安徽省合肥市盛橋中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

安徽省合肥市盛橋中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中，正確的是（

）A.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子B.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子C.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高D.如果某一基態(tài)3p能級(jí)上僅有2個(gè)電子，它們自旋方向必然相反參考答案：C略2.對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是A．加入一種反應(yīng)物

B．升高溫度C．對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng)

D．使用催化劑參考答案：B略3.龍葵醛分子中，處于同一平面的C原子數(shù)最多為（

）

A．6個(gè)

B．7個(gè)

C．8個(gè)

D．9個(gè)參考答案：C略4.某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（

）A． （A+N+m）mol

B．（A﹣N）molC．（A﹣N）mol

D．（A﹣N+m）mol參考答案：D解：HmX的相對(duì)分子質(zhì)量為A+m，agHmX分子的物質(zhì)的量為n（HmX）==mol，X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，則質(zhì)子數(shù)為A﹣N，所以在agHmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是mol×（A﹣N+m）=（A﹣N+m）mol，故選D．5.右圖是鋁－空氣電池的示意圖。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.鋁片作正極B.電子由石墨沿導(dǎo)線流向Al片C.鋁片質(zhì)量不斷減少D.實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化參考答案：CA.鋁是活潑的金屬，鋁片作負(fù)極，A錯(cuò)誤；B.電子由Al片沿導(dǎo)線流向石墨，B錯(cuò)誤；C.鋁失去電子，因此鋁片質(zhì)量不斷減少，C正確；D.該裝置是原電池，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，即在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。答題注意結(jié)合電極材料以及電解質(zhì)溶液的酸堿性分析判斷。6.某烴具有同一類別的兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體，在同分異構(gòu)體中的某一種只能有一種一氯代物，這種烴可能是

①具C7的芳香烴

②具C10的稠環(huán)芳香烴

③具C4的烷烴

④具C5的烷烴

⑤具C6的烷烴

⑥具C8的烷烴

A．①②④

B．④⑤⑥

C．僅④⑥

D．③④⑤⑥

參考答案：C7.在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?2Z（g），若最初加入的A和B都是4mol，測(cè)得10s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率υ（A）=0.15mol/（L?s），則反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)容器中B的物質(zhì)的量是（）A．3

mol B．2.4mol C．2.2mol D．3.2mol/L參考答案：A考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法．分析：利用速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（B），再根據(jù)△c（B）=v（B）?△t計(jì)算B的濃度變化量△c（B），根據(jù)n=cV計(jì)算△n（B），進(jìn)而計(jì)算10s時(shí)B的物質(zhì)的量．解答：解：A的平均反應(yīng)速率為0.12mol?L﹣1?s﹣1，則v（B）=×0.15mol?L﹣1?s﹣1=0.05mol?L﹣1?s﹣1，故△c（B）=0.05mol?L﹣1?s﹣1×10s=0.5mol/L，10s后容器中B的物質(zhì)的量=4mol﹣0.5mol?L﹣1×2L=3mol，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意公式的理解與靈活運(yùn)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵8.常溫下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。

下列說(shuō)法正確的是A．點(diǎn)①所示溶液中：c(OH－)/c(H＋)＝10－12B．點(diǎn)②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(OH－)C．點(diǎn)③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4－)＞c(C2O42－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．點(diǎn)④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.10mol·L－1參考答案：D略9.下列各組混合物中，用分液漏斗不能分離的是（

）A.苯和水

B.正己烷和水

C.氯乙烷和水

D.乙酸和乙醇參考答案：D略10.把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）H2(g)+I2(g).在反應(yīng)趨向平衡狀態(tài)過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是(

)A.HI的分解速率小于其生成速率

B.HI的分解速率等于其生成速率C.HI的分解速率大于其生成速率

D.無(wú)法判斷參考答案：C略11.在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．單位時(shí)間生成n摩爾的A2同時(shí)生成n摩爾的ABB．容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化C．單位時(shí)間生成2n摩爾的AB同時(shí)生成n摩爾的B2D．單位時(shí)間生成n摩爾的A2同時(shí)生成n摩爾的B2參考答案：C略12.綠色材料是指與生態(tài)環(huán)境和諧共存并有利于人類健康的材料，被定為21世紀(jì)人類要實(shí)現(xiàn)的目標(biāo)之一，包括循環(huán)材料、凈化材料、綠色能源材料和綠色建材，下列有關(guān)綠色材料敘述中不正確是是A．再生紙、再生塑料、再生金屬及循環(huán)利用混凝土等是利用固體廢物制造、再生循環(huán)制備和使用的循環(huán)材料B．美國(guó)研制尾氣催化劑材料可把汽車尾氣中有害氣體NOX、CO、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化為N2、CO2和H2O，此催化劑材料是一種凈化材料C．太陽(yáng)能、風(fēng)能、水能、潮汐能及地?zé)帷⒗l(fā)電等的開發(fā)和利用，這些潔凈能源是綠色能源材料

D．建筑材料中的墻體和水泥，其原料來(lái)源于土地，是綠色建材參考答案：D13.下列說(shuō)法正確的是A．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量。B．熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)。C．書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號(hào)和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。D．凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。參考答案：C略14.下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述正確的是A．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同B．棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)C．蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)D．聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：A略15.高溫下2HBr(g)H2(g)+Br2(g)

△H>0,達(dá)到平衡時(shí)，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法A．降低溫度

B．縮小體積

C．減小壓強(qiáng)

D．增大H2濃度參考答案：B試題解析：該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降溫，平衡向逆向移動(dòng)，c（Br2）減小，混合氣體的顏色變淺，故A錯(cuò)誤；減小壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，但體積增大，c（Br2）減小，混合氣體的顏色變淺，故C錯(cuò)誤；縮小體積，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，c（Br2）增大，混合氣體的顏色變深，故B正確；增大氫氣的濃度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，c（Br2）減小，混合氣體的顏色變淺，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：影響化學(xué)平衡的因素二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實(shí)驗(yàn)。測(cè)定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤(rùn)洗。D．將物質(zhì)的量濃度為1.50mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1。E．繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)為V2。F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶。G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。H．重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)正確操作步驟的順序?yàn)椤鶤→→→D→→→H（用編號(hào)字母填寫）。（2）量取5mL濃硫酸的儀器是；量取20.00mL稀硫酸的儀器是。（3）選用的指示劑是。滴定過(guò)程中，視線應(yīng)注視；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

。（4）下表是實(shí)驗(yàn)測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)：

滴定序號(hào)待測(cè)稀硫酸的體積(mL)所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液液的體積(mL)V1V2①20．000．5022．60②20．006．0027．90請(qǐng)計(jì)算出該濃硫酸樣品的濃度為mol·L－1(不必寫出計(jì)算過(guò)程，3分)。

參考答案：⑴G-A-C-B-D-F-E-H⑵量筒

酸式滴定管⑶酚酞試液

錐形瓶中顏色的變化

溶液由無(wú)色變紅色且半分鐘不褪色

⑷16.5

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.石墨和金剛石在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化：石墨

金剛石（吸熱）。50年代，美國(guó)通用汽車公司在實(shí)驗(yàn)室利用高溫、高壓將石墨轉(zhuǎn)化成金剛石之后，1989年，日本科學(xué)家用炸藥和碳粉“炸出”金剛石的消息引起人們的關(guān)注，他們將炸藥和碳粉混合并用石蠟固化后裝入鋼制敞口容器中，沉入一個(gè)直徑8m、深約5m的混凝土槽內(nèi)，點(diǎn)火起爆，最后將容器中的水取出靜置，可獲得直徑為0.002～0.003μm的超細(xì)金剛石粉。⑴上述兩種制取金剛石的方法獲得成功的原因是A．金剛石比石墨熔點(diǎn)低

B．金剛石的密度大于石墨C．金剛石的硬度很大

D．合成金剛石是吸熱反應(yīng)⑵炸藥爆炸的瞬間，可以產(chǎn)生4×1010Pa的超高壓和5000℃的超高溫，完全能達(dá)到石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的條件，你認(rèn)為炸藥放在水槽內(nèi)的最主要原因是A．形成高壓條件

B．吸熱降低溫度C．防止碳粉燃燒

D．溶解爆炸產(chǎn)生的氣體⑶你認(rèn)為工業(yè)上這種超細(xì)金剛石粉可以做A．切削工具涂層

B．研磨劑

C．鉆石戒指

D．制造爆炸產(chǎn)生的氣體參考答案：⑴D

⑵C

⑶A18.（10分）如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵的銹蝕，某同學(xué)做了探究實(shí)驗(yàn)，如右圖所示，鐵處于①、②、③三種不同的環(huán)境中。請(qǐng)回答：（1）金屬腐蝕主要分為

腐蝕和

腐蝕兩種。（各1分）（2）鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是

（填序號(hào)）。（3）①中正極的電極反應(yīng)式為

，②中負(fù)極的電極反應(yīng)式為

。（4）據(jù)資料顯示，全世界每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬材料相當(dāng)于其年產(chǎn)量的20%以上。為防護(hù)金屬被腐蝕可采取的措施有

(填序號(hào))。①健身器材刷油漆

②自行車鋼圈鍍鉻③將鋼管用導(dǎo)線與銅條連接 ④將鋼管用導(dǎo)線與碳棒連接參考答案：（10分）（1）化學(xué)；電化學(xué)……各1分

（2）①>③>②……2分（3）2H2O+O2+4e－=4OH－；Zn－2e－=Zn2+

……各2分（4）①②……2分（見錯(cuò)不給分）略19.已知25℃時(shí)，CH3COOH和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)分別為Ka（CH3COOH）=l.7×10-5mol／L，Kb（NH3·H2O）=1．7×l0-5mol／L?，F(xiàn)有常溫下1mol／L的醋酸溶液和lmol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，試回答下列問(wèn)題：（1）醋酸溶液中存在的電離平衡