山東省濰坊市文華中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省濰坊市文華中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組混合物中能用分液漏斗進行分離的是（

）A．酒精和水B．汽油和植物油C．水和四氯化碳D．碳和四氯化碳參考答案：CA．酒精和水互溶，不能用分液漏斗進行分離，故A錯誤；B．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗進行分離，故B錯誤；C．水和CCl4不溶，能用分液漏斗進行分離，故C正確；D．溴和CCl4互溶，不能用分液漏斗進行分離，故D錯誤；故選C。2.在溶液中可進行反應(yīng)A

+BC+D，其中A、B在一定條件下反應(yīng)并測定反應(yīng)中生成物C的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況，繪制出如圖所示的圖線。(0~t1、t1~t2、t2～t3各時間段相同)下列說法不正確的是A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.反應(yīng)速率最大的時間段是在t1~t2C.四個時間段內(nèi)生成C的量最多的是t1~t2D.反應(yīng)速率后來減慢主要是受反應(yīng)物濃度變化的影響參考答案：AA.根據(jù)圖像可知無法判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，A錯誤；B.斜率越大，反應(yīng)速率越快，因此反應(yīng)速率最大的時間段是在t1～t2，B正確；C.根據(jù)縱坐標數(shù)據(jù)可知四個時間段內(nèi)生成C的量最多的是t1～t2，C正確；D.反應(yīng)后階段，反應(yīng)物濃度減小，因此反應(yīng)速率后來減慢主要是受反應(yīng)物濃度變化的影響，D正確，答案選A。3.下列關(guān)于Na2O和Na2O2敘述正確的是（

）A．都為白色固體

B．都為堿性氧化物，與水反應(yīng)都能生成堿NaOH

C．都能與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉

D．向Na2O和Na2O2固體中分別加水再滴加酚酞最終溶液都為紅色參考答案：C略4.已知aAm+與bBn﹣具有相同的核外電子排布，則下列關(guān)系正確的是（）A．a(chǎn)=b+m+n B．a(chǎn)=b﹣m+n C．a(chǎn)=b+m﹣n D．a(chǎn)=b﹣m﹣n參考答案：A考點：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：aAm+和bBn﹣的核外電子排布相同，說明二者核外電子數(shù)相同，以此解題．解答：解：aAm+和bBn﹣的核外電子排布相同，說明二者核外電子數(shù)相同，即a﹣m=b+n，所以a=b+m+n．故選A．點評：本題考查核外電子排布，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累5.

對某一可逆反應(yīng)來說,使用催化劑的作用是（

）

A．提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

B．以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率

C．增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率

D．改變平衡混合物的組成參考答案：B略6.對于反應(yīng)：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

，下列說法中正確的是A.Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑

B.Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C.該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為4e-

D.O2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物參考答案：B7.下列化學(xué)物質(zhì)在實際生產(chǎn)、生活和科技等方面的應(yīng)用正確的是()A.我國自主研發(fā)的“龍芯1號”CPU芯片與光導(dǎo)纖維是同種材料B.生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿C.水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D.玻璃上的漂亮花紋都依靠濃硫酸的腐蝕作用參考答案：BA.我國自主研發(fā)的“龍芯1號”CPU芯片主要成分是硅，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不是同種材料，A錯誤；B.生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿，B正確；C.水晶項鏈的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽制品，C錯誤；D.玻璃上的漂亮花紋都依靠氫氟酸的腐蝕作用，濃硫酸與二氧化硅不反應(yīng)，D錯誤，答案選B。8.已知最外層電子數(shù)相等的元素原子，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氧元素原子的核外電子分層排布示意圖為

，下列原子中，與氧元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是（

）

參考答案：D略9.從碘水中萃取碘的實驗中，不能用作萃取劑的是Ａ、四氯化碳(CCl4)

Ｂ、苯

Ｃ、乙醇（酒精）

Ｄ、汽油參考答案：C略10.一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到溶解平衡時，已知數(shù)據(jù)如表所示：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.43～4

對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的溶液的說法，比較合理的()A．向該混合溶液中加入少量鐵粉即能觀察到紅色固體析出B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到藍色沉淀C．該混合溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4D．向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH為3～4，然后過濾，可得到純凈的CuSO4溶液參考答案：C11.只用一種試劑就可鑒別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是A.HCl

B.BaCl2

C.NaOH

D.AgNO3參考答案：CA．加入鹽酸，與以上四種物質(zhì)都不反應(yīng)，無法鑒別，故A錯誤；B．加入BaCl2不能鑒別Fe2(SO4)3和MgSO4，二者都生成BaSO4白色沉淀，故B錯誤；C．分別向四種溶液中加入氫氧化鈉，現(xiàn)象分別為，無明顯現(xiàn)象，生成藍色沉淀、生成刺激性氣味的氣體、生成白色沉淀，可鑒別，故C正確；D．加入AgNO3都生成白色沉淀，分別為AgCl和Ag2SO4，無法鑒別，故D錯誤；故選C。12.7．下面的離子方程式正確的是（）A．碳酸鋇和稀硫酸BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑B．Ba（OH）2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C．硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液：H++OH﹣═H2OD．澄清石灰水跟鹽酸H++OH﹣═H2O參考答案：D考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水、二氧化碳；B．漏掉氫氧根離子與銅離子反應(yīng)；C．漏掉鋇離子與硫酸根離子的反應(yīng)；D．二者反應(yīng)生成氯化鈣和水．解答：解：A．碳酸鋇和稀硫酸，離子方程式：BaCO3+SO42﹣+2H+=BaSO4+H2O+CO2↑，故A錯誤；B．Ba（OH）2溶液中加入CuSO4溶液，離子方程式：Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B錯誤；C．硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液，離子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D．澄清石灰水跟鹽酸，離子方程式：H++OH﹣═H2O，故D正確；故選：D．點評：本題考查了離子方程式的書寫明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意不能漏掉參加反應(yīng)的離子，題目難度不大．13.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是①常溫下pH=11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－②加入鋁粉能放出H2的溶液中：NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－③無色透明酸性溶液中：MnO4－、K＋、Al3＋、SO42－④含有大量Fe3+的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl-、SCN-A.①②

B.①③④

C.①

D.②③參考答案：C14.下列物質(zhì)中不能發(fā)生水解反應(yīng)的是

（

）

A．乙醇乙酯

B．淀粉

C．蛋白質(zhì)

D．果糖參考答案：D略15.依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是A.同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同B.C比Si的原子半徑小,CH4的穩(wěn)定性比SiH4弱C.Na、Mg、Al失電子能力和其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性均依次減弱D.在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料參考答案：C試題分析：A、同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)不相同，非金屬與非金屬相同，金屬與金屬相同，錯誤；B、C比Si的原子半徑小,C的非金屬性比Si強，所以CH4的穩(wěn)定性比SiH4強，錯誤；C、同周期元素隨核電荷數(shù)的遞增失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性均逐漸減弱，正確；D、在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以尋找半導(dǎo)體材料，錯誤，答案選C。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海帶中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①

；③______________________。寫出實驗②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

_______________________

。(2)提取碘的過程中，可供選擇的有關(guān)試劑是___________。A.甲苯，酒精

B.四氯化碳，苯C.汽油，乙酸

D.汽油，甘油(3)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經(jīng)過蒸餾，指出上圖實驗裝置中的錯誤之處：①

②

③

。(4)進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是___________；最后，晶態(tài)碘在___________里聚集。參考答案：（9分，每空1分）(1)過濾

萃取

Cl2+2I－===I2+2Cl－

(2)B(3)①缺石棉網(wǎng)，②溫度計插到了液體中，③冷凝管進出水的方向顛倒；(4)使蒸餾燒瓶均勻受熱、控制加熱溫度不會過高

蒸餾燒瓶略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個短周期；且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請用化學(xué)用語回答下列問題：（1）G簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____，Y、Z、M簡單離子的半徑由大到小的順序為____（用離子符號表示）。（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是___（填化學(xué)式）；Y、M的簡單氫化物沸點較高的是____（填化學(xué)式），組成該物質(zhì)的分子的空間結(jié)構(gòu)為_____。（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有______（寫兩種，填化學(xué)式）。（4）Z、Y兩種元素的單質(zhì)在加熱條件下可發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物的電子式為______。（5）M的單質(zhì)與其最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。參考答案：(1)

S2－>O2－>Na+

(2)HClO4

H2O

V形

(3)Cl2、O3、ClO2（任寫兩種）

(4)

(5)S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O【分析】X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Z原子序數(shù)大于Y原子序數(shù)，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素，結(jié)合元素周期律以及元素的性質(zhì)進行答題?！驹斀狻坑煞治隹芍篨是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，M是S元素，G是Cl元素。（1）由分析可知：G是Cl元素，氯離子核外有3個電子層，最外層有8個電子，故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；Y、Z、M簡單離子分別為O2-、Na+、S2-，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑由大到小的順序為：S2－>O2－>Na+；故答案為：；S2－>O2－>Na+。（2）非金屬性元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強，這幾種元素非金屬性最強的是Cl元素，所以最高價含氧酸的酸性最強的是高氯酸HClO4；Y、M的簡單氫化物分別為H2O、H2S，同族元素形成的氫化物，結(jié)構(gòu)相似，對于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，一般情況下，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點就越高，但是由于在水分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用，所以沸點H2O＞H2S，水分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，故答案為：HClO4，H2O，V形。（3）Y的單質(zhì)O3，G的單質(zhì)Cl2，兩元素之間形成的化合物為ClO2，可作水消毒劑，故答案為：Cl2、O3、ClO2（任寫兩種）。（4）O、Na兩種元素的單質(zhì)在加熱條件下可發(fā)生反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉中鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成共價鍵，其電子式為為：，故答案為：。（5）S元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2SO4，S單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O，故答案為：S＋2H2SO4(濃