福建省三明市永安第一中學高一化學測試題含解析

福建省三明市永安第一中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中不正確的是()A．乙烯分子里C、H原子都處在同一平面上，而乙烷分子里的C、H原子不處在同一平面上B．乙烯和乙烷都能在空氣中燃燒而被O2氧化，具有強還原性，所以它們也能被強氧化劑KMnO4氧化C．相同質量的乙烯和乙炔分別在足量的O2中完全燃燒，乙炔消耗的O2少D．若要制取一氯乙烷，最好采用乙烯與HCl加成，而不宜采用乙烷與Cl2光照取代生成參考答案：B解析根據(jù)CH4可推知，C2H6分子里的C、H原子不處在同一平面上，C2H6不能被KMnO4氧化，C2H2比C2H4含氫量低，故相同質量的C2H4和C2H2分別在足量的O2中完全燃燒，C2H2消耗的O2少，C2H6與Cl2反應的產(chǎn)物是混合物，而C2H4與HCl反應可得到較純凈的一氯乙烷。2.表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為1：3，則下列說法正確的是（）X

Y

Z

WA．原子半徑大小為W＞Z＞Y＞XB．W的最高價含氧酸的酸性最強C．X、Z、Y、W的最髙正價分別為+4、+5、+6、+7D．Z與W形成的所有化合物中．原子最外層電子均達到8e﹣穩(wěn)定結構參考答案：B【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，根據(jù)元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為1：3，設Z的最外層電子數(shù)是x，則x：（x+10）=1：3，x=5，所以Z是P元素，則W是Cl元素，X是C元素，Y是O元素，以此解答該題．【解答】解：由以上分析可知X為C、Y為O元素、Z為P、W為Cl元素．A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；B．W為Cl元素，非金屬性僅次于F，但F無正價，Cl對應的最高價含氧酸的酸性最強，故B正確；C．Y為O，無正價，故C錯誤；D．Z與W形成的所有化合物中．如為PCl5，則P原子最外層電子不是8e﹣穩(wěn)定結構，故D錯誤．故選B．3.下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（

）A．OH－Na＋

HCO3－Cl－

B．Ba2＋

Na＋

Cl－SO42－C．K＋

Al3+

SO42－

OH－

D．Ag＋Al3＋

NO3－H＋參考答案：D略4.下列過程中化學鍵發(fā)生斷裂的是（）①碘升華

②溴蒸氣被木炭吸附

③酒精溶于水

④HCl氣體溶于水

⑤MgCl2溶解于水

⑥NaCl熔化．A．全部 B．②③④⑤⑥ C．④⑤⑥ D．⑤⑥參考答案：C【考點】化學鍵；物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系．【分析】共價化合物的電離、離子化合物的熔化、電離均發(fā)生化學鍵的斷裂，而分子晶體的三態(tài)變化、非電解質溶解不發(fā)生化學鍵的變化，以此來解答．【解答】解：①碘升華，只破壞分子間作用力，不破壞化學鍵，故不選；②溴蒸氣被木炭吸附，只破壞分子間作用力，不破壞化學鍵，故不選；③酒精溶于水，不發(fā)生電離，只破壞分子間作用力，不破壞化學鍵，故不選；④HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，H﹣Cl共價鍵被破壞，故選；⑤MgCl2溶解于水，發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故選；⑥NaCl熔化，發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故選；故選C．【點評】本題考查化學鍵，把握物質發(fā)生電離時化學鍵破壞及分子晶體的三態(tài)變化只破壞分子間作用力為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．5.酸雨形成的最主要原因是()A．森林遭亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡B．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料C．大氣中二氧化碳的含量增多D．汽車排出大量尾氣參考答案：B解析：空氣中硫的氧化物和氮氧化物隨雨水降下就形成酸雨。酸雨的形成主要是由于空氣中SO2和NOx的增多。在我國主要是SO2的增多。空氣中SO2的主要來源是①化石燃料(煤和石油產(chǎn)品)的燃燒；②含硫礦石的冶煉；③硫酸、磷肥、紙漿廠的工業(yè)廢氣。目前，由于汽車用的燃料汽油、柴油等都經(jīng)過了脫硫處理，所以形成酸雨的最主要原因是工業(yè)上大量燃燒含硫燃料。6.下列微粒中：①12Mg2+②

③

④O2—，核外電子總數(shù)相同的是（

）A．②③④

B．①②④

C．①②③

D．①③④參考答案：B①12Mg2+的核外電子數(shù)為12-2=10，②的核外電子數(shù)為10，③的核外電子數(shù)為17+1=18，④O2-的核外電子數(shù)為8+2=10，所以核外電子總數(shù)相同的是①②④；故選B?！军c睛】本題考查了原子結構、離子中微粒之間的關系，注意理解離子中質子數(shù)、核外電子數(shù)、電荷之間的關系：陽離子的核外電子數(shù)=質子數(shù)-所帶電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=質子數(shù)+所帶電荷數(shù)。7.從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是（）A．海帶灼燒成灰

B．過濾得含I﹣的溶液C．放出碘的苯溶液

D．分離碘并回收苯參考答案：D考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．專題：化學實驗基本操作．分析：A．固體的灼燒應在坩堝中；B．過濾應用玻璃棒引流；C．苯的密度比水小，應從上口倒出；D．碘易升華，蒸餾時，冷凝管應從下端進水，上端出水．解答：解：A．不能在燒杯中高溫灼燒固體，燒杯易炸裂，固體的灼燒應在坩堝中，故A錯誤；B．過濾應用玻璃棒引流，防止?jié)嵋和饴?，故B錯誤；C．苯的密度比水小，應從上口倒出，防止污染，故C錯誤；D．碘易升華，蒸餾時，冷凝管應從下端進水，上端出水，故D正確．故選D．點評：本體考查化學實驗操作，題目難度不大，物質的分離方法取決于物質的性質，根據(jù)物質的性質的異同選取分離方法8.設NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法肯定正確的是A．22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA

B．1L0.3mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42-總數(shù)為0.6NAC．常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是2NA

D．標準狀況下，11.2LH2O含有0.5NA分子參考答案：C略9.將xmolNa2SO3和ymolNa2S溶于水中，用硫酸酸化后，當有這三種情況：（1）若生成S和SO-2

(2)若生成S和H2S

（3）若生成物只有S出現(xiàn)時，則x:y的值是：a.大于1/2

、b.小于1/2

c.等于1/2，正確的順序是（

）。A.abc

B.acb

C.cba

D.bac參考答案：A10.欲除去CuSO4·5H2O中的沙子,必要的實驗操作為()A．溶解過濾蒸發(fā)結晶 B．加熱溶解過濾C．溶解過濾蒸餾 D．溶解過濾分液參考答案：A試題分析：沙子不溶于水，膽礬溶于水，因此采用溶解、過濾、蒸發(fā)結晶的方法，故選項A正確。11.最近我國將新疆的天然氣引至上海，對于改善上海能源狀況有著重要的意義。關于天然氣的下列敘述中，不正確的是（

）。A．天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷B．改液化石油氣為天然氣作燃料，燃燒時應減少進空氣或增大進天然氣量C．天然氣燃燒的廢氣中，SO2等污染物的含量少

D．天然氣與空氣混合點燃，不會發(fā)生爆炸參考答案：A略12.某原電池總反應的離子方程式是:Zn+Cu2+=Zn2++Cu，利用該反應設計成原電池。則該電池的正極、負極和電解質溶液依次是A.Zn、Cu、ZnSO4 B.Zn、Cu、CuCl2C.Cu、Zn、ZnCl2 D.Cu、Zn、CuSO4參考答案：D分析】根據(jù)電池反應式知，失電子的金屬作負極，則鋅作負極，不如負極活潑的金屬或導電的非金屬作正極，銅離子得電子發(fā)生還原反應，所以電解質溶液中含有銅離子，則電解質溶液為可溶性的銅鹽?！驹斀狻夸\失電子發(fā)生氧化反應而作負極，不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬作正極(石墨)，銅離子在正極上得電子發(fā)生還原反應，則電解質為可溶性的銅鹽，符合條件的是D，故答案為D。13.A、B、C、D、E分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：（1）A、C均能與稀H2SO4反應放出氣體；（2）B與D的硝酸鹽反應，置換出單質D；（3）C與強堿反應放出氣體；（4）C、E在冷濃H2SO4中發(fā)生鈍化反應，由此可以推斷A、B、C、

D、E依次為（

）

A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg

B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe

D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe參考答案：C14.X元素的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3，則它對應的氣態(tài)氫化物的化學式為

A、HX

B、H2X

C、XH3

D、XH4參考答案：D略15.下列敘述正確的是A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質的量的多少決定

C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L

D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.KMnO4溶液與H2C2O4溶液可發(fā)生如下反應：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（1）該反應速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快，這是因為_____(填化學式)對該反應具有催化作用。（2）據(jù)此原理，可以利用KMnO4溶液來測定H2C2O4溶液的濃度，具體做法如下：①準確配制0.10mol/L的KMnO4溶液②將KMnO4溶液盛放在______滴定管中（填“酸式”或“堿式”）③準確量取25.00mLH2C2O4溶液于錐形瓶中④進行滴定滴定終點有什么現(xiàn)象_________________,是否需要指示劑__________(填“是”或“否”)（3）在下列操作中，會使測定的H2C2O4溶液濃度偏大的是___________。

①盛裝KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用KMnO4溶液潤洗

②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測液

③盛裝H2C2O4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未用H2C2O4溶液潤洗④滴定后觀察滴定管讀數(shù)時，視線高于刻度線

（4）滴定時所得的實驗數(shù)據(jù)如下，試計算所測H2C2O4溶液的濃度為_________mol/L實驗次數(shù)編號待測液體積mL滴入的標準液體積（mL）125.0028.95225.0025.05325.0024.95參考答案：（1）MnSO4

（2）酸式

溶液由無色變?yōu)樽霞t色

否

（3）①

（4）0.25略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）同溫同壓下，若A容器中充滿氣體Ox和B容器中充滿氣體Oy（1）若所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是

（用x、y表示,下同）（2）若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積比是

（3）若兩容器的體積比為y∶x，則Ox和Oy物質的量之比為_________，質量之比為_______，密度之比為______________。參考答案：（10分）(1)1:1

(2)y:x

(3)y:x，1:1，x:y略18.Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解質是LiAlCl4-－SOCl2。電池的總反應可表示為4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。請回答下列問題：(1)電池的負極材料為____________________，發(fā)生的電極反應為___________________________；(2)SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是________________，反應的化學方程式為_______________________________；(3)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是_______________________。參考答案：(1)Li

Li－e－===Li＋

(2)出現(xiàn)白霧，有刺激性氣味氣體生成

SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑

(3)因為構成電池的主要成分Li能和氧氣、水反應，且SOCl2也與水反應【分析】4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑，Li的化合價升高，失去電子，Li作電源的負極。SOCl2中硫的化合價降低生成了S，為正極反應物?！驹斀狻?1)電池的負極為失去電子的一極，化合價升高。在4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑中，Li的化合價從0升高到＋1，Li為負極，所以負極材料為Li，Li失去電子生成LiCl，為強電解質，可以拆成Li＋。電極方程式為Li－e－=Li＋；(2)SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。生成的Na2SO3對應的為H2SO3，或為SO2，NaCl對應的為HCl。則可知SOCl2與水反應生成SO2和HCl。HC極易溶于水，出現(xiàn)白霧，SO2有刺激性氣味，方程式為SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑；(3)不管是Li還是SOCl2都是可以與水反應的物質，因此不能有水。答案為：因為構成電池的主要成分Li能和氧氣、水反應，且SOCl2也與水反應。

19.實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高。（1）用“雙線橋法”表示出電子轉移情況：KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O______（2）該反應中，氧化劑是__________。（3）在標準狀況下，若生成4.48LCl2，則所含