黑龍江省哈爾濱市先鋒高級中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

黑龍江省哈爾濱市先鋒高級中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.符號3Px所代表的含義是：

(

)

A．Px軌道上有3個電子

B．第三電子層Px軌道有3個伸展方向

C．Px電子云有3個伸展方向

D．第三電子層沿x軸方向伸展的p軌道參考答案：D略2.2007年3月8日英國《金融時報》報道：中國已經(jīng)成為全球最大轎車生產(chǎn)國，汽車尾氣正成為城市的主要空氣污染源。NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，為控制汽車污染有人提出以下建議，你認為合理的是A．使用催化劑

B．增大壓強C．降低壓強

D．升高反應(yīng)溫度加快反應(yīng)速率參考答案：A3.下列有關(guān)水的敘述正確的是A．水是一種非電解質(zhì)B．純水中c(H+)隨著溫度的升高而降低C．由液態(tài)水結(jié)成冰的過程是一個熵增的過程D．25℃，pH相同的氫氧化鈉溶液與醋酸鈉溶液，水的電離度前者小于后者參考答案：D略4.下列各元素，最易形成離子化合物的是()①第三周期第一電離能最小的元素

②外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子③2p能級為半滿的元素

④電負性最大的元素A．①②

B．③④

C．②③

D．①④參考答案：D略5.含有共價鍵的離子化合物是

A.HCl

B.NaOH

C.Na2O

D.CH4參考答案：略6.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液會導(dǎo)致測得的NaOH溶液濃度偏高的是（

）A.滴定前滴定管中有氣泡,滴定后消失

B.堿式滴定管量取NaOH溶液時,未進行潤洗操作C.滴定時達到滴定終點時府視讀數(shù)

D.錐形瓶取用NaOH待測液前加少量水洗滌參考答案：A略7.如圖所示裝置，電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，正極變粗，負極變細，符合這種情況的是（

）A．正極Cu，負極Al，S為濃HNO3

B．正極Ag，負極Fe，S為CuSO4C．正極Al，負極Cu，S為濃HNO3

D．正極Zn，負極Cu，S為CuSO4參考答案：B略8.食物是維持人類生命和健康的支柱。下表是某食品包裝袋上的說明：品名***蔬菜蘇打餅***配料面粉、鮮雞蛋、精煉食用植物油、白砂糖、奶油、食鹽、脫水青菜、橙汁保質(zhì)期十二個月生產(chǎn)日期2011年1月20日

對上表中各種配料的成分的理解不正確的是A．富含蛋白質(zhì)的是鮮雞蛋

B．富含淀粉的是面粉和白砂糖C．富含油脂的是精煉食用植物油和奶油

D．富含維生素的是脫水青菜和橙汁參考答案：B9.某元素的一價陰離子，核外有10個電子，質(zhì)量數(shù)為19，則中子數(shù)為

A.9

B.10

C.11

D.12參考答案：B10.下列每組中各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是A．乙酸乙酯和水、酒精和水、植物油和水

B．四氯化碳和水、溴苯和水、硝基苯和水C．甘油和水、乙酸和水、乙酸和乙醇

D．汽油和水、苯和水、己烷和水參考答案：BD略11.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：1的化合物是

參考答案：A12.某甲、乙兩種氣態(tài)烴混合物，其中甲的相對分子質(zhì)量小于乙，混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的13倍，把標準狀況下4.48L該混合氣體通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，則下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A．甲一定是烷烴B．甲的物質(zhì)的量為0.1molC．符合條件的乙的可能結(jié)構(gòu)有3種D．乙的質(zhì)量為2.8g參考答案：B考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．專題：常規(guī)題型；計算題．分析：M（混合）=13×2g/mol=26g/mol，烯烴的摩爾質(zhì)量最小為28g/mol，則烷烴的摩爾質(zhì)量應(yīng)小于26g/mol，所以混合氣體中一定含有甲烷，溴水增重2.8g為烯烴的質(zhì)量，計算甲烷的質(zhì)量，進而計算烯烴的物質(zhì)的量，再計算烯烴的摩爾質(zhì)量，結(jié)合烯烴的組成通式確定烯烴分子式．解答：解：M（混合）=13×2g/mol=26g/mol，烯烴的摩爾質(zhì)量最小為28g/mol，則烷烴的摩爾質(zhì)量應(yīng)小于26g/mol，所以混合氣體中一定含有甲烷；n（混合）==0.2mol，混合氣體質(zhì)量為：0.2mol×26g/mol=5.2g，溴水增重2.8g為烯烴的質(zhì)量，則甲烷的質(zhì)量為：5.2g﹣2.8g=2.4g，甲烷的物質(zhì)的量為：=0.15mol；則烯烴的物質(zhì)的量為：0.2mol﹣0.15mol=0.05mol，設(shè)烯烴的化學(xué)式為CnH2n，所以M（CnH2n）==56g/mol，故12n+2n=56，解得n=4，則該烯烴為丁烯，故該混合物為甲烷與丁烯，其中甲的相對分子質(zhì)量小于乙，則甲為甲烷、乙為丁烯，A．根據(jù)分析可知，甲為甲烷，故A正確；B．甲烷的物質(zhì)的量為0.15mol，故B錯誤；C．乙為丁烯，丁烯存在1﹣丁烯、2﹣丁烯和2﹣甲基﹣1﹣丙烯三種同分異構(gòu)體，故C正確；D．根據(jù)分析可知乙的質(zhì)量為2.8g，故D正確；故選B．點評：本題考查有機物分子式確定的計算，題目難度中等，根據(jù)混合氣體的摩爾質(zhì)量判斷含有甲烷是解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．13.下列說法不正確的是（）A．離子反應(yīng)的活化能幾乎為零B．發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C．活化能對化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱會產(chǎn)生影響D．活化能指活化分子多出其它反應(yīng)物分子的那部分能量參考答案：C考點：活化能及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．分析：A、在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能；B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)歷程，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子；C、活化能越大，反應(yīng)越難以進行，但反應(yīng)熱和活化能無關(guān)；D、使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能．解答：解：A、離子反應(yīng)中，離子已是活化離子，故其活化能為零，故A正確；B、由化學(xué)反應(yīng)歷程可知，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，故B正確；C、活化能越大，反應(yīng)越難以進行，但反應(yīng)熱和活化能無關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物總能量有關(guān)，故C錯誤；D、使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，即活化能指活化分子多出其它反應(yīng)物分子的那部分能量，故D正確．故選C．點評：本題考查了活化能以及有效有效碰撞，側(cè)重基礎(chǔ)總是的考查，題目難度不大．14.已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)

ΔH<0?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如下圖所示。X與Y兩條曲線中，Y表示N2O4濃度隨時間的變化，則下列說法不正確的是()

A．如混合氣體的壓強不再發(fā)生改變，說明反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)B．a(chǎn)、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是b點C．25～30min內(nèi)用NO2表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是0.08mol·L－1·min－1D．反應(yīng)進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是增加N2O4的濃度參考答案：D反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，如壓強不再發(fā)生改變，即各氣體的物質(zhì)的量不再發(fā)生改變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，因此A項正確；由圖知只有b點處于平衡狀態(tài)；對C項可先計算出v(N2O4)＝＝0.04mol·L－1·min－1，再據(jù)v(NO2)＝v(N2O4)×2可知C項正確；D項，由圖知25min時是增加NO2的濃度。15.下列反應(yīng)可以使碳鏈減短的是(

)A.持續(xù)加熱乙酸與堿石灰的混合物

B.裂化石油制取汽油C.乙烯的聚合反應(yīng)

D.環(huán)氧乙烷開環(huán)聚合參考答案：AB二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.1,2-二溴乙烷汽油抗暴劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18g，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇，醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用如下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和溶H2SO4的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）。填寫下列空白：

（1）寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個化學(xué)方程式。

①

。②

。

（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時b瓶中的現(xiàn)象

。

（3）容器C中NaOH溶液的作用是

。

（4）某學(xué)生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正確狀況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因。①

。②

。參考答案：（1）CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br→CH2BrCH2Br

（2）b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出。

（3）除去乙烯中帶出的酸性氣體。

（4）①乙烯發(fā)生（或通過液溴）速度過快。

②實驗過程中，乙醇和濃H2SO4的混合液沒有迅速達到170℃。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：①將1LpH=3的A溶液分別與0.001mol/LxLB溶液、0.001mol/LyLD溶液充分反應(yīng)至中性，x、y的大小關(guān)系式y(tǒng)<x；②濃度均為0.1mol/LA和E溶液，pH：A<E③濃度均為0.1mol/LC和D溶液等體積混合，溶液呈酸性?；卮鹣铝袉栴}：（1）C是

溶液，D是

溶液。（2）用水稀釋0.1mol/LB溶液時，溶液中隨水量的增加而減小的是

。

a．

b．

c．c(H+)·c(OH-)

d．n(OH-)

（3）等pH、等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出的氫氣的質(zhì)量相同。則

（填化學(xué)式）溶液中鋅粉有剩余。（4）常溫下，向0.01mol/LC溶液中滴加0.01mol/LD溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為

。（5）已知常溫下Mg(OH)2在pH=12的D溶液中Mg2+的濃度為1.8×10-7mol/L，則Ksp[Mg(OH)2]=

。

參考答案：（1）C是NH4HSO4，D是NaOH

（2）ab（3）HCl

（4）c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)（5）1.8×10-11（mol/L）3略18.某烴A的相對分子質(zhì)量為84?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是(填序號)________。a．C7H12O2

b．C6H14

c．C6H14O

d．C7H14O3（2）若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種。①A的結(jié)構(gòu)簡式為________________；②鏈烴A與Br2的CCl4溶液反應(yīng)生成B，B與NaOH的醇溶液共熱可得到D，D分子中無溴原子。請寫出由B制備D的化學(xué)方程式：__________________；③B與足量NaOH水溶液完全反應(yīng)，生成有機物E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________；（3）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰，峰面積比為3：2：1，則A的名稱為__________________。（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為______________。參考答案：（1）a.c.d（2）①

②③

（3）2—乙基—1—丁烯

或3—己烯（4）

略19.工業(yè)上通過電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉