安徽省合肥市徐廟中學2022年高二化學上學期期末試卷含解析

安徽省合肥市徐廟中學2022年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中，錯誤的是

A．天然氣的主要成分是CH4

B．淀粉、纖維素、蠶絲、油脂都是高分子化合物

C．煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物

D．石油的分餾產(chǎn)品如汽油、煤油、柴油等都是混合物

參考答案：B略2.把物質的量均為0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是（

）A．電路中共轉移0.9mol電子B．陽極得到的氣體中有O2且其物質的量為0.35molC．陰極質量增加3.2gD．鋁元素以均Al(OH)3的形式存在參考答案：A略3.能促進水的電離，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是①將水加熱②向水中投入一小塊金屬鈉③向水中通CO2④向水中加入明礬晶體⑤向水中加NaHCO3固體⑥向水中加NaHSO4固體A．①②④⑤

B．①④⑤

C．③④⑤

D．④參考答案：D略4.下列化學用語書寫正確的是A．甲烷的電子式：

B．丙烯的鍵線式：C．乙烯的結構簡式：CH2CH2

D．乙醇的結構式：

參考答案：A略5.既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的物質是A．Na2CO3

B．AlCl3

C．Fe2O3

D．Al2O3參考答案：D試題分析：碳酸鈉只與鹽酸反應放出二氧化碳，A錯誤；氯化鋁與只氫氧化鈉反應，生成偏鋁酸鈉，B錯誤；氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，C錯誤；氧化鋁既能與酸反應又能與堿反應，D正確，答案選D.考點：鋁及其化合物的性質6.下列分子中，只有σ鍵而沒有π鍵的是A.CH4

B.CH3CH3

C.CH2=CH2

D.CH≡CH參考答案：AB7.實驗室制取下列氣體時，不能用排氣法收集，而只能用排水法收集的是

（

）A.NH3

B.Cl2

C．CO2

D．NO參考答案：D略8.如圖所示裝置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定時間后，裝置中的四塊相同鋅片，腐蝕速率由快到慢的正確順序是

A．③①④②

B．①②④③

C．①②③④

D．②①④③參考答案：D略9.全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應為：

V3++VO2++H2O

VO2++2H++V2+

下列說法正確的是A．放電時正極反應為：VO+2+2H++e—=VO2++H2O

B．放電時每轉移2mol電子時，消耗1mol氧化劑

C．放電過程中電子由負極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質溶液移向負極

D．放電過程中，H+由正極移向負極參考答案：A略10.分子式為C7H8的某有機物，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水反應。在一定條件下與H2完全反應，加成后其一氯代物的同分異構體（不考慮立體結構）有（

）A．3種

B．4種

C．5種

D.6種參考答案：C略11.下列物質既能發(fā)生消去反應生成相應的烯烴，又能被氧化生成相應醛的是（

）

A.CH3OH

B．CH2OHCH2CH3

參考答案：B略12.由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應后生成CO25L、H2O7L（所有體積都在120℃測定），則這兩種混合氣體的可能組成是（

）A.C2H4、C3H8

B.CH4、C5H8

C.CH4、C4H8

D.C2H6、C3H8參考答案：D略13.、25℃的下列溶液中，堿性最強的是

（

）A．pH=11的溶液

B．c(OH－)=0.12mol/L的溶液C．1L中含有4gNaOH的溶液

D．c(H+)=1×10－10mol/L的溶液參考答案：B略14.升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是 A.化學反應速率 B.的溶解度SC.化學平衡常數(shù)K D.水的離子積常數(shù)參考答案：C略15.已知一種c(H＋)＝10－3mol/L的酸和一種c(OH－)＝10－3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液顯酸性，其原因可能是A．濃的強酸與稀的強堿反應

B．等濃度的強酸和強堿反應C．濃的弱酸和稀的強堿反應

D．生成了一種強酸弱堿鹽參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（3分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（2）用濃硫酸代替鹽酸溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會

；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。（3）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是

A.測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

C.做本實驗的當天室溫較高D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E.在量取鹽酸時仰視計數(shù)

F.大燒杯的蓋板中間小孔太大參考答案：(1)保溫，隔熱

(2)偏大

(3)ABDF略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.常溫下，有pH＝12的NaOH溶液100mL，若將其pH變?yōu)?1（設溶液的體積可直接相加，計算結果保留到小數(shù)點后一位）（1）若用pH=10的NaOH溶液，應加入

（2）若用水，應加入

（3）若用pH=2的鹽酸，應加入

（4）若用0.01mol·L-1的CH3COOH溶液V1mL，則V1的取值范圍為

（5）若用pH=2的任意一元酸HR溶液V2mL，則V2的取值范圍為

參考答案：⑴1000mL

⑵900mL

⑶81.8mL

⑷81.8<V1<900

⑸0<V2≤81.818.(4分)(1)已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝；(2)用離子方程式來表示強酸和強堿的中和熱(焓變的數(shù)值為57.3)：H＋(aq)＋===，ΔH＝。參考答案：(1)－285.8kJ/mol(2)OH－(aq)H2O(l)－57.3kJ/mol(共2分)19.（7分）25時，如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：（1）混合溶液中由水電離出的c(H+)__

___0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c(H+)。(填“>”、“<”、“=”)（2）求出混合液中下列算式的精確計算結果(填具體數(shù)字)：c(Na+)－c(A-)=

mol·L-1（3）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中