四川省達州市馬渡初級中學高一化學月考試題含解析

四川省達州市馬渡初級中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（8分）下圖是探究不同條件下化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：（1）當電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，負極的電極反應式為：

。如果一電極質(zhì)量減輕5.4g，則另一極放出氣體的體積為

L（標準狀況）。（2）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應所放出的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能?，F(xiàn)設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，采用KOH溶液為電解液；則氫氣應通入

極（填a或b，下同），電子從

極流出。a極發(fā)生電極反應式為：_____________________________。參考答案：（8分）（1）Al-3e-=Al3+（2分）

6.72L（2分）

(2)（2）b

b（共2分，各1分）

O2+2H2O+4e-=4OH-

（2分）略2.把a、b、c三塊金屬片浸在稀硫酸中，用導線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時b為負極；a、c相連時a極上產(chǎn)生大量氣泡；c、b相連時，電流b由到c．則這三種金屬的活動性順序由大到小為A.a＞c＞b

B.a＞b＞c

C.c＞b＞a

D.b＞c＞a參考答案：C把a、b、c三塊金屬片浸在稀硫酸中，用導線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時b為負極，則金屬性是b＞a；a、c相連時a極上產(chǎn)生大量氣泡，a是正極，金屬性是a＜c；c、b相連時，電流b由到c，說明c是負極，金屬性是c＞b，則這三種金屬的活動性順序由大到小為c＞b＞a，答案選C。點睛：明確原電池的工作原理是解答的關鍵，即原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，由此可以利用原電池判斷金屬性強弱，但需要注意電解質(zhì)的性質(zhì)。3.（4分）下列反應中，屬于放熱反應的是

，屬于吸熱反應的是

①甲烷在空氣中燃燒

②生石灰與水作用制熟石灰

③碳和二氧化碳化合生成CO

④酸與堿中和反應

⑤加熱KClO3和MnO２的混合物制O2

⑥將氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合參考答案：（每空2分，共4分）①②④

，③⑤⑥略4.在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不再變化時，不能夠表明該反應已達平衡狀態(tài)的是A.混合氣體壓強 B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量C.A的物質(zhì)的量 D.B的物質(zhì)的量濃度參考答案：A【詳解】A.恒溫、恒容時，體系的壓強與氣體分子的物質(zhì)的量有關系，該化學反應前后氣體的總物質(zhì)的量不變，則反應的任何時候，混合氣體的壓強始終不變，故無法通過壓強不變來判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，A正確；B.，該平衡的正反應是氣體質(zhì)量增大的反應，當反應達到平衡時，氣體的總質(zhì)量不再改變，由于氣體的總物質(zhì)的量不變，所以平衡時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，表明反應達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C.A的物質(zhì)的量不再變化，可以表明該反應已達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D.在恒容狀態(tài)下，B的物質(zhì)的量濃度不變，則B的物質(zhì)的量也不再變化，可以表明該反應已達到平衡狀態(tài)，D錯誤；故合理選項為A?！军c睛】“判斷反應是否達到平衡”這類題目，要注意：①反應體系中各組分的狀態(tài)，②化學方程式中氣體物質(zhì)系數(shù)變化。

5.對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，400℃，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是：

A．點a的正反應速率比點b的大B．點c處反應達到平衡C．點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣D．點c處氫氣與氨氣的物質(zhì)的量濃度一樣參考答案：AD略6.某微粒的核外電子的數(shù)目分別為：K層2個，L層8個，M層8個，該微粒一定是A.氬原子

B.鉀離子

C.氯離子

D.無法確定參考答案：D略7.某課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光，裝置如下。下列說法錯誤的是A.銅片表面有氣泡生成B.裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換C.電子由鋅片→稀硫酸→銅片D.電解質(zhì)溶液中，陽離子移向銅片參考答案：C【分析】由題給裝置可知，鋅片、銅片在稀硫酸中構成原電池，活潑金屬鋅為負極，失電子發(fā)生氧化反應，銅為正極，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，外電路，電子由負極經(jīng)導線流向正極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動?！驹斀狻緼項、銅為正極，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，故A正確；B項、鋅片、銅片在稀硫酸中構成原電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，使LED燈發(fā)光，將電能轉(zhuǎn)化為光能，故B正確；C項、電子由鋅片經(jīng)導線流向銅片，電子不會經(jīng)過溶液，故C錯誤；D項、銅片為正極，電解質(zhì)溶液中，陽離子移向正極，故D正確；故選C。

8.某溶液中含有Cl-和I-的物質(zhì)的量濃度相同。為了氧化I-而不使Cl-氧化，試根據(jù)下列三個反應判斷，可選用的氧化劑是①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OA．FeCl2

B．KMnO4

C．濃鹽酸

D．FeCl3參考答案：D略9.同周期IA和IIIA族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值不可能為(

)A．2

B．12

C．18

D．26參考答案：D10.下列說法正確的是A．氨氣極易溶于水，可以進行噴泉實驗B．用玻璃棒分別蘸取濃硫酸和濃氨水，相互靠近時會看到有白煙產(chǎn)生C．工業(yè)制硝酸過程中有下列反應：，反應中氨氣表現(xiàn)氧化性D．加熱盛NH4Cl的試管底部，NH4Cl受熱升華參考答案：A11.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是(

)A．A、B、C、D、E

B．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、E

D．C、D、A、B、E參考答案：略12.下列說法不正確的是

A、不慎將酸濺到眼中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B、配制硫酸溶液時，先在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸C、不慎碰翻實驗桌上燃著的酒精燈失火，馬上用濕布撲滅D、鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體較簡便的方法是用激光束照射參考答案：B略13.同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體所占體積最大的是(

)

A．O2

B．H2

C．CO

D．CO2參考答案：B略14.下列物質(zhì)敞口放置或暴露于空氣中，質(zhì)量增加的是（

）A.濃鹽酸

B.濃硫酸

C.濃硝酸

D.稀硫酸參考答案：B15.有一種銀鋅電池，其電極材料分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH。兩極的電極反應式分別為：Zn+2OH—－2e—=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e—=2Ag+2OH—；總反應式為：Ag2O+Zn=ZnO+2Ag。根據(jù)上述反應式，判斷下列敘述中正確的是

A．在使用過程中，電池負極附近溶液的OH—濃度慢慢減小

B．在使用過程中，電流由Zn極流向Ag2O極

C．Zn是正極，Ag2O是負極

D．Zn極發(fā)生還原反應，而Ag2O極發(fā)生氧化反應

參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式

。

（2）濃硫酸的作用是:

(填序號)

A．催化作用用

B．酸

C．強氧化作用

（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是①溶解揮發(fā)出來的乙醇,②降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層得到酯，③。（4）在實驗中球形干燥管的作用是。（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是。（6）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是。（7）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)。

①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸③單時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸④正反應的速率與逆反應的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化參考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2）A（3）與揮發(fā)出來的乙酸反應，生成乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的氣味（4）防止倒吸（5）分液（6）防止暴沸（7）②④⑤略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）反應4NH3（g）+5O2（g）==4NO（g）+6H2O（g）在2L的密閉容器中進行，1min后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化是①NO：

，②O2：

。參考答案：略18.把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖所示。其中t1—t2速率變化的主要原因是______________________________；t2—t3速率變化的主要原因是________________________________________。參考答案：（1）反應是放熱反應，溫度升高使化學反應速率提高

（2）Hcl的物質(zhì)的量濃度變小，使化學反應速率降低略19.I.現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。(1)寫出符合下列條件的離子符號：既能被氧化又能被還原的離子是______，加鐵粉后溶液增重的是____；(2)向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是__________________。(3)除去FeCl2中FeCl3中所涉及的離子方程式：________________。II.(1)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是：____________，該實驗證明起漂白作用的是______。(填化學式)(2)①氯氣有毒，實驗室吸收多余的氯氣的原理是(用離子方程式表示)__________________；②根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_________(填化學式)。③長期露置于空氣中的漂白粉會失效，失效的原因是(用化學方程式表示)___________________________，________________________。④漂白粉是否完全失效可用稀鹽酸檢驗，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是______(填字母代號)。A.O2

B.Cl2

C.CO2

D.HClO參考答案：I.(1)Fe2+

Fe3+

(2)生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

(3)Fe+2Fe3+═3Fe2+

II.(1)干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色

HClO(2)①Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

②Ca(ClO)2

③Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

2HClO2HCl+O2↑

④C【分析】I.(1)居于中間價態(tài)的金屬陽離子既能被氧化又能被還原，鐵能將銀從溶液中置換出來，能和Fe3+反應生成Fe2+；(2)向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，發(fā)生反應：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，白色氫氧化亞鐵沉淀，很容易被氧氣氧化為氫氧化鐵；(3)Fe3+能被鐵還原生成Fe2+，且不引入新雜質(zhì)；II.(1)氯氣無漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性；(2)利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應來處理尾氣；石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉生成氯化鈣、次氯酸鈣，次氯酸鈣為漂白粉的有效成分；長期露置于空氣中的漂白粉，次氯酸鈣變質(zhì)為碳酸鈣，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體為二氧化碳.【詳解】I.(1)Fe2+中Fe元素的化合價處于中間價態(tài)，既能被氧化又能被還原，鐵能與①的Ag+和⑤中Fe3+發(fā)生離子反應，對①反應為：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，溶液質(zhì)量減輕；對于⑤發(fā)生反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液質(zhì)量增加；故既能被氧化又能被還原的離子是Fe