2021-2022學(xué)年福建省漳州市將軍山中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

2021-2022學(xué)年福建省漳州市將軍山中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.主鏈含有5個碳原子，有甲基、乙基兩個支鏈的烷烴有（

）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：A略2.常溫下，用0.1000mol·L–1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L–1CH3COOH溶液，滴定曲線如圖。下列說法正確的是()

A．點①所示溶液中：c(CH3COO–)＋c(OH–)＝c(CH3COOH)＋c(H+)

B．點②所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO–)

C．點③所示溶液中：c(Na+)>c(OH–)>c(CH3COO–)>c(H+)

D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO–)>c(H+)>c(Na＋)>c(OH－)參考答案：D略3.某有機(jī)物在酸性催化條件下發(fā)生水解反應(yīng)，生成兩種不同的有機(jī)物，且這兩種有機(jī)物的相對分子質(zhì)量相等，該有機(jī)物是A．蔗糖

B．麥芽糖

C．丙酸丙酯

D．硬脂酸甘油酯參考答案：A4.下列說法正確的是（）A．所有放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)，也是熵增大的反應(yīng)B．向AgCl固液混合物中滴入KI飽和溶液，有AgI沉淀生成，說明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度C．鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量的硫酸銅粉末會使產(chǎn)生氫氣的速度減慢D．用電解法精煉粗銅時，粗銅板作陽極，純銅板作陰極參考答案：D考點：反應(yīng)熱和焓變；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．版權(quán)所有分析：A、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)分析判斷，若反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行△H﹣T△S＜0；B、依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理應(yīng)是想更難溶的方向進(jìn)行；C、加入硫酸銅和鋅反應(yīng)生成銅析出在鋅表面在硫酸中形成原電池，加快反應(yīng)速率；D、電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極．解答：解：A、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)分析判斷，若反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行△H﹣T△S＜0；放熱反應(yīng)均不一定是自發(fā)反應(yīng)，不一定是熵增大的反應(yīng)，故A錯誤；B、依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理應(yīng)是想更難溶的方向進(jìn)行；向AgCl固液混合物中滴入KI飽和溶液，有AgI沉淀生成，說明AgCl的溶解度大于有AgI的溶解度，故B錯誤；C、加入硫酸銅和鋅反應(yīng)生成銅析出在鋅表面在硫酸中形成原電池，加快反應(yīng)速率；故C錯誤；D、電解精煉銅時，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以粗銅作陽極，純銅作陰極，故D正確．故選：D；點評：本題考查了自發(fā)進(jìn)行的判斷方法和放熱反應(yīng)的分析應(yīng)用，沉淀轉(zhuǎn)化的原理，原電池的工作原理應(yīng)用，題目難度中等．5.已知：298K時，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=—Q1KJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時放出熱量Q2KJ，則下列關(guān)系式正確的是

A．

無法比較

B．Q1＜Q2

C．Q1＝Q2

D．Q1＞Q2

參考答案：D略6.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KCl

B．Na2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D．NaCl、H2SO3、NH4NO3、NaHSO4參考答案：B略7.500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2后達(dá)到如下平衡2NO2(g)N2O4(g)

，平衡后，向容器內(nèi)再充入1molN2O4(g)，下列說法正確的（

）A．容器內(nèi)氣體顏色先變淺后變深，最后比原來還要淺

B．反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，所以NO2的百分含量增大C．容器中的氣體密度始終不變

D．N2O4的體積分?jǐn)?shù)增大參考答案：D略8.某高分子材料的結(jié)構(gòu)如圖所示：，以下與此高分子材料相關(guān)的說法正確的是A．合成該高分子材料的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)B．該高分子材料是由三種單體聚合而成的C．合成該高分子材料的部分單體不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色D．該高分子材料是體型結(jié)構(gòu)高分子，具有熱固性參考答案：B試題分析：根據(jù)該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式可判斷，該高分子化合物是加聚產(chǎn)物，根據(jù)單鍵變雙鍵，雙鍵變單鍵可知，自左向右的單體分別是CH2=CHCN、CH2=CHCH=CH2、C6H5CH=CH2，所以選項A不正確，B正確。分子中含有碳碳雙鍵，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，C不正確；該高分子材料是線型結(jié)構(gòu)高分子，具有熱塑性，D不正確，答案選B。9.在N2+3H22NH3的反應(yīng)中,經(jīng)過一段時間后,NH3的濃度增加0.6mol/L,在此時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/(L·s),則所經(jīng)歷的時間是

A．0.44秒

B．1秒

C．1.33秒

D．2秒?yún)⒖即鸢福篋略10.下列關(guān)于燃燒熱的說法中正確的是A.1mol物質(zhì)燃燒所放出的熱量

B.常溫下，可燃物燃燒放出的熱量C.在25℃、1.01×105Pa時，1mol物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量D.燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計量數(shù)的改變而改變參考答案：C略11.對于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是（

）A．恒容密閉容器中總壓強(qiáng)不變

B．恒容密閉容器中混合氣體的密度不變C．生成氨氣的速率與氨氣分解的速率相等

D．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化參考答案：C略12.將轉(zhuǎn)變?yōu)榈姆椒ㄊ?/p>

①與足量的NaOH溶液共熱，再通入CO2②與稀硫酸共熱后，加入足量的NaOH溶液③加熱溶液，通入足量的SO2④與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3A．①②

B．①④

C．②③

D．②④參考答案：B略13.下列化合物中，既顯酸性又能發(fā)生加成反應(yīng)的是A．CH2=CH—CH2OH

B．CH3COOHC．CH2=CH—COOC2H5

D．CH2=CH—COOH參考答案：D略14.工業(yè)上獲得苯主要通過()A.煤的干餾 B.石油常壓分餾C.石油減壓分餾 D.石油催化裂化參考答案：A解析：煤通過干餾得到煤焦油,在煤焦油中含有多種芳香族化合物,從中可以得到苯。石油分餾得到含碳原子數(shù)不一的烷烴混合物,得不到苯。石油催化裂化主要得到含不飽和烴的汽油。15.下列實驗操作中，錯誤的是

A．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處B．萃取時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大C．蒸發(fā)時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱D．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：BC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為____________；

為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，可選擇的最佳裝置是_______________。（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計：方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器N中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，再通入空氣或氧氣，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5mol·L-1，就認(rèn)為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結(jié)晶。(已知：Ksp[Cu(OH)2]≈10-22，Ksp[Fe(OH)3]≈10-38)請回答下列問題：①方案1中的N儀器名稱是______________。②為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_________。③方案2中甲物質(zhì)可選用的是________________________。A.CaO

B.NaOH

C.CuCO3

D.Cu2(OH)2CO3

E.Fe2(SO4)3

④反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因___________________________________

_____________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如下圖所示，A、B、C三個裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl2溶液。（1）A、B、C三個裝置中屬于電解池的是_____________。（2）A池中Cu是

___

極，A池中總反應(yīng)的離子方程式為_________________

___。（3）B池中C電極上發(fā)生__

______

_反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），B池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_

。（4C池中Cu是__________極，電極反應(yīng)為

。反應(yīng)過程溶液中c(Cu2+)_____________（填“變大”“變小”或“不變”）。參考答案：略18.在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

,試分析和回答下列問題：

（1）可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

。A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同時生成nmolH2D．1molH－H鍵斷裂的同時斷裂2molH－O鍵（2）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)方向開始建立，達(dá)到平衡后，縮小平衡體系的體積，則容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量將

（填“不變”、“變小”、“變大”）。（3）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正、逆兩反應(yīng)方向同時建立[即起始時同時投放C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)]，達(dá)到平衡后，試討論：

①容積內(nèi)氣體混合物的平均摩爾質(zhì)量的取值范圍是