2021-2022學(xué)年四川省南充市第五中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

2021-2022學(xué)年四川省南充市第五中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的酸性混合溶液中加入0.01mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是()A．鐵溶解，析出0.01molAg和0.005molCuB．鐵溶解，析出0.01molAg并放出H2C．鐵溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3＋D．鐵溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Cu2＋參考答案：C略2.下列說(shuō)法正確的是A．氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

B．由兩種不同的核素形成的共價(jià)鍵一定是極性共價(jià)鍵C．陰離子只有還原性，陽(yáng)離子只有氧化性D．某元素在兩種的化合物中呈現(xiàn)不同的化合價(jià)，這兩種的化合物相互反應(yīng)后，得到了該元素的單質(zhì)，則該元素一定是非金屬元素參考答案：D略3.淺綠色的Fe（NO3）2溶液中，存在水解平衡：Fe2++2H2O≒Fe（OH）2+2H+。若在此溶液中加入鹽酸，則溶液顏色

A、綠色變深B、綠色變淺C、變黃D、不變參考答案：C略4.下列說(shuō)法正確的是（

）A．鄰二甲苯苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有4種B．甲基丙烯酸和甲酸丙酯互為同分異構(gòu)體C．乙二醇與甘油互為同系物D．含5個(gè)碳原子的有機(jī)物，每個(gè)分子中最多可形成5個(gè)C－C單鍵參考答案：D略5.下列離子方程式正確的是

A．碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

B．碳酸氫鎂溶液中加入足量的燒堿溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O

C．Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氫：2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋S↓＋2H+

D．H218O中投入Na2O2：2H218O＋2Na2O2=4Na+＋4OH－＋18O2↑參考答案：A略6.以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有還原作用C．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2OD．每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6mol參考答案：B試題解析：

A、電池工作時(shí)，電極b處H2O2得電子被還原生成OH-作正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，故A正確；

B、電極b為正極，H2O2得電子被還原生成OH-，MnO2既作電極材料又有催化作用，故B錯(cuò)誤；

C、負(fù)極BH4-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成BO2-，電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故C正確；

D、正極電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-，每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6mol，正確。7.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.液氨可用作制冷劑 B.硅膠可作食品袋內(nèi)的脫氧劑C.加入“聚鐵”凈水劑可以使海水淡化 D.二氧化硫可作食品的增白劑參考答案：A【詳解】A.液氨汽化需要吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故A正確；B.由于硅膠具有很好的吸附性，且無(wú)毒，可以用作袋裝食品的干燥劑，故B錯(cuò)誤；C.向海水中加入“聚鐵”凈水劑只能除去懸浮物雜質(zhì)，但不能使海水淡化，應(yīng)用蒸餾的方法，故C錯(cuò)誤；D.二氧化硫有毒，不可作食品的漂白劑，故D錯(cuò)誤；答案選A。8.已知常溫下的醋酸銨溶液呈中性，下列敘述正確的是A．醋酸銨溶液中水的電離程度與純水相同B．由醋酸銨溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH＜7C．1mol/L醋酸銨溶液中c（CH3COO—）＜1mol/LD．在99mL的醋酸銨溶液中加入1mLpH=2的鹽酸，所得溶液pH=4

參考答案：C9.下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)的98%硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（

）

A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1．84mol／LB．1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2gH2C．配制200mL4.6mol／L的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol／L參考答案：C略10.參考答案：D略11.下列敘述正確的是（）

A．綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

B．推廣使用太陽(yáng)能、風(fēng)能、海洋能、氫能，不利于緩解溫室效應(yīng)

C．在含硫的燃料中加人適量生石灰，可以減少二氧化硫的排放量

D．含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染參考答案：答案：C12.用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，操作正確并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福篋略13.N表示阿伏加德羅常數(shù),則關(guān)于

H=-1300

的說(shuō)法正確的是(

)A.有10N個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),吸收1300kJ能量B.有8N個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),放出1300kJ能量C.有N個(gè)水分子生成且為液體時(shí),吸收1300kJ能量D.有2N個(gè)碳氧雙鍵生成時(shí),放出1300kJ能量參考答案：B略14.今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol/L。如果在甲中加入少量的碳酸氫鈉晶體mmol，在乙中加入少量的亞硫酸氫鈉晶體mmol，丙瓶不變，片刻后，甲乙丙三溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是（溶液體積變化不計(jì)）（

）A．甲＝乙＞丙B．甲＞丙＞乙

C．丙＞甲＝乙D．乙＞丙＞甲參考答案：B略15.（2005·廣東卷）23.橙花醛是一種香料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C=CHCH2CH2（CH3）=CHCHO。下列說(shuō)法正確的是A.橙花醛不可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)B.橙花醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.1mol橙花醛最多可以與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.橙花醛是乙烯的同系物參考答案：B1mol橙花醛中含有2molC=C鍵和1molC=O鍵，其中C=C鍵可與溴水反應(yīng)，C=O鍵可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C=C鍵和C=O鍵都能和H2反應(yīng)，即1mol橙花醛最多能和3molH2發(fā)生加成反應(yīng)。橙花醛屬于醛類(lèi)，不是乙烯的同系物。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4·7H2O）過(guò)程如下：（1）驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是_____。（2）實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍

f裝置D的作用是_____，裝置E中NaOH溶液的作用是______。（3）制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過(guò)量_____，充分反應(yīng)后，經(jīng)_______操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬。（4）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為_(kāi)_____。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏_______。參考答案：(1)將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅，證明有SO2。(2)debc；安全瓶，防止倒吸；尾氣處理，防止污染（3）鐵粉過(guò)濾（4）將試紙放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)到試紙的中央，然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。

低(1)檢驗(yàn)SO2的方法一般是：將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅。(2)收集干燥的SO2，應(yīng)先干燥，再收集(SO2密度比空氣的大，要從b口進(jìn)氣)，最后進(jìn)行尾氣處理；因?yàn)镾O2易與NaOH反應(yīng)，故Ｄ的作用是安全瓶，防止倒吸。(3)因?yàn)樵跓屑尤肓肆蛩岷妥懔垦鯕?，故溶液Y中含有Fe3+，故應(yīng)先加入過(guò)量的鐵粉，然后過(guò)濾除去剩余的鐵粉。(4)用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作為：將試紙放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)到試紙的中央，然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。Fe(OH)3的含鐵量比Fe2(SO4)3高，若溶液Z的pH偏小，則生成的聚鐵中OH-的含量減少，SO42-的含量增多，使鐵的含量減少。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)1，6己二酸(G)是合成尼龍的主要原料之一，可用含有六個(gè)碳原子的有機(jī)化合物氧化制備。下圖為A通過(guò)氧化反應(yīng)制備G的反應(yīng)過(guò)程(可能的反應(yīng)中間物質(zhì)為B、C、D、E和F)：

回答下列問(wèn)題：

（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，核磁共振氫譜共3種峰，且峰面積之比為2:2:1，則A化學(xué)名稱為為_(kāi)___；可通過(guò)______測(cè)得A的相對(duì)分子質(zhì)量。（2）B到C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________；（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________；（4）在上述中間物質(zhì)中，核磁共振氫譜出峰最多的是______；最少的是______；(填化合物B—F代號(hào))

（5）由G合成尼龍的化學(xué)方程式為_(kāi)_________；（6）由A通過(guò)兩步反應(yīng)制備1，3-環(huán)己二烯的合成路線為_(kāi)_________；（7）只含一個(gè)官能團(tuán)的A的鏈狀同分異構(gòu)體有_______種，寫(xiě)出峰面積之比為9:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______；參考答案：(15分。除注明的以外，其余每空2分)（1）環(huán)己烯(1分)

質(zhì)譜法(1分)（2）加成反應(yīng)(1分)

（3）（4）DE;

F(1分)（5）（6）（7）7(1分)

試題分析：化合物A中含碳87.8%，其余為氫，則碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為：：=6：10，又知A含有六個(gè)碳原子，故A的化學(xué)名稱為：C6H10，與雙氧水反應(yīng)生成，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生氧化反應(yīng)生成，再發(fā)生氧化反應(yīng)生成，再發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為：，再發(fā)生氧化反應(yīng)生成，與發(fā)生縮聚反應(yīng)生成尼龍，化學(xué)式為：；（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，則碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為：：=6：10，又知A含有六個(gè)碳原子，故A的化學(xué)式為：C6H10，核磁共振氫譜共3種峰，且峰面積之比為2:2:1，故A的化學(xué)名稱為環(huán)己烯；可通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得A的相對(duì)分子質(zhì)量；（2）與水發(fā)生加成反應(yīng)生成，故反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；（3）發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為；（4）B的核磁共振氫譜出峰為3，C的核磁共振氫譜出峰為4，D的核磁共振氫譜出峰為6，E的核磁共振氫譜出峰為6，F(xiàn)的核磁共振氫譜出峰為2，核磁共振氫譜出、峰最少的是F，最多的是DE；（5）與發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，方程式為：；（6）由環(huán)已烯合成1，3-環(huán)己二烯，可以用環(huán)已烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴環(huán)已烷，1，2-二溴環(huán)已烷再在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)得，合成路線為。（7）只含一個(gè)官能團(tuán)的A的鏈狀同分異構(gòu)體，應(yīng)該是炔烴，無(wú)支鏈的炔烴有3種，有一個(gè)甲基的峰面積之比為9:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

18.將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L－1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示：

⑴寫(xiě)出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________；____________________________________。（2）計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

參考答案：(1)H++OH—=H2O，

CO32—+H+=HCO3—

（2）設(shè)碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為x、y、z，則

略19.（15分）Ⅰ．漂白粉常用于洪澇災(zāi)區(qū)或地震災(zāi)區(qū)的飲用水消毒。⑴氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式是：

。⑵氯氣與石灰水恰好完全反應(yīng)得到的漂白粉溶液中，各種離子濃度大小順序?yàn)椋?/p>

。Ⅱ．活性炭可處理大氣污染物NO。在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無(wú)雜質(zhì)），在適當(dāng)條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：

活性炭NOEF初始2.0300.10000T12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025⑶請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式（不必寫(xiě)條件）：

。⑷上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2。

①計(jì)算K1＝

。

②根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填標(biāo)號(hào)）

。

a．T1＞T2

b．T1＜T2

c．無(wú)法比較⑸在T1溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施不能改變NO的