2022年河南省周口市項城老城中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

2022年河南省周口市項城老城中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.兩份等質量的鋁片分別與足量的鹽酸和足量的氫氧化鈉溶液反應，產(chǎn)生的氣體在同條件下的體積比為

A．1∶1

B．3∶2

C．2∶3

D．1∶6參考答案：A略2.25℃時，在一定體積PH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液PH=11，若體積可以加和，則V（Ba（OH）2）：V（NaHSO4）為（）A．1：1 B．2：1 C．3：2 D．1：4參考答案：D【考點】pH的簡單計算．【分析】氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應鋇離子恰好沉淀，需要Ba（OH）2和NaHSO4按照物質的量1：1反應，設出氫氧化鋇、硫酸氫鈉溶液的體積，結合溶液的pH和溶液體積換算物質的量列式計算．【解答】解：pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=10﹣2mol/L，設溶液體積為x，得到氫氧根離子物質的量為x×10﹣2mol，溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時反應的硫酸氫鈉物質的量為0.5x×10﹣2mol，設硫酸氫鈉溶液體積為y，依據(jù)反應Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，反應后的溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH﹣）=10﹣3mol/L，則：=10﹣3，整理可得：x：y=1：4，故選D．3.下列說法錯誤的是（）

A．乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分

B．乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高

C．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應

D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，酯化反應和皂化反應互為逆反應參考答案：答案：D解析：乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分，A對；在有機化合物中碳原子數(shù)目越多，分子量越大沸點和熔點越高，B對；絕大多數(shù)有機物都能發(fā)生氧化反應，C對；酯化反應和皂化反應不互為逆反應，這是因為皂化反應是指油脂在堿性溶液中發(fā)生水解，故D錯。4.維生素C和食鹽都是人體所需要的重要物質，下列說法正確的是（

）A.維生素C和食鹽都是強電解質B.維生素C和食鹽都是供能物質C.維生素C具有還原性，在空氣中易被氧化D.等物質的量的維生素C和食鹽溶于水，其溶質質量相同參考答案：答案：C解析：A、維生素C是一種水溶性維生素，溶液顯酸性，具有可口的酸味，廣泛存在于水果和蔬菜中，人體不能合成維生素C，必須從食物中獲得。維生素C屬于弱電解質；食鹽屬于強電解質。B、維生素在人體內的主要作用是參與生長發(fā)育和新陳代謝；維生素C和食鹽都不是供能物質；功能物質主要是糖類，其次是油脂。C、維生素C的化學特性是容易失去電子，是一種較強的還原劑，在水溶液中或受熱時很容易被氧化，在堿性溶液中更容易被氧化，因此生吃新鮮蔬菜要比熟吃時維生素C的損失小。D、等物質的量的維生素C和食鹽，其質量不相同，等物質的量的維生素C和食鹽溶于水，其溶質質量不相同?？键c：維生素屬于選修1第一章《關注營養(yǎng)平衡》第四節(jié)內容；電解質、氧化性兩個基本概念屬于必修1內容，物質的量基本計算必修1內容，溶液概念，初三內容。5.常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應：X+2Y3+=2Y2++X2+，則下列敘述①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性強。以下敘述中正確的是A．②④⑥

B．①③④

C．①③⑤⑥

D．②⑤參考答案：C略6.用物質的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是

（

）

A．c(H+)＜c(OH－)

B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2mol·L－1C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－1參考答案：答案：B7.下列說法不正確的是（）A．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀消失B．向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固體，銅粉溶解C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，產(chǎn)生沉淀，再加入硝酸，沉淀全部溶解D．向盛有FeCl2溶液的試管中滴加NaOH溶液，最終生成紅褐色的Fe（OH）3沉淀參考答案：C考點：鎂、鋁的重要化合物；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變；銅金屬及其重要化合物的主要性質．專題：元素及其化合物．分析：A．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生氫氧化鋁的白色沉淀，再加入鹽酸，氫氧化鋁溶解；B．銅與稀硫酸不反應，加入Cu（NO3）2固體，溶液中含有氫離子和硝酸根離子，液中含有硝酸，硝酸與銅反應；C．硝酸具有強氧化性，將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇沉淀；D．向盛有FeCl2溶液的試管中滴加NaOH溶液，先生成氫氧化亞鐵的白色沉淀，后又被氧化成氫氧化鐵的紅褐色沉淀．解答：解：A．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生氫氧化鋁的白色沉淀，再加入鹽酸，氫氧化鋁溶解，故A正確；B．銅與稀硫酸不反應，加入Cu（NO3）2固體，溶液中含有氫離子和硝酸根離子，即溶液中含有硝酸，硝酸與銅反應生成硝酸銅、NO，銅溶解，故B正確；C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，產(chǎn)生亞硫酸鋇的沉淀，再加入硝酸，硝酸具有強氧化性，將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇沉淀，故C錯誤；D．向盛有FeCl2溶液的試管中滴加NaOH溶液，先生成氫氧化亞鐵的白色沉淀，后又被氧化成氫氧化鐵的紅褐色沉淀，故D正確；故選C．點評：本題主要考查氫氧化鋁、硝酸、鐵的氫氧化物的性質等，難度不大，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握，注意硝酸根在酸性條件下具有強氧化性．8.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱．下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2參考答案：A考點：氧化性、還原性強弱的比較．專題：氧化還原反應專題．分析：在自發(fā)進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此判斷．解答：解：Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，A、因為氧化性FeCl3＞I2，所以氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，故A錯誤；B、因為氧化性FeCl3＞I2，所以氯氣先氧化碘離子后氧化鐵離子，故B正確；C、因為氧化性Co2O3＞Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能發(fā)生，故C正確；

D、因為氧化性FeCl3＞I2，所以2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2能發(fā)生，故D正確；故選A．點評：本題考查氧化還原反應氧化性強弱的比較等知識點，難度不大9.水是生命之源，下列有關說法中正確的是（

）A.雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因為其還原產(chǎn)物為O2，對環(huán)境沒有污染B.氯水放置數(shù)天后，漂白性和酸性均減弱C.氨水能導電，說明氨氣是電解質D.王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt參考答案：D【詳解】A、過氧化氫中氧元素化合價為-1價，易得電子，發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物為水，對環(huán)境沒有污染，故A錯誤；B、氯水放置數(shù)天后，氯水中的次氯酸逐漸分解生成HCl和O2，漂白性減弱而酸性增強，故B錯誤；C、氨氣是非電解質，氨水能導電，是因為氨氣溶于水，與水反應生成一水合氨，一水合氨是弱電解質，其水溶液能導電，故C錯誤；D、王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt，故D正確；綜上所述，本題應選D。10.二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se．在回收過程中涉及如下化學反應：①SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4（濃）═2SO2↑+SeO2+2H2O；③Se+4HNO3（濃）═SeO2+4NO2↑+2H2O．下列有關敘述正確的是（）A．SeO2、H2SO4（濃）、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞I2B．反應①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物C．反應①中生成0.6molI2，轉移的電子數(shù)目為2.4NAD．反應②、③中等量的Se消耗濃H2SO4和濃HNO3的物質的量之比為2：1參考答案：A【考點】氧化還原反應．【分析】反應①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合價降低，被還原，I元素的化合價升高，被氧化；反應②Se+2H2SO4（濃）=2SO2↑+SeO2+2H2O中，Se元素化合價升高，被氧化，S元素化合價降低，被還原，根據(jù)在同一反應中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性判斷氧化性強弱，結合元素化合價的變化計算轉移電子數(shù)目．【解答】解：A．在同一反應中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，則根據(jù)①可知氧化性：SeO2＞I2，②中氧化性：H2SO4（濃）＞SeO2，則氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞I2，故A正確；B．反應①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合價降低，被還原，I元素的化合價升高，被氧化，則Se是還原產(chǎn)物，I2是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；C．根據(jù)化合價的變化可知，反應①中每有0.6molI2生成，轉移的電子數(shù)目應為0.6mol×2×（1﹣0）×NA=1.2NA，故C錯誤；D．由反應可知，設Se均為1mol，由反應②、③可知等量的Se消耗濃H2S04和濃HN03的物質的量之比為2：4=1：2，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，注意氧化性比較的規(guī)律，題目難度不大．11.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述正確的是

A.1molCl2與足量金屬鋁反應，轉移的電子數(shù)為3NA

B．標準狀況下，11.2L氦氣中約含有NA個氦原子

C．將NA個NH3分子氣體溶于1L水中得到的氨水

D．常溫下32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有2NA個氧原子

參考答案：略12.如圖所示，將鐵釘放入純水中，一段時間后，鐵釘表面有鐵銹生成，下列說法正確的是（）A．鐵釘與水面交接處最易腐蝕B．鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做陰極C．鐵發(fā)生的反應是：Fe﹣3e→Fe3+D．水上和水下部分的鐵釘不發(fā)生電化腐蝕參考答案：A【考點】金屬的電化學腐蝕與防護．【專題】電化學專題．【分析】將鐵釘放入純水中，由于鐵釘為鐵的合金，含有碳單質，故在純水做電解質溶液的環(huán)境下，鐵做負極，碳做正極，中性的水做電解質溶液，發(fā)生鋼鐵的吸氧腐蝕，據(jù)此分析．【解答】解：A、在鐵釘和水面的交界處，有水做電解質溶液，氧氣的濃度最高，故發(fā)生吸氧腐蝕的速率最大，則最易被腐蝕，故A正確；B、由于水為中性，故鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，其中鐵做負極，故B錯誤；C、鐵做負極，電極反應為：Fe﹣2e→Fe2+，故C錯誤；D、由于水的蒸發(fā)，故在鐵釘?shù)乃嬉陨系牟糠稚先匀挥兴?，仍然能發(fā)生吸氧腐蝕；由于氧氣能溶解在水中，故鐵釘水面一下的部分也能發(fā)生吸氧腐蝕，但均沒有鐵釘和水的交接處的腐蝕速率大，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查了鋼鐵的吸氧腐蝕，難度不大，應注意無論是鋼鐵的吸氧腐蝕還是析氫腐蝕，負極反應均為Fe﹣2e→Fe2+．13.下列有關物質的性質及其應用均正確的是

A．NH3溶于水后顯堿性，在FeC13飽和溶液中通入適量NH3可制取Fe（OH）3膠體

B．金屬有導熱性，鋁、鈉熔點不高，核反應堆內使用液體鋁鈉合金作載熱介質

C．碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的飽和碳酸鈉溶液可除去金屬表面的礦物油污

D．次氯酸鈉具有強還原性，可用于配制“84”消毒液參考答案：B略14.分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是

①根據(jù)酸分子中含有H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

②根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③根據(jù)電解質在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質

④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

⑤根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應A．②③

B．②⑤

C．①②④

D．②③④⑤參考答案：B略15.下列盛放物質的方法：①把汽油放在帶橡皮塞的玻璃試劑中②把氫氧化鈉溶液放在帶橡皮塞的試劑瓶中③把硝酸放在棕色的玻璃試劑瓶中

④把氫氟酸放在無色透明的玻璃試劑瓶中⑤把白磷放在水中，其中正確的是

A．①②③④⑤

B．②③⑤

C．①④

D．①②③參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組向一定童的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加人稍過量的KIO3溶液，一段時間后．溶液突然變藍色．為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下．（1）查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反應分為兩步進行，且其反應速率主要由笫一步反應決定．已知第一步反應的離子方程式為IO3﹣+3HSO3﹣=3SO42﹣+I﹣+3H+，則第二步反應的離子方程式為

．（2）通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應速率的影響，記錄如下．編號0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應溫度/℃溶液變藍所用時間t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3實驗①②是探究

對反應速率的影響，表中t1

t2（填“＞”、“=”或“＜“）；實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，表中a=

b=

（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大．該小組對其原因提出如下假設，請你完成假設二．假設一：生成的SO42﹣對反應起催化作用；假設二：

．（4）請你設計實驗驗證上述悝設一，完成下表中內容．實驗步驟（不要求寫出具體搡作過程）預期實驗現(xiàn)象和結論在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v（甲）；

。

參考答案：（1）IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O；（2）KIO3溶液的濃度；＞；10.0；4.0；（3）反應生成的I﹣對反應起催化作用（或反應生成的H+對反應起催化作用）；（4）在燒杯乙中預先加入少量Na2SO4粉末，其他條件與甲完全相同，進行同一反應，用速率檢測儀測定其起始階段相同時間內的反應速率v（乙）；若v（甲）=v（乙），則假設一不成立；若v（甲）＜v（乙），則假設一成立．（1）NaHSO3溶液中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍色，說明產(chǎn)物中有碘單質生成，由于有第一步反應IO3﹣+3HSO3﹣=3SO42﹣+3H+﹣+I﹣，且KIO3溶液過量，所以能產(chǎn)生碘單質的反應為IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，故答案為：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O；（2）根據(jù)表格，對比①②的數(shù)據(jù)，可以看出KIO3的濃度不一樣，所以實驗①②是探究濃度對反應速率的影響；由于濃度越大，反應速率越快，則t2較小；實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，所以此時兩個實驗中的濃度都應當相等，所以a=10.0、b=4.0，故答案為：KIO3溶液的濃度；＞；10.0；4.0；（3）根據(jù)影響反應速率的外界因素有濃度、溫度、催化劑等加以假設，而在本實驗中可能的原因為反應生成的I﹣對反應起催化作用，I﹣濃度越大反應速率越快或者反應生成的H+對反應起催化作用，H+濃度越大反應速率越快或者是反應放熱，隨著反應的進行，溫度升高，反應速率加快，故答案為：反應生成的I﹣對反應起催化作用（或反應生成的H+對反應起催化作用）；（4）通過對比實驗進行驗證，具體步驟為在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定其起始時的反應速率v（甲）；在燒杯乙中預先加入少量Na2SO4粉末，其他條件與甲完全相同，進行同一反應，用速率檢測儀測定其起始階段相同時間內的反應速率v（乙），若v（甲）=v（乙），則假設一不成立，若v（甲）＜v（乙），則假設一成立，故答案為：在燒杯乙中預先加入少量Na2SO4粉末，其他條件與甲完全相同，進行同一反應，用速率檢測儀測定其起始階段相同時間內的反應速率v（乙）；若v（甲）=v（乙），則假設一不成立；若v（甲）＜v（乙），則假設一成立．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.16分）298K時，某容積固定為1L的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：A(g)2B(g)；△H=akJ·mol-1。其中B的物質的量濃度隨時間變化如圖所示：回答下列問題：（1）前60s內A的平均反應速率為

mol·L-1·s-1。（2）若B的平衡濃度為A的3倍，則A的轉化率為

，在70s時再向容器中通入一定量的A氣體，再次達到平衡時A的轉化率將

（填“不變”或“變大”或“變小”）。（3）其他條件不變，反應在323K進行，B的平衡濃度為A的2倍，且達到平衡所需時間為298K時的1/6。①該反應的△H

0（填“>”或“<”）②請在圖中畫出323K時A的物質的量濃度隨時間的變化曲線。（4）若反應在298K進行，在2L密閉容器中加入1molB、0.2molNe，達到平衡B的轉化率為

。a．等于60%

b．等于40%c．小于40%

d．介于40%—60%之間（5）若B為極易溶于水、易液化的無色有刺激性氣味氣體，密度小于氮氣，將100mL0.1mol·L-1B溶液與等濃度的NaOH溶液反應，放熱0.592kJ，該反應的熱化學方程式為_____________________________________________________。參考答案：（15分）（1）0.005（2分）

（2）60%（2分）

變小（2分）

（3）①＜（2分）

（4）c（2分）（5）HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)；△H=-59.2kJ·mol-1

（3分）

略18.[化學—選修5：有機化學基礎]乙基香草醛（）是食品添加劑的增香原料。（1）寫出乙基香草醛分子中兩種含氧官能團的名稱

。（2）與乙基香草醛互為同分異構體，能與NaHCO3溶液反應放出氣體，且苯環(huán)上只有一個側鏈（不含R－O－R’及R－O－COOH結構）的有

種。（3）A是上述同分異構體中的一種，可發(fā)生以下變化：已知：i.RCH2OHRCHO；ii.與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基。①寫出A的結構簡式：

，反應②發(fā)生的條件是

。②由A可直接生成D，反應①和②的目的是

。③寫出反應方程式：A→B

，C與NaOH水溶液共熱：

。（4）乙基香草醛的另一種同分異構體E()是一種醫(yī)藥中間體。由茴香醛()合成E（其他原料自選），涉及的反應類型有（按反應順序填寫）

。

參考答案：（1）醛基、（酚）羥基（或醚鍵）；（2）4種；（3）①，NaOH醇溶液，△；②減少如酯化、成醚等副反應的發(fā)生（合理即可）Ks5u③（也給分：）；。

（4）氧化反應、酯化反應（或取代反應）Ku略19.鋇鹽生產(chǎn)過程中排出大量鋇泥【主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等】，某工廠本著資源利用和降低生產(chǎn)成本的目的．在生產(chǎn)BaCO3同時，充分利用鋇泥來制取Ba（NO3）2晶體及其它副產(chǎn)品，其部分工藝流程如下：已知：①Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀時溶液的pH分別為3.2和9.7②Ba（NO3）2在熱水中的溶解度大，在冷水中的溶解度小③Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10

Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量飽和的Na2CO3溶液中充分攪拌、過濾、洗滌．用離子方程式說明該提純的原理

．（2）上述流程中Ba（FeO2）2與HNO3溶液反應生成兩種鹽，反應的化學方程式為．（3）結合本廠生產(chǎn)實際X試劑應選下列中的．A．BaCl2

B．BaCO3C．Ba（NO3）2

D．Ba（OH）2（4）廢渣2為

．（5）操作Ⅲ為

．（6）過濾Ⅲ后的母液應循環(huán)到容器中（選填a、b、c）（7）稱取w克的晶體樣品溶于蒸餾水中加入足量的稀硫酸，反應后經(jīng)一系列操作稱重所得沉淀質量為m克，則該晶體的純度可表示為

．參考答案：（1）BaSO4（s）+CO32﹣（aq）BaCO3（s）+SO42﹣（aq）；（2）Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O；（3）B；（4）Fe（OH）3；（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶；（6）c；（7）×100%．【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．【專題】實驗分析題；實驗評價題；演繹推理法；物質的分離提純和鑒別．【分析】鋇泥主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等，加入硝酸，在a容器中充分溶解，可生成硫酸鋇，過濾后濾液中含有鐵離子、鋇離子等，且溶液呈酸性，可加入碳酸鋇，調節(jié)溶液pH=4～5，使鐵離子水解生成Fe（OH）3沉淀，過濾后廢渣2為Fe（OH）3，濾液中含有硝酸、硝酸鋇等，加入氫氧化鋇中和得到硝酸鋇溶液，經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、過濾可得到硝酸鋇晶體，母液中含有硝酸鋇，（1）根據(jù)沉淀溶解平衡的移動分析；（2）Ba（FeO2）2與中鋇元素和鐵元素的化合價分析反應產(chǎn)物，然后寫出方程式；（3）X既要能中和硝酸，又不產(chǎn)生新雜質，結合本廠實際，故可用BaCO3；（4）根據(jù)三價鐵離子和二價鐵離子完全沉淀時的PH分析；（5）根據(jù)從溶液中提取溶質的方法分析；（6）根據(jù)母液中的成分判斷；（7）根據(jù)沉淀硫酸鋇的質量，結合方程式計算求出硝酸鋇的質量，再求樣品的純度．【解答】解：鋇泥主要含Ba