答案：略13.M是苯的同系物，其結(jié)構(gòu)為，則M的結(jié)構(gòu)式共有A.16種

B.12種

C.10種

D.8種參考答案：C略14.下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是(

)

A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：

c（CH3COO－）＞c（CO32－）＞c（C6H5O－）

B．pH＝3的一元酸HX溶液和pH＝11的一元堿MOH溶液等體積混合：

c（M＋）＝c（X－）＞c（H＋）＝c（OH－）

C．等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中：

c（K＋）＝c（H2X）+c（HX－）+c（X2－）

D．氨水中逐滴加入鹽酸得到的酸性溶液：

c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）參考答案：C略15.下列敘述中，錯(cuò)誤的是A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應(yīng)生成硝基苯B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷D.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4,6—三氯甲苯參考答案：D本題主要考查的是常見(jiàn)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)。苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，故A正確；苯乙烯與氫氣在催化劑條件下可發(fā)生加成反應(yīng)生成乙基環(huán)己烷，故B正確；乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，故C正確；甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生的是側(cè)鏈上的取代，不能生成2,4,6—三氯甲苯，故D錯(cuò)誤。正確選項(xiàng)為D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校化學(xué)興趣小組為了探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質(zhì)）與某濃度硝酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下探究活動(dòng)：探究一（1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學(xué)觀察該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，反應(yīng)開(kāi)始逐漸加快．請(qǐng)分析反應(yīng)逐漸加快的可能原因

．（2）另稱(chēng)取粗鐵粒10g放入某濃度硝酸中，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．為了探究溶液X中鐵元素的價(jià)態(tài)，同學(xué)甲設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：有藥品和儀器：0.1mol?L﹣1KSCN溶液；0.1mol?L﹣1KI溶液；0.2mol?L﹣1酸性高錳酸鉀溶液；氯水等；試管和滴管請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，探究上述猜想是否正確，填寫(xiě)下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論離子方程式第一步取2﹣3mL溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液．

第二步

若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe2+；若無(wú)明顯變化，則不含F(xiàn)e3+．

探究二

為了探究氣體Y的成分，同學(xué)乙設(shè)計(jì)了如下裝置（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）（3）裝置乙的作用：

．（4）裝置丙收集到滿氣體后，通過(guò)氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定氣體Y中含NO？說(shuō)明理由．

．（5）同學(xué)丁為了探究氣體Y的組成，將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得溶液再用0.15mol?L﹣1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mLKMnO4溶液．則氣體Y中NO、NO2的體積比為

．（已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）參考答案：（1）①反應(yīng)放熱，一段時(shí)間后溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；②由于鐵中含雜質(zhì)銅，反應(yīng)時(shí)形成Fe﹣Cu微型原電池，加快反應(yīng)速率；（2）步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論可能的離子方程式第1步

若溶液變紅色，則溶液含有Fe3+；若無(wú)現(xiàn)象，則不含F(xiàn)e3+Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3第2步另取少量溶液裝于試管，向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液

5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（3）驗(yàn)證NO2的存在并除去NO2；（4）不能確定，由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO；（5）1：3．解：（1）①將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，反應(yīng)開(kāi)始逐漸加快，可從2個(gè)方面答：其一是溫度原因，其二是形成原電池，故答案為：反應(yīng)放熱，一段時(shí)間后溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；②由于鐵中含雜質(zhì)銅，反應(yīng)時(shí)形成Fe﹣Cu微型原電池，加快反應(yīng)速率；（2）可以選擇硫氰酸鉀來(lái)檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，存在三價(jià)鐵離子時(shí)，溶液變紅色，亞鐵離子具有還原性，可以被高錳酸鉀氧化為三價(jià)鐵離子，導(dǎo)致高錳酸鉀褪色，故答案為：步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論可能的離子方程式第1步

若溶液變紅色，則溶液含有Fe3+；若無(wú)現(xiàn)象，則不含F(xiàn)e3+Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3第2步另取少量溶液裝于試管，向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液

5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（3）裝置乙中NO2與Na2S溶液反應(yīng)，可看作是先生成硝酸，硝酸在與Na2S溶液反應(yīng)生成S沉淀，故可驗(yàn)證NO2的存在并除去NO2，故答案為：驗(yàn)證NO2的存在并除去NO2；（4）由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO，可以在乙和丙裝置間加一個(gè)檢驗(yàn)NO2是否除盡裝置，故答案為：不能確定，由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO；（5）由5NO2﹣～2MnO4﹣，故2n（NO2﹣）=7.5×10﹣3mol，設(shè)NO、NO2的物質(zhì)的量分別為x、ymol，則有：x+y=10×10﹣3mol，2x+（y﹣x）=7.5×10﹣3，解得：x=2.5×10﹣3mol，y=7.5×10﹣3mol，氣體Y中NO、NO2的體積比為1：3，故答案為：1：3．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.仔細(xì)觀察下圖兩種電池的構(gòu)造示意圖，完成下列問(wèn)題：

（4）堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為

.。（5）目前堿性鋅錳電池市場(chǎng)占有率和使用率遠(yuǎn)高于普通鋅錳電池（干電池），其原因合理的有

(填序號(hào))。A．前者用鋅粉代替了后者的鋅殼，增大了反應(yīng)物的接觸面積，加快了反應(yīng)速率B．前者用KOH代替了后者的NH4Cl，降低了對(duì)金屬外殼的腐蝕C．前者可反復(fù)充放電，可多次使用，而后者只是一次電源D．前者對(duì)環(huán)境無(wú)任何污染，失效后可隨意丟棄，而后者不可（6）使用以下給定的試劑和儀器：裝有瓊脂的飽和KCl溶液的鹽橋、電流計(jì)（以表示），其他試劑和儀器任選，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)電化學(xué)裝置證明金屬活潑性Zn>Cu，裝置圖畫(huà)于答題卡的方框中，并進(jìn)行必要的文字標(biāo)注。

參考答案：（4）Zn-2e-+2OH-＝Zn(OH)2（2分）（5）AB（3分）（6）（2分）例圖：

18.（10分）HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號(hào))。A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C被氧化C．亞硝酸鹽是還原劑

D．維生素C是還原劑(2)下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號(hào))。A．測(cè)定這兩種溶液的pHB．分別在兩種溶液中滴加甲基橙C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來(lái)區(qū)別D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別(3)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。(4)用Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe