浙江省寧波市東恩中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析

浙江省寧波市東恩中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某原電池的電池反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，與此電池反應(yīng)不符合的原電池是（

）A.銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池B.石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池C.鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池D.銀片、鐵片、Fe(NO3)2溶液組成的原電池參考答案：CD略2.以下說法錯誤的是A．鈉在常溫下就容易被氧化B．鈉受熱后能夠著火燃燒C．鈉在空氣中緩慢氧化能自燃D．鈉在氧氣中燃燒更為激烈參考答案：C3.下列敘述正確的是A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D．SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)參考答案：C4.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)分別是（

）

A．氧化，還原

B．還原，氧化

C．氧化，氧化

D．還原，還原參考答案：D略5.下列敘述正確的是A．1mol氫為2g

B．H2O的摩爾質(zhì)量為18gC．44gCO2的體積為22.4L

D．9.8gH2SO4含0.1NA個H2SO4分子參考答案：D6.下列說法正確的是（

）A.二氧化硅溶于水顯酸性

B.純金屬的性能一般優(yōu)于合金C.因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強D.單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料。參考答案：D略7.在一定體積的的18mol·的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸為0．9mol，則濃硫酸的實際體積為A.等于50mL

B.大于50mL

C.等于100mL

D.大于100mL參考答案：D8.將一小粒鈉投入盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是(

)A.溶液中出現(xiàn)藍色絮狀沉淀

B.有紅色的銅被置換出來C.鈉粒熔成小球浮在水面四處游動

D.有氣體產(chǎn)生參考答案：B金屬鈉投入到硫酸銅溶液中發(fā)生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，觀察到現(xiàn)象是鈉熔成小球四處游動，溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，有氣泡冒出，沒有銅析出，故B正確。9.CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是：A．將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產(chǎn)生的氣體B．將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色C．取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的質(zhì)量D．取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色參考答案：C10.當(dāng)我們外出旅游的時候，在車站會看到這樣的告示：嚴(yán)禁攜帶易燃、易爆、劇毒品、易腐蝕品等上車?，F(xiàn)有：①濃硫酸②純堿③酒精④鞭炮⑤汽油⑥白磷等物質(zhì)，其中，旅客可帶上車的有（

）A.②③

B.①②④⑤⑥

C.只有②

D.①②④參考答案：C【分析】濃硫酸具有很強的腐蝕性，酒精、鞭炮和汽油易燃易爆，白磷、易燃也有毒，都不能攜帶上車，純堿是碳酸鈉，不屬于易燃、易爆、劇毒品、易腐蝕品，可以攜帶上車。【詳解】①濃硫酸為易腐蝕品，不能帶上車，故①錯誤；②純堿為碳酸鈉，不屬于易燃、易爆、劇毒品、易腐蝕品，可以帶上車，故②正確；③酒精屬于易燃物，不允許帶上車，故③錯誤；④鞭炮為易爆物，容易發(fā)生危險，不允許帶上車，故④錯誤；⑤汽油屬于易燃物，不允許帶上車，故⑤錯誤；⑥白磷屬于易燃物，容易發(fā)生燃燒，不允許帶上車，故⑥錯誤。故選C?！军c睛】該題是常識性知識的考查，化學(xué)實驗安全需要牢記，任何情況下不能松懈和大意，否則會導(dǎo)致嚴(yán)重的后果。11.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)直接實現(xiàn)的是（

）FeCl3

Cl2Ca(ClO)2CO2

O2A.①

B.②

C.③

D.④參考答案：C12.下列電離方程式不正確的是：A．H2SO4＝2H+＋SO42－

B．NH4NO3＝NH4+＋NO3－C．NaHCO3＝Na＋＋H++CO32－

D．Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－參考答案：C略13.下列關(guān)于混合物、純凈物、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的正確組合是

混合物純凈物非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)A自來水純凈的空氣甲烷硝酸碳酸B白酒水銀一氧化碳氯化銀磷酸C粗鹽冰氨氣苛性鈉碳酸鈣D爆鳴氣醋酸氧氣硫酸鋇一水合氨參考答案：B略14.下列對濃H2SO4的敘述正確的是（） A． 常溫下，濃H2SO4與鐵、鋁不反應(yīng)，所以鐵、鋁質(zhì)容器能盛裝濃H2SO4 B． 濃H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化 C． 濃H2SO4和銅片加熱既表現(xiàn)強酸性，又表現(xiàn)強氧化性 D． 濃H2SO4和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時，濃H2SO4表現(xiàn)出強氧化性參考答案：C考點：濃硫酸的性質(zhì)．專題：元素及其化合物．分析：濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，具有脫水性，可使蔗糖碳化，具有強氧化性，可與銅等不活潑金屬在加熱條件下反應(yīng)，與鐵、鋁等金屬發(fā)生鈍化反應(yīng)，以此解答該題．解答：解：A．常溫下，濃H2SO4與鐵、鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行，故A錯誤；B．濃硫酸使蔗糖碳化是濃硫酸的脫水性，故B錯誤；C．濃H2SO4和銅片加熱反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫氣體，反應(yīng)中濃硫酸起到氧化性和酸性的作用，故C正確；D．濃H2SO4和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時，濃H2SO4表現(xiàn)出酸性，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．故選C．點評：本題考查濃硫酸的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．15.下列實驗操作中正確的是（

）A．蒸發(fā)操作中應(yīng)使水分完全蒸干后，才能停止加熱B．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大C．分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一個燒杯中D．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處參考答案：D考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：A．蒸發(fā)時應(yīng)防止溶質(zhì)分解而變質(zhì)；B．萃取劑的選擇與密度大小無關(guān)；C．分液時應(yīng)避免液體重新混合而污染；D．蒸餾時，溫度計用于測量餾分的溫度．解答：解：A．蒸發(fā)時，當(dāng)有大量固體析出時，即停止加熱，防止溫度過高而導(dǎo)致溶質(zhì)分解而變質(zhì)，故A錯誤；B．萃取劑的選擇與密度大小無關(guān)，故B錯誤；C．分液時應(yīng)避免液體重新混合而污染，下層液體從下端流出，上層液體從上口倒出，故C錯誤；D．蒸餾時，溫度計用于測量餾分的溫度，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故D正確．故選D．點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點，注意把握實驗操作的方法，難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。(1)

A中試劑為___________________。(2)

實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________。.(3)

檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：

①記錄C的液面位置；

②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；

③待B中不

再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；

④由A向B中滴加足量試劑；上述操作的順序是

(填序號)；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)______________________。

(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。

(5)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a

g，測得氫氣體積為b

mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B

中剩余固體的質(zhì)量為c

g，則鋁的相對原子質(zhì)量為

（用含a、b、c的式子表示計算結(jié)果）。

(6)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________。(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)參考答案：（14分）（每空2分）(1)NaOH溶液

(2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜

(3)①④③②；使D和C的液面相平

(4)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

(5)

(6)偏小

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）有以下幾種物質(zhì)：①食鹽晶體②乙醇③水銀④蔗糖⑤冰醋酸（純醋酸晶體）

⑥KNO3溶液⑦熔融的氫氧化鈉

⑧液態(tài)氯化氫

填空回答（填序號）：（1）物質(zhì)中構(gòu)成的微粒只能在固定的平衡位置上振動的有

；（2）以上物質(zhì)可以導(dǎo)電的有

；（3）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有

；（4）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有

。參考答案：略18.實驗室利用等物質(zhì)的量的反應(yīng)物在恒容容器中模擬工業(yè)生產(chǎn)SO3，得到三組實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗序號溫度（℃）SO2濃度（mo1/L）0min10min20min30min40min50min60min13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2035002.001.601.391.291.271.271.27

（1）實驗1中，50～60mn時間段，SO2濃度均為1.20mo1/L的原因是___。（2）實驗2中，前20min內(nèi)以O(shè)2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___。（3）三組實驗中，只有1、2中的某組使用了催化劑，則使用催化劑的為第___組，分析實驗1、2中的數(shù)據(jù)，你認(rèn)為催化劑___（填“能”或“不能”）改變SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，理由是___。（4）分析表格中的數(shù)據(jù)，溫度升高，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率會___（填“增大”“不變”或“減小”）。參考答案：(1)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

(2)0.018

(3)2

不能

催化劑只縮短了反應(yīng)達到平衡的時間，二氧化硫的平衡濃度沒有改變

(4)減小【分析】工業(yè)生產(chǎn)SO3的化學(xué)方程式為2SO2＋O2=2SO3。【詳解】（1）實驗1中，50～60min時間段，SO2濃度不再發(fā)生改變，均為1.20mo1/L，原因是反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；（2）實驗2中，前20min內(nèi)以SO2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，以O(shè)2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為；（3）催化劑能夠加快反應(yīng)速率，單位時間內(nèi)，第二組二氧化硫的減小量更大，故第2組使用了催化劑，催化劑只縮短了反應(yīng)達到平衡的時間，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；（4）對比實驗1和實驗3，溫度高的實驗3達到平衡時，二氧化硫的剩余量更多，可得到結(jié)論溫度升高，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率會減小。

19.現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對YM層比K層少1個電子Z第三周期元素的簡單離子中半徑最小(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖

。(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低b．Y的化合價比Z低c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的