湖南省郴州市職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

湖南省郴州市職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下，向恒容密閉容器中加入2molX氣體和4molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（s）+2Y（g）2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B.V正（X）＝2V逆（Z）C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度相等

D.容器內(nèi)氣體密度不變參考答案：D略2.在工業(yè)上冶煉金屬Al通常采用的方法是A、電解法

B、熱還原法

C、熱分解法

D、結(jié)晶法參考答案：A3.下列說法中正確的一組是：

①SiO2可以制光導(dǎo)纖維；

②水玻璃和漂白粉都是是混合物；

③不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；

④鹽酸和食醋都屬于電解質(zhì)；

⑤純堿和熟石灰都是堿；

⑥豆?jié){和霧都是膠體。A．①②③④⑥

B．①②③⑥

C．②③⑤⑥

D．①②⑤⑥參考答案：B略4.Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池正極的電極反應(yīng)式為2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe。下列有關(guān)該電池的說法中正確的是（

）A.Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)B.該電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Li2S+FeC.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+D.FeS在正極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：BA、Li和Al都屬于金屬，在電池中作為負(fù)極材料，所以Li-Al應(yīng)該屬于合金而不是化合物，因此化合價(jià)為0價(jià)，A錯(cuò)誤；B、負(fù)極應(yīng)該是Li失去電子而不是Al，發(fā)生反應(yīng)為：Li-e-＝Li+，正極反應(yīng)2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe，二者相加可得反應(yīng)的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS＝Li2S+Fe，B正確；C、負(fù)極應(yīng)該是Li失去電子而不是Al，發(fā)生反應(yīng)為：Li-e-＝Li+，C錯(cuò)誤；D、FeS在正極發(fā)生還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題，做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫，本題中難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為電極方程式的書寫，注意結(jié)合放電微粒和電解質(zhì)溶液的性質(zhì)分析。5.常溫下，下列物質(zhì)可以用鋁制容器盛裝的是A．氫氧化鈉溶液

B．稀硫酸

C．濃鹽酸

D．濃硝酸參考答案：D略6.某粒子用符號(hào)AZMn+表示,下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是

A.所含質(zhì)子數(shù)為(A-n)

B、所含中子數(shù)為(A-Z)C.所含電子數(shù)為(Z+n)

D、中子數(shù)—電子數(shù)=A-2Z+n參考答案：BD7.短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且簡(jiǎn)單離子Ym﹣與Zn+具有相同的核外電子排布．下列化合物中同時(shí)存在非極性鍵和離子鍵的是（）A．Z2Y2

B．X2Y2

C．Z2Y

D．ZYX參考答案：A考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，Y2﹣與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，可知二者的離子核外各有10個(gè)電子，根據(jù)Y與Z的化合價(jià)，可知Y、Z分別屬于ⅥA和IA族元素，Y的原子序數(shù)為8，為O元素，Z的原子序數(shù)為11，為Na元素，再根據(jù)三者原子序數(shù)之和為20，可知X為H元素，三者形成的化合物分別有Na2O、Na2O2、H2O、H2O2以及NaOH，根據(jù)化合物類型可判斷出化學(xué)鍵類型．解答：解：短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，Y2﹣與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，可知二者的離子核外各有10個(gè)電子，根據(jù)Y與Z的化合價(jià)，可知Y、Z分別屬于ⅥA和IA族元素，Y的原子序數(shù)為8，為O元素，Z的原子序數(shù)為11，為Na元素，再根據(jù)三者原子序數(shù)之和為20，可知X為H元素，三者形成的化合物分別有Na2O、Na2O2、H2O、H2O2以及NaOH．A．Z2Y2為Na2O2，既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵，故A選；B．X2Y2為H2O2，同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵，不含離子鍵，故B不選；C．Z2Y為Na2O，只含離子鍵，故C不選；D．ZYX為NaOH，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，故D不選；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、原子核外電子排布及化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí)，注重原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系，題目難度不大．8.某固體物質(zhì)和某溶液在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的相對(duì)分子質(zhì)量(或平均相對(duì)分子質(zhì)量)為45，則發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)不可能是A．Zn和濃H2SO4

B．C和濃HNO3

C．Na2O2和NH4Cl濃溶液

D．Cu和濃HNO3參考答案：C9.下列各組變化中，后者一定包括前者的是（）A．化學(xué)變化、物理變化

B．氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)

D．中和反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D考點(diǎn)：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；氧化還原反應(yīng)．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：根據(jù)物質(zhì)變化的分類，若物質(zhì)的成分沒有發(fā)生變化，只是形態(tài)發(fā)生變化的為物理變化，有新化學(xué)物質(zhì)生成的為化學(xué)變化，兩者是并列的關(guān)系；氧化還原反應(yīng)一定有電子的得失，復(fù)分解反應(yīng)只是反應(yīng)物相互交換成分，不存在電子的得失；化合反應(yīng)一定有電子的得失，屬于氧化還原反應(yīng)，而氧化還原反應(yīng)則包含更多的類型；中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)來解題．解答：解：A．化學(xué)變化和物理變化是物質(zhì)變化的兩種基本形式，是并列的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．氧化還原反應(yīng)要有電子的得失，而復(fù)分解反應(yīng)只是參與反應(yīng)的物質(zhì)相互交換成分，因此不存在包含關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C．所有的化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，而氧化還原反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物理變化和化學(xué)變化不同，氧化還原反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)和化合反應(yīng)的關(guān)系，中和反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)．10.下列措施不符合節(jié)能減排的是A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決我國電力緊張問題B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C．用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D．用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)鈪⒖即鸢福篈略11.下圖是學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是（

）A.該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/LB.稀釋該硫酸時(shí)應(yīng)把水倒入硫酸中，邊倒邊攪拌C.50mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.46molD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.7gAl與足量的該硫酸反應(yīng)可得到H23.36L參考答案：A試題分析：根據(jù)公式c=n/V==18.4mol?L-1，故A正確；B．稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)把濃硫酸倒入水中，邊倒邊攪拌，故B錯(cuò)誤；發(fā)生反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，故生成二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.05L×18.4mol/L×0.5=0.46mol，故C錯(cuò)誤；常溫下鋁遇濃硫酸時(shí)鈍化，不會(huì)產(chǎn)生氫氣，故D錯(cuò)誤，故選A。12.相等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng):①有MnO2催化劑存在時(shí)，受熱完全分解得到氧氣;②若不使用催化劑，加熱至470℃左右充分反應(yīng)，得到KClO4(高氯酸鉀)和KCl。下列關(guān)于①和②的說法不正確的是A.都屬于氧化還原反應(yīng)B.發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同C.發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同D.生成KCl的質(zhì)量相同參考答案：DA.兩個(gè)反應(yīng)中都有元素化合價(jià)變化，都屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；B.①反應(yīng)為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，氧元素化合價(jià)升高，氯元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)的元素為氯元素，而②反應(yīng)為氯酸鉀生成高氯酸鉀和氯化鉀，都是氯元素化合價(jià)變化，故發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同，故正確；C.①發(fā)生氧化反應(yīng)的元素為氧元素，②發(fā)生氧化反應(yīng)的為氯元素，不同，故正確；D.2KClO32KCl+3O2↑，4KClO33KClO4+KCl，所以等物質(zhì)的量的氯酸鉀生成KCl的質(zhì)量不相同，故錯(cuò)誤。故選D。13.將0.４mol丁烷完全燃燒后生成的氣體全部緩慢通入１L2mol/LNaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為：（

）A．3：2

B．2：3

C．2：1

D．1：3參考答案：D略14.下列物質(zhì)中既含離子鍵又含共價(jià)健的是A．H2O

B．HCl

C．NaOH

D．NaCl參考答案：C15.下列化合物中，不能通過兩種單質(zhì)間化合直接制取的是（

）A．FeCl3

B．CuCl2

C．HCl

D．FeCl2參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某小組進(jìn)行“鐵與水蒸氣”反應(yīng)的產(chǎn)物及其性質(zhì)探究系列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答實(shí)驗(yàn)中的問題:（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________，若16.8g鐵粉參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_____。（2）待試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀鹽酸得溶液A，取所得液滴加KSCN溶液，溶液無顏色變化，說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是_______溶液未變紅色的原因是___________(用離子方程式表示)。（3）若要使（2）中所得溶液變紅又不增加溶液離子種類,可以加入適量____試劑。（4）另?。?）中溶液A，加入NaOH溶液，觀察到生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。沉淀轉(zhuǎn)化過程發(fā)生的反應(yīng)方程式為______________。（5）某催化劑(主要成分FeO、Fe2O3)中+2價(jià)鐵與+3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為1:2時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)鐵的氧化物的混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（用小數(shù)表示，保留兩位小數(shù))。參考答案：(1)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

0.8NA

(2)Fe、Fe3O4

2Fe3++Fe=3Fe2+

(3)氯水或Cl2

(4)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

(5)0.72解析：(1)鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，16.8g鐵粉的物質(zhì)的量為=0.3mol，根據(jù)方程式生成0.4mol氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.8NA，故答案為：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；0.8NA；(2)待試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀鹽酸得溶液A，溶液A中加KSCN溶液，溶液無顏色變化，反應(yīng)生成的四氧化三鐵溶解后生成的鐵離子被鐵還原，生成亞鐵離子，溶液中不存在鐵離子，因此溶液未變紅色，說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)為Fe、Fe3O4，故答案為：Fe、Fe3O4；2Fe3++Fe=3Fe2+；(3)氯氣能夠?qū)嗚F離子氧化為鐵離子，因此通入氯氣溶液將變紅且不增加溶液中離子種類，故答案為：氯水或Cl2；(4)另取(2)中溶液A，加入NaOH溶液，觀察到生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，是生成的氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化的結(jié)果，故答案為：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；(5)因催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2，所以FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1：1，設(shè)此時(shí)混合物中FeO的質(zhì)量為72n，F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為160n，混合物的質(zhì)量為232n，混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=72%=0.72，故答案為：0.72。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）（1）按系統(tǒng)命名法命名：①有機(jī)物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是

。②在有機(jī)物分子中若某一個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或基團(tuán)，則這種碳原子稱為“手性碳原子”(如：中標(biāo)*的C為手性碳)。C7H16的同分異構(gòu)體中具有“手性碳原子”的有_______種,寫出其中一種的名稱

。（2）烷烴分子中—CH3、—CH2—、、的個(gè)數(shù)分別為a、b、c、d，則烷烴分子中的氫原子數(shù)n與a、b、c、d的關(guān)系為：n=

。四種碳原子的關(guān)系：a=

。（3）某有機(jī)物的蒸氣完全燃燒后只生成的CO2和H2O。若在同溫同壓下，反應(yīng)消耗的O2和生成的CO2均為原有機(jī)物蒸氣體積的2倍，則該有機(jī)物可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

、

。18、參考答案：（1）2,3-二甲基戊烷

2

3-甲基己烷（或2,3-二甲基-戊烷）（2）3a+2b+c

c+2d+2（3）HCOOCH3

CH3COOH

略18.補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量是質(zhì)檢部門衡量其質(zhì)量的重