2022年江蘇省揚州市文津中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年江蘇省揚州市文津中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.U(鈾)常見化合價有＋4和＋6。硝酸鈾酰加熱分解：UO2(NO3)2→UXOY＋NO2↑＋O2↑反應(yīng)未配平，收集滿一試管氣體產(chǎn)物，倒扣于水中，水充滿試管。則生成的鈾氧化物中鈾元素的化合價是

()A．+4

B．+6

C．+6和+4

D．+4和0參考答案：B略2.無色溶液中含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－，④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－、⑦Fe2＋離子中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑤⑦C．可能含有的離子是①②⑥

D．不能確定的離子是①③⑥參考答案：A解析：根據(jù)①知存在SO32－（水解使溶液呈堿性），則沒有Ba2＋、Fe2＋，根據(jù)實驗②可知反應(yīng)中有單質(zhì)溴生成，因此一定含有溴離子；根據(jù)實驗③可知，生成的白色沉淀是硫酸鋇，所以SO32—和SO42—至少有一種，；根據(jù)實驗④可知，生成的白色沉淀是氯化銀，但由于實驗②中加入了氯水，所以不能確定溶液中是否含有氯離子。根據(jù)溶液的電中性可知，一定含有鈉離子，因此正確的答案選A。3.已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

()A．原子序數(shù)：a>b>c>dB．離子半徑：A(n＋1)＋>Bn＋>C(n＋1)－>Dn－C．離子還原性：A(n＋1)＋>Bn＋，離子氧化性：C(n＋1)－>Dn－D．單質(zhì)還原性：B>A，單質(zhì)氧化性：D>C參考答案：D略4.下列試劑的存放正確的是

（

）

A．鉀、鈉在空氣中極易氧化，應(yīng)放在水中；發(fā)生劇烈反應(yīng)，盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣；

B．盛放氫氧化鈉溶液的瓶口用玻璃塞塞緊，不能用橡皮塞；

C．濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中，貯放在黑暗而且溫度低的地方；

D．以上方法都不正確．參考答案：C略5.關(guān)于淀粉和纖維素的說法正確的是（

）A．互為同分異構(gòu)體B．互為同系物C．都是高分子化合物D．水解反應(yīng)的產(chǎn)物相同參考答案：CD解：A．淀粉和纖維素分子式都為（C6H10O5）n，但是n值不同，分子式不同，故A錯誤；B．淀粉和纖維素結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故B錯誤；C．淀粉和纖維素的相對分子質(zhì)量（12×6+1×10+16×5）×n=162n，由于n不確定，有可能達(dá)幾萬至幾十萬，屬于有機(jī)高分子化合物，故C正確；D．淀粉和纖維素水解都生成葡萄糖，產(chǎn)物相同，故D正確．故選CD．6.下圖裝置可用于（）A.加熱無水醋酸鈉和堿石灰混合物，制取甲烷B.加熱硝酸鉛制取二氧化氮C.加熱氯酸鉀和少量二氧化錳，制取氧氣D.加熱氯化銨和消石灰混合物，制取氨氣參考答案：AC略7.CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A．Cs顯+3價，I、Cl均顯－1價

B．Cs顯+1價，Cl顯+1價，I顯－1價、C．在CsICl2溶液中通入Cl2,有單質(zhì)碘生成D．在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成參考答案：D略8.將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol?L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是（）A．MB．M2+C．M3+D．MO2+參考答案：B解：n（Zn）==0.003mol，n（MO2+）=0.02L×0.100mol?L﹣1=0.002mol，設(shè)反應(yīng)后M的化合價為+x價，則（5﹣x）×0.002mol=0.003mol×（2﹣0），x=2，9.如右圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是A．非金屬性：B．離子半徑：C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．三種元素中，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強參考答案：略10.300mLAl2（SO4）3溶液中，含Al3＋為1．62g，在該溶液中加入0．1mol/LBa（OH）2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為

A．0．4mol/L

B．0．3mol/L

C．0．2mol/L

D．0．1mol/L參考答案：D略11.化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、工業(yè)生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)，下列說法不正確的是（

）A.在食品袋中放入裝有硅膠、鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)B.因SO2具有氧化性，故可用于漂白紙漿C.剛玉、紅寶石主要成分是氧化鋁，陶瓷、分子篩主要成分是硅酸鹽D.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料參考答案：BA項，鐵粉有還原性，可防止食物氧化變質(zhì)，硅膠具有吸水性，可防止食物受潮，正確；B項，SO2用于漂白紙漿由于SO2具有漂白性，不是氧化性，錯誤；C項，剛玉、紅寶石主要成分是氧化鋁，陶瓷、分子篩主要成分是硅酸鹽，正確；D項，硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料，正確；答案選B。12.下列有關(guān)說法或表示正確的是

A．2一甲基苯酚結(jié)構(gòu)式：

B．碳化鈣的電子式：Ca2＋2—C．鐵在潮濕的空氣中腐蝕，正極的電極反應(yīng)式：Fe－2e－＝Fe2＋D．18

8O2—粒子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：B略13.下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形正確的是 參考答案：C略14.常溫下，不考慮混合后溶液體積的變化，下列說法錯誤的是（）A．0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3COO﹣)/c(CH3COOH)的值增大B．pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng)，則原CH3COOH溶液中CH3COOH的電離度為1%C．a(chǎn)mol?L﹣1H2C2O4溶液與2amol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后，c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（OH﹣）D．0.1mol?L﹣1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2溶液②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液，c（NH4+）的大小順序為①＞②＞③參考答案：C【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A、CH3COOH溶液中=，據(jù)此回答；B、pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng)，則醋酸的濃度是0.01mol/L，根據(jù)電離度概念來計算；C、amol?L﹣1H2C2O4溶液與2amol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后得到的是草酸鈉的溶液，根據(jù)草酸根離子的水解原理來判斷；D、NH4Al（SO4）2溶液中銨根離子與鋁離子水解相互抑制，CH3COONH4中銨根離子與醋酸根離子水解相互促進(jìn)．【解答】解：A、CH3COOH溶液中=，CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中氫離子濃度減小，所以醋酸根離子和醋酸濃度的比值增加，故A正確；B、pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng)，則醋酸的濃度是0.01mol/L，原CH3COOH溶液中CH3COOH的電離度為×100%=1%，故B正確；C、amol?L﹣1H2C2O4溶液與2amol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后得到的是草酸鈉的溶液，根據(jù)草酸根離子的水解原理，得到：c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4），故C錯誤；D、NH4Al（SO4）2溶液中銨根離子與鋁離子水解相互抑制，CH3COONH4中銨根離子與醋酸根離子水解相互促進(jìn)，所以，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，則c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③，故D正確；故選C．15.在下列給定的溶液中一定能大量共存的離子組是

A．Kw/c（H+）=0．lmol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—

B．水電離的H+濃度為1×10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—

C．加入NH4HCO3固體產(chǎn)生氣泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO—、S2-

D．加金屬鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Ca2+、NH+4、Cl—、HSO—3參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱大蘇打，照相業(yè)中用作定影劑。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中與酸反應(yīng)有單質(zhì)硫和SO2生成。(1)Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應(yīng)可用于探究外界條件對反應(yīng)速率的影響，完成有關(guān)的實驗設(shè)計表(已知各溶液體積均為5mL)：實驗編號T/Kc(Na2S2O3)/mol·L－1c(H2SO4)/mol·L－1實驗?zāi)康蘑?980.10.1實驗①和②探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；實驗①、③和④探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響②308

③

0.2

④

0.1

(2)Na2S2O3還具有很強的還原性，Na2S2O3溶液與足量氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________

(提示：S元素被氧化為SO)。(3)現(xiàn)有一瓶Na2S2O3固體，可能含有Na2SO4固體，請設(shè)計實驗驗證，寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑：1mol·L－1H2SO4、1mol·L－1HNO3、1mol·L－1HCl、1mol·L－1NaOH、0.1mol·L－1BaCl2、0.01mol·L－1KMnO4、蒸餾水。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量固體于試管中，加蒸餾水溶解

步驟2：

步驟3：

參考答案：(1)表格內(nèi)每空1分，共6分實驗編號T/Kc(Na2S2O3)/mol·L－1c(H2SO4)/mol·L－1①

②

0.10.1③298

0.1④298

0.2(不填0.1的均給分)(2)Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===Na2SO4＋8HCl＋H2SO4(2分，未配平給1分)

（或Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===2NaCl＋6HCl＋2H2SO4)(3)實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量固體于試管中，加蒸餾水溶解

步驟2：向試管中加入過量1mol·L－1HCl溶液，充分振蕩，靜置(2分)有淡黃色沉淀生成(2分)步驟3：取上層清液于另一試管中，滴加少量0.1mol·L－1BaCl2溶液(2分)有白色沉淀生成，證明固體中混有Na2SO4(2分)[或無白色沉淀生成，證明固體中無Na2SO4]步驟2：步驟與現(xiàn)象、結(jié)論不株連。未寫“過量”扣1分；缺少“充分振蕩”扣一分?，F(xiàn)象和結(jié)論中：刺激性氣味氣體或氣泡產(chǎn)生可給分。ks5u步驟3：無“少量”不扣分，將BaCl2寫成Ba(NO3)2的不得分，不株連現(xiàn)象和結(jié)論三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法。下列兩表提供生產(chǎn)過程中原料、反應(yīng)條件、原料平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)量等有關(guān)的信息情況：表一：原料、反應(yīng)條件、平衡轉(zhuǎn)化率、日產(chǎn)量

乙炔水化法乙烯氧化法原料乙炔、水乙烯、空氣反應(yīng)條件HgSO4、100~125℃PdCl2-CuCl2、100~125℃平衡轉(zhuǎn)化率乙炔平衡轉(zhuǎn)化率90%左右乙烯平衡轉(zhuǎn)化率80%左右日產(chǎn)量2.5噸（某設(shè)備條件下）3.6噸（相同設(shè)備條件下）

表二：原料來源生產(chǎn)工藝

原料生產(chǎn)工藝過程乙炔乙烯來源于石油裂解氣

根據(jù)上述兩表，回答下列問題：（1）寫出下列化學(xué)方程式：a．乙炔水化法制乙醛__________________________________________________。b．乙烯氧化法制乙醛______________________________________________。（2）從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法（從環(huán)境、原料來源、產(chǎn)率和產(chǎn)量、能耗等角度），分析可能的原因：________________________________。（3）從化學(xué)反應(yīng)速率角度分析，在相同條件下，兩種制取乙醛的方法哪種快？________________________________________________________________________。（4）若將上述兩種方法的反應(yīng)條件，均增加“100atm”，原料平衡轉(zhuǎn)化率_______（填增大、減小、不變）；而實際生產(chǎn)中不采用的理由是_____________________________。（5）若乙烯由石油裂化（裂化氣混合氣體的平均化學(xué)式CnHm、m>2n），進(jìn)一步完全催化裂解而來，得到體積百分含量分別為：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余為丁二烯和氫氣（氣體體積均在同溫同壓下測定）。若得到40mol乙烯，求：能夠得到丁二烯和氫氣的物質(zhì)的量各為多少？參考答案：（1）CH≡CH+H2OCH3CHO2CH2=CH2+O22CH3CHO（2）從表一來看，兩者反應(yīng)條件溫度相當(dāng)，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，毒性大；雖然乙烯氧化法的轉(zhuǎn)化率略小于乙炔水化法，但反應(yīng)快、日產(chǎn)量比其高得多。從表二來看，乙炔的制取要經(jīng)過多步反應(yīng)制得，且消耗大量的熱能、電能，較難獲得；乙烯來源于石油裂解氣，消耗的總能量比乙炔少，且較容易獲得。（3）乙烯氧化法快；（4）增大；因為兩種方法在相應(yīng)反應(yīng)條件下，轉(zhuǎn)化率都已經(jīng)很高，增大壓強將消耗能量和增加高備，不經(jīng)濟(jì)。（5）要得到40molC2H4，則會生成5molCH4、10molC3H6。若設(shè)生成xmol丁二烯（C4H6）和ymolH2，且需要催化裂解amol的CnHm。則：根據(jù)碳原子守恒：an=5+30+80+4x根據(jù)氫原子守恒：am=20+60+160+6x+2y根據(jù)題意：x+y=100-55解以上聯(lián)立方程求得：x=-28.75(mol)，y=73.5-略18.(12分)．市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級一級配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量（以I計）20～50mg/kg分裝日期

分裝企業(yè)

(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計量數(shù)填于空白處)：____(2)上述反應(yīng)生成的可用四氯化碳檢驗：確認(rèn)有生成的現(xiàn)象是___________________

利用。稀溶液，將還原，可從碘的四氯化碳溶液中回收四氧化碳。

稀溶液與反應(yīng)的離子方程式為____________________________(3)已知：某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解：

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO與KI反應(yīng)完全；

c．以淀粉溶液為指示劑。逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2．0×10mol／L的溶液10.OmL，恰好反應(yīng)完全。①判斷c中恰好完全反應(yīng)依據(jù)的現(xiàn)象是_____________________________________。②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的的物質(zhì)的量是____________mol。③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明測得精制鹽的碘(I)含量是(以含w的代數(shù)式表示)___mg／kg。參考答案：（1）1、5、3、3、3、3

（2分）（2）層呈紫紅色，

（2分）（3）①溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色且半分種內(nèi)顏色不恢復(fù)

（2分）

②1.0×10

（2分）

③4.2×10/w

或

（2分）19.瑞巴匹特為新型抗?jié)兯帲杀Ｗo(hù)胃腸黏膜免受各種致潰瘍因子的危害，其合成路線如下：（1）A的化學(xué)名稱為________，A與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（2）化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為________，化合物F的分子式為________。（3）反應(yīng)①～④中，屬于取代反應(yīng)的是________(填序號)。（4）C→D的轉(zhuǎn)化中，生成的另一種產(chǎn)物為HCl，則X的結(jié)構(gòu)簡式為________。（5）已知Y中的溴原子被－OH取代得到Z，寫出同時滿足下列條件的Z的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。Ⅰ．分子中含有一個苯環(huán)和一個五元環(huán)，且都是碳原子形成環(huán)；Ⅱ．苯環(huán)上有兩個取代基，且處于對位；Ⅲ．能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)。（6）已知：①CH3CH2OHCH3CH2Br，請寫出以A和HOCH2CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)________。合成路線流程圖示例如下：參考答案：(1)丙二酸二乙酯

C2H5OOCCH2COOC2H5＋2NaOHNaOOCCH2COONa＋2C2H5OH

(2)肽鍵、酯基

C19H15O4N2Cl

(3)①③④

(4)

(5)

(6)【分析】（1）A由1分子丙二酸與2分子乙醇形成的酯；酯在堿性條件下水解生成相應(yīng)的醇及羧酸鹽；

（2）由結(jié)構(gòu)可知，含有的官能團(tuán)有酯基、肽鍵、氯原子；化合物F的分子式為C19H15O4N2Cl；（3）①A中一個H被-NO取代；②對比B、C結(jié)構(gòu)，可知B轉(zhuǎn)化為C的過程為去氧加氫，屬于還原反應(yīng)；③氨基中一個H被取代；④對比D、E的結(jié)構(gòu)，可知D中次甲基中H原子被基團(tuán)代替，屬于取代反應(yīng)。（4）對比C、D的結(jié)構(gòu)，可知C與X發(fā)生取代反應(yīng)生成D與HCl，HCl中H原子源于C中氨基，Cl原子源于X，可以確定X為；（5）已知Y中的溴原子被－OH取代得到Z，Ⅰ．分子中含有一個苯環(huán)和一個五元環(huán)，