山東省濟寧市萬張中學高二化學聯(lián)考試卷含解析

山東省濟寧市萬張中學高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知2SO2+O2

2SO3為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是(

)A．O2的能量一定高于SO2的能量

B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：B2.．取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為()A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1

D．0.50mol·L－1參考答案：C略3.下列溶液中有關物質的量濃度關系一定正確的是A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

c(M+)==c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：

c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)參考答案：C4.下列說法正確的是(

)A．人體缺少維生素C，易患夜盲癥、干眼癥等眼疾B．合金是只能由金屬與金屬熔合而成具有金屬特性的物質C．聚乙烯是熱固性塑料，受熱難以熔化進行熱修補D．可用灼燒的方法區(qū)別羊毛織物和尼龍等化纖織物參考答案：D考點：人體必需的維生素的主要來源及其攝入途徑；合金的概念及其重要應用；合成材料．分析：A．缺少維生素A易患夜盲癥、干眼癥；B．合金是由一種金屬和其他金屬（或非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質；C．聚乙烯是線性結構；D．羊毛的主要成分為蛋白質，尼龍的主要成分為合成纖維．解答：解：A．維生素C能防治壞血病，缺少維生素A易患夜盲癥、干眼癥，故A錯誤；B．合金是由一種金屬和其他金屬（或非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質，可以是非金屬，故B錯誤；C．聚乙烯是線性結構，是熱塑性塑料，故C錯誤；D．羊毛的主要成分為蛋白質，尼龍的主要成分為合成纖維，蛋白質灼燒有燒焦的羽毛氣味，可鑒別，故D正確．故選D．點評：本題考查較為綜合，涉及化學與生活的運用，注意把握相關基礎知識，樹立化學來源于生活而又服務于生活的理念，難度不大5.關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）A． 銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B． 鹽橋中的陽離子會移向CuSO4溶液C． 正極附近的SO42﹣離子濃度逐漸增大D． 鋅離子在鋅片表面被還原參考答案：B考點： 原電池和電解池的工作原理．專題： 電化學專題．分析：A．依據(jù)電極材料判斷電極名稱，正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應；B．陽離子帶正電應移向原電池的正極；C．原電池中，陰離子帶負電應該移向原電池的負極；D．依據(jù)原電池電極判斷發(fā)生反應．解答：解：A．鋅活潑性強于銅，做原電池負極，銅電極做正極，氫離子在銅電極上得到電子發(fā)生還原反應析出，故A錯誤；B．陽離子帶正電應移向原電池的正極，所以會移向銅電極附近，故B正確；C．SO42﹣離子帶負電，依據(jù)異性電荷相吸原理，應該移向負極，故C錯誤；D．圖中原電池，鋅做負極，發(fā)生氧化反應，鋅失去電子生成鋅離子，故D錯誤；故選：B．點評： 本題考查了原電池工作原理，熟悉原電池工作原理、準確判斷原電池的電極是解題關鍵，注意原電池中離子移動方向，題目難度不大．6.在一密閉容器中，等物質的量的A和B發(fā)生反應：A（g）+2B(g)2C(g),反應達平衡時，若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A的轉化率為A.40%

B.50%

C.60%

D.70%參考答案：A7.下列關于化學反應的速率和限度的說法正確的是（

）A．化學反應速率通常只能用反應物濃度的減少量表示B．影響化學反應速率的條件并不只是溫度和催化劑C．化學平衡狀態(tài)指的是反應物和生成物濃度相等時的狀態(tài)D．催化劑都能加快化學反應速率，提高原料利用率或轉化率參考答案：B略5.12克銅和一定質量的硝酸反應，當銅消耗完時，共收集到標準狀況下的氣體3.36升，若把裝有這些氣體的集氣瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升標準狀況下的氧氣才能使集氣瓶充滿溶液。

(

)A．0．336升

B．0.224升

C．0.896升

D．1.12升參考答案：C略9.可逆反應mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反應過程中，當其它條件不變時，C的質量分數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖（T2＞T1）,根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是A．到達平衡后，若使用催化劑，C的質量分數(shù)增大B．平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應方向移動C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反應方向移動

D．化學方程式中一定有：n＞p+q參考答案：B略10.家用水壺中積存的水垢的主要成分是

(

)A．CaCO3和MgCO3

B．Mg(OH)2和CaCO3

C．CaSO4和MgC03

D．A12O3和CaCO3參考答案：B略11.在一個體積固定的密閉容器中加入2

mol

A和1

mol

B，發(fā)生反應：2A(g)＋B(g))3C(g)＋D(g)，達到平衡時C的濃度為a

mol/L。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為a

mol/L的是A．4molA＋2molB

B．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD＋1molB

D．3molC＋1molD參考答案：D略12.下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是（

）A．SiO2

CaCl2

CBr4

CF4

B．SiO2

CsCl

CF4

CBr4C．CsCl

SiO2

CBr4

CF4

D．CF4

CBr4

CsCl

SiO2參考答案：A略13.圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。

下列說法正確的是

A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉化

B．裝置Y中負極的電極反應式為：

O2+2H2O+4e-=4OH-

C．裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生

D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質的零排放，

并能實現(xiàn)化學能與電能間的完全轉化參考答案：C略14.在四種化合物①NaHCO3②Al(OH)3

③Al2O3

④H2N－CH2－COOH中跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應的是

（

）A．②④

B．①②

C．①②③

D．①②③④參考答案：D略【題型】選擇題【適用】較易15.下列有關糖類的說法正確的是()A.所有的糖都易溶于水,其水溶液有甜味B.糖是碳水化合物,所有的糖均滿足Cn(H2O)m這一通式C.一分子蔗糖水解產(chǎn)生兩分子葡萄糖D.葡萄糖在酒化酶作用下可生成酒精參考答案：D解析：纖維素屬于糖類但不溶于水,且無甜味,A不正確。鼠李糖的分子式不符合Cn(H2O)m這一通式,B不正確。一分子蔗糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖,C不正確。D正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.請設計實驗方案證明以下抗酸藥含有氫氧化鋁，并完成下列探究活動記錄：藥物名稱胃舒平（復方氫氧化鋁）有效成分氫氧化鋁和三硅酸鎂Mg2Si3O8不良反應

實驗原理（化學方程式）

實驗步驟

結

論

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求填空（1）用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名

②(CH3)3COH

（2）相對分子質量為114，其一氯代物只有一種的鏈烴的結構簡式

該物質的名稱為

（3）某烴1分子含有50個電子。該烴只能由一種結構的炔烴加氫得到，則該烴的鍵線式為

參考答案：略18.將四小塊金屬鈉分別投入下列各溶液中，比較反應速率的快慢順序

H2O

C2H5OH

稀鹽酸

苯酚溶液

①

②

③

④參考答案：③>④>①>②

19.金屬鎂及其化合物不僅在國防上有重要應用，在化學

研究中也有廣泛應用。（1）某同學研究反應速率時用如下方法：取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間

的關系曲線如圖所示。鎂與鹽酸反應的離子方程式為

；在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：_____________。（2）向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式

。（3）MgAl可形成原電池:編號電極材料電解質溶液電子流動方向1MgAl稀鹽酸Mg流向Al2MgAlNaOH溶液

根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題:①實驗1中Mg為

極；②實驗2中電子流動方向

，Al為