第三節(jié)化學(xué)鍵 離子鍵

第三節(jié)化學(xué)鍵離子鍵第一頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四1.概念要點：a.相鄰b.原子之間c.強烈作用——相鄰的原子之間強烈的相互作用2.化學(xué)鍵主要類型：a.離子鍵b.共價鍵化學(xué)鍵:使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力第二頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒，黃色火焰，大量白煙。思考：Na與Cl是如何結(jié)合成NaCl的呢？第三頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四氯化鈉的形成過程Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-失e-得e-靜電作用Na+Cl-★陰、陽離子通過靜電作用而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。成鍵原因：微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。第四頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四有6個鈉離子，每個鈉離子周圍也有6個氯離子。在氯化鈉晶體中，每個氯離子周圍氯化鈉晶體具有立方體結(jié)構(gòu)。宏觀第五頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四4.哪些元素的原子之間可能形成離子鍵（成鍵條件）

？1.離子鍵的形成原因是什么？3.離子鍵的成鍵本質(zhì)是什么?2.形成離子鍵的微粒是什么？答：是因為參與化學(xué)反應(yīng)的成鍵原子的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,易得、失電子形成陰、陽離子。

答：是陰、陽離子。答：陰、陽離子的靜電作用（靜電引力和斥力）。答：活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間容易形成。第ⅠA族、第ⅡA族的金屬鹵素（VⅡA）及O、S等交流·研討如Na2S、MgCl2

、

KI、CaO等第六頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四

（5）哪些物質(zhì)能形成離子鍵？1.活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物。2.活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽。3.銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。第七頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。一.離子鍵：第八頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四課堂練習(xí)練習(xí)1.下列說法正確的是：A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力。B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵。C.在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵。D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低。(D)第九頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四練習(xí)3.下列不是離子化合物的是（）Ａ.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO3A練習(xí)2.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是()：

A.10與12B.8與17C.11與17D.6與14C第十頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四原子：離子：ClNaNaO2-NaClMg2ClHOClMgNa離子化合物：22-MgClONa二、用電子式表示離子化合物的形成1.電子式：在元素符號周圍用小點（或×）來表示原子的最外層電子，這種式子叫電子式。第十一頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四用電子式表示粒子及離子化合物的形成過程時,注意①陽離子須標(biāo)明電荷數(shù),陰離子要用方括號括起來,并標(biāo)明電荷數(shù)如:Al

、②相同的原子、離子要單個寫.③不能把“”寫成“”.3+S2-第十二頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四寫出下列粒子的電子式：

硫原子，溴離子，鉀離子

·S·

··

··[

Br

]-

··

··：：K+溴化鈉氟化鎂[Br]-Na+

··

··：：[

F

]-

··

··：：Mg2+[

F

]-

··

··：：第十三頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四Cl][HCl

H練習(xí)1.下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是：

K

O

KO][K2K]Mg

F

F

Mg

F2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD課堂練習(xí)(A)2、用電子式表示離子化合物的形成過程Mg2BrBrSK

KBrMgBrS2-

K

K例：硫化鉀練習(xí)2.用電子式表示下列離子化合物的形成過程：

(1)CaO(2)Na2O(3)CaCl2第十四頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四本節(jié)小結(jié)陰離子Nn-陽離子Mm+用電子式表示離子化合物活潑金屬原子M活潑非金屬原子N失去電子得到電子靜電作用

靜電吸引=靜電排斥離子鍵

影響因素

①離子半徑

②離子電荷離子鍵:使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用.ClMgClMg2ClCl例第十五頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四作業(yè)1.寫出下列微粒的電子式

（1）氯原子(2）鎂離子（3）氮原子（4）硫離子（5）氯化鎂（6）氧化鈣2.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程（1）氯化鈣（2）硫化鉀（3）氧化鎂第十六頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四，練習(xí)、X,Y,Z均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示，已知X,Y,Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為31，試回答：XYZ（1）X原子的電子式為（2）Y的最高價氧化物的電子式為（3）Z的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為第十七頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四第十八頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四第十九頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四第二十頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四第二十一頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四第二十二頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四第二十三頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四分析氯化氫的形成過程

★原子之間通過共用電子對的相互作用所形成的化學(xué)鍵，叫做共價鍵。通過共用電子對H2+Cl2===2HCl點燃222★共價鍵形成條件：一般是非金屬元素原子間的相互作用。非金屬元素可以是同種，也可以是不同種；如：H2、Cl2、HCl、CO2

等分子中均含有共價鍵。第二十四頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四共價鍵定義：原子間通過共用電子所形成的化學(xué)鍵叫做共價鍵。成鍵微粒：成鍵本質(zhì)：成鍵元素：形成條件：成鍵結(jié)果：共價化合物：鍵的種類：共用電子對同種或不同種非金屬元素注意：含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如NaOH、Na2SO4、

NH4Cl等非極性鍵及極性鍵非金屬元素原子間相互作用形成共價化合物或單質(zhì)原子只含有共價鍵的化合物第二十五頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四思考如何判斷物質(zhì)中有共價鍵？如何判斷物質(zhì)是共價化合物？第二十六頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四★氫分子的形成：

H·★氯化氫分子的形成：

··

·Cl

··

：·H＋→H·＋→

Cl

··

··

H

··

··HH

··

原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵，叫做共價鍵。（形成過程可用電子式表示如下）共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性非極性共價鍵：H﹣H（結(jié)構(gòu)式）H﹣Cl（結(jié)構(gòu)式）知識拓展極性共價鍵：共用電子對偏向氯原子，氯原子帶部分負電荷，氫原子帶部分正電荷。第二十七頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四鍵的極性特點非極性鍵:電子對不偏向任何原子，成鍵兩原子不出現(xiàn)正負兩極。電子對不偏移極性鍵:電子對偏向得電子能力強的原子，使成鍵的兩原子電荷分布不均勻，一個帶部分正電荷，為正極，另一個帶部分負電荷，為負極電子對偏向Cl

Cl

··

··

H

··

··HH

··第二十八頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四小結(jié)化學(xué)鍵

離子鍵陰陽離子通過靜電作用共價鍵通過共用電子對化學(xué)變化的實質(zhì)舊鍵斷裂，新鍵生成共價化合物只含有共價鍵離子化合物含有離子鍵第二十九頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四【說明】

1.離子化合物含有離子鍵，也可能同時含共價鍵；

2.共價化合物只含有共價鍵；

3.酸類物質(zhì)均屬于共價化合物，強堿均屬于離子化合物，大多數(shù)鹽類物質(zhì)屬于離子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它們屬于共價化合物）。

離子化合物——含有離子鍵的化合物；共價化合物——只含有共價鍵的化合物。第三十頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四共價鍵離子鍵成鍵微粒原子陰、陽離子微粒間的作用成鍵元素范圍成鍵原因原子間通過共用電子對相互作用陰、陽離子間靜電作用同種或不同種的非金屬元素活潑金屬（ⅠA、ⅡA）元素與活潑非金屬(ⅥA、ⅦA)元素微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過共用電子對相互作用后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。歸納第三十一頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價鍵結(jié)合。請用電子式表示氫氧化鈉。

[]+－·H·Na

﹕

﹕··O過氧化鈉晶體中，過氧根離子(O2)

2-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個氧原子以共價鍵結(jié)合。請用電子式表示過氧化鈉。O··：：O··：：·Na·

Na[]++2-第三十二頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四分子共價化合物電子式H2N2H2OCO2CH4第三十三頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四

碘

用電子式表示下列共價分子的形成過程

水

二氧化碳氨2H·＋

··

·O·

··

→

﹕HOH

﹕﹕

﹕

硫化氫2H·＋→

﹕HSH

﹕﹕

﹕

··

·S·

··

3H·＋→

·N

··

··

﹕HN

﹕﹕

﹕H

H

·C···＋

··

·O·

··

2→

﹕OCO

﹕﹕

﹕

﹕﹕

﹕

﹕第三十四頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四含有共價鍵的化合物一定是共價化合物全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價鍵錯，如NH4Cl等銨鹽

錯，如：NaOHNa2SO4

錯，He、Ne等稀有氣體1、判斷：第三十五頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四1.寫出下列微粒的電子式（1）氧氣（2）氮氣（3）氯氣（4）二氧化碳（5）氫氧化鈉（6）過氧化鈉（7）過氧化氫2。用電子式表示二氧化碳，氫氧化鈉的形成第三十六頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四

2

、

下列說法中正確的是()（A）含有共價鍵的分子一定是共價分子（B）只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物（C）離子化合物中可能含有極性共價鍵或非極性共價鍵（D）氦分子中含有共價鍵也可能是單質(zhì)分子，如氯氣，氮氣。

正確氦氣是單原子分子，不存在化學(xué)健。C

也可能是離子化合物，如NaOH，Na2O2。第三十七頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四3、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是()A.10與19B.6與16C.11與17D.14與84、下列物質(zhì)中只有共價鍵的是()A.NaOHB.NaClC.H2D.H2S5、下列物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價鍵的是()A.H2OB.CaCl2C.KOHD.Cl2CC、DC第三十八頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四本節(jié)總結(jié)：同種非金屬元素原子之間形成非極性共價鍵（非極性鍵）共價鍵既存在于非金屬單質(zhì)和共價化合物中，也存在于多原子的離子化合物中。

用電子式表示共價分子時，不標(biāo)[]和電荷。

原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫做共價鍵。不同種非金屬元素原子之間形成極性共價鍵（極性鍵）第三十九頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四共價鍵與離子鍵的比較項目

類型

共價鍵

離子鍵

成鍵元素

成鍵粒子成鍵本質(zhì)化合物電子式兩種相同或不同的非金屬化合活潑金屬與活潑非金屬化合

原子陰、陽離子形成共用電子對靜電作用Na[Cl]+-???????X第四十頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四科學(xué)視野分子間作用力和氫鍵第四十一頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四分子間作用力

定義：

把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）。（1）分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。（2）分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機物等。（3）分子間作用力的范圍很小（一般是300-500pm）,只有分子間的距離很小時才有。第四十二頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四（4）一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高。如鹵素單質(zhì)：F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點熔點相對分子質(zhì)量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250溫度/℃鹵素單質(zhì)的熔、沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系第四十三頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四一些氫化物的沸點為什么NH3、H2O、HF沸點反常???第四十四頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四氫鍵1)形成條件：非金屬性很強的元素（N、O、F）的氫化物分子之間2)表示方法：X—H···

Y—H（X、Y為N、O、F）3)氫鍵能級：比化學(xué)鍵弱很多但比分子間作用力強H—FH—FH—FH—F···············特別說明：氫鍵不是化學(xué)鍵，氫鍵屬于分子間作用力4)氫鍵作用：影響物質(zhì)的熔沸點和溶解