貴州省遵義市赤水第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

貴州省遵義市赤水第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.燃燒下列混合氣體，所產(chǎn)生的CO2的量一定小于燃燒相同質(zhì)量的丙烯所產(chǎn)生的CO2的量的是A．丁烯、丙烯

B．乙炔、乙烯

C．乙炔、丙烷

D．乙烷、環(huán)丙烷(C3H6)參考答案：D略2.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是：①金屬鈉投入到FeCl3溶液②過量NaOH溶液和明礬溶液③AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液

④Na2O2投入FeCl2溶液A．①

B．③

C．②③

D．①③④參考答案：D略3.對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是A．HCl B．13M3＋C．CH3COO－ D．參考答案：D略4.下列敘述中正確的是()A．含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C．失去電子多的還原劑還原性強D．化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被氧化參考答案：D略5.下列實驗操作正確且能達到目的是A．向苯中滴加溴水制備溴苯B．用堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體D．向含有I–的溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置檢驗I–的存在參考答案：D6.相同溫度下，醋酸在液氨和水中的電離常數(shù)分別為K1和K2，其大小關(guān)系正確的是

(

)A．K1＞K2

B．K1＝K2

C．K1＜K2

D．不能確定參考答案：A略7.綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。下列做法不符合綠色化學(xué)理念的是A．研制水溶劑涂料替代有機溶劑涂料B．用可降解塑料生產(chǎn)包裝盒或快餐盒C．用反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

制備硫酸銅D．用反應(yīng)：2CH2=CH2+O2

制備環(huán)氧乙烷參考答案：C8.取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（

）A

原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LB

A線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3,NaHCO3C

B線中消耗鹽酸0<v(HCl)<25mL時發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-+H+=H2O

H++CO32-=HCO3-D

B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為112mL參考答案：D略9.升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A．化學(xué)反應(yīng)速率v

B．水的離子積常數(shù)Kw

C．化學(xué)平衡常數(shù)K

D．弱酸的電離平衡常數(shù)Ki參考答案：C略10.在一定條件下硫酸銨的分解反應(yīng)為====

將反應(yīng)后的混合氣體通人氯化鋇溶液中，下列判斷正確的是

A．得到的沉淀是

B．得到的沉淀是和

C．一定無生成

D．無沉淀生成參考答案：B11.下列說法或表示法正確的是：A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C(石墨)C(金剛石)；ΔH＝+11.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱參考答案：C略12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．飽和氯水中

：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－參考答案：D略13.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3?H2O能大量共存C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2A．A B．B C．C D．D參考答案：AD考點：化學(xué)實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．蘇打為碳酸鈉，小蘇打為碳酸氫鈉，與鹽酸反應(yīng)均生成二氧化碳；B．向AgNO3溶液中滴加過量氨水，先生成AgOH后被過量的氨水溶解生成絡(luò)離子；C．Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液變藍，同時生成NO和水；D．下層溶液顯紫紅色，有碘單質(zhì)生成，則KI和FeCl3溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，結(jié)合氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性分析．解答：解：A．蘇打為碳酸鈉，小蘇打為碳酸氫鈉，與鹽酸反應(yīng)均生成二氧化碳，則觀察到均冒氣泡，故A正確；B．向AgNO3溶液中滴加過量氨水，先生成AgOH后被過量的氨水溶解生成絡(luò)離子，則Ag+與NH3?H2O不能大量共存，故B錯誤；C．Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液變藍，同時生成NO和水，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故C錯誤；D．下層溶液顯紫紅色，有碘單質(zhì)生成，則KI和FeCl3溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，由氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性可知，氧化性為Fe3+＞I2，故D正確；故選AD．點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，涉及鈉的化合物與酸反應(yīng)、銀氨溶液的配制、硝酸的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)等，綜合性較強，題目難度不大．14.由下列事實分別得出的結(jié)論正確的是（

）

A.氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，說明氯氣的氧化性強B.苯酚與少量碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，說明苯酚的酸性比碳酸強C.甲、乙兩種金屬用導(dǎo)線連接插入稀硫酸中，電流計指示甲為負極，說明乙是不活潑金屬D.飽和溶液中通入過量，析出固體，說明的溶解度小于參考答案：答案：A15.用惰性電極電解下列物質(zhì)的溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(括號內(nèi))，溶液能與原來溶液完全一樣的是()A．CuCl2[CuO]

B．NaOH[Na2O]

C．NaCl[HCl]

D．CuSO4[Cu(OH)2]參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式

；②試驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填儀器接口字母編號）：（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）

③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為

g，化學(xué)式為

；（2）某同學(xué)以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由。

。參考答案：(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2=(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l③1.8

CuCO3·Cu(OH)2·H2O(2)可行

根據(jù)反應(yīng)xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O=(x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O↑,依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O質(zhì)量（或其中任意三個量），即可計算出其組成。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：難溶電解質(zhì)Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×10－41.7×10－61.5×10－43.0×10－9在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子。例如：①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾結(jié)晶即可。請回答下列問題：(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，F(xiàn)e3＋、Fe2＋都被轉(zhuǎn)化為________(填化學(xué)式)而除去。(2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇________為宜，其原因是___________________________。(3)②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。(4)下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是________(填字母)。A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在參考答案：(1)Fe(OH)3

(2)氨水

不會引入新的雜質(zhì)(3)2Fe3＋＋3Mg(OH)2===3Mg2＋＋2Fe(OH)3

(4)ACDE略18.(9分)氫氧化鈣是重要的化工原料、建筑材料，因其在水中溶解度有限常被用來生產(chǎn)圬工灰漿、水泥等。（1）甲同學(xué)測量Ca(OH)2溶度積利用了以下簡便方法：將2.00gCa(OH)2加入200mL蒸餾水中，攪拌達飽和后，用已稱重的濾紙(重量為1.000g)過濾，沉淀用少量丙酮洗滌，干燥后稱得Ca(OH)2沉淀及濾紙共重2.778g。①以丙酮沖洗沉淀的目的是___________________________________________________②用這種方法可計算出氫氧化鈣的Ksp值為________________________③甲同學(xué)在該實驗中還發(fā)現(xiàn)，溫度越高，所得Ksp值越______(填“大”或“小”)。（2）以上方法得到的結(jié)果誤差較大。乙同學(xué)查閱文獻發(fā)現(xiàn)，由于Ca(OH)2的溶解度相對較大，它的溶度積應(yīng)是其飽和溶液中離子活度冪的乘積。可采用配位滴定法測定Ca2+濃度，酸堿滴定法測定OH－濃度的方法來計算Ca(OH)2的溶度積。乙同學(xué)進行了如下實驗：①移取10.00mL飽和Ca(OH)2澄清溶液放入錐形瓶中，加15mL去離子水和3滴鈣指示劑，加2mL10％NaOH(減小EDTA的副反應(yīng)，一定量情況下不影響Ksp值測定)，搖勻，立即用0.01mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(生成l：l的Ca2+－EDTA配合物)，溶液變成純藍色時，記錄所耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液體積。步驟消耗滴定劑體積（mL）步驟①29.0329.0229.04步驟②18.7218.7518.69②移取25.00mLCa(OH)2溶液放入錐形瓶中，加3滴甲基橙，用0.05mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液變成橙色時記錄所耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液體積。實驗數(shù)據(jù)見右表。

通過該實驗計算氫氧化鈣的Ksp值為多少?參考答案：(9分)(1)①因丙酮揮發(fā)性較強，可使沉淀干燥更快(1分)②1.35×10－3

(2分)③小(1分)(2)計算兩步中消耗滴定劑體積數(shù)值的平均值V(EDTA)=29.03mL

(1分)

V(HCl)=18.72mL

(1分)根據(jù)(1)：c(Ca2+)×10.00==c(EDTA)·V(EDTA)根據(jù)(2)：c(OH－)×25.00==c(HCl)·V(HCl)Ksp=c(Ca2+)·c(OH－)2=c(EDTA)·V(EDTA)·c2(HCl)·V2(HCl)／6250

(2分)解得Ksp=4.07×10－5(1分)略19.(15分)(1)右圖是和反應(yīng)生成和過程中能量變化示意，請寫出和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________