安徽省宿州市鞏溝中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

安徽省宿州市鞏溝中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.屬于酸性氧化物的是A．SO3

B．H2O

C．Na2O

D．CO參考答案：A2.甘油三油酸脂是一種典型的脂肪，當(dāng)它在人體內(nèi)代謝時發(fā)生下列反應(yīng)C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）△H=-3.35×104kJ·mol-1問如以高中男生平均每人每日耗能10125.3kJ，且以完全消耗這種脂肪來計算，每天需消耗甘油三油酸脂約（

）A．1.2mol

B．0.6mol

C．0.3mol

D．0.15mol參考答案：C略3.下列說法正確的是 (

)

A.若反應(yīng)X+Y＝M是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱。

B.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。

C.CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)。

D.1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱。參考答案：C4.觀察下圖，若用1L水來代表地球上的總水量，要比較精確地量取地球上的淡水量，應(yīng)選擇的儀器是()

A．100mL燒杯 B．50mL燒杯C．100mL量筒 D．50mL量筒參考答案：D解析：選取計量儀器時要選取比所量液體體積大，且最接近的，誤差小，當(dāng)加液體快到刻度時改用膠頭滴管精確滴加。1L水代表地球上的總水量，根據(jù)圖示，淡水量為30mL，所以選取的計量儀器的容積為50mL量筒(因燒杯沒有精確刻度)。5.分別處于元素周期表第2、3周期的主族元素A和B，它們離子的核外電子層相差兩層。已知A處于第m族，B處于第n族，且A只有正化合價。則A、B兩元素的原子序數(shù)分別為A．m、n

B．m－2、10－n

C．m+2、n+10

D．m+8、n+10參考答案：CA只有正化合價，且它們離子的核外電子層相差兩層，所以A是第二周期，B是第三周期。因此根據(jù)B、A的主族序數(shù)可知，A、B的原子序數(shù)分別是m＋2、n＋10，答案選C。6.【題文】下列各分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（

）(A)

PCl3

(B)

BF3

(C)

H2O

(D)

PCl5參考答案：A略7.2015年8月12日天津港瑞海物流危險化學(xué)品堆垛發(fā)生火災(zāi)，并發(fā)生爆炸，爆炸造成了巨大的人員傷亡及財產(chǎn)損失．消防員滅火時發(fā)現(xiàn)將水澆到化學(xué)品電石（CaC2）時引起了更劇烈的爆炸．原因是發(fā)生了反應(yīng)：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，C2H2遇明火劇烈燃燒并可能爆炸．下列說法不正確的是（

）A．6.4gCaC2與水完全反應(yīng)可產(chǎn)生2.24LC2H2氣體B．實驗室保存電石時應(yīng)注意密封，并置于陰涼干燥處C．電石與水反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)D．電石是遇濕易燃物品屬第4類危險化學(xué)品參考答案：A考點：碳族元素簡介．專題：元素及其化合物．分析：A．不知道氣體的狀態(tài)；B．電石能與水反應(yīng)；C．有化合價的升降的是化學(xué)反應(yīng)；D．電石能與水反應(yīng)．解答：解：A．不知道氣體的狀態(tài)，無法確定體積，故A錯誤；B．電石能與水反應(yīng)，應(yīng)密封保存，故B正確；C．電石與水反應(yīng)沒有化合價的升降，不是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．電石能與水反應(yīng)，是遇濕易燃物品，故D正確．故選A．點評：本題考查電石的性質(zhì)，難度不大，注意氣體的體積與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，掌握物質(zhì)的分類8.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是(

)

A．K+、MnO4－、Na+、Cl－

B．SO42－、Na+、NO3－、CO32－

C．Na+、H+、NO3－、SO42－

D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－參考答案：B略9.若1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需耗3molO2，則合理的選項是

A．x＝1，y＝8

B．x＝2，y＝4

C．x＝3，y＝6

D．x＝3，y＝8參考答案：B10.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A．將40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液B．常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液C．將1L0.5mol/L的濃鹽酸加熱濃縮為D．從1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液參考答案：D解：A.40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L，體積1L應(yīng)是溶液體積，不是溶劑的體積，故A錯誤；B．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，22.4LHCl的物質(zhì)的量小于1mol，溶于水配成1L的鹽酸溶液，所得溶液濃度小于1mol/L，故B錯誤；C．加熱濃縮，HCl揮發(fā)，鹽酸濃度變稀，故C錯誤；D．溶液是均勻的，取出溶液的濃度與原溶液濃度相等，故D正確，故選D．11.只給出下列甲中和乙中對應(yīng)的量，不能組成一個求物質(zhì)的量的公式的是

甲乙①物質(zhì)微粒數(shù)阿伏加德羅常數(shù)②標況下氣體摩爾體積標況下氣體體積③溶劑的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度④溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液的質(zhì)量⑤非標況下物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的摩爾質(zhì)量A．③

B．③④

C．②③④

D．③④⑤

參考答案：B略12.將4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標準狀況下得到672mL混合氣體。該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應(yīng)，則混合物中Na、Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量之比為()A．1﹕1﹕1 B．1﹕1﹕2C．1﹕2﹕2 D．4﹕3﹕2參考答案：D解析：據(jù)反應(yīng)式2H2＋O22H2O可知H2和O2按物質(zhì)的量之比2﹕1恰好完全反應(yīng)，所以672mL混合氣體成分為0.01molO2和0.02molH2。據(jù)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑知Na2O2的物質(zhì)的量為0.02mol，據(jù)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑知，Na的物質(zhì)的量為0.04mol。13.A，B，C為第2或第3周期的元素，A、B在同周期，A、C陰離子分別為A2－和C－，B2+和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中，正確的是··

··

··

A．原子核外最外層電子數(shù)：A>C>B

B．離子半徑：A2－>C－>B2+··

C．B和C形成的化合物電子式為B2+[C]

D．穩(wěn)定性：H2A>HC參考答案：B略14.下列說法正確的是（）A．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出B．使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干C．檢驗?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42﹣時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸D．用10mL量筒量取9.2mLNaCl溶液參考答案：AD解：A．苯的密度比水小，分液時，在水層的上層，可從分液漏斗上口倒出，故A正確；B．容量瓶用于配制一定濃度的溶液，無需干燥，故B錯誤；C．不能排除AgCl的干擾，應(yīng)先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇，故C錯誤；D．用量筒量取液體時，注意減小實驗誤差，所量取液體的體積和量筒的規(guī)格相近，故D正確．故選AD．15.下列結(jié)論錯誤的是（

）①微粒半徑：K+>Al3+>S2－>C1－

②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4

③離子的還原性：S2－>C1－>Br－>I－

④氧化性：C12>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

⑥非金屬性：O>N>P>Si⑦金屬性:Be<Mg<Ca<KA．只有①

B．①③

C．②④⑤⑥⑦

D．①③⑤

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律。（Ⅰ）甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。甲同學(xué)設(shè)計實驗的目的是

，反應(yīng)最劇烈的燒杯是

（填字母）。（Ⅱ）乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性就越強。他設(shè)計了下圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。乙同學(xué)設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成。（1）寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：

A：

B：

C：

（2）寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

參考答案：Ⅰ、驗證鋰、鈉、鉀的活潑性（或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強）（2分）

C（1分）Ⅱ、（1）HNO3；CaCO3；Na2SiO3（或K2SiO3）（3分）

（2）CO2+SiO32—+H2O===H2SiO3↓+CO32—或：2CO2+SiO32—+2H2O===H2SiO3↓+2HCO3—（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室中固體藥品應(yīng)放在

瓶中，取用時塊狀固體用

取，粉末狀固體用

取。液體藥品應(yīng)放在

瓶中，對于見光容易分解的溶液應(yīng)放在

色瓶中。參考答案：廣口、鑷子、藥匙、細口、棕。18.（1）某硫酸鈉溶液50mL中含有1.15gNa+，取出10mL稀釋至20mL后所得溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是______。（2）12.4gNa2X中含有0.4molNa+，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_______________。（3）標準狀況下四種氣體：①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，氫原子個數(shù)從大到小的排序是__________________________（寫序號）。（4）室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1mol空氣，此時活塞的位置如圖所示。①A室混合氣體所含分子總數(shù)約為___________________________。②實驗測得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，則該混合氣體的密度是同溫同壓下氦氣密度的___倍。③若將A室H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復(fù)原溫度后，最終活塞停留的位置在____刻度，容器內(nèi)氣體壓強與反應(yīng)前氣體壓強之比為_______。參考答案：(1)0.25mol/L

(2)Na2O

(3)①③④②

(4)①1.204×1024

②4.25

③2

1：2試題分析：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量相等計算SO42－的物質(zhì)的量濃度；（2）根據(jù)X的相對原子質(zhì)量判斷X元素；（3）分別計算氣體中氫原子的物質(zhì)的量；（4）①根據(jù)相同條件下氣體體積比等于物質(zhì)的量比分析；②根據(jù)相同條件下氣體密度比等于摩爾質(zhì)量之比分析；③根據(jù)相同條件下氣體體積比等于物質(zhì)的量比分析活塞位置；根據(jù)同溫同體積的氣體壓強比等于物質(zhì)的量比分析。（4）①根據(jù)相同條件下氣體體積比等于物質(zhì)的量比，A室混合氣體的體積是B的2倍，所以A的物質(zhì)的量是2mol，A含分子總數(shù)約為2mol=1.204×1024。②A室混合氣體的質(zhì)量為34g，則A中氣體的平均摩爾質(zhì)量是

，根據(jù)相同條件下氣體密度比等于摩爾質(zhì)量之比，則該混合氣體的密度是同溫同壓下氦氣密度的倍。③設(shè)A中氫氣的物質(zhì)的量是xmol，則氧氣的物質(zhì)的量是(2-x)mol，，x=1，所以A中氫氣的物質(zhì)的量是1mol，氧氣的物質(zhì)的量是1mol；將A室H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復(fù)原溫度后，只剩余0.5mol氧氣，A中氣體的物質(zhì)的量是B的倍，所以A的體積是B的，最終活塞停留的位置在2刻度，同溫同體積的氣體壓強比等于物質(zhì)的量，容器內(nèi)氣體壓強與反應(yīng)前氣體壓強之比是1.5：3=1:2。點睛：同溫同壓，氣體密度比等于摩爾質(zhì)量之比；同溫同壓，氣