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文檔簡介

酸堿中和滴定及曲線2、如何準確量取和測量液體的體積？1、如何準確判斷滴定終點？酸堿中和滴定關鍵點:1、判斷滴定終點主要依據(jù)？PH值變化PH計酸堿指示劑2、如何測量PH值?思考PH試紙及比色卡PH值變化甲基橙———3.1———4.4———酸性

中間色

堿性紅色橙色———5.0———8.0——————8.2———10.0———紅色

紫色

藍色粉紅色無色紅色黃色常用指示劑的變色范圍石蕊酚酞（一滴溶液約）

0.00

19.9620.0020.04

30.00溶液PH值7.0探究滴定過程中溶液的pH變化用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L鹽酸1.04.010.012.3PH1210864210203040突變范圍反應終點繪制中和滴定曲線曲線0pH強堿滴定強酸顏色突變范圍7酚酞指示劑選擇PH12108642102030400810顏色突變范圍7指示劑選擇PH12108642102030400甲基橙3.14.4（一滴溶液約）

0.00

19.9620.0020.04

30.00溶液PH值7.0探究滴定過程中溶液的pH變化用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.100mol/LNaOH13.010.04.01.7PH1210864210203040突變范圍反應終點繪制中和滴定曲線曲線0pH強酸滴定強堿2、如何準確量取和測量液體的體積？2、如何準確量取和測量液體的體積？酸堿中和滴定關鍵點:1、如何準確判斷滴定終點？用0.100mol/L鹽酸溶液滴定10.00ml

0.100mol/LNaOH五組:甲基橙作指示劑，顏色由黃色變成紅色時達終點記錄。五組:酚酞作指示劑,當顏色由淺紅色變無色時達終點記錄。酸堿中和滴定實驗

實驗目的：實驗用品：酸式滴定管、堿式滴定管

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