湖南省邵陽市泉塘中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

湖南省邵陽市泉塘中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.自制膠水的方法之一是將廢舊高分子材料切碎后用汽油浸泡一段時間,待其溶解后,即可作膠水使用。下列材料可作該項用途的是()A.硫化橡膠B.酚醛樹脂C.聚乙烯塑料D.纖維素參考答案：C解析：線型高分子材料一般易溶于有機溶劑,其彈性較好,而體型材料則彈性差且難于溶解。選項C中的物質(zhì)較有彈性,為線型有機高分子材料,故可溶于汽油制成膠水。2.被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+H2O＝ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是（

）A．該電池的正極為鋅B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用C．電池負極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-＝ZnO+H2OD．當(dāng)0.lmolZn完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為1.204×l023參考答案：C略3.在元素周期表中，原子最外電子層只有2個電子的元素是A.一定是金屬元素

B.一定是稀有氣體元素

C.一定是過渡元素

D.無法判斷是哪一類元素參考答案：D略4.下列過程肯定不可逆的是（

）A.蛋白質(zhì)的鹽析

B.蛋白質(zhì)的變性C.乙酸乙酯的水解

D.三氯化鐵的水解參考答案：B5.下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是A．熔化時不導(dǎo)電

B．不是離子化合物，而是極性共價化合物C．水溶液的導(dǎo)電能力很差

D．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存參考答案：D略6.對下列有機反應(yīng)類型的認識中，錯誤的是

A．；

取代反應(yīng)B．CH2＝CH2＋Br2

CH2Br－CH2Br；加成反應(yīng)

C．CH3CH2OH+HCl

CH3CH2Cl+H2O；酯化反應(yīng)D．CH3CHO+H2

CH3CH2OH；

還原反應(yīng)參考答案：C7.銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中構(gòu)成原電池，正確的是A．銅片做負極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．鋅片做負極發(fā)生氧化反應(yīng)C．銅片做陽極發(fā)生還原反應(yīng)

D．鋅片做陰極發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：B試題分析：原電池的構(gòu)成，活潑金屬做負極，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，溶液中的氫離子在正極獲得電子生成氫氣，所以只有B正確?？键c：原電池原理8.下列說法正確的是（

）A.一定溫度下，反應(yīng)2Na(s)+Cl2(g)＝2NaCl(s)的△H﹤O,△S﹥OB.NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式是NH3·HDO和D3O＋C.HS-的水解方程式為:HS-+H2OS2-+H3O＋D.增大壓強會加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增大了活化分子百分數(shù)參考答案：B略9.有機化學(xué)發(fā)展成為化學(xué)的一個重要分支，滲透到醫(yī)藥、國防、生產(chǎn)的各個角落，在人類認識、研究有機物方面，化學(xué)家們不斷探索，做出了不可磨滅的貢獻。下列說法不正確的是A．德國化學(xué)家維勒合成了醋酸，首次打破了有機物和無機物的界限B．李比希用燃燒法來測定有機化合物中碳氫元素質(zhì)量分數(shù)C．甲烷與氯氣的反應(yīng)屬于自由基型鏈反應(yīng)D．同位素示蹤法可用來研究有機化學(xué)反應(yīng)歷程參考答案：A略10.在煉鐵、制玻璃和制水泥三種工業(yè)生產(chǎn)中,都需要的原料是

A．生石灰

B．石灰石

C．石英

D．純堿參考答案：B11.下列各組烴中，一定互為同系物的是（

）A.C2H2和C4H6

B.C3H4和C5H8C.C3H6和C5H10

D.C2H6和C4H10參考答案：D12.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是

A．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a

C．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑

D．c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強參考答案：D13.檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，可采用的方法是A．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

B．將氣體通入硝酸酸化的硝酸銀溶液C．干燥的藍色石蕊試紙

D．干燥的有色布條參考答案：A14.反應(yīng)CH3OH(l)+NH3(g)=CH3NH2(g)+H2O(g)在某溫度自發(fā)向右進行，若反應(yīng)｜ΔH｜=17kJ.mol—1，｜ΔH—TΔS｜=17kJ.mol—1，則下列正確的是（

）

A.ΔH＞0，ΔH–TΔS＜0

B.ΔH＜0，ΔH–TΔS＞0

C.ΔH＞0，ΔH–TΔS＞0

D.ΔH＜0，ΔH–TΔS＜0參考答案：A略15.下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進行的是

(

)A.

B.C.

D.參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室中所用少量氯氣用下列裝置制取：

試回答下列問題：(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式

。在該氧化還原反應(yīng)中，HCl的作用是

。(2)集氣瓶B中盛裝的是

。(3)集氣瓶C中盛裝的是FeCl2溶液。實驗開始后，C中反應(yīng)的離子方程式為

。實驗室中可用

檢驗反應(yīng)生成的陽離子。在實驗室也可用此反應(yīng)的生成物來制備氫氧化鐵膠體，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

。(4)集氣瓶D中盛裝的是水，E裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(5)在F處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是

。(6)若將F處的燒杯中的溶液改為澄清的石灰水，反應(yīng)過程中的現(xiàn)象為(選填標號)。A．有白色沉淀

B．無現(xiàn)象

C．先生成白色沉淀而后消失(7)氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境。實驗室中可采用

來吸收有毒的氯氣。該反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：(1)MnO2＋4H+＋2Cl-

Mn2+＋C12↑＋2H2O

還原性和酸性(2)飽和食鹽水

(32Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－

KSCN溶液FeCl3＋3H2O

Fe(OH)3(膠體)＋3HCl(4)C＋2H2O＋2Cl2

CO2＋4HCl

(5)氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，使溶液呈酸性變紅，又因為HClO具有漂白性，使溶液退色(6)B(7)氫氧化鈉溶液

Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋2H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(4分)某溫度時，2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__

；反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為

。參考答案：略18.工業(yè)廢水中常含有一定量的和，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。方法1：還原沉淀法：該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：CrO(黃色)+2H+＝

CrO(橙色)+2H2O（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯

色．（2）能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是

。a．CrO和CrO的濃度相同

b．2v(CrO)=v(CrO)c．溶液的顏色不變（3）第②步中，還原1molCrO離子，需要

mol的FeSO·7HO。（4）第③步生成的Cr（OH）在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(aq)

Cr3+(aq)+3OH-(aq)常溫下，Cr（OH）的溶度積，要使降至10mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至

。方法2：電解法：該法用Fe做電極電解含的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）沉淀。（5）用Fe做電極的原因為發(fā)生（用電極反應(yīng)解釋）

而提供

。（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）

。溶液中同時生成的沉淀還有

。參考答案：（1）橙（2）C（3）6（4）5（5）Fe-2e-=Fe2+

Fe2+（6）2H++2e-==H2↑

Fe（OH）3略19.已知，有機玻璃可按下列路線合成：

試寫出：⑴A、E的結(jié)構(gòu)簡式分別為：

、

。⑵B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為：

、

⑶寫出下列轉(zhuǎn)化