河北省衡水市豆村中學2022年高三化學期末試卷含解析

河北省衡水市豆村中學2022年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示．下列說法不正確的是（）A．0.1mol/LNa2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）═2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）B．當加入20mL鹽酸時，混合溶液的pH約為8C．常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6D．在A點：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）參考答案：D【考點】離子濃度大小的比較．【分析】A．根據(jù)溶液的電荷守恒判斷；B．c（HCO3﹣）=100%時，溶液的pH=8；C．pH≈5.6時，溶液濃度不變，溶液達到飽和；D．由圖象可知，A點c（HCO3﹣）=c（CO32﹣），溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+）．【解答】解：A．Na2CO3溶液中存在電荷守恒，為c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），故A正確；B．c（HCO3﹣）=100%時，溶液的pH=8，說明0.05mol/LNaHCO3溶液的pH=8，當加入20mL鹽酸時Na2CO3溶液和鹽酸反應生成碳酸氫鈉溶液，故B正確；C．pH≈5.6時，溶液濃度不變，溶液達到飽和，說明常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6，故C正確；D．根據(jù)圖象分析，A點為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，且c（HCO3﹣）=c（CO32﹣），溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），鹽溶液水解程度較小，所以c（CO32﹣）＞c（OH﹣），則離子濃度大小順序是c（HCO3﹣）=c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D錯誤；故選D．2.氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C．Cl2+H2O=HCl+HClO

D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑參考答案：D略3.隨著社會的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題，下列做法或說法不正確的是A．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對環(huán)境的污染B．將工業(yè)廢水“再生”處理，用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水C．大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”，減少硫和氮的氧化物對環(huán)境的污染D．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的顆粒物，也稱細顆粒物，這些細顆粒物分散在空氣中形成混合物具有丁達爾效應參考答案：D略4.某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是A．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色B．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得

固體的質量為72g參考答案：D略5.研究反應物的化學計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果。下列表達不正確的是

A.密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產(chǎn)物：B.Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：

C.AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D.氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽：

參考答案：B略6.下列有關物質的性質、用途相對應都正確的是A．氯氣具有還原性，可用于自來水的消毒殺菌B．水晶是無色透明的晶體，可用制作硅太陽能電池C．常溫下鋁在濃硫酸中鈍化，常溫下可用鋁制容器盛放濃硫酸D．氨氣可以和酸反應，氨氣和硫酸反應只能得到硫酸銨參考答案：C略7.在中學化學實驗中可用來分離或提純物質的方法很多，如蒸餾、過濾、結晶、滲析、鹽析等，分離或提純下列各組混合物所選用方法最合適的是()A．FeCl3溶液得到FeCl3固體——加熱蒸干B．除去Cu粉中混有的CuO——加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥C．分離NaNO3和BaSO4的混合物——溶解、過濾D．除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4——加入BaCl2溶液、過濾參考答案：C8.下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是：

A．常溫下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+B．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－C．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－D．常溫下由水電離出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液：Na+、Cl－、ClO－、SO32-參考答案：A略9.可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的正、逆反應速度可用各反應物或生成物濃度變化來表示．下列各關系中能說明反應已經(jīng)達到化學平衡的是（）A．3v正（N2）=v逆（H2）

B．v正（N2）=v逆（NH3）C．2v正（H2）=3v正（NH3）

D．v正（N2）=3v逆（H2）參考答案：A考點：化學平衡狀態(tài)的判斷．.專題：化學平衡專題．分析：根據(jù)達到平衡時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆反應速率之比等于系數(shù)之比（不同物質）解答．解答：解：因化學反應達到平衡時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆反應速率之比等于系數(shù)之比（不同物質）．A、反應達到平衡狀態(tài)時，都有v正（N2）：v逆（H2）=1：3，故A正確；B、反應達到平衡狀態(tài)時，v正（N2）與v逆（NH3）之比等于1：2，故B錯誤；C、無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，都有2v正（H2）=3v正（NH3），故C錯誤；D、反應達到平衡狀態(tài)時，v正（N2）：v逆（H2）=1：3，且沒有注明正逆速率，故D錯誤；故選A．點評：本題主要考查平衡平衡狀態(tài)的判斷，可以抓住本質特征：υ正=υ逆（同種物質）分析．10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.濃度為1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的數(shù)目小于2NAB.只有在標準狀況下Na個氧氣分子的物質的量才是1molC.常溫常壓下，22.4LN2氣體的分子數(shù)小于NAD.20gD2O所含的中子數(shù)為9NA參考答案：C略11.分類方法在化學學科的發(fā)展中起到重要的作用．下列分類標準合理的是（）A．根據(jù)純凈物中的元素組成，將純凈物分為單質和化合物B．根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質C．根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體D．根據(jù)反應中的能量變化，將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類參考答案：A考點：混合物和純凈物；分散系、膠體與溶液的概念及關系；化學基本反應類型；強電解質和弱電解質的概念．.專題：物質的分類專題．分析：A．根據(jù)元素組成的種類分析；B．根據(jù)弱電解質和強電解質的電離程度不同；C．根據(jù)分散質粒子直徑大小來分類；D．根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類對反應進行基本分類；解答：解：A．根據(jù)純凈物中的元素組成，只有一種元素組成的純凈物稱為單質，含有兩種或以上元素組成的純凈物稱為化合物，故A正確；B．弱電解質是在水溶液里部分電離的化合物，強電解質是指在水溶液中能完全電離的化合物，與溶液導電能力強弱無關，故B錯誤；C．根據(jù)分散系微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)否具有丁達爾現(xiàn)象，故C錯誤；D．根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少，把化學反應分為兩種物質反應生成一種物質的為化合反應，一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應解反應；一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應為置換反應；兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應為復分解反應，不是根據(jù)反應中的能量變化，故D錯誤；故選：A；點評：本題考查物質的分類，題目難度不大，注意物質的分類的依據(jù)，不同的分類標準會得出不同的分類結果．12.下列各組物質間反應可能包括多步反應，其總的離子方程式正確的是（

）A.NaClO溶液中通入過量SO2：ClO–＋SO2+H2O==HClO+HS03–B.甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負極反應：CH3OH+H2O－6e–=

CO2↑+6H+C.AlCl3溶液中投入過量Na：Al3++4Na＋2H2O==AlO2–＋4Na++2H2↑D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO42–沉淀完全：2Al3+＋3SO42-＋3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓參考答案：C略13.氨的催化氧化過程主要有以下兩個反應：

（?。?NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H＝—905.5kJ·mol—1

（ⅱ）4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H＝—1267kJ·mol—1

測得溫度對NO、N2產(chǎn)率的影響如下圖所示。下列說法錯誤的是

A．840℃后升高溫度，反應(ⅰ)的正反應速率減小，反應(ⅱ)的正反應速率增大

B．升高溫度，反應(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常數(shù)均減小

C．900℃后，NO產(chǎn)率下降的主要原因是反應(ⅰ)平衡逆向移動

D．400℃－700℃，N2產(chǎn)率降低的主要原因是反應(ⅱ)平衡逆向移動參考答案：A略14.常溫下單質硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉化為S6、S4、S2等。當溫度達到750℃時，硫蒸汽主要以S2形式存在(占92%)。下列說法正確的是（）

A．S8轉化為S6、S4、S2屬于物理變化

B．不論哪種硫分子，完全燃燒都生成SO2C．常溫條件下單質硫為原子晶體

D．把硫單質在空氣中加熱到750℃即得S2參考答案：答案：B15.把0.2mol.L-1(CH3COOH溶液與0.1mol.L-1NaOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，下列敘述正確的是A. B. C. D. 加入少量NaOH固體，c(Na+)增大而c(CH3COO-)減小參考答案：AC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）某合作小組同學將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時反應非常慢，一段時間后反應速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。（1）該反應的離子方程式為___________________________________________________。（2）提出合理假設。該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是__________。A．反應放熱導致溫度升高

B．壓強增大C．生成物的催化作用

D．反應物接觸面積增大（3）初步探究。測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結果如下表：時間/min05101520253550607080溫度/℃25262626262626.527272727結合實驗目的和表中數(shù)據(jù)，你得出的結論是__________________________________。（4）進一步探究。查閱文獻了解到化學反應的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對反應有催化作用，請完成以下實驗設計表并將實驗目的補充完整：實驗編號銅片質量/g0.1mol·L-1的硝酸體積/mL硝酸銅晶體/g亞硝酸鈉晶體/g實驗目的①520

實驗①和②探究_________的影響；實驗①和③探究亞硝酸根的影響。②

0.5

③

參考答案：（1）3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（2）AC（3）反應放熱導致溫度升高不是反應速率明顯加快的主要原因（4）實驗編號銅片質量/g0.1mol·L-1的硝酸體積/mL硝酸銅晶體/g亞硝酸鈉晶體/g實驗目的①52000實驗①和②探究

Cu2＋

的影響；實驗①和③探究亞硝酸根的影響。②5200.50③52000.5略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D，C與F分別同主族，D、E、F、G同周期；A分別與B、C可形成含有10個電子的共價化合物分子，B的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，且A、B的最外層電子數(shù)之和比C的最外層電子數(shù)少1；E位于B的前一主族。請回答下列問題：

（1）元素G在周期表中的位置

，F(xiàn)的原子結構示意圖

。

（2）A、C、D三種元素組成一種常見化合物，該化合物所含的化學鍵類型為

，工業(yè)上利用某一個反應可同時生產(chǎn)該化合物和單質G，寫出該反應的離子方程式

；

（3）D、E元素的最高價氧化物所對應的水化物之間反應的離子方程式

。

（4）含有E陽離子的鹽常用作凈水劑，其原因為

。（用離子方程式表示）。參考答案：略18.（2009·全國Ⅱ卷）某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示。（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在圖中畫出X、Y、Z的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)體系中發(fā)生反應的化學方程式是___________________;(3)列式計算該反應在0～3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率：_______________；(4)該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于_______________;(5)如果該反應是放熱反應。改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①②③（如圖所示），則曲線①②③所對應的實驗條件改變分別是：①___________,②_____________,③________________。參考答案：（1）（2）X+2Y2Z(3)(4)45%(5)升高溫度加入催化劑增大壓強（1）根據(jù)題目表格信息，可得出下列曲線：（2）由上圖可以看出Z為生成物，X、Y為反應物，再由其數(shù)量關系可推出方程式為X+2Y2Z（3）(4)圖中X