山西省運(yùn)城市楊帥中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

山西省運(yùn)城市楊帥中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式表達(dá)不正確的是（

）A．在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2＋+O2+4H＋＝4Fe3＋+2H2OB．用氯化銨的濃溶液除去氫氧化鋁中少量的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2OC．酸性高錳酸鉀和過氧化氫制取少量氧氣：4MnO+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2OD．用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O

2Cu↓+O2↑+4H+參考答案：C略2.下列關(guān)于有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用說法不正確的是A．用飽和的Na2SO4溶液使蛋清液發(fā)生鹽析，進(jìn)而分離、提純蛋白質(zhì)B．淀粉和纖維素的組成都可用(C6H10O5)n表示，它們都可轉(zhuǎn)化為乙醇C．石油裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等低碳有機(jī)物D．食用植物油在燒堿溶液水解主要產(chǎn)物是高級飽和脂肪酸鈉和甘油

參考答案：D3.下列生產(chǎn)過程中的變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．氮肥廠用氫氣和氮?dú)夂铣砂盉．純堿廠用侯氏制堿法制純堿C．硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸D．氯堿廠用電解飽和食鹽水制燒堿參考答案：B解析：侯氏制堿法的原理是依據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的原理進(jìn)行的，在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子，銨根離子，氯離子和碳酸氫根離子，這其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，其余產(chǎn)品處理后可作肥料或循使用，其化學(xué)方程式可以歸納為以下三步反應(yīng)。(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓(3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O沒有涉及氧化還原反應(yīng)。4.將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是：參考答案：D解析:題中苯、汽油和水的密度有差別，其中苯和汽油密度比水小，且能互溶，所以分兩層，上下層比例為2∶1。5.下圖裝置堪稱多功能電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是（

）A．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動B．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小C．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽離子向鐵電極移動參考答案：B略6.在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相同的CO、CO2氣體時，兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則下列說法正確的是A．充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少B．甲容器的體積比乙容器的體積小C．CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D．甲中CO的密度比乙中C02的密度小參考答案：D試題分析：溫度、壓強(qiáng)相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)n=知，相同質(zhì)量時其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，CO、CO2的摩爾質(zhì)量分別是28g/mol、44g/mol，所以二者的物質(zhì)的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7。A、根據(jù)N=nNA知，二者的分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比為11:7，所以CO分子數(shù)多，故A錯誤；B、根據(jù)V=nVm知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以甲的體積比乙大，故B錯誤；C、溫度和壓強(qiáng)相等，其氣體摩爾體積相等，所以二者的氣體摩爾體積相等，故C錯誤；D、ρ=知，相同條件下，其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正確。7.下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是（）

A．室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時會放出一些二氧化碳?xì)怏w

B．20℃，100g水可溶解34.2gKCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%

C．強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)

D．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加參考答案：答案;D8.取A、B兩份物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液，體積均為50mL,分別向其中通入一定量的CO2后，再分別稀釋到100mL，在稀釋后的溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度0.15mol/L

B.A曲線表明原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，此時用酚酞作指示劑，溶液顏色變化時消耗鹽酸的體積為75mLC.B曲線表明原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3且物質(zhì)的量之比為1：1D.B曲線表明原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的最大體積為33.6mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參考答案：AC9.鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是A．萃取

B．蒸餾

C．過濾

D．用激光筆照射參考答案：D略10.Fe(OH)3膠體帶正電荷的原因是A.在電場作用下，F(xiàn)e(OH)3膠粒向陰極定向移動B.Fe3+帶正電荷C.Fe(OH)3帶負(fù)電荷，吸引陽離子D.Fe(OH)3膠粒吸附了陽離子參考答案：D略11.下列說法不正確的是

（

）

A．金屬元素的最外層電子數(shù)不一定小于4

B．1A族元素形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而降低

C．同主族第三、第四周期的元素原子序數(shù)之差不一定等于18

D．單質(zhì)磷的化學(xué)性質(zhì)比氮?dú)饣顫?，容易與非金屬等物質(zhì)反應(yīng)參考答案：B略12.下列敘述不正確的是（

）

A.Cl2和SO2等體積充分混合后，通人品紅溶液，溶液顏色沒有明顯變化

B.在合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時，只增加N2的物質(zhì)的量，平衡后N2百分含量增大

C.在鐵件上鍍銅時，鐵和電源負(fù)極相連，銅和正極相連，電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液

D.濃度和體積相同的FeBr2、Fel2溶液中，分別通人少量氯氣后都首先發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：略13.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類參考答案：B略14.燃料電池的突出優(yōu)點(diǎn)是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，而不?jīng)過熱能這一中間環(huán)節(jié)，能量利用率高，已應(yīng)用于宇宙飛船、航空站及潛水中。氫氧燃料電池可同時供應(yīng)電和水蒸氣，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。已知該電池的正極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e——==2CO32-。下列敘述正確的是（

）

A．放電時CO32-向正極移動

B．放電時OH—向負(fù)極移動

C．負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32-－2e-==H2O+CO2D．當(dāng)該電池產(chǎn)生的水蒸氣折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L時，轉(zhuǎn)移電子4mol參考答案：C略15.高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是A．鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe－6e-+4H2O=FeO42-+8H+B．電解時電子的流動方向?yàn)椋贺?fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自右向左移動D．電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì)）參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）配制500mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題：(1)計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為________。(2)某學(xué)生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將________(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為________________________________________________________________。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為__________(填“32.6g”或“31.61g”)，請用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在標(biāo)尺上畫出游碼的位置(畫“△”表示)。砝碼質(zhì)量/g502020105稱量(取用砝碼過程)

標(biāo)尺(3)某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol·L－1，原因可能是________。A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度參考答案：(1)10.0g(2)高于將左邊的平衡螺母左旋移動，或?qū)⒂疫叺钠胶饴菽缸笮?，直至天平平?2.6g砝碼質(zhì)量/g502020105稱量(取用砝碼過程)↓↑↓↓↑↓↓↑

(3)ACD略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氫、碳、氮、氧、鐵、銅等元素及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出基態(tài)銅原子的價電子排布式___。（2）實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、檢驗(yàn)Fe3+。C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__(用元素符號表示)，一定條件下，SCN-與MnO2反應(yīng)可得到(SCN)2，試寫出(SCN)2的結(jié)構(gòu)式___。（3）FeCl3的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃FeCl3的晶體類型是__。FeSO4常作補(bǔ)鐵劑，SO42-的立體構(gòu)型是__。（4）CH3OH分子中O原子的雜化方式為___，鍵角：H-C-H___H-O-C。（填“<”、“>”、“=”）CH3OH能與H2O以任意比互溶的原因是___。（5）已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖(如圖I、圖Ⅱ所示)：則一個C60分子中含有σ鍵的個數(shù)為__，與每個C60分子距離最近且相等的C60分子有__個，C60晶體的密度的表達(dá)式為__g·cm-3。參考答案：(1)3d104s1

(2)O＞N＞C

N≡C—S—S—C≡N

(3)分子晶體

正四面體形

(4)sp3

>

可形成分子間氫鍵(5)90

12

或【詳解】(1)銅為29號元素，基態(tài)銅原子核外有29個電子，其價電子排布式為3d104s1，故答案為：3d104s1；(2)同一周期元素，從左至右電負(fù)性依次增強(qiáng)，則C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序：O＞N＞C，(SCN)2中S與C、S與S分別形成一對共用電子對，C與N形成3對共用電子對，則(SCN)2的結(jié)構(gòu)式為N≡C—S—S—C≡N，故答案為：O＞N＞C；N≡C—S—S—C≡N；(3)因?yàn)镕eCl3的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，所以FeCl3是分子晶體，SO42-中S原子成鍵電子對數(shù)，無孤電子對，則SO42-的立體構(gòu)型是正四面體形，故答案為：分子晶體；正四面體形；(4)CH3OH分子中O原子與C、H原子形成2個σ鍵，由2個孤電子對，則雜化方式為sp3雜化，有孤電子對的對成鍵電子的排斥作用大，鍵角小，所以鍵角H-C-H>H-O-C，因?yàn)榧状己退尚纬煞肿娱g氫鍵，所以CH3OH能與H2O以任意比互溶，故答案為：sp3；>；可形成分子間氫鍵；(5)根據(jù)C60分子結(jié)構(gòu)，C60分子中1個碳原子有2個C—C鍵，1個C=C鍵，根據(jù)均攤法，一個碳原子真正含有的σ鍵的個數(shù)為，即一個C60分子中含有σ鍵的個數(shù)為個，根據(jù)C60的晶胞結(jié)構(gòu)，離C60最近的C60上面有4個，中間有4個，下面有4個，即與每個C60分子距離最近且相等的C60分子有12個，一個C60的晶胞中，C60的個數(shù)為，根據(jù)公式，可得晶胞的質(zhì)量為g，又晶胞的體積為a3cm3，則，故答案為：90；12；或。18.我國目前使用碘酸鉀作為食用鹽中碘強(qiáng)化劑。并規(guī)定，食用鹽碘含量的平均水平（以碘元素計(jì)）為20mg/kg~30mg/kg。（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移。

KIO3＋

KI＋

H2SO4＝

K2SO4＋

I2＋

H2O該反應(yīng)中的氧化劑是

，氧化產(chǎn)物是

（2）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準(zhǔn)確稱取20g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol