山東省聊城市朱老莊鄉(xiāng)中學高二化學月考試題含解析

山東省聊城市朱老莊鄉(xiāng)中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于有機物的敘述不正確的是（

）A．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油

B．實驗室中，可以用電石和飽和食鹽水制取乙炔C．為除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的濃溴水后過濾D．分子式為C5H12O且可與金屬鈉放出H2的有機化合物有8種參考答案：C略2.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)，以下敘述正確的是（

）A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C．葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水參考答案：B略3.一定條件下，在恒容密閉容器中，發(fā)生化學反應X（g）＋2Y（g）2Z（g）。下列說法中：①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比1：2：2；②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化；③容器中的壓強不再發(fā)生變化；④單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成2nmolY上述說法中一定達到化學平衡狀態(tài)的是（

）

A.②③

B.①④

C.①②

D.③④參考答案：A略4.反應FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)；△H＞0，ΔS＞0，下列說法正確的是

（

）A．低溫下自發(fā)進行，高溫下非自發(fā)進行

B．高溫下自發(fā)進行，低溫下非自發(fā)進行C．任何溫度下均為非自發(fā)進行

D．任何溫度下均為自發(fā)進行參考答案：B略5.下列比較正確的是（）A．元素的電負性：S＞P B．晶體的硬度：碳化硅＜晶體硅C．酸性：H3PO4＜H3PO3 D．熱分解溫度：CaCO3＞BaCO3參考答案：A【考點】元素電離能、電負性的含義及應用；元素周期律的作用；不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別．【分析】A．同一周期元素從左到右電負性逐漸增大；B．影響原子晶體硬度大小的因素是共價鍵的鍵長；C．酸的電離常數(shù)越大，該酸的酸性越強；D．晶格能越大，熱分解溫度越高，晶格能的主要影響因素是離子電荷，電荷越高，晶格能越大．其次就是離子半徑，離子越小，晶格能越大．【解答】解：A．S、P屬于同一周期，且原子序數(shù)逐漸增大，同一周期元素從左到右電負性逐漸增大，因此電負性S＞P，故A正確；B．原子半徑Si＞C，兩者都為原子晶體，原子半徑越大，共價鍵的鍵能越小，則硬度越小，所以晶體的硬度：碳化硅＞晶體硅，故B錯誤；C．H3PO4電離常數(shù)K1=7.1×10﹣3，H3PO3電離常數(shù)K1=3.7×10﹣2，H3PO4的電離常數(shù)大，酸性強，故C錯誤；D．CaCO3、BaCO3離子電荷相同，Ca2+半徑小于Ba2+半徑，固體CaCO3晶格能大于BaCO3晶格能，所以熱分解溫度：CaCO3＜BaCO3，故D錯誤；故選A．6.目前，水污染主要來自：①工業(yè)生產(chǎn)中廢渣、廢液的任意排放

②雨水和土壤接觸③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的過量使用

④城市生活污水的任意排放

⑤生活垃圾和廢舊電池的隨意丟棄

A．①②③⑤

B．②③④⑤

C．①③④⑤

D．①②③④⑤參考答案：C略7.在pH＝0的溶液中，滴入紫色石蕊試液，溶液顯

A.紫色

B.紅色

C.藍色

D.無色參考答案：B8.不管化學反應過程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應是相同的。已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ/mol

①C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ/mol

②C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ/mol

③若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為A．(Q1＋Q2＋Q3)kJB．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)]kJC．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJD．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJ參考答案：D略9.19．下列性質(zhì)中，能較充分說明某晶體是離子晶體的是(

)A．具有高的熔點

B．固態(tài)不導電，水溶液能導電C．可溶于水

D．固態(tài)不導電，熔化狀態(tài)能導電參考答案：D略10.下圖是一甲醇（CH3OH）燃料電池的化學原理示意圖，下列判斷不正確的是（

）A．電極A為電池負極

B．電極B表面上發(fā)生還原反應

C．工作一段時間溶液pH保持不變

D．燃料電池工作時不會出現(xiàn)火焰參考答案：C略11.下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳（Ni）粉。在一定條件下，Ni可以與CO（g）發(fā)生如下反應：

但Ni粉中的雜質(zhì)不與CO（g）發(fā)生反應。玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K和470K，經(jīng)過足夠長時間后，右端的主要物質(zhì)是

A．純Ni（s）和Ni（CO）4（g）

B．純Ni（s）和CO（g）C．不純Ni（s）和CO（g）

D．不純Ni（s）和Ni（CO）4（g）參考答案：B12.下列實驗能達到預期目的的是（

）編號實驗內(nèi)容實驗目的A將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱觀察能否恢復原色驗證SO2漂白的可逆性B將氯水加入淀粉KI溶液中驗證Cl的非金屬性比I強C把鐵塊和銅塊用導線連接插入濃硝酸中組成原電池驗證Fe比Cu活潑D加熱氯化銨和碘單質(zhì)的固體混合物分離除去碘單質(zhì)參考答案：B略13.25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為

（）。A．12.5%

B．25%

C．50%

D．75%參考答案：B14.下列試紙在使用前不能用蒸餾水潤濕的是A.紅色石蕊試紙

B.碘粉碘化鉀試紙

C.PH試紙

D.品紅試紙參考答案：C略15.下面四種變化中，有一種變化與其他三種變化類型不同的是A．CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2OB．2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OC．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OD．CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比，設計如下實驗流程：實驗中，先用制的的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應完畢后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。甲小組測得，反應前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成氮氣在標準狀況下的體積V1L。乙小組測得，洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4g、生成氮氣在標準狀況下的體積V2L。請回答下列問題：（1）寫出儀器a的名稱

。（2）檢查A裝置氣密性的操作是

。（3）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表的空格中。

實驗裝置實驗藥品制備原理甲小組A氫氧化鈣、硫酸銨反應的化學方程式

①

。乙小組②濃氨水、氫氧化鈉用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用：③

。

（4）甲小組用所測得數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為

。（5）乙小組用所測得數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比明顯小于理論值，其原因是

。為此，乙小組在原有實驗的基礎上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器，重新實驗。根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮氣的體積，得出了合理的實驗結果。該藥品的名稱是

。參考答案：（1）圓底燒瓶

（2）連接導管，將導管插入水中；加熱試管，導管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱。（3）①(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4②B

③氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增加氫氧根濃度，使NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-向逆方向移動，加快氨氣逸出。（4）5V1∶7（m1-m2）（5）濃硫酸吸收了未反應的氨氣，從而使計算的氫的量偏高堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，帶有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生鐵片。經(jīng)觀察，裝置中有如下現(xiàn)象：開始時插在小試管中的導管內(nèi)的液面下降，一段時間后導管內(nèi)的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有關解釋合理的是A．生鐵片中的碳是原電池的負極，發(fā)生還原反應B．雨水酸性較強，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕C．墨水液面回升時，正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．U型管中溶液pH逐漸減小參考答案：C略18.在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍色溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g。請回答下列問題：（1）A接的是電源的

極，B是該裝置

。（2）寫出電解時反應的總離子方程式

。（3）電解后溶液的pH為

；要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則需加入

，其質(zhì)量為

。（假設電解前后溶液的體積不變）參考答案：（1）4OH-－4e-=2H2O+