2022年四川省遂寧市中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年四川省遂寧市中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．使用如圖所示裝置驗(yàn)證Ka（CH3COOH）＞Ka（H2CO3）＞Ka（H2SiO3）B．0.1mol?L﹣1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向電離方向移動(dòng)C．等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的電離程度大D．等pH的醋酸和碳酸，分別加水稀釋后溶液的pH仍相等，則醋酸中加入水的體積少

參考答案：A考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)乙酸與大理石反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但由于乙酸具有揮發(fā)性，所以能制得硅酸的不一定是二氧化碳的反應(yīng)，故不能證明碳酸與硅酸的酸性大??；A、根據(jù)以上分析，不能說(shuō)明Ka（H2CO3）與Ka（H2SiO3）大小關(guān)系；B、根據(jù)影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素分析；C、溶液中溶質(zhì)濃度相同，酸越弱，其鹽的酸根水解程度越大，據(jù)此解答；D、PH相同時(shí)，酸性越弱，酸的濃度越大．解答：解：根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)乙酸與大理石反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但由于乙酸具有揮發(fā)性，所以能制得硅酸的不一定是二氧化碳的反應(yīng)，故不能證明碳酸與硅酸的酸性大?。籄、酸性強(qiáng)的酸能制備酸性弱的酸，已知酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，所以NaCN+H2O+CO2（少量）=HCN+NaHCO3，故A錯(cuò)誤；B、加水稀釋促進(jìn)弱酸的電離，加冰醋酸會(huì)使醋酸的電離平衡正移，故B正確；C、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液，水解顯堿性促進(jìn)水的電離，其陰離子對(duì)應(yīng)的酸越弱，酸根的水解程度越大，根據(jù)以上分析酸性：醋酸＞碳酸氫根，所以Na2CO3溶液的水解程度比醋酸鈉強(qiáng)，水的電離程度大，故C正確；D、pH相同時(shí)，酸性越弱，酸的濃度越大，所以等pH的醋酸和碳酸，酸性：醋酸＞碳酸，分別加水稀釋后pH仍相等，則醋酸中加入水的體積最少，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱酸的電離平衡及影響因素，鹽的水解原理的應(yīng)用等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．2.工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過(guò)鉑一銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為A．

B．

C．

D．參考答案：D略3.配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是（

）A．容量瓶中原有少量蒸餾水

B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒(méi)有洗滌燒杯C．定容時(shí)觀察液面俯視

D．滴管加水時(shí)，有少量水滴到容量瓶外參考答案：B4.下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是A．利用太陽(yáng)能制氫燃料

B．用家用汽車代替公交車C．利用潮汐能發(fā)電

D．用節(jié)能燈代替白熾燈參考答案：B解析：用家用汽車代替公交車只能降低交通工具的使用效率，增大化石燃料的用量，從而增大能量的消耗，不能達(dá)到節(jié)能減排目的，故選B項(xiàng)。5.紅曲素是一種食品著色劑的主要成分，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)紅曲素的說(shuō)法正確的是A．紅曲素含有兩種含氧官能團(tuán)B．紅曲素分子式為C21H25O5C．紅曲素能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．lmol紅曲素最多能與2molNaOH反應(yīng)參考答案：C試題分析：A、分子中含有酯基、羰基和醚基三種官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；B、由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知紅曲素分子式為C21H26O5，故B錯(cuò)誤；C、分子中含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C正確；D、分子中只有1個(gè)酯基，1mol紅曲素最多能與1molNaOH反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。6.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．NA個(gè)N2分子的質(zhì)量與CO的摩爾質(zhì)量完全相同B．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NAC．50g98%的濃硫酸中，所含的氧原子數(shù)為2NAD．28.6gNa2CO3·10H2O晶體完全溶于水中，溶液中含CO32－的數(shù)目為0.1NA參考答案：B略7.設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A、常溫下，23gNO2含有nA個(gè)氧原子B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA個(gè)OH―C、常溫常壓下，22.4LCCl4含有個(gè)nACCl4分子D、1mol·溶液含有個(gè)

參考答案：A略8.下列離子方程式書寫正確的是

（

）A、標(biāo)況下2.24LCO2通入1mol?L－1100氫氧化鈉溶液中：CO2＋OH－＝HCO3－

B、硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3＋4NH4＋C、Na2S水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－D、等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應(yīng)：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3↑＋2H2O參考答案：A略9.全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池。其電池總反應(yīng)為：

V3+＋VO2+＋H2OVO2+＋2H+＋V2+。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)正極反應(yīng)為：VO2+＋2H+＋e-=VO2+＋H2OB．充電時(shí)陰極反應(yīng)為：V2+-e-＝V3+C．放電過(guò)程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極D．充電過(guò)程中，H+由陰極區(qū)向陽(yáng)極區(qū)遷移參考答案：A略10.如果ag某氣體中含有的分子數(shù)是b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù))A．

B．

C．

D．參考答案：A略11.分子式為C4H10的有機(jī)物，其一氯代物共有

A.2種

B.4種

C.7種

D.8種參考答案：B略12.pm2.5是指大氣中直徑小于或等于5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，是造成灰霾天氣的主要原因，它主要來(lái)自化石燃料的燃燒(如機(jī)動(dòng)車尾氣、燃煤）等，下列與pm2.5相關(guān)的說(shuō)法不正確的是A.大力發(fā)展電動(dòng)車，減少燃油汽車的尾氣排放量B.開(kāi)發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴C.多環(huán)芳烴是強(qiáng)致癌物，能吸附在pm2.5的表面進(jìn)入人體D.pm2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素參考答案：D略13.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（

）

A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔C．可用于文物年代的鑒定，與互為同素異形體

D．金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能使用泡沫滅火器來(lái)滅火

參考答案：C略14.下列說(shuō)法正確的是A．光導(dǎo)纖維的主要成份是硅

B．制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英C．常用氫氟酸（HF）來(lái)刻蝕玻璃

D．實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液參考答案：C略15.若以w1和w2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則下列判斷正確的是（氨水的密度比純水的小）（）A．2w1=w2

B．2w2=w1

C．w2＞2w1

D．w1＜w2＜2w1參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．.專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：根據(jù)c=表示氨水的物質(zhì)的量濃度，結(jié)合氨水的濃度越大密度越小，進(jìn)行判斷．解答：解：設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1的氨水密度為ρ1g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w2的氨水的為ρ2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1的氨水的物質(zhì)量濃度為a=mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w2的氨水的物質(zhì)量濃度為b=mol/L，由于2a=b，所以2×mol/L=mol/L，故2ρ1w1=ρ2w2，氨水的濃度越大密度越小，所以ρ1＞ρ2，故w2＞2w1，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵理解物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系，注意氨水、酒精的濃度越大、密度越?。?、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(13分)甲、乙兩化學(xué)小組擬根據(jù)氨氣還原氧化銅反應(yīng)的原理測(cè)定某銅粉樣品(混有CuO粉未)中金屬銅的含量。(1)甲小組利用下圖裝置(可以重復(fù)選用)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)生成水的質(zhì)量來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。①按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)?(填小寫字母序號(hào))。②裝置B中固體試劑的名稱為

。③裝置A的作用為 。④下列兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是

(填序號(hào))：i.加熱反應(yīng)管

ii.向錐形瓶中逐滴滴加濃氨水，原因?yàn)?/p>

。(2)乙小組利用上述裝置通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后裝置C中固體的質(zhì)量變化來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹＂侔礆饬鞣较蜻B接各裝置，順序?yàn)?(填大寫字母序號(hào))。②稱取m1g銅粉樣品，測(cè)得反應(yīng)前裝置C的質(zhì)量為m2g,充分反應(yīng)后裝置C的質(zhì)量為m3g。寫出樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式

。(3)從稀鹽酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，重新設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定樣品中金屬銅含量的實(shí)驗(yàn)方案(寫出主要步驟，不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié))

。參考答案：(1) ①cgfde(或ed)gfba(2分)②氫氧化鈉(或氧化鈣、堿石灰等)(1分)③吸收未反應(yīng)的氨氣；防止外界空氣進(jìn)入后面的裝置D中(2分)④ii(1分) 若先加熱反應(yīng)管，銅粉會(huì)被空氣中的氧氣氧化，造成測(cè)定誤差(1分)(2) ①BDCA(2分)(2)(2分)(3)取一定質(zhì)量的銅粉樣品；加入過(guò)量的稀鹽酸充分溶解反應(yīng)；過(guò)濾、洗滌；干燥、稱量、計(jì)算(2分)④利用B裝置生成的氨氣先將裝置中的空氣排出，故應(yīng)先向錐形瓶中逐滴滴加濃氨水，即答案為ii；否則若先加熱反應(yīng)管，銅粉會(huì)被空氣中的氧氣氧化，造成測(cè)定誤差；(2)乙小組通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后裝置C中固體的質(zhì)量變化來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，則不需要利用D裝置吸收反應(yīng)生成的水，其余操作與甲小組相同；①按氣流方向連接各裝置，順序?yàn)锽DCA；【名師點(diǎn)晴】解答綜合性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)題的基本流程：原理→反應(yīng)物質(zhì)→儀器裝置→現(xiàn)象→結(jié)論→作用意義→聯(lián)想。具體分析為：①實(shí)驗(yàn)是根據(jù)什么性質(zhì)和原理設(shè)計(jì)的？實(shí)驗(yàn)的目的是什么？②所用各物質(zhì)名稱、狀態(tài)、代替物(根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮拖嚓P(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理，進(jìn)行全面的分析比較和推理，并合理選擇)。③有關(guān)裝置：性能、使用方法、適用范圍、注意問(wèn)題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。④有關(guān)操作：技能、操作順序、注意事項(xiàng)或操作錯(cuò)誤的后果。⑤實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：自下而上，自左而右全面觀察。⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)論：直接結(jié)論或?qū)С鼋Y(jié)論。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說(shuō)法正確的是________。a．原子半徑和離子半徑均減小

b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)c．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低(2)Si和HCl反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和

。物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點(diǎn)/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為

。(3)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是______a．NH3

b．HI

c．SO2

d．CO2(4)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______(5)一定條件，在水溶液中1molCl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對(duì)大小如右圖所示。①D是

(填離子符號(hào))。②B→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

(用離子符號(hào)表示)。參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】元素周期律反應(yīng)熱水解元素化合物E2H3D5F2【答案解析】(1)b

(2)精餾（或蒸餾）

H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl (3)b

(4)4KClO3KCl＋3KClO4（5）①ClO4—

②3ClO—()==ClO3—()+2Cl—()

△H=117KJ·mol—1解析：⑴同周期隨原子序數(shù)遞增，離子半徑也可能增大，如鈉離子半徑比氯離子半徑小，a錯(cuò)誤；第三周期隨原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，b正確；沒(méi)有指明為最高價(jià)氧化物，c錯(cuò)誤；單質(zhì)的熔點(diǎn)也可能增大，如硅的熔點(diǎn)最高，d錯(cuò)誤。⑵比較SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl的沸點(diǎn)，可得常溫下SiHCl3、SiCl4為液體、SiH2Cl2、SiH3Cl為氣體，沉降除去產(chǎn)物中的固體后，冷凝得到SiHCl3、SiCl4的混合液體，用蒸餾法可分離SiH2Cl2、SiH3Cl。SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物可根據(jù)原子守恒判斷為為硅酸、H2、HCl，反應(yīng)為SiHCl3＋3H2O=H2SiO3＋3HCl＋H2↑⑶NH3可與酸反應(yīng)，不能用硫酸和P2O5干燥，SO2和CO2可被硫酸和P2O5干燥，HI有還原性而不能被硫酸干燥，但可被P2O5干燥。⑷根據(jù)400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1知生成的無(wú)氧酸鹽是氯化鉀，再結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理知另一種鹽是KClO4（發(fā)生歧化反應(yīng)）⑸①據(jù)圖可知D對(duì)應(yīng)的Cl的化合價(jià)是+7，則是ClO4—②△H=E生成物-E反應(yīng)物=+63×1+0×2-60×3＝-117KJ/mol，即3ClO—()==ClO3—()+2Cl—()

△H=117KJ·mol—1【思路點(diǎn)撥】根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量求反應(yīng)熱或根據(jù)化學(xué)鍵求反應(yīng)熱：△H=E生成物-E反應(yīng)物或△H=E斷鍵吸熱-E成鍵放熱。根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇分離方法；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇干燥劑。18.（07年全國(guó)卷1）(15分)下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物。

根據(jù)上圖回答問(wèn)題：(1)D的化學(xué)名稱是_____________。(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________________。(有機(jī)物需用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)(3)B的分子式是_________。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。反應(yīng)①的類型是________。(4)符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有_____個(gè)。（1）含有兩取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)（2）與B有相同的官能團(tuán)（3）不與FeCl3溶液發(fā)生現(xiàn)色反應(yīng)。

寫出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。(5)G是重要的工業(yè)原料，用化學(xué)方程式表示G的一種重要用途________________________