2021-2022學年黑龍江省綏化市望奎靈山中學高二化學上學期期末試卷含解析

2021-2022學年黑龍江省綏化市望奎靈山中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內物質相互發(fā)生的反應，其中屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（

）A．甲

B．乙

C．丙

D．丁

參考答案：C略2.下列操作或實驗數(shù)據記錄正確的是A．用2mol?L-1FeCl3溶液和4mol?L-1NaOH溶液混合制Fe(OH)3膠體B．用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸用去NaOH溶液2.3mLC．用pH試紙測溶液的pH時，應先將試紙濕潤再滴待測溶液D．將吸有NaOH溶液的滴管插入FeSO4溶液液面下擠出溶液以制取Fe(OH)2參考答案：D3.要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是A．加入溴水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成參考答案：C略4.已知：①lmolH分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②1molC1分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和C1原子形成lmolHCl分子時釋放431kJ的能量下列敘述中正確的是

A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是：

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

B．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的

C．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的

D．氫氣和氯氣反應生成1mol氯化氫氣氣體，反應的參考答案：C略5.下列物質中屬于電解質的是A．硫酸銅

B．氮氣

C．酒精

D．蔗糖參考答案：A試題分析：根據電解質的定義可知，硫酸銅溶于水時能形成自由移動的離子，具有導電性，故硫酸銅屬于電解質；氮氣是單質不屬于能導電的化合物，故不屬于電解質；蔗糖和酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能導電，也不屬于電解質；故選A．6.過量鋅粉與200mL5mol·L-1H2SO4反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量（

）

A．水

B．NaOH溶液

C．K2CO3溶液

D．NaNO3溶液參考答案：A略7.下列化合物中含有手性碳原子的是（

）A．CCl2F2 B． C．CH3CH2OH D．參考答案：B考點：常見有機化合物的結構．專題：有機化學基礎．分析：在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”，根據碳原子連接的原子或原子團分析判斷．解答：解：A．碳原子連接2個相同的原子，所以該碳原子不是手性碳原子，故A錯誤；B．分子中2號碳原子上連接4個不同的原子或原子團，所以該碳原子屬于手性碳原子，故B正確；C．CH3CH2OH分子中每個碳原子都含有相同的原子，所以不含手性碳原子，故C錯誤；D．碳原子連接2個相同的原子，所以該碳原子不是手性碳原子，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了手性碳原子的判斷，明確手性碳原子的概念是解本題關鍵，難度不大．8.將0.1mol某有機物與0.3molO2混合，于密閉反應器中用電火花點燃，將燃燒產物通入過量的澄清石灰水中，可得到沉淀20g，溶液質量減少5.8g；剩余氣體繼續(xù)通過灼熱的CuO，可以使CuO質量減少1.6g，由此可知該有機物的分子式為A．C2H6O

B．C3H6O

C．C3H6O2

D．C4H8O2參考答案：C略9.將轉變?yōu)榈姆椒椋?/p>

）A．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2

B．溶液加熱，通入足量的HClC．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3溶液

D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液參考答案：A10.已知25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1．22×10-8mol·L-1，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1．30×10-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI濃度均為0．01mol·L-1的混合溶液中，滴加8mL0．01mol·L-1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是（

）

A．反應后溶液中離子濃度大小關系為：c（NO3-）>c（Ag+）>c（Cl-）>c（I-）

B．溶液中先產生的是AgI沉淀

C．AgCl的KsP的數(shù)值為1．69×100-10

D．若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，白色沉淀會轉變成黃色沉淀參考答案：A11.某一溴代烷水解后的產物在紅熱銅絲催化下，最多可被空氣氧化生成4種不同的醛，該一溴代烷的分子式可能是（）

A．C4H9Br

B．C5H11Br

C．C6H13Br

D．C7H15Br參考答案：B略12.常溫下，鐵與下列酸溶液作用產生氫氣的是Ａ．濃硫酸Ｂ．稀硫酸Ｃ．濃硝酸Ｄ．稀硝酸參考答案：B13.灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）＝SnCl2（aq）+H2（g）

ΔH1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）＝SnCl2（aq）+H2（g）

ΔH2③Sn（s，灰）Sn（s，白）

ΔH3=+2.1kJ·mol-1下列說法正確的是A．ΔH1>ΔH2B．灰錫和白錫本質上是同一種物質C．相同條件下，白錫越多，與鹽酸反應越快D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞參考答案：D略14.下列關于淀粉和纖維素的敘述中，不正確的是A．它們都是混合物

B．它們的通式都是（C6H10O5）n，并且互為同分異構體

C．它們都可以發(fā)生水解，其最終產物都是葡萄糖

D．它們都是天然高分子化合物參考答案：略15.下列分子中的碳原子不可能處在同一平面上的是（）

A．

B．

C．

D．參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯酚的性質序號實驗內容設計意圖（或實驗現(xiàn)象）結論（或反應式）苯酚的檢驗與FeCl3溶液反應

與溴水反應

對比實驗1取少量苯酚濁液，滴加NaOH溶液可以說明苯酚濁液變澄清是由于苯酚與NaOH的反應，而不是由于水量導致苯酚溶解。

苯酚具有酸性

對比實驗2用PH試紙0.1mol/l的苯酚溶液的PH值

可以定量地觀察到苯酚與鹽酸PH值的不同

用PH試紙0.1mol/l的鹽酸的PH值

對比實驗3取0.1mol/l的苯酚溶液，滴加幾滴紫色石蕊試液可以直觀地觀察到苯酚與鹽酸遇到紫色石蕊試液后，顏色變化的不同，且苯酚溶液幾乎沒有變色

取0.1mol/l的鹽酸，滴加幾滴紫色石蕊試液

對比實驗4在苯酚濁液與NaOH溶液反應得到的澄清溶液中滴加鹽酸

通過強酸和弱酸的加入，定性確定苯酚的酸性強弱情況

在苯酚濁液與NaOH溶液反應得到的澄清溶液中通入CO2

對比實驗5在苯酚濁液滴加一定量的Na2CO3溶液

可以判斷苯酚鈉溶液中通入CO2后的產物是NaHCO3還是Na2CO3

參考答案：序號實驗內容設計意圖（或實驗現(xiàn)象）結論（或反應式）苯酚的檢驗

溶液呈紫色略

白色沉淀產生略對比實驗1

取少量苯酚濁液，滴加與NaOH溶液等量的水對比實驗2

苯酚具有弱酸性

對比實驗3

苯酚具有極弱酸性，苯酚溶液遇到紫色石蕊試液幾乎沒有變色

對比實驗4

苯酚的酸性比碳酸弱

對比實驗5

苯酚鈉溶液中通入CO2氣體后生成的產物是NaHCO2+（或從電離程度分析）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl。C分子中有一個甲基且苯環(huán)上只有一條

側鏈；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應；C與其他物質之間的轉化如下圖所示：

(1)F中含氧官能團的名稱是

；B→A的反應類型是

。(2)C的結構簡式是

，H的結構簡式是

。(3)寫出下列化學方程式：

①D與銀氨溶液反應

；

②E→I

。

(4)有的同學認為B中可能沒有氯原子，你是__________(填“同意”或“不同意”)，你的理由

。

(5)D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構體，則符合以下條件W的同分異構體有________種，寫出其中核磁共振氫譜有4個峰的結構簡式____________。①屬于芳香族化合物

②遇FeCl3溶液不變紫色

③能與NaOH溶液發(fā)生反應但不屬于水解反應參考答案：（1）醛基

取代反應（酯化反應）（2）

略

（3）①②

（可逆號也對）（4）同意，在堿性環(huán)境中氯原子可能水解(合理答案均給分)

（5）4

略18.人體健康與食品等關系密切。①城市餐飲業(yè)會產生大量污染環(huán)境的“地溝油”，“地溝油”的主要成分是_________。綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”水解以獲取甘油和

。②生活中應合理地攝取人體必需的元素，體內_______

含量過高，會引起甲狀腺疾病。③糖類、油脂、蛋白質都是人體必需的營養(yǎng)物質。其中蛋白質被攝入人體后，在酶的作用下水解為______________（寫名稱）。④棉花纖維的化學成分是

（寫化學式），其在一定條件下可以水解，向水解液中加入__________________并加熱，有____________________現(xiàn)象，說明水解產物含有_________

___(寫名稱)。參考答案：油脂

高級脂肪酸

碘

氨基酸

（C6H10O5）n