山西省大同市左云縣張家場鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

山西省大同市左云縣張家場鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1．0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-參考答案：C略2.（不定項(xiàng)）乙酸香蘭酯是用于調(diào)配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：下列敘述正確的是（_____）A．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B．乙酸香蘭酯的分子式為C10H8O4C．FeCl3溶液可用于區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯D．乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香蘭素參考答案：ACA．該反應(yīng)可看成酚-OH上的H被取代，則該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，A正確；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C10H10O4，B錯(cuò)誤；C．香蘭素含酚-OH，而乙酸香蘭酯不含，酚遇FeCl3溶液顯紫色，則能區(qū)別，C正確；D．乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解生成乙酸鈉和香蘭素的鈉鹽，D錯(cuò)誤；答案選AC；3.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

（

）

A．乙烷、乙烯和苯都能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．乙酸乙酯、蛋白質(zhì)和蔗糖在一定條件下都能水解

C．所有烷烴和蛋白質(zhì)中都存在破碳單鍵

D．纖維素和淀粉都是多糖，二者互為同分異構(gòu)體參考答案：略4.下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)，還能發(fā)生水解反應(yīng)的是①AlCl3

②NaHSO4

③(NH4)2CO3

④

⑤NaHCO3

A．①④⑤

B．③⑤

C．④⑤

D．全部參考答案：B略5.分子式為C8H16O2的有機(jī)物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C。則有機(jī)物A的可能結(jié)構(gòu)有(

)A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略6.下列說法不正確的是（）A．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，鈉的熔點(diǎn)最高B．所有堿金屬均為銀白色C．同一主族鹵素單質(zhì)從上到下熔沸點(diǎn)依次升高D．液溴易揮發(fā)，可以通過水封的方式進(jìn)行保存參考答案：B【考點(diǎn)】同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【分析】A．堿金屬元素中，其單質(zhì)的熔沸點(diǎn)與原子序數(shù)成反比；B．堿金屬元素單質(zhì)中Cs略帶金色光澤；C．同一主族鹵素單質(zhì)其熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而升高；D．液溴易揮發(fā)，但不易溶于水，且密度大于水．【解答】解：A．堿金屬元素中，其單質(zhì)的熔沸點(diǎn)與原子序數(shù)成反比，所以在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，鈉的熔點(diǎn)最高，故A正確；B．堿金屬元素單質(zhì)中Cs略帶金色光澤，其它堿金屬單質(zhì)呈銀白色，故B錯(cuò)誤；C．分子晶體熔沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量成正比，所以同一主族鹵素單質(zhì)其熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而升高，故C正確；D．液溴易揮發(fā)，但不易溶于水，且密度大于水，所以液溴易揮發(fā)，可以通過水封的方式進(jìn)行保存，故D正確；故選B．7.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2—、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（

）A、原混合溶液中的CO32-與AlO2—的物質(zhì)的量之比為1:2

B、V-1：V2=l：5

C、M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0、05mol

D、a曲線表示的離子方程式為：AlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓參考答案：D略8.金屬鈦生產(chǎn)方法的新動(dòng)向——電解法：首先將二氧化鈦粉末用澆注或壓力成形，燒結(jié)后作陰極，以石墨為陽極，以CaCl2為熔鹽，所加電壓為2.8V～3.2V。電解一定時(shí)間后，陰極由白色變?yōu)榛疑?，在掃描電子顯微鏡下觀察，有海綿狀鈦生成，陽極析出氣體為氧氣。下列說法錯(cuò)誤的是：A．陰極的電極反應(yīng)式為：TiO2+4e-=Ti+202-B．電解過程中使用2.8V～3.2V電壓的主要原因可能是：在此電壓下，熔融的氯化鈣不能電解C．電解時(shí)Ca2+向陰極移動(dòng)D．電解時(shí)每轉(zhuǎn)移4mol電子，陽極有2molO2生成參考答案：D9.1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子，則H3和H2屬于A.同位素

B.同分異構(gòu)體C.同系物

D.同素異形體參考答案：D略10.下列有關(guān)敘述：①非金屬單質(zhì)N能從M的化合物中置換出非金屬單質(zhì)M；②M原子比N原子容易得到電子；③兩元素的陰離子在電極上放電時(shí)，N-優(yōu)先于M-；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥單質(zhì)熔點(diǎn)M>N。能說明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是A．②⑤

B．②③

C．①②③

D．①②③⑤參考答案：D略11.甲、乙、丙、丁、戊五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2C03中的一種。常溫下如下實(shí)驗(yàn)：①將0.1LpH=9的甲溶液分別與aL0.001mol/L的乙溶液、bL0.001lmol/L的丁溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性時(shí)，a>b；②濃度均為0.1mol/L的丙和丁溶液等體積混合后，溶液呈酸性;

③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L的戊溶液pH。下列判斷正確的是

A．甲的溶質(zhì)是NH3·H2O

B．丙的溶質(zhì)NaOH

C．乙的溶質(zhì)是CH3COOH

D．戊的溶質(zhì)是HCl參考答案：C略12.

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O=3I2+6OH－B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH－NH3↑+H2OC．將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O參考答案：C略13.下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是

（

）編號實(shí)驗(yàn)操作A證明SO2有漂白性將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液是否褪色B配制1000mL一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液準(zhǔn)確稱取一定體積濃硫酸，放入到1000mL的容量瓶中，加水稀釋，振蕩搖勻定容C除去FeC13溶液中混有的FeC12向溶液中通入過量氯水，然后加熱煮沸就得到了純凈的FeC13溶液D檢驗(yàn)Brˉ的存在在溶液中先加入氯水、再加入CCl4。振蕩、靜置，觀察下層溶液顯橙紅色參考答案：D略14.實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時(shí)間來判斷空氣中汞的含量，其反應(yīng)為：4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。下列有關(guān)說法正確的是

A.上述反應(yīng)中Hg元素與Cu元素均被氧化

B.上述反應(yīng)中CuI既是氧化劑，又是還原劑

C.上述反應(yīng)的產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg的化合價(jià)為＋2

D.上述反應(yīng)中生成64gCu時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：C略15.如圖所示，下列敘述正確的是：()A．X與濾紙接觸處變紅

B．X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．Y與濾紙接觸處有氧氣生成

D．Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某興趣小組設(shè)計(jì)SO2實(shí)驗(yàn)方案做以下化學(xué)實(shí)驗(yàn)．Ⅰ．實(shí)驗(yàn)方案一（1）將SO2通入水中形成“SO2─飽和H2SO3溶液”體系，此體系中存在多個(gè)含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為

．（2）已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化劑[我國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760﹣2014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L]．利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒（液體為無色）中的SO2或H2SO3．設(shè)計(jì)如圖1的實(shí)驗(yàn)：圖1實(shí)驗(yàn)結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因?yàn)椋?/p>

．Ⅱ．實(shí)驗(yàn)方案二如圖2是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出．圖2圖3

（1）裝置B中試劑X是

，裝置D中盛放NaOH溶液的作用是

．（2）關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的方法是

．（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F中，能說明I﹣還原性弱于SO2的現(xiàn)象為

；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

．Ⅲ．實(shí)驗(yàn)方案三用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理S02．將硫酸工業(yè)尾氣中的S02通入圖3裝置（電極均為惰性材料）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能：（1）M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

．（2）若使該裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到2.0A，理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為

L（已知：1個(gè)e所帶電量為1.6×10﹣19C）．參考答案：Ⅰ．（1）SO2（g）SO2（aq）、SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3﹣、HSO3﹣H++SO32﹣；（2）干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少；Ⅱ．（1）濃硫酸；吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣；（2）將帶火星的木條放在D試管口處，看木條是否復(fù)燃；（3）E中溶液藍(lán)色褪去；SO2+I2+2H2O=2I﹣+SO42﹣+4H+；Ⅲ．（1）SO2+2H2O﹣2e﹣═SO42﹣+4H+；（2）0.014．

【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】Ⅰ．實(shí)驗(yàn)方案一：（1）二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫是二元弱酸，能分步電離；（2）1滴飽和亞硫酸溶液滴入3mL品紅溶液中不褪色，而1滴品紅溶液滴入3mL飽和亞硫酸溶液中褪色，說明二氧化硫或亞硫酸的含量會影響漂白效果；Ⅱ．實(shí)驗(yàn)方案二：實(shí)驗(yàn)方案二裝置A中制備二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣，D中氫氧化鈉溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空氣．E裝置驗(yàn)證二氧化硫的還原性，F(xiàn)裝置驗(yàn)證二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，并吸收二氧化硫，防止污染空氣；Ⅲ．實(shí)驗(yàn)方案三：（1）本質(zhì)是二氧化硫、氧氣與水反應(yīng)生成硫酸，M電極為負(fù)極，N電極為正極，M電極上二氧化硫失去電子氧化生成SO42﹣，根據(jù)原子守恒會電荷守恒可知，有水參加反應(yīng)，有氫離子生成；（2）根據(jù)電流計(jì)算電量，再計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算通入二氧化硫物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算體積．【解答】解：Ⅰ．實(shí)驗(yàn)方案一：（1）二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫是二元弱酸，能分步電離，涉及的平衡方程式為SO2（g）SO2（aq）、SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3﹣、HSO3﹣H++SO32﹣，故答案為：SO2（g）SO2（aq）、SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3﹣、HSO3﹣H++SO32﹣；（2）1滴飽和亞硫酸溶液滴入3mL品紅溶液中不褪色，而1滴品紅溶液滴入3mL飽和亞硫酸溶液中褪色，說明二氧化硫或亞硫酸的含量會影響漂白效果，干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因?yàn)椋焊砂字卸趸蚧騺喠蛩岷刻?，故答案為：干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少；Ⅱ．?shí)驗(yàn)方案二：裝置A中制備二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣，D中氫氧化鈉溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空氣．E裝置驗(yàn)證二氧化硫的還原性，F(xiàn)裝置驗(yàn)證二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，并吸收二氧化硫，防止污染空氣．（1）裝置B中試劑X干燥氯氣，盛放試劑是濃硫酸，裝置D中盛放NaOH溶液的作用是：吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣，故答案為：濃硫酸；吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣；（2）檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的方法是：將帶火星的木條放在D試管口處，看木條是否復(fù)燃，故答案為：將帶火星的木條放在D試管口處，看木條是否復(fù)燃；（3）能說明I﹣還原性弱于SO2的現(xiàn)象為：E中溶液藍(lán)色褪去，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：SO2+I2+2H2O=2I﹣+SO42﹣+4H+，故答案為：E中溶液藍(lán)色褪去；SO2+I2+2H2O=2I﹣+SO42﹣+4H+；Ⅲ．實(shí)驗(yàn)方案三：（1）本質(zhì)是二氧化硫、氧氣與水反應(yīng)生成硫酸，M電極為負(fù)極，N電極為正極，M電極上二氧化硫失去電子氧化生成SO42﹣，根據(jù)原子守恒會電荷守恒可知，有水參加反應(yīng)，有氫離子生成，電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O﹣2e﹣═SO42﹣+4H+，故答案為：SO2+2H2O﹣2e﹣═SO42﹣+4H+；（2）轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為（2A×60s÷1.6×10﹣19C）÷6.02×1023mol﹣1，則需要二氧化硫體積為：[（2A×60s÷1.6×10﹣19C）÷6.02×1023mol﹣1]÷2×22.4L/mol≈0.014L，故答案為：0.014．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題

（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（系數(shù)按順序填在答題卷上）

___C+___KMnO4+____H2SO4

=____CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+____H2O

（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minCOH2OH2CO1650421．62．462900210．41．633900abcdt

①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為

（取小數(shù)點(diǎn)后二位，下同）。②該反應(yīng)為

（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=

。（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如下圖所示的電池裝置。①

該電池正極的電極反應(yīng)為

。②工作一段時(shí)間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

⑷CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2．8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為

。參考答案：（14分）（1）__5_C+_4__KMnO4+__6_H2SO4

=__5_CO2↑+__4__MnSO4+_2_K2SO4+__6_H2O（2）①0．13mol/L·min,②放,0．17（3）①O2+2H2O+4e-=4OH-②2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O（4）5．6×10-5mol/L略18.（5分）某同學(xué)利用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。

請回答下列問題：（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許固體物質(zhì)于試管中，并向試管中加稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，結(jié)果溶液未變紅色，說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分有：

（填化學(xué)式）。（3）該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟Na