福建省福州市閩侯縣淘江中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

福建省福州市閩侯縣淘江中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是

A、Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)

B、鋁與稀鹽酸反應(yīng)

C、甲烷在氧氣中燃燒

D、灼熱的炭與CO2反應(yīng)參考答案：D2.壞血病患者應(yīng)該多吃的食物是

A．水果和蔬菜

B．魚肉和豬肉

C．雞蛋和鴨蛋

D．糙米和肝臟參考答案：A略3.下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（

）A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)

△H＝－283.0kJ/molB．C(s)+1/2O2(g)==CO(g)

△H＝－110.5kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)

△H＝－241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)

△H＝－11036kJ/mol

參考答案：A略4.同溫同壓下，50mL氣體A2和100mL氣體B2恰好完全化合生成50mL氣體C，則C的分子式應(yīng)為（

）A．AB2

B．A2B

C．A2B4

D．AB參考答案：C略5.已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH=-14.9kJ·mol-1。某溫度下在甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應(yīng)物，其起始濃度如下表所示。甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的起始濃度c(H2)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)(mol·L-1)甲0.010.010乙0.020.020A.平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍B.平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深C.平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等D.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25參考答案：D【分析】若甲的裝置體積為1L，則乙裝置可以看作剛開始體積為2L，待反應(yīng)達(dá)到平衡時，再壓縮容器至1L，由于該反應(yīng)前后，氣體的體積不變，所以壓縮容器，壓強(qiáng)增大，平衡不移動，則甲、乙兩個體系除了各組分的物質(zhì)的量、濃度是2倍的關(guān)系，其他的物理量，比如百分含量，轉(zhuǎn)化率是一樣的?！驹斀狻緼.假設(shè)甲裝置體積為1L，乙裝置體積剛開始為2L，平衡后再壓縮至1L，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓縮容器后，平衡不移動，所以乙中H2的轉(zhuǎn)化率和甲中的相同，A錯誤；B.平衡時，乙中I2的濃度是甲中的2倍，則乙中混合物顏色更深，B錯誤；C.平衡時，乙中HI的濃度是甲中的2倍，所以二者熱量變化量不相等，C錯誤；D.甲中的三段式為（單位：mol·L-1）：

H2(g)+I2(g)2HI(g)

112起0.010.010轉(zhuǎn)0.0020.0020.004平0.0080.0080.004

K====0.25，D正確；故合理選項為D?！军c睛】對于等效平衡的題目，可以先假設(shè)相同的條件，在平衡之后再去改變條件，判斷平衡移動的方向。此外，要注意易錯點A選項，濃度加倍是因為平衡不移動，體積減半，但是轉(zhuǎn)化率的變動只和平衡移動有關(guān)系，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率肯定不會變。6.體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并達(dá)到平衡。在這過程中甲容器壓強(qiáng)保持不變，乙容器保持體積不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率

A、等于p%

B、大于p%

C、小于p%

D、無法判斷參考答案：B略7.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有關(guān)敘述不正確的是A．若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差1B．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8C．若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2中X的離子半徑比Y離子半徑小D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY2可溶于強(qiáng)堿溶液參考答案：B略8.已知1gN2含有m個原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（）A． B．14mmol﹣1 C．28m D．28mmol﹣1參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù)．

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：每摩爾微粒含有阿伏伽德羅常數(shù)個微粒，據(jù)此計算1mol氮?dú)夂械牡獨(dú)夥肿?，根?jù)N=n×NA來計算阿伏伽德羅常數(shù)，注意其單位為mol﹣1解答：解：1mol氮?dú)獾馁|(zhì)量為1mol×28g/mol=28g．由于1gN2含有m個原子，所以含有的氮?dú)夥肿訑?shù)為0.5m，所以28g含有的氮?dú)夥肿訑?shù)為×0.5m=14m，即1mol氮?dú)夂?4m個氮?dú)夥肿?，所?4m=1mol×NA，解得NA=14mmol﹣1，故選：B．點評：考查學(xué)生對阿伏伽德羅常數(shù)的理解，難度不大，注意阿伏伽德羅常數(shù)單位為mol﹣19.燃料電池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧氣或空氣起反應(yīng)，將此反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液通常是KOH溶液。下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法錯誤的是A．負(fù)極反應(yīng)式為CH4+10OH－－8e－===CO32－+7H2OB．正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e－===4OH－C．隨著不斷放電，電解質(zhì)溶液堿性不變D．甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的能量利用率大參考答案：C略10.由鈉和氧組成的某種離子晶體含鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是69/109，其陰離子只有過氧離子（O22﹣）和氧離子（O2﹣）兩種．在此晶體中，氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為（）A．2：1

B．1：2

C．1：1

D．1：3參考答案：B考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．專題：計算題．分析：假設(shè)離子晶體的質(zhì)量為109g，則由鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，鈉離子質(zhì)量為69g，氧元素質(zhì)量為109g﹣69g=40g，根據(jù)n=計算鈉離子、氧原子物質(zhì)的量，設(shè)為O22﹣為xmol，為O2﹣為ymol，根據(jù)電荷守恒和氧原子守恒列式計算．解答：解：假設(shè)離子晶體的質(zhì)量為109g，則由鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，鈉離子質(zhì)量為69g，氧元素質(zhì)量為109g﹣69g=40g，則：n（Na+）==3mol，n（O）==2.5mol，設(shè)為O22﹣為xmol，為O2﹣為ymol，根據(jù)電荷守恒和氧原子守恒，則：解得x=1y=0.5故n（O2﹣）：n（O22﹣）=0.5mol：1mol=1：2故選B．點評：本題考查混合物計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意從守恒的角度列式解答該題，難度不大．11.近期，北京大學(xué)的兩位教授率先發(fā)現(xiàn)人體心肺血管中存在微量硫化氫，它對調(diào)節(jié)心血管功能具有重要作用。下列敘述正確的是A.硫化氫分子很穩(wěn)定，受熱難分解B.硫化氫分子中所有原子的最外電子層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)C.將硫化氫通入溴水，溴水褪色D.硫化氫是電解質(zhì)，其電離方程式是：H2S2H?+S2-參考答案：C12.日常生活中的下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（）A.將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中制成豆腐B.一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀D.靜電除塵凈化空氣，提升空氣質(zhì)量參考答案：CA.將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，可以使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉，與膠體的性質(zhì)有關(guān)；B.不同型號的藍(lán)黑墨水的膠體粒子所帶的電荷可能不同，如果把它們混合后會使膠體粒子發(fā)生聚沉，所以一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞，與膠體的性質(zhì)有關(guān)；C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液后發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，與膠體的性質(zhì)無關(guān)；D.靜電除塵的原理是使塵埃粒子帶上電荷，在電場的作用下塵埃粒子發(fā)生電泳，與膠體的性質(zhì)有關(guān)。本題選C。13.下列關(guān)于硅的說法不正確的是A．硅是非金屬元素，但它的單質(zhì)是灰黑色，有金屬光澤B．硅的導(dǎo)電能力介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料C．加熱到一定溫度時，硅能與O2、Cl2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)D．自然界存在游離態(tài)的硅參考答案：D略14.某溫度下，濃度都是1mol·Ｌ－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過tmin后，測得物質(zhì)的濃度分別為：c（X2）＝0.4mol·L－1，c（Y2）＝0.8mol·L－1，c（Z）＝0．4mol·L－1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為：

A．X2＋2Y2

2XY2

B．2X2＋Y2

X2Y

C．3X2＋Y2

2X3Y

D．X2＋3Y2

2XY3參考答案：C略0.8g某氣體含有3.01×1022個分子，該氣體的摩爾質(zhì)量為A．16g·mol-1

B．160g·mol-1

C．64g·mol-1

D．8g·mol-1參考答案：A根據(jù)n=m/M、n=N/NA，得0.8/M=3.01×1022/6.02×1023,解得M=16g·mol-1,選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.把10.0mol·L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml,實驗操作如下,填寫有關(guān)的空格并回答問題：請寫出正確的操作順序___________________A.將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；

www.k@s@5@

B.蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻；C.用量筒量取

ml的10.0mol·L-1的濃硫酸;D.將

沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量

的燒杯中；E.用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；F.將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入

___________；G.改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至____________________________；H.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處；請回答：若在操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,會使稀硫酸溶液的濃度

（填“大于”、“小于”或“等于”）2.00mol·L-1.若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度

（填“大于”、“小于”或“等于”）2.00mol·參考答案：請寫出正確的操作順序___CDFEHGBAC.用量筒量取

20

ml的10.0mol·L-1的濃硫酸;D.將

濃硫酸

沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量

水

的燒杯中；F.

容量瓶中

___________；G.___液體凹頁面與刻度線相平__；請回答：小于

小于

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.電解飽和食鹽水可生產(chǎn)氯氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，及實驗室反應(yīng)方程式．

，

。參考答案：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O．解：電解飽和食鹽水陽極氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，陰極氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，實驗室制取氯氣的反應(yīng)物是二氧化錳和濃鹽酸，產(chǎn)物是氯化錳和氯氣、水，條件是加熱，該反應(yīng)中二氧化錳作氧化劑，濃鹽酸是還原劑，實驗室生產(chǎn)氯氣的方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，答：電解飽和食鹽水可生產(chǎn)氯氣的方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；實驗室生產(chǎn)氯氣的方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O．18.X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：（氣），（氣）。請針對以下兩種不同情況回答：

（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生，則：

<1>Y的化學(xué)式是_________；

<2>生成固體C的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：

<1>B的化學(xué)式是__________；

<2>向苛性鈉溶液中通入過量的A，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

_____________________________________________；<3>將Y與（1）中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。

參考答案：略略19.A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知B的最外電子層是ns2npn+1；C的p能級上未成對的電子比B少一個；D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；E與D同周