河北省衡水市青罕鎮(zhèn)中學2022年高三化學期末試卷含解析

河北省衡水市青罕鎮(zhèn)中學2022年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述錯誤的是（

）A．標準狀況下，11.2L氦氣中含有0.5NA原子B．標準狀況下，0.1molCl2參加反應，轉移的電子數目一定為0.2NAC．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NAD．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移電子總數NA個參考答案：B略2.下列物質中，最難電離出氫離子的是A．CH3COOH

B．CH3CH2OH

C．NaHSO4

D．H2O參考答案：B3.A、B元素的相對原子質量比為2：1，僅由這兩種元素組成的化合物里A、B元素的質量比為2：3，已知其中B的化合價為-n，則該化合物中A的化合價是（n為正整數）A．+2n

B．+3n

C．+3n/2

D．+n/3參考答案：B4.關于鍺元素的下列敘述不正確的是A

鍺的晶型與金剛石相同

B

鍺的熔點比錫的熔點高C

鍺化氫比硅化氫更易受熱分解

D．鍺酸比碳酸的酸性強參考答案：D略5.以下實驗或操作不能達到目的的是

A．用硝酸銀和稀硝酸鑒別氯化鈉、溴化鉀和碳酸鈉3種無色溶液

B．用溴水鑒別乙醇、苯和四氯化碳

C．用10mL量筒準確量取8.00mL0.100mol/LKMnO4溶液D．用電流計、燒杯及稀鹽酸等用品可鑒別鐵絲和錫絲

參考答案：C6.把0.6mol銅粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，則標準狀況下放出的氣體的物質的量為A．0.2mol

B．0.3mol

C．0.4mol

D．0.5mol參考答案：B略7.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c（Na+）為（

）2A．mol/L

B．(5b﹣)mol/LC．（2b﹣a）mol/L

D．（10b﹣5a）mol/L參考答案：D試題分析：NH4HCO3＋2NaOH=NH3↑＋2H2O＋Na2CO3，則混合液中n（NH4HCO3）=a/2mol，NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，則混合液中n（Na2CO3）=（b－a/2）/2mol=（b/2－a/4）mol，原溶液分成五份，500mL溶液中n（Na＋）=5×2×（b/2－a/4）mol=（5b－5a/2）mol，c（Na＋）=（5b－5a/2）/500×10－3mol·L－1=（10b－5a）mol·L－1，故選項D正確。8.有一無色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH、Cl-、SO、HCO、Ba2+中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，只產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生。下列推斷正確的是（

）A．肯定沒有NH、HCO、Ba2+B．可能有K+、Cl-、HCOC．肯定有Al3+、Mg2+、SO、NHD．若另取部分原溶液，向其中加入足量AgNO3溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有Cl-參考答案：A略9.（2010·重慶卷）10．當反應達到平衡時，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥參考答案：B本題考查化學平衡的移動。該反應為體積增大的吸熱反應，所以升溫和減壓均可以促使反應正向移動。恒壓通入惰性氣體，相當于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對平衡無影響。增加CO的濃度，將導致平衡逆向移動。方法提煉：對于恒容容器，通入稀有氣體，由于容器的體積不變，各組分的濃度保持不變，故反應速率保持不變，平衡也即不移動。若為恒壓容器，通入稀有氣體，容器的體積膨脹，對于反應則相當于減壓。

【解析】略10.化學在日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是A．熱水瓶膽中的水垢可以用食醋除去B．可以用淀粉溶液檢驗加碘鹽中是否含碘元素C．漂白粉可用于自來水的殺菌、消毒D．做紅燒魚時，常加一些食醋和酒會更香，是因為生成少量的酯參考答案：B解析：水垢的主要成分是碳酸鈣，可以與醋酸反應，A正確；碘鹽中碘元素是碘酸鉀，不是碘單質，B錯誤；漂白粉有氧化性，因此可用于自來水的殺菌、消毒，C正確；食醋和酒會發(fā)生反應而生成酯，D正確。11.綠原酸的結構簡式如圖，下列有關綠原酸的說法不正確的是A．分子式為C16H18O9B．能與Na2CO3反應C．能發(fā)生取代反應和消去反應D．0.1mol綠原酸最多與0.8molNaOH反應參考答案：D12.部分短周期元素的有關信息為：元素代號元素性質或原子結構T第二層上的電子數是第一層的3倍R與T同一族LL2+與T2-的核外電子數相等Q與L同族Z元素最高正價是+3價，與L同周期根據上表中信息，判斷以下敘述正確的是A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2RB．單質與稀鹽酸反應的速率為L＜QC．Z與T形成的化合物具有兩性D．L與R通過離子鍵形成的化合物陰陽離子的核外電子數相等參考答案：C試題分析：短周期元素中，T元素原子第二層上的電子數是第一層的3倍，則L層電子數為6，故T為O元素；R與T同一族，則R為S元素；L2+與T2-的核外電子數相等，則L為Mg；Q與L同族，則Q為Be；Z元素最高正價是+3價，與L同周期，則Z為Al；A．非金屬性O＞S，故氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞H2S，故A錯誤；B．金屬性L(Mg)＞Q(Be)，故Mg與鹽酸反應更劇烈，故B錯誤；C．Z與T形成的化合物為氧化鋁，屬于兩性氧化物，故C正確；D．L與R通過離子鍵形成的化合物為MgS，Mg2+離子核外電子數為10、S2-離子核外電子數為18，故D錯誤，故選C。13.一定溫度下，將0.1molAgCl固體加入1L0.1mol·L﹣1Na2CO3溶液中，充分攪拌（不考慮液體體積變化），已知：Ksp（AgCl）=2×10﹣10；Ksp（Ag2CO3）=1×10﹣11，下列有關說法正確的是（

）A．沉淀轉化反應2AgCl（s）+CO32﹣（aq）Ag2CO3（s）+2Cl﹣（aq）的平衡常數為20mol·L﹣1B．約有10﹣5molAgCl溶解C．反應后溶液中的：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（H+）D．反應后溶液中的：c（Na+）+c（Ag+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（Cl﹣）參考答案：C解：A、Ksp（Ag2CO3）=c（Ag+）2×0.1=1×10﹣11，c（Ag+）=10﹣5，Ksp（AgCl）=c（Cl﹣）×10﹣5=2×10﹣10，c（Cl﹣）=2×10﹣5mol/L，K===4×10﹣9，故A錯誤；B、c（Cl﹣）=2×10﹣5mol/L，在1L的溶液中，約有2×10﹣5molAgCl溶解，故B錯誤；C、c（Na+）=0.2mol/L，c（Cl﹣）=2×10﹣5mol/L，c（CO32﹣）=0.1mol/L，c（Ag+）=10﹣5，所以c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（H+），故C正確；D、據電荷守恒，c（Na+）+c（H+）+c（Ag+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），故D錯誤；故選C．14.某有機物的結構簡式為，該有機物不可能發(fā)生的化學反應是（

）A.還原

B.水解

C.氧化

D.取代參考答案：BHO-CH2CH=CHCH2-COOH含有的官能團有-OH、C=C以及-COOH，其中羥基和羧基能發(fā)生酯化反應，雙鍵能發(fā)生加成和氧化反應，不能發(fā)生水解反應，故答案選B；15.下列說法不正確的是

A．所有的復分解反應都是非氧化還原反應

B．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質

C．靜電除塵利用了膠體能發(fā)生電泳的性質

D．使空氣中游離態(tài)的氮轉化為含氮化合物的方法叫做氮的固定參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)Fridel—Crafts反應是向苯環(huán)上引入烷基最重要的方法，在合成上有很大的實用價值，該反應可以簡單表示如下：；△H＜0（Ar表示苯基）。某化學興趣小組在實驗室先利用叔丁醇與鹽酸反應制得叔丁基氯（沸點50.7℃），再利用Fridel—Crafts反應原理制備對叔丁基苯酚（熔點99℃）。反應流程及實驗裝置如下圖所示：

試回答下列問題：（1）請寫出本實驗過程中的兩個主要化學反應方程式：

，

。（2）有機層中加入飽和食鹽水及飽和碳酸氫鈉的作用可能是：

。通過

操作可將叔丁基氯粗產物轉化為較為純凈的叔丁基氯。（3）若去掉該制備裝置中的氯化鈣干燥管,有可能導致的不良后果是（用化學方程式并配合文字說明）：

。（4）叔丁基氯與苯酚反應時適當控制溫度是很重要的。若反應過程中溫度過高應用冷水浴冷卻，否則可能導致的不良后果是：

。（5）常溫下叔丁基氯易于發(fā)生消去反應故實驗中所用的必須現用現配，試寫出叔丁基氯發(fā)生消去反應反應的化學方程式：

。（6）有時候最終產品對叔丁基苯酚不是白色而呈現紫色，你認為可能的原因是：

。參考答案：（12分）（1）(CH3)3COH＋HCl(CH3)3CCl＋H2O（1分）（1分）（2）除去叔丁基氯粗產物中的HCl（1分）、蒸餾（1分）（3）AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl↑三氯化鋁發(fā)生水解變質后就不能用作Fridel—Crafts反應的催化劑了。（2分）（4）Fridel—Crafts反應是放熱反應，反應過程中溶液溫度容易升高，且生成大量的HCl氣體，而叔丁基氯的沸點只有50.7℃，若不注意及時冷卻就會使叔丁基氯的蒸氣被大量的HCl氣體帶走而影響產率。（2分）（5）(CH3)3CClCH2=C(CH3)2＋HCl↑（2分）（6）一部分苯酚被空氣中的氧氣所氧化。（2分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、銻（Sb）等．這些元素無論在研制新型材料，還是在制作傳統(tǒng)化肥、農藥等方面都發(fā)揮了重要的作用．請回答下列問題：（1）N4分子是一種不穩(wěn)定的多氮分子，這種物質分解后能產生無毒的氮氣并釋放出大量能量，能被應用于制造推進劑或炸藥．N4是由四個氮原子組成的氮單質，其中氮原子采用的軌道雜化方式為sp3，該分子的空間構型為

，N﹣N鍵的鍵角為

．（2）基態(tài)砷原子的最外層電子排布式為

．（3）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為

（用元素符號表示）．（4）疊氮化鈉（NaN3）用于汽車安全氣囊中氮氣的發(fā)生劑，寫出與N3﹣互為等電子體的分子的化學式

（任寫一種即可）．（5）天然氨基酸的命名常用俗名（根據來源與性質），例如，最初從蠶絲中得到的氨基酸叫絲氨酸[HOCH2CH（NH2）COOH]．判斷絲氨酸是否存在手性異構體？

（填“是”或“否”）（6）砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長，耗能少．已知立方砷化鎵晶胞的結構如圖所示，其晶胞邊長為cpm，則密度為g?cm﹣3（用含c的式子表示，設NA為阿伏加德羅常數的值），a位置As原子與b位置As原子之間的距離為pm（用含c的式子表示）．

參考答案：（1）正四面體；60°；（2）4s24p3；（3）N＞P＞As；（4）CO2或CS2或N2O；（5）是；（6）

考點：晶胞的計算；原子核外電子排布；元素電離能、電負性的含義及應用；判斷簡單分子或離子的構型；“等電子原理”的應用．分析：（1）N4中氮原子的軌道雜化方式為sp3，其空間構型與P4（白磷）相似；（2）砷位于第四周期ⅤA族，其最外層電子排布式為4s24p3；（3）同主族元素從上到下，元素的電負性逐漸減小；（4）原子數相同，價電子數相同的微粒互為等電子體；（5）有機物分子中C原子連接4個不同的原子或原子團，則該分子存在手性異構體；（6）計算出晶胞中微粒數，利用ρ=計算；a位置As原子與b位置As原子之間的距離為晶胞立方體體對角線的一半．解答：解：（1）N4中氮原子的軌道雜化方式為sp3，其空間構型與P4（白磷）相似，空間構型應為正四面體結構，N﹣N鍵的鍵角為60°；故答案為：正四面體；60°；（2）砷為33號元素，位于第四周期ⅤA族，其最外層電子排布式為4s24p3；故答案為：4s24p3；（3）同主族元素從上到下，元素的電負性逐漸減小，則電負性：N＞P＞As；故答案為：N＞P＞As；（4）原子數相同，價電子數相同的微粒互為等電子體，則與N3﹣互為等電子體的微粒有CO2或CS2或N2O等；故答案為：CO2或CS2或N2O；（5）有機物分子中C原子連接4個不同的原子或原子團，則該分子存在手性異構體，HOCH2CH（NH2）COOH分子中第二個碳原子屬于手性碳原子，則該分子存在手性異構體；故答案為：是；（6）晶胞中Ga原子數為6×+8×=4，As原子數為4，則ρ===g?cm﹣3；a位置As原子與b位置As原子之間的距離為晶胞立方體體對角線的一半，則兩原子之間的距離為=cpm；故答案為：；c．點評：本題考查學生對物質結構與性質模塊的掌握情況，涉及電負性、電子排布、空間結構、等電子體、晶胞的有關計算等，考查知識全面、覆蓋廣，難度適中，可以衡量學生對該模塊主干知識的掌握情況．18.(7分)調查表明：2008年9月份曝光的引起國人共憤的“結石寶寶”事件，與嬰幼兒服用含有三聚氰胺(A)的奶粉有關。已知將它添加在食品中可導致食品中蛋白質含量測量值較高，故俗稱“蛋白精”，工業(yè)上是用尿素為原料制備它的：。(I)三聚氰胺的分子式為_____________________________。(2)三聚氰胺分子從結構上可看作是三個氰胺分子相互加成形成的具有對稱結構的六元環(huán)狀分子，試寫出其結構簡式_________________(3)凱氏定氮法是測量食品中蛋白質含量的通用方法，其核心內容是“先檢測食品中氮元素含量的多少，然后再乘以適當的換算因子后得出蛋白質含量”。將三聚氰胺添加到食品中可以提高蛋白質含量檢測值說明了______________________________-。

A．三聚氰胺是劣質蛋白質

B．在檢測條件下三聚氰胺可以轉化為蛋白質

C．凱氏定氮法測量食品中蛋白質含量存在著一定的缺陷

D．凱氏定氮法本質上是測量食品中氮元素的含量而不是蛋白質的含量參考答案：（1）（2分）

（2）

（3）CD（2分）19.（8分）（14分）工業(yè)上早在十九世紀中葉便已生產過氧化氫,隨著人們生態(tài)環(huán)