天津西關(guān)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

天津西關(guān)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某鋰電池的電池總反應(yīng)為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.鋰電極作電池負(fù)極，放電過(guò)程中發(fā)生還原反應(yīng)B.1molSOCl2發(fā)生電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4molC.電池的正極反應(yīng)為2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D.組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行參考答案：D2.把乙烯和丙烯兩種有機(jī)物按一定的比例混合，在一定條件下反應(yīng)，所形成的高分子化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為①②③④．A．①③

B．①②③④

C．①②③

D．②④參考答案：B3.在由水電離產(chǎn)生的H+的濃度為1×10-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是①K+、Cl-、NO3-、S2-

②K+、Fe2+、I-、SO42-

③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A.①③

B.③⑤

C.③④

D.②⑤參考答案：B4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

參考答案：D5.25℃時(shí)，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=1×10－12mol/L，則在此溶液中還可能大量共存的離子組有A.Na+,Fe2+,NO3－

B.K+,CH3COO－,SO42－

C.NH4+,HCO3－,SCN－

D.Cu2+,Mg2+,Cl－參考答案：D6.(雙選題)25℃時(shí)，某氯化銨溶液pH=4．下列說(shuō)法正確的是（）A．c（OH﹣）=1×10﹣10mol?L﹣1B．c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（NH3?H2O）=c（NH+4）D．c（H+）+c（NH+4）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）參考答案：AD

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較；鹽類(lèi)水解的原理．專題：鹽類(lèi)的水解專題．分析：氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，因水解而使其溶液呈酸性，溶液中c（H+）=10﹣pH，根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算氫氧根離子濃度，溶液中存在電荷守恒，據(jù)此分析解答．解答：解：A.25℃時(shí)，某氯化銨溶液pH=4，則c（H+）=10﹣pH=10﹣4mol/L，c（OH﹣）=，故A正確；B．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而氯離子不水解，所以c（Cl﹣）＞c（NH+4），故B錯(cuò)誤；C．氯化銨溶液中銨根離子能水解，但較微弱，所以c（NH3?H2O）＜c（NH+4），故C錯(cuò)誤；D．氯化銨溶液呈電中性，所以溶液中存在電荷守恒，即c（H+）+c（NH+4）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故D正確；故選AD．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小的比較、鹽類(lèi)水解等，題目難度中等，注意根據(jù)溶液電中性和物料守恒解答該題．7.對(duì)相同況狀下的和兩種氣體，下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等

B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等

C．若分子數(shù)相等，則體積相等

D．若體積相等，則密度相等參考答案：C略8.1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（

）A．2．4g

B．3．2g

C．6．4g

D．9．6g參考答案：D略9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．加入鋁粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42—、Cl—C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—D．水電離產(chǎn)生的c(OH—)=10—12mol·L—1的溶液中：K+、Mg2+、SO42—、NO3—參考答案：A略10.VaLpH=2的鹽酸與VhLpH=12的氨水混合，若所得溶液顯酸性，下列有關(guān)判斷正確的是

（

）

A．Va一定等于Vb

B．Va一定大于Vb

C．混合溶液中離子濃度一定滿足：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D．混合溶液中離子濃度一定滿足：

c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)參考答案：BD略11.向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是（

）參考答案：C略12.利用右圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護(hù)，下列說(shuō)法不正確的是（

）

A、若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

B、若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，鐵電極的反應(yīng)：Fe-2e–→Fe2+

C、若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

D、若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵電極的反應(yīng)：2H++2e–→H2↑參考答案：B略13.2008年奧運(yùn)會(huì)即將在北京舉行，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

（

）

A．北京奧運(yùn)吉祥物——福娃的材質(zhì)是PVC（聚氯乙烯），其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCl

B．北京奧運(yùn)火炬——祥云火炬的燃料為丙烷，其分子式為C3H8

C．北京奧運(yùn)將使用鋰電池為奧運(yùn)村、媒體村等處服務(wù)，這種高能電池的最顯著的特點(diǎn)之處是提供相同的電量所需的金屬正極質(zhì)量最小

D．北京奧運(yùn)獎(jiǎng)牌——“金鑲玉”獎(jiǎng)牌玉的化學(xué)成分多為含水鈣鎂硅酸鹽，如Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物表示為2CaO·5MgO·8SiO2·H2O參考答案：C略14.下列結(jié)論可靠的是

()參考答案：D略15.室溫時(shí)，下列溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是

（

）

A．0．1mol·L-1pH=4的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H2SO3）

B．等體積、等物質(zhì)的量濃度NaF溶液與HF溶液混合：c（Na+）=c（F一）+c（HF）

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA一）+c（OH一）+c（A2一）

D．c（NH4+）相等的（NH4）2CO3、（NH4）2SO4和（NH4）2Fe（SO4）2三份溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度依次增大參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.SiO2、SO-2和CO2都是酸性氧化物，它們的化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定相似性。某興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行Mg與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。（1）選擇制取SO2的合適試劑

（填編號(hào)）。①濃HCl

②濃H2SO4

③Na2SO3固體

④CaSO3固體（2）上述裝置還可優(yōu)化，優(yōu)化的方法是

，裝置C中NaOH溶液的作用是

。（3）甲同學(xué)推測(cè)Mg與SO2的反應(yīng)與CO2相似，則該反應(yīng)方程式為

；乙同學(xué)的推測(cè)是：2Mg+3SO22MgSO3+S；丙同學(xué)的推測(cè)是：3Mg+SO22MgO+MgS，要驗(yàn)證甲、乙、丙三位同學(xué)的推測(cè)是否正確，丁同學(xué)作如下實(shí)驗(yàn)探究：

已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)放出氣體；H2S氣體通入CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀。

限選試劑：2mol/LHCl、2mol/LHNO-3、蒸餾水、2mol/LNaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO4；儀器和用品自選。序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①取少量反應(yīng)后所得固體于試管中

②向試管中的固體慢慢滴加

，試管口塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，并將導(dǎo)管通入盛有

的試管中。若試管中的 ，則丙同學(xué)推測(cè)正確。若試管中的固體未完全溶解，且

，則乙同學(xué)推測(cè)正確。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)探究，能證明甲同學(xué)推測(cè)正確的操作和預(yù)期現(xiàn)象是

。（4）上述實(shí)驗(yàn)需要100mL，2mol/L的HCl，配制時(shí)選用

(選填10mL、25mL、50mL或100mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積為

mL。

參考答案：（1）②③（2分）ks5u（2）在A和B之間增加用濃硫酸干燥的裝置（2分）；吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境（1分）（3）2Mg+SO2MgO+S；（2分）ks5u②2mol/L鹽酸至過(guò)量（1分）；品紅（1分）固體完全溶解；（1分）品紅溶液褪色（1分）；

向反應(yīng)后所得固體加過(guò)量2mol/L鹽酸，固體未完全溶解且品紅溶液不褪色（或反應(yīng)后固體未完全溶解于鹽酸且無(wú)氣體產(chǎn)生）（2分）（4）25mL（1分）；16.8mL（2分）ks5u三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（13分）下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為

、

、

、

（填化學(xué)式）；（2）反應(yīng)①中的C、D均過(guò)量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；（3）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是

、

（填化學(xué)式）；（4）反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為

；（5）反應(yīng)④的離子方程式為

。

參考答案：（13分）(1)Al

C

H2O

Na2O2

(4分)(2)2H2O+Na2O2=4NaOH+O2↑

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（4分）(3)CO2

CO

（2分）(4)Na2CO3

（1分）(5)2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-（2分）略18.（14分）巨豆三烯酮（F）是一種重要的香料，其合成路線如下：（1）化合物C含有的官能團(tuán)的名稱為

。

（2）化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。（3）在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，步驟②的目的是

，寫(xiě)出步驟②的化學(xué)方程式

。（4）寫(xiě)出符合下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。a．屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有五個(gè)取代基；b．核磁共振氫譜顯示，分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；

c．1mol該物質(zhì)最多可消耗2molNaOHd．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（5）兔耳草醛（）也是一種重要的香料，主要用于食品、化妝品等工業(yè)中。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案，以對(duì)異丙基苯甲醛（）和丙醛為原料合成兔耳草醛（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）。提示：①2CH3CHOCH3CH（OH）CH2CHOCH3CH=CHCHO②合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；③合成路線流程圖示例如下：參考答案：（1）碳碳雙鍵

酯基（2）

（3）保護(hù)羥基，使之不被氧化（4）

（5）（4分）

略19.【化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)（1）飽和一元醇A是一種常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，7.4g的A與足量金屬Na反應(yīng)放出1.12L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），且A可以發(fā)生以下變化：已知：飽和一元醇中的烷基在光照的條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

①A分子式是：

；（2分）②A只有一種一氯取代物B，寫(xiě)出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：

；（2分）③A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F分子中除官能團(tuán)之外還有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：_________________________________。（2分）（2）有機(jī)物G（C6H6O2）可用作顯影劑，遇含有Fe3+的溶液顯紫色，G還能發(fā)生的反應(yīng)是（選填序號(hào)）______；（3分）①加成反應(yīng)

②加聚反應(yīng)

③氧化反應(yīng)

④水解反應(yīng)

⑤酯化反應(yīng)G的一溴取代物只有一種，請(qǐng)寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：