高中化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

教學(xué)過程：

【引入】人們?yōu)槭裁从秒姳浔４媸澄铮坑譃槭裁从酶邏哄佒笕?？（展示圖片）【學(xué)生回答】【教師設(shè)疑】我們?nèi)粘Ｉ钪杏龅胶芏嗷瘜W(xué)反應(yīng)，有的瞬間完成如炸藥爆炸，(展示圖片）；有的需要上千年甚至上萬年如溶洞的形成（展示圖片）；有的是在潛移默化中完成如鋼鐵的銹蝕、食物腐敗變質(zhì)（展示圖片）那么我們怎樣來判斷一個化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢呢？【學(xué)生回答】（反應(yīng)速率）展示學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義及表示方法2.了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素并初步了解控制反應(yīng)速率的方法。

【教師】這節(jié)課我們要掌握的就是化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法?？凑n本P47，什么是化學(xué)反應(yīng)速率？

【教師總結(jié)】1.化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法【學(xué)生回答】單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加（均取正值）來表示?！窘處熖釂枴?.公式：【學(xué)生回答】v=△C/△t每一個字母所表示的含義【教師提問】3.單位：【學(xué)生回答】mol/(L·min)或mol/(L·s)或mol·L-1·min-14.例：某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在5min內(nèi)由6mol/L變成了2mol/L。則以該反應(yīng)物濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為___________正確理解反應(yīng)速率【提問】從定義中我們可以看出，單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，說明化學(xué)反應(yīng)速率是一個時間段內(nèi)物質(zhì)濃度的變化量所以.1.化學(xué)反應(yīng)速率不論是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物還是生成物濃度的變化，反應(yīng)速率均為正值。2.固體或純液體的濃度為常數(shù)，即反應(yīng)過程中濃度變化為0，所以不用固體或純液體來表示反應(yīng)速率3.一個確定的化學(xué)反應(yīng)涉及反應(yīng)物生成物等多種物質(zhì)，因而定量表示一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時必須指明具體物質(zhì)4.某段時間內(nèi)的反應(yīng)速率實(shí)際上是這段時間內(nèi)的平均速率，而非瞬時速率【自我小測】下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物的減小或任何一種生成物的增加。B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)所表示的含義是時間為1s時，某物質(zhì)的濃度為0.8mol/l.C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯，反應(yīng)速率越大。【教師提問】哪些條件能夠影響化學(xué)反應(yīng)的速率？看課本P48【學(xué)生回答】溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、顆粒大小等【教師總結(jié)】溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、顆粒大小等都是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，物質(zhì)本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因，如鎂、鋁在相同溫度下與同濃度的鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)要快。內(nèi)因不可改變，我們只能研究外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。【教師演示實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)1：溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響3ml5%的H2O2溶液中滴入1-2滴1mol/L的FeCl3溶液后的對比實(shí)驗(yàn)溫度條件熱水常溫冷水反應(yīng)現(xiàn)象很快有氣泡冒出有少量氣泡冒充冒出氣泡很慢反應(yīng)方程式催化劑2H2O2=2H2O+O2結(jié)論溫度越高反應(yīng)速率越快，溫度越低反應(yīng)速率越慢【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)2：濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響取2只試管，分別加入表面積大致相同的鋁片鹽酸濃度3mol/L的鹽酸0.5mol/L的鹽酸現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡速率快產(chǎn)生的氣泡速率較慢結(jié)論反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)越快，濃度越小反應(yīng)速率越慢【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)3：催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑少量MnO2無催化劑2滴1mol/L的Fecl3溶液反應(yīng)現(xiàn)象溶液中很快放出氣泡溶液中有氣泡冒出，比較慢溶液中很快有氣泡冒出結(jié)論催化劑MnO2和FeCl3都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率但MnO2催化效果還好【思考與交流】1.為什么將食物放在冰箱里？【學(xué)生回答】2.實(shí)驗(yàn)室常用30%左右的硫酸與Zn反應(yīng)制取H2，當(dāng)反應(yīng)一段時間后（Zn有剩余）氣泡為何變的稀少了？如果添加適當(dāng)濃的硫酸氣泡又會多起來，原因?yàn)?？【學(xué)生回答】3.實(shí)驗(yàn)時為何通常將兩種塊狀或顆粒狀固體藥品研細(xì)混勻后進(jìn)行反應(yīng)？【學(xué)生回答】4.人們?yōu)楹纬０压腆w試劑溶于水配成溶液后再進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)？【學(xué)生回答】【教師總結(jié)】外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：溫度高反應(yīng)速率快，壓強(qiáng)大反應(yīng)速率快，反應(yīng)物濃度大反應(yīng)速率快，加催化劑反應(yīng)速率快，加大反應(yīng)物的接觸面積反應(yīng)速率快。所以人們可以通過這些因素來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。【跟蹤練習(xí)】1.下列措施能夠減緩反應(yīng)速率的是()。 A.將銅與稀硝酸反應(yīng)的試管浸入熱水 B.夏天將牛奶放入冰箱冷藏防止變質(zhì) C.將石灰石研碎后與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳 D.增大2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)體系中A的濃度2.下列事實(shí)能影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件來解釋的是（）A.鎂和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，鎂產(chǎn)生H2的速率快B.銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，與稀硝酸反應(yīng)生成NOC.用加熱的方法可以將水中溶解的O2和N2趕出D.面粉加工廠內(nèi)充滿粉塵，遇火易發(fā)生爆炸3.在足量的鋅與3mol/L的硫酸反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率但又不改變產(chǎn)生H2的總量，下列方法中可行的是()。A．加熱B．加入少量的NaCl溶液C．再加入一些2mol/L的硫酸D．把鋅粒改成更大塊的化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)情分析本節(jié)是通過生活中一些具體的化學(xué)反應(yīng)快慢的實(shí)例來引入的化學(xué)反應(yīng)速率，學(xué)生比較好理解?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的表示方法是先給出定義，再去理解，從定義的字面意思也好掌握，同時理解了定義單位也就自然而然出來了。外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響通過演示實(shí)驗(yàn)和分組實(shí)驗(yàn)學(xué)生很容易得出結(jié)論，然后稍加總結(jié)，學(xué)生就掌握。比較難的地方在于如何利用條件控制化學(xué)反應(yīng)，學(xué)生生活實(shí)踐較少，難理解，可多舉例說明。學(xué)習(xí)效果分析1.學(xué)生問卷調(diào)查：對于知識與技能的達(dá)成度，可以通過小測完成，而學(xué)生對本節(jié)課的具體感受，可以通過問卷形式調(diào)查。2.課堂檢測例：（1）.某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在5min內(nèi)由6mol/L變成了2mol/L。則以該反應(yīng)物濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為___________本題是對反應(yīng)速率表達(dá)式的計(jì)算。（2）.下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物的減小或任何一種生成物的增加。B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)所表示的含義是時間為1s時，某物質(zhì)的濃度為0.8mol/l.C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯，反應(yīng)速率越大。本題是對化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解【跟蹤練習(xí)】（1）.下列措施能夠減緩反應(yīng)速率的是()。 A.將銅與稀硝酸反應(yīng)的試管浸入熱水 B.夏天將牛奶放入冰箱冷藏防止變質(zhì) C.將石灰石研碎后與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳 D.增大2A(g)＋B(g)=3C(g)＋4D(g)體系中A的濃度（2）.下列事實(shí)能影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件來解釋的是（）A.鎂和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，鎂產(chǎn)生H2的速率快B.銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，與稀硝酸反應(yīng)生成NOC.用加熱的方法可以將水中溶解的O2和N2趕出D.面粉加工廠內(nèi)充滿粉塵，遇火易發(fā)生爆炸（3）.在足量的鋅與3mol/L的硫酸反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率但又不改變產(chǎn)生H2的總量，下列方法中可行的是()。A．加熱B．加入少量的NaCl溶液C．再加入一些2mol/L的硫酸D．把鋅粒改成更大塊的是對本堂課知識的檢測3．單元測驗(yàn)成績分析：一周后、一月后通過測驗(yàn)分析學(xué)生對本節(jié)知識與技能的達(dá)成度?；瘜W(xué)反應(yīng)速率教材分析本節(jié)內(nèi)容是前兩節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量（熱能與電能）的拓展與延伸。通過學(xué)習(xí)使學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的特征有更深入、更全面的認(rèn)識，在頭腦中建立一個關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量完整而全面的知識體系。本節(jié)教材分為兩部分，第一部分從學(xué)生熟悉的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象入手引出反應(yīng)速率的概念，第二部分在此基礎(chǔ)上通過實(shí)驗(yàn)探究總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，利用學(xué)過的影響速率的因素來控制反應(yīng)速率。教材設(shè)計(jì)由淺入深，由日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象總結(jié)出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)出影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。形成一個由宏觀到微觀、由感性到理性、由簡單到復(fù)雜的科學(xué)探究過程?；瘜W(xué)反應(yīng)速率評測練習(xí)1.高溫高壓下，1L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2+CO=CH3OH．反應(yīng)開始時H2的物質(zhì)的量為5mol，5min時變?yōu)?.5mol，則5min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率(H2)(單位：mol.L-1.min-1)為（）A．9.0B．0.9C．0.45D．4.5【答案】B2.化學(xué)反應(yīng)速率受很多因素影響。下列措施主要是從降低反應(yīng)速率的角度考慮的是（）A．將食物置于冰箱中冷藏保存B．將FeCl3加入H2O2溶液中制備O2C．將洗衣粉溶于溫水后洗滌衣服D．將CaCO3固體研磨后再與稀HCl反應(yīng)【答案】A3．在四個不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是（）A．v(NH3)＝0.3mol/(L·min)B．v(N2)＝0.01mol/(L·s)C．v(N2)＝0.2mol/(L·min)D．v(H2)＝0.3mol/(L·min)【答案】B4.100ml6mol/L硫酸與52g鋅粒反應(yīng)，在一定溫度下為了減緩反應(yīng)的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入（）A．少量碳酸鈉固體B．少量硫酸銅固體C．硝酸鉀溶液D．氯化鈉溶液【答案】D5.反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)=Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A．增加鐵的量B．將容器體積縮小一半C．升高溫度D．壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大【答案】A6.2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，SO3的濃度增加了0.9mol/L，此時間內(nèi)用O2表示的平均速率為0.45mol/(L·s)，則這段時間是（）A．1sB．0.44sC．2sD．1.33s【答案】A7．某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示。（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）反應(yīng)開始至5minZ的平均反應(yīng)速率為；（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率（大、小、相等）?！敬鸢浮浚?）3X+Y2Z；（2）0.04mol·L-1·min-1；（3）相等。8.某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下：時間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min各時間段中：反應(yīng)速率最大的時間段是，主要的原因可能是；反應(yīng)速率最小的時間段是，原因是。（2）在2~3min時間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為。（3）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A.蒸餾水B.Na2SO4溶液C.NaOH溶液D.H2SO4溶液E.Na2CO3溶液你認(rèn)為可行的是（填編號）?！敬鸢浮浚?）2～3min（1分），因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高；4～5min，因?yàn)榇藭rH+濃度小；（2）V（HCl）=0.1mol/（L·min）；（3）A、B。教學(xué)反思

（一）教學(xué)的成功之處

1.從日常生活著手找學(xué)生熟悉的化學(xué)反應(yīng)的實(shí)例這節(jié)課我采用的教學(xué)方法之一圖片教學(xué)，通過展示學(xué)生熟悉的化學(xué)變化來引出化學(xué)反應(yīng)的概念，學(xué)生因?yàn)槭煜ざ斫馄饋砣菀缀芏唷Ｍ饨鐥l件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響學(xué)生也可通過實(shí)例加以總結(jié)很快得出結(jié)論。

2.提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力本節(jié)課也采取了實(shí)驗(yàn)教學(xué)法。設(shè)計(jì)了一個教師演示實(shí)驗(yàn)從而展示溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。還設(shè)計(jì)了兩個學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)來探